高中化學(xué)新人教選修4 化學(xué)平衡常數(shù) ppt

《高中化學(xué)新人教選修4 化學(xué)平衡常數(shù) ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新人教選修4 化學(xué)平衡常數(shù) ppt（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-3-28化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)2022-3-28引子引子H+ + OH- = H2O2022-3-28學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)化學(xué)平衡常數(shù)的涵義化學(xué)平衡常數(shù)的涵義化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算(求各組分平求各組分平衡濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率）衡濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率）2022-3-281.化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)在一定溫度下達(dá)到化平衡時(shí)：在一定溫度下達(dá)到化平衡時(shí)：思考與交流思考與交流K值的大小說明了什么值的大小說明了什么?同一條件下正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有何關(guān)系？同一條件下正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有何關(guān)系？)()()()(BCACDC

2、CCKnmqp2022-3-28說明說明(1)K的意義的意義:K值越大值越大,說明平衡體系中生成物所占的比說明平衡體系中生成物所占的比例越大例越大,它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度大它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,反應(yīng)物的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率也越也越大。因此，平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。大。因此，平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。(2)同一條件下同一條件下,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互成倒數(shù)關(guān)系。正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互成倒數(shù)關(guān)系。(3)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，不寫水或固體的濃度（為在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，不寫水或固體的濃度（為常數(shù)）。常數(shù)）。(4)K105時(shí)時(shí),可認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行基本完全可認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行基本完全.(

3、5)K只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物濃度變化無關(guān)與反應(yīng)物或生成物濃度變化無關(guān).%100)()()(%100)()()(始平始始平始轉(zhuǎn)化率cccnnn2022-3-282.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算 .利用平衡常數(shù)利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)各組分的濃度求平衡時(shí)各組分的濃度 例例1.在某溫度下在某溫度下,將將H2和和I2各各0.10mol的氣態(tài)混合物充入的氣態(tài)混合物充入10L的的密閉容器中密閉容器中,充分反應(yīng)充分反應(yīng),達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后,測(cè)得測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L. (1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)求反應(yīng)的平衡常數(shù). (2)在上述溫度下在上述溫度下,將將H2和和I2各各0

4、.20mol的氣態(tài)混合物充入該密的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中閉容器中,試求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度試求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度.2022-3-28.利用平衡常數(shù)利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率求平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率例例2.在密閉容器中在密閉容器中,將將2.0mol CO和和10mol H2O混混合加熱到合加熱到800C，達(dá)到下列平衡，達(dá)到下列平衡: K=1.0求求CO轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率.2022-3-28小結(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)的涵義化學(xué)平衡常數(shù)的涵義:化學(xué)反應(yīng)的程度化學(xué)反應(yīng)的程度 利用平衡常數(shù)利用平衡常數(shù),可以求平衡時(shí)各組分的濃度和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)可以求平衡時(shí)各組分的濃度和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

5、化率 關(guān)鍵關(guān)鍵: (1) 將起始濃度將起始濃度,變化濃度變化濃度,平衡濃度表示清楚平衡濃度表示清楚(“三步法三步法”); (2) 代到平衡常數(shù)表示式中代到平衡常數(shù)表示式中; (3) 解方程解方程. 2022-3-28練習(xí)練習(xí)1.(2000天津高考）在某溫度下，可逆反應(yīng)：天津高考）在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為，下列說法正的平衡常數(shù)為，下列說法正確的是（確的是（）.越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大.越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大.隨反應(yīng)物濃度改變而改變隨反應(yīng)物濃

6、度改變而改變.隨溫度改變而改變隨溫度改變而改變2022-3-282.(2002上海高考）在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反上海高考）在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：應(yīng)： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g),其平衡常數(shù)和溫度其平衡常數(shù)和溫度t的關(guān)系如下：的關(guān)系如下：(1)k的表達(dá)式為：的表達(dá)式為：(2)該反應(yīng)為該反應(yīng)為反應(yīng)（反應(yīng)（“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)（能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)（）.容器中壓強(qiáng)不變?nèi)萜髦袎簭?qiáng)不變.混合氣體中濃度不變混合氣體中濃度不變.v(H2)正正=v(H2O)逆逆 D.c(CO2)=c(CO)

7、(4)若若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此時(shí)溫度為此時(shí)溫度為 .t/C70080083010001200k0.60.91.01.72.62022-3-281 1、下列說法中、下列說法中不能不能說明說明 N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3 已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是：已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是：A A 單位時(shí)間內(nèi)每生成單位時(shí)間內(nèi)每生成 3mol H3mol H2 2必同時(shí)生成必同時(shí)生成 2mol NH2mol NH3 3B 1B 1個(gè)個(gè)N NN N斷裂的同時(shí)，有斷裂的同時(shí)，有6 6個(gè)個(gè)N-HN-H鍵斷裂鍵斷裂C C 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再

8、改變D D 混和氣體質(zhì)量不再改變混和氣體質(zhì)量不再改變D練練 習(xí)習(xí)2022-3-282 2、以下可逆反應(yīng)、以下可逆反應(yīng), ,在給定的條件下不一定是達(dá)到了化在給定的條件下不一定是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是學(xué)平衡狀態(tài)的是 A. NA. N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)(在混合氣體中在混合氣體中v(NH3)%=33.3%)v(NH3)%=33.3%) B. B. CO(gCO(g)+ H)+ H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+ H(g)+ H2 2(g)(g)(在在恒溫恒容恒溫恒容條條件下件下, ,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化)

9、) C. 2SO C. 2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2 SO(g) 2 SO3 3(g) (g) (在在恒溫恒壓恒溫恒壓條件下條件下, ,總體積不再改變總體積不再改變) ) D. 2NO D. 2NO2 2(g) 2NO(g)+O(g) 2NO(g)+O2 2(g)(g)(在在恒容恒容條件下條件下, ,氣體氣體顏色不再改變顏色不再改變) )練練 習(xí)習(xí)A2022-3-28 3 3在一定體積的密閉容器中放入在一定體積的密閉容器中放入3L3L氣體氣體R R和和5L5L氣氣體體Q Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2R2R（氣）（氣）+5Q+5Q（氣）（氣） 4X4X（氣）（氣）+ +nYnY（氣）反（氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的來的87.5%87.5%，則化學(xué)方程式中的，則化學(xué)方程式中的n n的值是的值是( )( ) A A2 B2 B。3 C3 C。4 D4 D。5 5練練 習(xí)習(xí)A