高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)： 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 8含解析

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)： 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 8含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)： 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 8含解析（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（8）1、釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。預(yù)計(jì)在未來(lái)20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。(1) 釹(Nd)為60號(hào)元素，在元素周期表中的位置是_；(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6雙聚分子，其中Al原子的雜化方式是_；Al2Cl6與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAl(OH)4；Al(OH)4-中存在的化學(xué)鍵有_。A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵(3)已知立方BN晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最

2、近的B、N原子之間的距離為a nm，晶體的密度為b gcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)mol-1 (列式即可）2、元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與X的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價(jià)陽(yáng)離子M層軌道全部排滿電子。（1）X基態(tài)原子的電子排布式為 。（2）X的氫化物（）在乙醇中的溶解度大于，其原因是 。（3）在Y的氫化物（）分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。（4）Y與X可形成。的立體構(gòu)型為 。（用文字描述）。寫(xiě)出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式 。（5）Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物，該配合物加熱時(shí)

3、，首先失去配離子中的配體是 （寫(xiě)化學(xué)式）。（6）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為 。其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為 （列式并計(jì)算），a位置Y與b位置Z之間的距離為 pm（列式表示）3、化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（16分）云母片可入藥，某云母片巖的主要成分為KMgFe3Si4O12(OH)3，含有少量Cr、Mn雜質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1.基態(tài)Cr原子中有_個(gè)未成對(duì)電子，最外層電子所占用能級(jí)的電子云形狀為_(kāi)。2. 與苯丙氨酸根離子（）形成化合物的結(jié)構(gòu)為。該化合物中，化學(xué)鍵的類型有_（填“金屬鍵”“鍵”“鍵”或“配位鍵”）；C原子的雜化軌道類型為_(kāi)。3.不同溫度下，鐵單質(zhì)晶

4、胞的兩種堆積方式如圖所示：圖1和圖2中Fe原子的配位數(shù)分別為_(kāi)和_。若圖2的晶體密度為g cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中兩個(gè)最近的Fe原子之間的距離為_(kāi)pm。4、硼、碳、氮、硅和硒等非金屬元素在材料科學(xué)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1.基態(tài)硒原子的電子排布式為Ar_，基態(tài)氮原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)。2.是一種芳環(huán)硝化中間體，其中氮原子的雜化軌道類型為_(kāi)，與互為等電子體的化合物分子是_（任寫(xiě)一種，填化學(xué)式）。3.元素C、N、O分別于氫元素形成的化合物中AA鍵(A代表C、N、O原子)的鍵能如下表所示：氫化物H3CCH3H2NNH2HOOH鍵能/kJmol134

5、6247207上表三種氫化物中AA鍵的鍵能依次降低的主要原因是_。4.的空間構(gòu)型為_(kāi)，H2SeO4酸性比H2SeO3強(qiáng)的原因是_。5.硒化鋅(ZnSe)拋光材料在光學(xué)方面有廣泛應(yīng)用，其晶胞如圖所示。鋅原子的配位數(shù)為_(kāi)。已知：該晶胞參數(shù)為a pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，M代表硒化鋅的摩爾質(zhì)量。則該晶胞的密度_gcm3。(用代數(shù)式表示)5、【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。1.Ni2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。2.膠狀鎳可催化CH2=CHCN加氫生成CH3CH2C=N。CH2=CHCN分子中鍵與鍵的數(shù)目比n():n()=_;CH3CH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)。3.

6、Ni(N2H4)2(N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)開(kāi);Ni(N2H4)22+中含四個(gè)配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,Ni(N2H4)22+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)。4.一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,它的化學(xué)式可表示為_(kāi)。 答案以及解析1答案及解析：答案：(1)第六周期B族(2)sp3 ;BC(3)解析： 2答案及解析：答案:（1）（2）水分子和乙醇分子間形成氫鍵（3）（4）三角錐形等（5）（6）ZnS 解析:元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，說(shuō)明原子有1s、2s、2p能量的電子，X是其中第一電離能最小的元素，則X為O元

7、素；元素Y的M層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與X的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，Y為S元素；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價(jià)陽(yáng)離子M層軌道全部排滿電子，為Zn元素；通過(guò)以上分析知，X、Y、Z分別是O、S、Zn元素；（1）X原子核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)X基態(tài)原子的電子排布式為；（2）O的氫化物（）在乙醇中的溶解度大于，形成分子間氫鍵的物質(zhì)易溶于水，水分子和乙醇分子間形成氫鍵，硫化氫和乙醇分子之間不能形成氫鍵，所以O(shè)的氫化物（）在乙醇中的溶解度大于:（3）在S的氫化物（）分子中，S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且含有2個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷Y原子軌道的雜化類型為（4）中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且含有1個(gè)孤電子對(duì)

8、，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其立體構(gòu)型為三角錐形；與互為等電子體的分子中含有4個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是26，與其互為等電子體的有等；（5）Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物，配位原子電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，則給出電子對(duì)和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負(fù)性O(shè)N，該配合物加熱時(shí)，首先失去配離子中的配體是:（6）該晶胞中個(gè)數(shù)，所以個(gè)數(shù)之比4:41:1；其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，晶胞體積，密度；a位置Y與b位置Z之間的距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的。 3答案及解析：答案：1. 6；球形2.鍵、鍵、配位鍵;sp2、sp33.12;8解析： 4答案及解析：答案：1.3d104s24p4; 啞鈴形2.sp; CO2、N2O3.C、N、O中心原子上孤電子對(duì)數(shù)目越多，排斥作用越大，形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能就越小4.三角錐形; H2SeO4分子中的非羥基氧的數(shù)目比H2SeO3多5.4 ; 解析： 5答案及解析：答案：1.Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8;2.2:1;sp和sp3;3.N2H4與H2O之間可以形成氫鍵;4.Ni2MnGa解析：