高考化學二輪復習專項測試：專題六 化學鍵 5含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題六 化學鍵（5） 1、下列各組物質(zhì)中,化學鍵類型完全相同的是(?? ) A.SO2和NaOH?????B.CO2和H2O?????C.Cl2和HCl?????D.CCl4和KCl 2、X元素的1個原子失去2個電子,被Y元素的2個原子各獲得1個電子,形成離子化合物Z,下列說法中不正確的是( ? ) A.固態(tài)Z是離子晶體 B.Z可以表示為X2Y C.固態(tài)Z熔化后能導電 D.X可形成+2價陽離子 3、在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是（　　 ） A．硫酸氫鈉溶于水——離子鍵、共價鍵 B．二氧化硅熔融——范德華力 C

2、．氫氧化鈉熔融——離子鍵、共價鍵 D．干冰升華——共價鍵 4、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　) A．CO2、H2S 　 B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 5、你認為下列說法正確的是（　?。? A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定 B．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi) C．對于分子，其范德華力只隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大 D．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子 6、下列兩組命題中，Ⅱ組中命題正確，且能用Ⅰ組中的命題加以解釋的是(　　) 選項

3、 Ⅰ 組 Ⅱ組 A 相對分子質(zhì)量：HCl>HF 沸點：HCl高于HF B 范德華力：HI>HCl 沸點：HI高于HCl C 分子間作用力：H2O > H2S 穩(wěn)定性： H2O強于H2S D 鍵能：H—O鍵>H—S鍵 沸點：H2O高于H2S A.A B.B C.C D.D 7、下列反應過程中,同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是( ) A.3NO2+H2O=2HNO3+NO B.NH4ClNH3↑+HCl↑ C.2Na+O2=Na2O2 D.2Na2O2+2H2

4、O=4NaOH+O2↑ 8、某醫(yī)學院研究所研制的小分子團水,解決了醫(yī)務人員工作時的如廁難題.新型小分子團水,具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點.一次飲用125mL小分子團水,可維持人體6小時正常需水量.下列關于小分子團水的說法正確的是(? ?) A.水分子的化學性質(zhì)改變 B.水分子中氫氧鍵縮短 C.水分子間的作用力減小 D.水分子間結構、物理性質(zhì)改變 9、下列有關說法正確的是(　　) ①原子晶體中只存在非極性共價鍵 ②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 ③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低 ④干冰升華時，

5、分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂 ⑤晶格能由大到小順序：NaF>NaCl>NaBr>NaI ⑥分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高 ⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥⑦ D.③⑤ 10、下列敘述正確的是(?? ) ①配位鍵在形成時,是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對 ②C60晶體的晶胞是面心立方結構 ③Ge是ⅣA族的一個主族元素,其核外電子排布式為Ge:[Ar]4s24p2,屬于P區(qū)元素 ④非極性分子往往是高度對稱的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2這樣的分子 ⑤冰中存在極性共價鍵和氫鍵

6、兩種化學鍵的作用 ⑥Cu(OH)2是一種藍色的沉淀,既溶于硝酸、濃硫酸,也能溶于氨水中 ⑦熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電,HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液,從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體 ⑧氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結構式為 A.②⑥?????????? B.②③????????? C.⑤⑥???????? D.③⑥ 11、有以下8種物質(zhì)：①Ne　②HCl?、跴4?、蹾2O2?、軳a2S?、轓aOH　⑦Na2O2?、郚H4Cl 請用上述物質(zhì)的序號填空

7、: (1)不存在化學鍵的是___________________。 (2)只存在極性共價鍵的是_______________。 (3)只存在非極性共價鍵的是_____________。 (4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是____________。 (5)只存在離子鍵的是_____________。 (6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_______________。 12、下面是同學們熟悉的物質(zhì): ①O2 ②金剛石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH 1. 這些物質(zhì)中,只含有共價鍵

8、的是__________(填序號,下同);只含有離子鍵的是__________;既含有共價鍵又含有離子鍵的是__________;既有化學鍵,又有分子間作用力的是__________;不存在化學鍵的是__________. 2.屬于共價化合物的是__________(填序號,下同);屬于離子化合物的是__________. 3. 將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的__________,其電離方程式為__________;NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了NaHSO4中的__________,其電離方程式為__________. 13、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素

9、,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應,生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與反應生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸能發(fā)生氧化還原反應。請寫出: 1.A元素的最高價氧化物的電子式:____________________________。 2.B元素在周期表中的位置:_______________________________。 3.B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生

10、成物中所含化學鍵類型有__________________________。 4.D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為________________________。 5.元素D與元素E相比,非金屬性較強的是__________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是__________(填序號)。 a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定 c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應 d.D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸 e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應生成E單質(zhì) 答案以及解析

11、 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析： 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：B 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析：由于相對分子質(zhì)量：HCl>HF，所以范德華力：HCl>HF，但HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，所以沸點HCl低于HF，A中命題Ⅱ不正確；由于相對分子質(zhì)量：HI>HCl，所以范德華力：HI>HCl，沸點：HI高于HCl，B中命題Ⅰ能解釋命題Ⅱ；由于相對分子質(zhì)量：H2S>H2O，

12、所以范德華力：H2S>H2O，但H2O分子間存在氫鍵，所以分子間作用力：H2O>H2S，由于鍵能：H—O鍵>H—S鍵，所以穩(wěn)定性H2O強于H2S，分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關，所以C中命題Ⅰ不能解釋命題Ⅱ；由于原子半徑：OH—S鍵，但沸點與共價鍵的鍵能無關，H2O分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點高于H2S的沸點，D中命題Ⅰ不能解釋命題Ⅱ。 7答案及解析： 答案：D 解析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中沒有離子鍵的斷裂與形成，A錯誤; NH4ClNH3↑+HCl↑中沒有離子鍵的形成,B錯誤; 2Na+O2=Na2O2

13、中沒有離子 鍵的斷裂，C錯誤; 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成成，D正確。 8答案及解析： 答案：D 解析：A、小分子團水仍是以分子為基本單位組成的聚集體,化學性質(zhì)由水決定,與水的化學性質(zhì)一樣,性質(zhì)沒有改變,故A錯誤; B、小分子團水只是改變水分子間的作用力,化學鍵沒有改變,分子中的氫氧鍵并沒有縮短,故B錯誤; C、小分子團水分子間的距離減小,分子間作用力增強,故C錯誤; D、分子團水分子間的距離減小,水分子間結構改變,分子間作用力增強,沸點升高,密度增大,故D正確. 故選D. 9答案及解析： 答案：D

14、 解析： 10答案及解析： 答案：A 解析：①配位鍵在形成時,是由成鍵原子一方單獨提供電子對與另外一個原子共用形成共用電子對,錯誤;②C60晶體的晶胞在晶胞的頂點和面心上各存在一個C60分子的面心立方結構,正確;③Ge是第四周期第ⅣA族的一種元素,其核外電子排布式為Ge:[Ar]4s24p2,屬于P區(qū)元素,元素論種類,不論個數(shù),錯誤;④非極性分子往往是高度對稱的分子,比如BF3,PCl5, CO2這樣的分子,H2O2是不對稱的極性分子,錯誤;⑤冰分子中存在極性共價鍵,而分子之間存在氫鍵,氫鍵屬于分子間作用力,不是化學鍵,錯誤;⑥Cu(OH)2是一種藍色的沉淀,既溶于硝酸、

15、濃硫酸形成Cu2+,也能溶于氨水中,形成[Cu(NH3)4] 2+,正確;⑦熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電,HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液,可確定HgCl2是一種共價化合物、是弱電解質(zhì),屬于鹽在固體時屬于分子晶體,錯誤;⑧氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合成NH3·H2O分子,形成的氫鍵可能是H3N…H-O-H;也可能是H2N-H…OH2,由于氨水電離顯堿性,所以根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結構式為,錯誤。故正確的敘述是②⑥,選項是A。 11答案及解析： 答案：(1)① (2)② (3)③ (4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧

16、 解析： 12答案及解析： 答案：1.①②④; ③; ⑤⑥⑦⑨⑩; ①④; ⑧ 2.④; ③⑤⑥⑦⑨⑩; 3.離子鍵、共價鍵; ;離子鍵;NaHSO4(熔融)=Na++ 解析：O2、金剛石中只含有共價鍵,H2SO4只含有共價鍵,H2SO4是共價化合物;NaBr中只含有離子鍵,是離子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物;稀有氣體Ne是單原子分子,不含任何化學鍵。NaHSO4溶于水時,Na+與之間的離子鍵被破壞, 中H+與之間的共價鍵也被破壞;而在熔融狀態(tài)電離時只破壞了離子鍵。 13答案及解析： 答案：1. 2.第二周期VIA族 3.離子鍵、共價鍵 4. 5.Cl; bd 解析：1.碳元素的高價氧化物為,據(jù)此可寫出電子式。 2.氧為第8號元素,在周期表中位于第二周期VIA族。 3.中既含離子鍵又含共價鍵。 4.硫的低價氧化物為,與氯水的反應方程式為。 5.非金屬性:Cl>S。非金屬性強弱與單質(zhì)狀態(tài)無關,a錯誤;根據(jù)穩(wěn)定性:HCl>,可比較非金屬性,b正確;一定條件下二者都能與Na反應,不能判斷S、Cl的非金屬性,c錯誤;根據(jù)最高價含氧酸的酸性:,可比較非金屬性,d正確;S不能和HCl反應,e錯誤。