高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十四 考點(diǎn)二 銅及其化合物的性質(zhì) 4含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十四考點(diǎn)二銅及其化合物的性質(zhì)（4）1、下列說(shuō)法正確的是( )A銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B因?yàn)镃u2能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4來(lái)配制農(nóng)藥D銅的導(dǎo)電能力不如鐵2、足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)后得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL3、將一定量的由Cu和C

2、u2O組成的混合粉末加入到125mL 2.6molL-1的硝酸中,固體恰好完全溶解,得藍(lán)色溶液X并收集到VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無(wú)色氣體Y。下列結(jié)論正確的是( )A.X中有兩種溶質(zhì)B.Y通入純水中得到酸性溶液C.原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8gD.當(dāng)V=1680時(shí),原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為8:14、將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4g沉淀。氣體X的成分可能是( )A.0.3mol NO2和0.3mol NOB.0.6mol NOC.0.2mol NO2和0.1m

3、ol N2O4D.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O45、有9.7 和的合金與足量的稀反應(yīng),還原產(chǎn)物只有氣體,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 。將溶液稀釋為1,測(cè)得溶液的,此時(shí)溶液中的濃度為( )A.0.3 B.0.4 C.0.5 D.0.6 6、室溫下,某興趣小組用下圖裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管I中開始無(wú)明顯現(xiàn)象,逐漸由微小氣泡生成,越來(lái)越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍(lán)色試管II中劇烈反應(yīng),迅速生成大量紅棕色氣體,溶液呈綠色,之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2,溶液變?yōu)樗{(lán)色下列說(shuō)法正確的是( )A.試管I中淺紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成B.

4、等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí),I中消耗的HNO3更多C.換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn),依然是試管II中反應(yīng)更劇烈D.試管II中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同, 是由于溶有NO27、某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:方案:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是( )A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以選用稀硝酸C.若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D.實(shí)驗(yàn)室中方案更便于實(shí)施8、本草圖經(jīng)中關(guān)于綠礬的分解有如下描述:“綠礬形似樸消(Na2SO410H2O)而綠色,取此物置于鐵板上,聚炭,封

5、之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”對(duì)此段話的說(shuō)明中正確的是( )綠礬又稱膽礬,化學(xué)式為CuSO45H2O綠礬的分解過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)“色赤”物質(zhì)可能是銅單質(zhì)流出的液體中可能含有硫酸A.B.C.D.9、已知酸性條件下有反應(yīng): 。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同,可能產(chǎn)生或,兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物做了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下:加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體不反應(yīng)無(wú)色氣體無(wú)色氣體藍(lán)色溶液紅棕色氣體藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物( )A.是B.是C.一定有,一定有D.一定有,可能有10

6、、是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )A.相對(duì)于途徑,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B. 可以是葡萄糖溶液C. 在1100分解所得氣體可能是和的混合氣體D.將溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體11、黃銅礦()是一種銅鐵硫化物礦物,常含微量的金、銀等。如圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)的化合價(jià)為_。(2)寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式:_,該反應(yīng)的氧化劑是_。(3)CuCl可與過(guò)量的反應(yīng)生成溶于水的。該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)反應(yīng)IV中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)_(選填“IV”)。(5)反應(yīng)V中既是氧化劑,又

7、是還原劑,由此可推知溶液A中的溶質(zhì)為_(寫化學(xué)式)。12、銅是一種重要的戰(zhàn)略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時(shí)，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（已知NaCuCl2的電離方程式為：NaCuCl2=Na+CuCl2-）:（1）操作、的目的相同,在實(shí)驗(yàn)中這種操作的名稱是_。鐵紅的重要用途：_（寫其中一種）。（2）流程中粉碎的目的是_。（3）固體B中含有兩種產(chǎn)物，一種是單質(zhì)C，另一種是原子個(gè)數(shù)比為1:1的一種金屬的低價(jià)態(tài)鹽，寫出堆浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）反應(yīng)V的離子方程式：_。（5）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產(chǎn)的需要，需要利用電解法進(jìn)行提

8、純。若用如下圖所示的裝置進(jìn)行電解精煉，e電極上的電極反應(yīng)式為_。若當(dāng)電路中有2mol電子通過(guò)時(shí)，乙中某個(gè)電極質(zhì)量減輕了63.92g，則粗銅的純度為（假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時(shí)銅與鐵的放電比例與混合物的物質(zhì)的量之比相同，計(jì)算時(shí)用表示保留一位小數(shù)）_。13、用含砷氧化銅礦含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下:1.步驟“氨浸”時(shí),控制溫度為5055,pH約為9.5,含銅化合物轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)4SO4溶液。CuO被浸取的離子方程式為_。浸取溫度不宜超過(guò)55 ,其原因是_。Cu2+與NH3結(jié)合時(shí),溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)()與溶液中游離

9、的c(NH3)的對(duì)數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1L浸取液(由等物質(zhì)的量NH3和組成)將a mol Cu2(OH)2CO3全部浸出為Cu(NH3)42+(轉(zhuǎn)變?yōu)?不考慮其他反應(yīng),溶液體積變化忽略不計(jì)),原浸取液中起始時(shí)c(NH3)應(yīng)滿足的條件是_。2.“除”時(shí),FeSO4需過(guò)量,一方面使沉淀完全,另一目的是_。3.“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。4.為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)循環(huán)利用,可采取的措施為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：A解析：分析整個(gè)過(guò)程可知：相當(dāng)于HNO3中N元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，銅失的電子全部給了O2。利用電子得失守恒有n(Cu)2=n(O2)4,

10、可得n(Cu)=0.15mol,則消耗的NaOH為n(NaOH)=0.3mol, 。 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：B解析：因鋁具有兩性,而銅不能與堿、非氧化性酸反應(yīng),所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉溶液時(shí),都與鋁反應(yīng),不與銅反應(yīng),故A正確;又因測(cè)固體質(zhì)量比測(cè)氣體體積易進(jìn)行,故D正確;若A和B都選用稀硝酸,則方案無(wú)法實(shí)施,故B錯(cuò)誤;若B是濃硝酸,則鋁鈍化生成,導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加,所以測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故C正確。 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：A解析：已知酸性條件下有

11、反應(yīng): ,把氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生或,加入稀硫酸紅色固體不反應(yīng),說(shuō)明一定無(wú)氧化亞銅存在,銅不與稀硫酸反應(yīng);加入濃硫酸加熱有無(wú)色氣體生成說(shuō)明銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫無(wú)色氣體,說(shuō)明是銅;加入稀硝酸生成無(wú)色一氧化氮?dú)怏w和硝酸銅藍(lán)色溶液,說(shuō)明是金屬銅;與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮和硝酸銅藍(lán)色溶液,說(shuō)明是金屬銅的性質(zhì);綜上所述,氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物紅色固體只能是銅;故選A. 10答案及解析：答案：C解析：A、途徑產(chǎn)生二氧化硫污染空氣,途徑不產(chǎn)生污染氣體,體現(xiàn)綠色化學(xué)思想,正確;B、生成的氫氧化銅懸濁液被葡萄糖溶液還原為氧化亞銅,正確;C、該分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),銅元素化合價(jià)降低,只能有氧元

12、素化合價(jià)升高生成氧氣,故混合氣體中應(yīng)含有氧氣,錯(cuò)誤;D、正確。 11答案及解析：答案：(1)+2(2); 、(3)(4)II、IV(5)、NaCl解析：(1)中,S為-2價(jià)，具有強(qiáng)還原性，故Fe只能是+2價(jià)。(2)由圖可知，反應(yīng)I的反應(yīng)物為，生成物有CuCl、S等，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)中化合價(jià)降低的是氯化鐵中的鐵元素和中的銅元素，故氧化劑是和。(3)結(jié)合信息提示可寫出離子方程式:(4)反應(yīng)II是和生成和NaCl的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，即非氧化還原反應(yīng)；由(3)中的離子方程式可知，反應(yīng)IV為非氧化還原反應(yīng)。(5)由信息“既是氧化劑，又是還原劑”及生成物中有單質(zhì)Cu可知，中銅元素的化合價(jià)既

13、有降低，又有升高，故生成物中有，另外一種生成物為NaCl。 12答案及解析：答案：1.過(guò)濾;紅色油漆、涂料、煉鐵原料等(寫其中一個(gè));2.增大反應(yīng)物間的接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分;3.CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl+2S;4.2CuCl2-=Cu+Cu2+4Cl-;5.Cu2+2e-=Cu;99.1%;解析： 13答案及解析：答案：1.CuO+2NH3+2=Cu(NH3)42+H2O溫度過(guò)高,會(huì)加速NH3的揮發(fā)c(NH3)(5a+1) molL-1;2.生成的Fe(OH)3或Fe(OH)3Fe(OH)2絮狀沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒;3.2Cu(NH3)4SO4Cu2(OH)2SO4+6NH3+(NH4)2SO4;4.用步驟蒸出的NH3與步驟的濾液配制步驟所需的NH3(NH4)2SO4浸取液解析：