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1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題三
離子方程式的書寫（2）
1、下列A~D四組反應中,Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是(?? )
選項
Ⅰ
Ⅱ
A
把金屬鐵放入稀硫酸中
把金屬鐵放入稀硝酸中
B
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C
將0.1mol Cl2通入含0.3mol FeBr2的溶液中
將0.3mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液中
D
將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中
將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中
A.A??????????B.B????
2、??????C.C??????????D.D
2、下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向100mL濃度為的溶液中通入足量
B.溶液使酸性溶液褪色:
C.往中投入固體:
D.0.1溶液與0.2溶液等體積混合:
3、下列事實所對應的離子方程式正確的是( )
選項
事實
離子方程式
A
由四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦
B
硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸，有淡黃色沉淀產(chǎn)生
C
明礬溶液中加入溶液使沉淀質(zhì)量最大
D
碘化亞鐵溶液中滴加少量溴水，溶液變?yōu)辄S色
A.A B.B C.C D.D
4、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是(
3、 ? )
A.氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.濃氨水中通入少量二氧化硫:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
C.銅絲插入稀硝酸中:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.明礬溶液與足量Ba(OH)2溶液反應: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
5、下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是(?? ?)
A.大理石與稀鹽酸?????????????????B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液
C.鋅粒與稀鹽酸??????????????????D.碳與水蒸氣
6、下列離子方程式書寫正確的是( )
A．澄清石灰水與過量
4、的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋=CaCO3↓＋H2O
B．酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5＋2＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2O
C．AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－
D．NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：＋OH－=NH3?H2O
7、已知是中學化學常見金屬,下列對離子反應通式的推斷中正確的是(?? )
A.若,則溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同
B.若,則在空氣中蒸干、灼燒溶液一定能得到
C.若,則與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成
D. —定不能與酸反應
8、下列各組反應，能用同一個離子方程式表示的是（
5、）
A
NaHCO3溶液與足量澄清石灰水
Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液
B
AlCl3溶液與足量NaOH溶液
Al2(SO4)3溶液與足量氨水
C
FeCl2溶液與稀HNO3
Fe(NO3)2溶液與稀鹽酸
D
稀H2SO4與Ba(OH)2溶液
NaHSO4與足量Ba(OH)2溶液
A.A B.B C.C D.D
9、下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是( )
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．Na
6、2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
10、已知:酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和的混合溶 液在一定條件下發(fā)生反應：2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4=2K2SO4 + 2Cr2 (SO4 )3 + 3CH3COOH +11H2O,且和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色， 回答下列問題：
（1） 該反應 (填“是”或“不是")離子反應.
（2）寫出電離方程式：
Cr2(SO4)3： ；
K
7、2Cr2O7： 。
（3） 該反應 （填“是”或“不是”)氧化還原反應.判斷的依據(jù)是 。
（4）你認為能否用這一反應原理來檢測司機是否酒后駕車，并說明理由: 。
11、寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。
(1)H2O2將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣的離子方程式: 。
(2)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,寫出該反應的化學方程式: 。
(3)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,寫出該反應的離子方程式: 。
(4)FeCl3與K
8、ClO在強堿性條件下反應可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應的離子方程式: 。
(5)催化反硝化法中,H2能將還原為N2,反應進行一段時間后溶液呈堿性,寫出該反應的離子方程式: 。
12、8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。
（1）寫出NaCN的電子式_________，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN―?被雙氧水氧化為，同時放出NH3，該反應的離子方程式：________________________。
（2）已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處，
9、氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：
MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式方式為____________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：
2答案及解析：
答案：B
解析：本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，意在考查考生的分析能力。酸性條件下也能氧化,A錯誤;具有還原性，具有氧化性,兩者會發(fā)生氧化還原反應，B正確;過氧化鈉和水反應生成的氧氣中的氧原子來自過氧化鈉，C錯誤；溶液與0.2溶液等體積混合發(fā)生的離子反應為，D錯
10、誤。
3答案及解析：
答案：A
解析：與HCl反應的離子方程式為，B錯誤；當硫酸根離子完全沉淀時沉淀質(zhì)量最大，此時反應的離子方程式為，C錯誤；碘離子的還原性強于亞鐵離子，溴水首先氧化碘離子，D錯誤。
4答案及解析：
答案：C
解析：
5答案及解析：
答案：C
解析：有離子參加或生成的反應是離子反應,凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。A、B是離子反應,但不是氧化還原反應;D是氧化還原反應,但不是離子反應,答案選C。
點評:該題是中等難度的試題,試題注重基礎,主要是考查學生對離子反應和氧化還原反應理解掌握情況,有助于培養(yǎng)學生靈
11、活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確有關的概念和含義。
6答案及解析：
答案：C
解析：
7答案及解析：
答案：A
解析：若為,則在溶液中滴加氨水,出現(xiàn)沉淀, 而在氨水中滴加溶液則生成絡合物,無明顯現(xiàn)象,A項推斷正確;若為,則將溶液在空氣中蒸干、灼燒生成,B項推斷錯誤;若為, 則可溶于溶液中,C項推斷錯誤; 與硝酸可發(fā)生氧化還原反應,D項推斷錯誤。
8答案及解析：
答案：C
解析：
9答案及解析：
答案：C
解析：A.金屬活動性順序比較：Zn>Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應，其反應
12、的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍色消失，A項正確；
B. 澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項正確；
C. 過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關系為：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項錯誤；
D. 氫氧化鎂的溶度積小于氯化鐵的溶度積，則項氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，發(fā)生的化學方程式為：3Mg(OH)2 + 2FeCl3=
13、2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D項正確；
答案選C。
10答案及解析：
答案：(1)是（2)Cr2(SO4)3==2Cr3+ +(3)是鉻元素在反應中從+ 6價變?yōu)?3價，化合價降低了，碳元素的化合價升高了 （4)能， 該反應前后溶液顔色發(fā)生變化，即遇酒精溶液顔色由橙色 變?yōu)榫G色
解析：
11答案及解析：
答案：(1)H2O2+CN-+OH-= +NH3↑
(2)5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O
(3)Cl2+2=2ClO2+2Cl-
(4)2Fe3++3ClO-+10OH+=2+3Cl-+5H2O
(5)5H2+2=N2+2OH-+4H2O
解析：
12答案及解析：
答案：（1）;CN-+H2O2+H2O=NH3↑+;
（2）MnO2+4HSCN(濃)Mn(SCN)2↑+(SCN)2+2H2O
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題三 離子方程式的書寫 2含解析
