河南中考化學 第一部分 教材知識梳理 第10單元 課時2 中和反應 pH課件 新人教版

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1、第一部分第一部分 教材知識梳理教材知識梳理第第十十單元單元 酸和堿酸和堿課時課時2 中和反應中和反應 pH【考情概覽【考情概覽】中和反應的應用在簡答題中結合化學方中和反應的應用在簡答題中結合化學方程式的書寫考查；溶液酸堿度的表示法程式的書寫考查；溶液酸堿度的表示法pH主要在主要在選擇題和填空題中結合坐標曲線試題考查。選擇題和填空題中結合坐標曲線試題考查?？键c梳理考點梳理考點一考點一 酸和堿的中和反應酸和堿的中和反應1. 定義：定義：_與與_作用生成作用生成_和和_的反應，叫做中和的反應，叫做中和反應。反應。( (2015年年T5C) )2. 表達式：表達式：酸酸+堿堿 鹽鹽+水水3. 實質：實

2、質：酸和堿反應的實質是酸中的酸和堿反應的實質是酸中的_與堿中的與堿中的_ 結合生成結合生成_，同時生成，同時生成_。( (2014年年T11C) )酸酸堿堿鹽鹽水水H+OHH2O鹽鹽中招考點清單中招考點清單想一想想一想酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，因此生成鹽和水酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，因此生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎？的反應一定是中和反應嗎？不一定。生成鹽和水的反應除酸與堿之間的反應外，不一定。生成鹽和水的反應除酸與堿之間的反應外，還有金屬氧化物與酸的反應、非金屬氧化物與堿的還有金屬氧化物與酸的反應、非金屬氧化物與堿的反應等。反應等。4. 中和反應的探究中和反應的探究( (詳見實驗突

3、破欄目詳見實驗突破欄目) )5. 中和反應在實際中的應用中和反應在實際中的應用( (1) )農業(yè)上：農業(yè)上：調節(jié)土壤的酸堿性。如用調節(jié)土壤的酸堿性。如用_來改良酸來改良酸性土壤性土壤( (2010年年T3A) )。( (2) )工業(yè)上：工業(yè)上：處理工廠廢水。用熟石灰中和硫酸廠的廢水，處理工廠廢水。用熟石灰中和硫酸廠的廢水，反應的化學方程式是反應的化學方程式是_。熟石灰熟石灰 H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O( (3) )用于醫(yī)藥。如果胃酸過多，可以服用某些含有堿性用于醫(yī)藥。如果胃酸過多，可以服用某些含有堿性物質物質( (如氫氧化鎂如氫氧化鎂) )的藥物以中和過多的胃酸，反應的化的

4、藥物以中和過多的胃酸，反應的化學方程式是學方程式是_。2012年年T18(3)( (4) )用于日常生活。人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚用于日常生活。人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸內分泌出蟻酸( (HCOOH) )，使叮咬處很快腫成大包而痛，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。可以涂一些含有堿性物質的溶液癢。可以涂一些含有堿性物質的溶液( (如肥皂水等如肥皂水等) )來減來減輕痛癢。輕痛癢。Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O【特別提醒【特別提醒】改良酸性土壤、處理工廠的酸性廢水，改良酸性土壤、處理工廠的酸性廢水，通常用熟石灰而不用氫氧化鈉，因為熟石灰價格便宜；通常用熟石灰而不用

5、氫氧化鈉，因為熟石灰價格便宜；氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的藥物，但由于反應生氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的藥物，但由于反應生成的成的AlAl3+3+對人體有不良影響，近年來，已逐漸被其他藥對人體有不良影響，近年來，已逐漸被其他藥物所取代。治療胃酸過多不能使用氫氧化鈉或氫氧化鈣，物所取代。治療胃酸過多不能使用氫氧化鈉或氫氧化鈣，因為它們有較強的腐蝕性。因為它們有較強的腐蝕性。考點二考點二 溶液酸堿度的表示方法溶液酸堿度的表示方法pH(必考必考)1. 溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關系的關系常用常用_測定溶液的測定溶液的_，溶液的，溶液的pH范圍通常在范圍通常在014之間。溶液之間。溶液pH與酸

6、堿性的關系為：與酸堿性的關系為：酸性溶液的酸性溶液的pH_7，pH越小，酸性越強；越小，酸性越強；中性溶液的中性溶液的pH_7，溶液呈中性；，溶液呈中性；堿性溶液的堿性溶液的pH_7，pH越大，堿性越強。越大，堿性越強。pH試紙試紙pH2. 測定溶液測定溶液pH的方法的方法在潔凈干燥的在潔凈干燥的_上放一片上放一片pH試紙，用試紙，用 玻璃棒蘸取待測溶液滴到玻璃棒蘸取待測溶液滴到_上，把上，把_與與_對比，即可得出待測溶液的對比，即可得出待測溶液的pH，此法測得的此法測得的pH為整數值。為整數值。白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片pH試紙試紙 試紙顯示的試紙顯示的顏色顏色標準比色卡標準比色卡【易錯警

7、示【易錯警示】pH試紙不能直接浸入溶液，以免污染試紙不能直接浸入溶液，以免污染試劑；試劑；pH試紙不能用水潤濕，否則會導致測量結果試紙不能用水潤濕，否則會導致測量結果不準確。若該溶液為酸性溶液，則不準確。若該溶液為酸性溶液，則pHpH偏高；若該溶液偏高；若該溶液為堿性溶液，則為堿性溶液，則pH偏低偏低2009年年T17( (3) )；若該溶液；若該溶液為中性溶液，則無影響；為中性溶液，則無影響；在半分鐘內顯色讀數；在半分鐘內顯色讀數；pH取整數。取整數。想一想想一想1.測定溶液測定溶液pH時，若先將時，若先將pH試紙濕潤，對測量結果試紙濕潤，對測量結果是否會產生影響？是否會產生影響？不一定。用

8、不一定。用pH試紙測定溶液的試紙測定溶液的pH時，若先將時，若先將pH試紙試紙潤濕則相當于將溶液稀釋，這樣，如果被測溶液是酸潤濕則相當于將溶液稀釋，這樣，如果被測溶液是酸性溶液，則使測得結果偏大，若是堿性溶液，則使測性溶液，則使測得結果偏大，若是堿性溶液，則使測得結果偏小，若是中性溶液，則對測量結果無影響。得結果偏小，若是中性溶液，則對測量結果無影響。2.欲使酸性溶液的欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？升高，可采用什么方法？加水或酸性溶液。加水或酸性溶液。加水或加堿性溶液。加水或加堿性溶液。想一想想一想欲使堿性溶液的欲使堿性溶液的pH降低，可采用什么方法？降低，可采用什么方法？3. 溶液

9、酸堿度在生產、生活以及生命活動中的意義溶液酸堿度在生產、生活以及生命活動中的意義( (1) )在化工生產中，許多反應都必須在一定在化工生產中，許多反應都必須在一定pH的溶液里的溶液里才能進行。才能進行。( (2) )在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH7或接近或接近7的的土壤中生長，調節(jié)土壤中生長，調節(jié)pH是改良土壤的方法之一。是改良土壤的方法之一。( (3) )隨時監(jiān)測雨水的隨時監(jiān)測雨水的pH( (pH5.65.6的降雨稱為的降雨稱為_) )，可，可以了解空氣的污染情況，以便采取必要措施。以了解空氣的污染情況，以便采取必要措施。( (4) )測定人體內或排出的液體

10、的測定人體內或排出的液體的pH，了解身體健康狀況。，了解身體健康狀況。酸雨酸雨考點鞏固練習考點鞏固練習1. 某同學用某同學用pH試紙測得以下液體的試紙測得以下液體的pH,實驗過程中實驗過程中pH試紙變成藍色的是試紙變成藍色的是 ( )( )A. 雨水雨水pH=6 B. 食醋食醋pH3C. 肥皂水肥皂水pH=10 D. 食鹽水食鹽水pH7【解析【解析】pH小于小于7的溶液顯酸性，的溶液顯酸性，pH等于等于7的溶液顯中的溶液顯中性，性，pH大于大于7的溶液顯堿性，的溶液顯堿性，pH試紙遇堿變藍色，四試紙遇堿變藍色，四種物質中只有肥皂水的種物質中只有肥皂水的pH大于大于7，所以用，所以用pH試紙測定

11、試紙測定肥皂水的肥皂水的pH時，時，pH試紙變成藍色。試紙變成藍色。C2. 下列數據為常見水果的近似下列數據為常見水果的近似pH，其中酸性最強的，其中酸性最強的是是 ( )( )A. 楊梅楊梅pH=2.5 B. 蘋果蘋果pH=4.1C. 菠蘿菠蘿pH=5.1 D. 柿子柿子pH=8.5【解析【解析】溶液溶液pH7。中和反應中和反應“動動”悉重難點悉重難點 （2）AB段：慢慢滴加段：慢慢滴加稀鹽酸，溶液的顏色稀鹽酸，溶液的顏色_，pH逐漸減小。逐漸減小。 （3）B點：稀鹽酸與氫氧點：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，溶液化鈉溶液恰好完全反應，溶液變成變成_，且，且30秒內不變色，秒內不變色，pH

12、=7（實驗結束實驗結束）。）。 （4）BC段：若繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量，段：若繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量，pH逐漸逐漸減小，溶液仍為無色，但稀鹽酸的減小，溶液仍為無色，但稀鹽酸的pH0，故，故C點點pH0。無色無色逐漸變淺逐漸變淺 4.實驗分析實驗分析：氫氧化鈉能使酚酞溶液：氫氧化鈉能使酚酞溶液_，鹽酸不能，鹽酸不能使酚酞溶液變紅色，滴加稀鹽酸過程中溶液顏色變淡，最使酚酞溶液變紅色，滴加稀鹽酸過程中溶液顏色變淡，最后變成無色，說明氫氧化鈉被滴入的稀鹽酸消耗了。后變成無色，說明氫氧化鈉被滴入的稀鹽酸消耗了。 5.實驗結論實驗結論：從微粒角度，氫氧化鈉溶液中存在的微粒：從微粒角度，氫氧化鈉溶液中存在的微粒

13、是是Na+、OH、H2O，鹽酸溶液中存在的微粒是，鹽酸溶液中存在的微粒是H+、Cl、H2O，氯化鈉溶液中存在的微粒是，氯化鈉溶液中存在的微粒是Na+、Cl、H2O，即該，即該反應的實質是反應的實質是_。（。（2014年年T11C）H+OH- - H2O變紅變紅 6. 注意事項注意事項： （1）實驗中用玻璃棒攪拌的目的是使氫氧化鈉）實驗中用玻璃棒攪拌的目的是使氫氧化鈉和鹽酸的反應更快、更充分；用膠頭滴管滴加稀鹽和鹽酸的反應更快、更充分；用膠頭滴管滴加稀鹽酸的目的是防止加入過量的鹽酸。酸的目的是防止加入過量的鹽酸。 （2）有些中和反應無明顯現象，但有些中和反有些中和反應無明顯現象，但有些中和反應不

14、需利用酸堿指示劑也能判斷能否發(fā)生，如氫氧應不需利用酸堿指示劑也能判斷能否發(fā)生，如氫氧化銅與稀鹽酸間的反應等?；~與稀鹽酸間的反應等。（3）指示劑的選擇）指示劑的選擇 一般選用酚酞溶液：向一般選用酚酞溶液：向NaOH等堿溶液中滴入酚等堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，滴入稀酞，溶液變紅，滴入稀HCl或稀或稀H2SO4恰好完全反應時恰好完全反應時溶液呈中性，溶液變?yōu)槿芤撼手行?，溶液變?yōu)開，表示中和反應完成。，表示中和反應完成。 指示劑若選紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在堿指示劑若選紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色與紫色之溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色與紫色之間沒有

15、明顯的界限，反應現象不易觀察，故不常用紫間沒有明顯的界限，反應現象不易觀察，故不常用紫色石蕊溶液作中和反應的指示劑。色石蕊溶液作中和反應的指示劑。無色無色例例 ( (15安陽模擬安陽模擬) )某同學用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸某同學用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，于是他們進行中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，于是他們決定對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。決定對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。( (1) )【作出猜想【作出猜想】猜想一：可能是猜想一：可能是CaCl2和和Ca( (OH) )2;猜想二：可能只有猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：猜想三：_?？赡苁强赡苁荂aC

16、l2和和HCl( (2) )【實驗探究【實驗探究】實驗操作實驗操作實驗現象實驗現象結論結論取少量溶液，滴入取少量溶液，滴入酚酞溶液，振蕩酚酞溶液，振蕩_猜想一不正確猜想一不正確另取少量溶液逐另取少量溶液逐滴加入滴加入Na2CO3溶溶液至過量液至過量_猜想二不正確，猜想二不正確，猜想三正確猜想三正確溶液不變色溶液不變色溶液中有氣溶液中有氣泡產生泡產生( (3) ) 請你寫出一個上述實驗過程中反應的化學方程式請你寫出一個上述實驗過程中反應的化學方程式 _。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2( (4) )中和反應的實質是什么？中和反應的實質是什么？酸中解離的氫離子和堿中解離的氫氧根離

17、子結合生成水酸中解離的氫離子和堿中解離的氫氧根離子結合生成水( (或或H+ + OH- H2O) )。溶液恰好褪色溶液恰好褪色( (或溶液恰好變?yōu)闊o色或溶液恰好變?yōu)闊o色) )。( (5) )從上述實驗中判斷酸、堿恰好完全反應的依據是么？從上述實驗中判斷酸、堿恰好完全反應的依據是么？13河南河南21( (2) )題題3分分( (2) )某化學小組進行某化學小組進行“酸和堿酸和堿的中和反應的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干，得實驗無明顯現象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干，得到白色固體。到白色固體。以下

18、是探究白色固體成分的實驗，已知以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性。溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤恚赫執(zhí)顚懴卤恚簩嶒灢僮鲗嶒灢僮鳒y定結果測定結果白色固體成分白色固體成分用用pH試紙測定反應后溶液試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是的酸堿度，操作方法是_pH7_CaCl2pH=7( (1分分) )Ca( (OH) )2、CaCl2( (1分分) )用玻璃棒蘸取待測液于試用玻璃棒蘸取待測液于試紙上，待試紙變色后與標紙上，待試紙變色后與標準比色卡對照，確定準比色卡對照，確定pH(1pH(1分分) )實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。示劑判斷反應終點?！窘馕觥窘馕觥? (2) )鹽酸和氫氧化鈣反應的化學方程式為鹽酸和氫氧化鈣反應的化學方程式為2HCl+Ca( (OH) )2 CaCl2+2H2O，實驗沒有明顯，實驗沒有明顯現象，因此通過測定反應后溶液的現象，因此通過測定反應后溶液的pH判斷反應后判斷反應后的白色固體成分。的白色固體成分。