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1、第第1919講講常見的酸常見的酸考考 綱綱 要要 求求 1.掌握常見的酸（鹽酸、稀掌握常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的主要性質(zhì)和用途；）的主要性質(zhì)和用途；2.理解使用強酸的注意事項；理解使用強酸的注意事項；3.初步學(xué)會酸的化學(xué)性質(zhì)實初步學(xué)會酸的化學(xué)性質(zhì)實驗；驗；4.初步學(xué)會用酸堿指示劑、初步學(xué)會用酸堿指示劑、pH試紙檢驗溶液的酸堿性。試紙檢驗溶液的酸堿性。 年份年份 題型題型 分值分值 難易度難易度 2013 選擇題、選擇題、填空題填空題 2.5 中等中等2014 選擇題、選擇題、填空題填空題 2.5 中等中等2015 選擇題、選擇題、填空題填空題 3.5 中等中等考點考點1 常見的酸（鹽酸、
2、稀常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途）的物理性質(zhì)和用途 1.常見的酸：常見的酸：酸是由酸是由 和和 構(gòu)成的，常見的酸構(gòu)成的，常見的酸有有 、 、硝酸、醋酸等。、硝酸、醋酸等。2.2.鹽酸和硫酸的比較：鹽酸和硫酸的比較： H+（或氫離子）（或氫離子）酸根陰離子酸根陰離子鹽酸鹽酸硫酸硫酸鹽酸（氫氯酸）鹽酸（氫氯酸）硫酸硫酸 化學(xué)式化學(xué)式 HCl H2SO4 狀態(tài)狀態(tài) 無色液體、具有無色液體、具有酸味、刺激性氣酸味、刺激性氣味。味。 （濃硫酸）無色粘稠的油狀液體。（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體。（稀硫酸）無色液體。（稀硫酸）無色液體。 特點特點 濃鹽酸具濃鹽酸具有有 濃硫酸具有吸水性（物理
3、性質(zhì)）濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)） 濃硫酸具有強腐蝕性、脫水性（化學(xué)性濃硫酸具有強腐蝕性、脫水性（化學(xué)性質(zhì)）質(zhì)） 濃硫酸溶于水時會濃硫酸溶于水時會 大量熱大量熱揮發(fā)性揮發(fā)性放出放出考點考點1 常見的酸（鹽酸、稀常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途）的物理性質(zhì)和用途 用途用途 重要化工產(chǎn)品，用重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、于金屬表面除銹、制藥。制藥。人體人體 中含有鹽中含有鹽酸，可以幫助消化。酸，可以幫助消化。 重要化工原料，用于生產(chǎn)重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。和金屬除銹等。在實驗室中常用
4、濃硫酸作在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑。干燥劑。 敞口放敞口放置置的變化的變化 質(zhì)量質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)量分數(shù) （揮發(fā)性）。（揮發(fā)性）。 質(zhì)量質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù) ,（吸水性）。（吸水性）。 胃液胃液減小減小減小減小增大增大減小減小考點考點1 常見的酸（鹽酸、稀常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途）的物理性質(zhì)和用途 例題例題1 1 下列關(guān)于鹽酸和硫酸的說法錯誤的是（下列關(guān)于鹽酸和硫酸的說法錯誤的是（ ）A A濃硫酸可作為干燥劑利用的是它的脫水性濃硫酸可作為干燥劑利用的是它的脫水性 B B稀鹽酸能用來除鐵銹稀鹽酸能用來除鐵銹C C濃鹽酸暴露在空氣中一段時間后溶質(zhì)的質(zhì)
5、量分數(shù)會變小濃鹽酸暴露在空氣中一段時間后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小 D D濃硫酸倒入水中，溶液溫度會上升濃硫酸倒入水中，溶液溫度會上升 A 易錯提醒：易錯提醒：1 1、濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素、濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用，濃硫按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用，濃硫酸的脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸能吸收空氣中的水蒸酸的脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣，是濃硫酸的吸水性，這是它的物理性質(zhì)。氣，是濃硫酸的吸水性，這是它的物理性質(zhì)。2 2、濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，其溶質(zhì)的質(zhì)量、濃鹽酸、濃硫酸敞
6、口放置一段時間后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都會變小，但濃鹽酸的質(zhì)量會變小（揮發(fā)性），而分數(shù)都會變小，但濃鹽酸的質(zhì)量會變?。〒]發(fā)性），而濃硫酸的質(zhì)量會變大（吸水性）。濃硫酸的質(zhì)量會變大（吸水性）。 考點考點1 常見的酸（鹽酸、稀常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途）的物理性質(zhì)和用途 及時反饋及時反饋1 1：1.1.（20142014蘇州）下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為蘇州）下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%98%的濃硫酸的濃硫酸性質(zhì)說法錯誤的是（性質(zhì)說法錯誤的是（ ）A.A.濃硫酸的密度大于水的密度濃硫酸的密度大于水的密度B B濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高C C濃硫酸具有
7、很強的吸水性而被裝入干燥器中使用濃硫酸具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用D D濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化科網(wǎng)濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化科網(wǎng) 2 2、（、（20142014臨沂）下列物質(zhì)敞口放置一段時間后，質(zhì)量臨沂）下列物質(zhì)敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加但溶質(zhì)成分沒有改變的是（增加但溶質(zhì)成分沒有改變的是（ ）A A氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 B B石灰水石灰水 C C濃硫酸濃硫酸 D D濃鹽酸濃鹽酸 DC考點考點2 稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性 1 1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出出 離子，
8、有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出離子，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的的 離子不同。離子不同。2 2、酸的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)（1 1）酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變 。（2 2）酸）酸+ +活潑金屬活潑金屬 鹽鹽+ +氫氣（置換反應(yīng)）氫氣（置換反應(yīng)）請寫出鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程請寫出鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：式： ，請寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程請寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：式： 。注意：這里的酸不包括濃硫酸和硝酸；這里的金屬必須排注意：這里的酸不包括濃硫酸和硝酸；這里的金屬必須排在在H H之前。之前。H+（或氫離子）（或氫離子）酸根
9、酸根紅紅Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2考點考點2 稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性 （3 3）酸）酸+ +金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽+ +水（復(fù)分解反應(yīng)）水（復(fù)分解反應(yīng)）請寫出氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程請寫出氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：式： ，請寫出氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程請寫出氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：式： 。注意：金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬注意：金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條的氧化物。因為生成物有水，符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生
10、條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。（4 4）酸）酸+ +堿堿 鹽鹽+ +水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）請寫出稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程請寫出稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：式： ，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O考點考點2 稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性 請寫出稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程請寫出稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式：式： 。注意：因為生成物有水，符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所注意：因為生成物有水，符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條
11、件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。以反應(yīng)一定發(fā)生。（5 5）酸）酸+ +鹽鹽 新酸新酸+ +新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）請寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程請寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：式： ，請寫出氯化鋇與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程請寫出氯化鋇與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：式： ，請寫出硝酸銀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程請寫出硝酸銀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：式： 。注意：反應(yīng)發(fā)生的條件：注意：反應(yīng)發(fā)生的條件： 新酸是碳酸；新酸是碳酸； 如果新酸如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。不是碳酸，新鹽必須是沉淀。H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BaCl2+H2S
12、O4=BaSO4+2HClAgNO3+HCl=HNO3+AgCl考點考點2 稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性 例題例題2 2 為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學(xué)設(shè)計如圖所示為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康牡氖?（ ）D易錯提醒：易錯提醒：1 1、酸有相同的化學(xué)共性是因為酸在水中都能電離出、酸有相同的化學(xué)共性是因為酸在水中都能電離出H+H+離
13、離子，酸有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的酸根陰離子不子，酸有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的酸根陰離子不同。因此由于同。因此由于H+H+參與反應(yīng)表現(xiàn)出來的是酸的共性，由于參與反應(yīng)表現(xiàn)出來的是酸的共性，由于酸根陰離子參加的反應(yīng)表現(xiàn)出的則是酸的特性。酸根陰離子參加的反應(yīng)表現(xiàn)出的則是酸的特性。2 2、碳酸鹽都能與酸反應(yīng)；除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫、碳酸鹽都能與酸反應(yīng)；除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)；硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)。酸反應(yīng)；硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)。 考點考點2 稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性 3 3（20142014佛山）檸檬酸佛山）檸檬酸(C(C6 6H H8
14、8O O7 7) )是一種較強的有機酸，在是一種較強的有機酸，在水溶液中可以解離出來水溶液中可以解離出來H+H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于香料，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是( )( )A AMg BMg BFeFe2 2O O3 3 C CC0C02 2 D DNaOHNaOH4.4.（20132013廣州）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。廣州）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1 1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有 性。性。（2 2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)
15、的化學(xué)方程式：）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：與鐵粉反應(yīng)：與鐵粉反應(yīng)： ；與碳酸鈉溶液反應(yīng)：與碳酸鈉溶液反應(yīng)： ；與氯化鋇溶液反應(yīng)：與氯化鋇溶液反應(yīng)： 。上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是 （填編號）（填編號）（3 3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 （填（填編號）編號）金屬表面除銹金屬表面除銹 制造藥物氯化鋅制造藥物氯化鋅 除去除去NaClNaCl中的少量中的少量NaOHNaOHC吸水吸水Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
16、H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl考點考點3 濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋1 1、濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻、濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。注意：如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，注意：如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險。飛濺，導(dǎo)致危險。例題例題3 3進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列做法符合實際的是進行化學(xué)實
17、驗必須注意安全，下列做法符合實際的是 （ ）A A不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀氨水沖洗，再涂上硼不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀氨水沖洗，再涂上硼酸溶液酸溶液B B氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，實驗使用時，最好戴上防護眼鏡氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，實驗使用時，最好戴上防護眼鏡C C在實驗室里可用品嘗的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體在實驗室里可用品嘗的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體D D配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢注入水并不斷攪拌注入水并不斷攪拌B易錯提醒：易錯提醒：1 1、濃硫酸不小心粘到皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，、濃硫酸不小心粘
18、到皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，然后涂抹上然后涂抹上3%-5%3%-5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。2 2、濃硫酸稀釋時，應(yīng)該、濃硫酸稀釋時，應(yīng)該“酸入水酸入水”，千萬不能，千萬不能“水入水入酸酸”?？键c考點3 濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋及時反饋及時反饋3 3：5.5.（20152015濟南）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，正確濟南）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，正確的實驗操作是完成實驗任務(wù)的保證。下列做法中，不合的實驗操作是完成實驗任務(wù)的保證。下列做法中，不合理的是（理的是（ ）A A在實驗室里制取氣體時，先檢驗裝置的氣密性在實驗室里制取氣體時，先檢驗裝置的氣密性B B做鐵絲在氧氣中燃燒實驗
19、時，預(yù)先在集氣瓶中加少量做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，預(yù)先在集氣瓶中加少量水水C C稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入盛水的量筒中稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入盛水的量筒中D D做氫氣燃燒實驗時，先檢驗氫氣的純度做氫氣燃燒實驗時，先檢驗氫氣的純度C考點考點4 溶液的酸堿性和酸堿度溶液的酸堿性和酸堿度 1 1、酸堿指示劑、酸堿指示劑（1 1）定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的）定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。物質(zhì)叫做酸堿指示劑。（2 2）常見的酸堿指示劑有）常見的酸堿指示劑有 和和 。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+H+的溶液）變的溶液）變 ，遇堿溶
20、液，遇堿溶液（含（含OHOH- -的溶液）變的溶液）變 ，在中性溶液中呈，在中性溶液中呈 。無色。無色酚酞溶液遇酸溶液酚酞溶液遇酸溶液 ，在中性溶液中，在中性溶液中 ，遇，遇堿溶液變堿溶液變 。注意：并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：注意：并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等；水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫純堿、小蘇打等；水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。鈉等。紫色石蕊試液紫色石蕊試液無色酚酞試液無色酚酞試液紅紅藍藍紫色紫色不變色不變色不變色不變色紅紅考點考點4 溶液的酸堿性和酸堿度溶液的酸堿性和酸堿度2 2、酸堿度、酸堿度（1 1）溶液的酸堿度用）溶
21、液的酸堿度用pHpH表示。表示。pHpH的范圍通常在的范圍通常在014014之間。之間。如下圖所示：如下圖所示： 酸性溶液的酸性溶液的pH pH 7 7，中性溶液的，中性溶液的pH pH 7 7，堿性溶，堿性溶液的液的pH pH 7 7。（2 2）測定）測定pHpH的最簡單方法是使用的最簡單方法是使用pHpH試紙。試紙。pHpH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH試紙，試紙，用玻璃棒將待測液體滴到用玻璃棒將待測液體滴到pHpH試紙上，將試紙上，將pHpH試紙顯示的顏試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。色與標準比色卡比較。注意：不能把注意：不能
22、把pHpH試紙浸在待測液體中；試紙浸在待測液體中；pHpH試紙不能用水潤試紙不能用水潤濕；濕；pHpH試紙測出的試紙測出的pHpH是整數(shù)。是整數(shù)。小于小于等于等于大于大于考點考點4 溶液的酸堿性和酸堿度溶液的酸堿性和酸堿度例題例題4 4 下列有關(guān)溶液酸堿性、酸堿度的說法正確的是（下列有關(guān)溶液酸堿性、酸堿度的說法正確的是（ ）A A可以用紫色石蕊試液測溶液的酸堿度可以用紫色石蕊試液測溶液的酸堿度B B用玻璃棒蘸取待測液體滴到用玻璃棒蘸取待測液體滴到pHpH試紙上，立即將試紙顯試紙上，立即將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較示的顏色與標準比色卡比較C C不能把不能把pHpH試紙浸在待測液體中，這樣會污
23、染待測的液體試紙浸在待測液體中，這樣會污染待測的液體D D先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，所測的溶液的所測的溶液的pHpH值一定偏大值一定偏大C易錯提醒：易錯提醒：1 1、初中階段使用的廣泛、初中階段使用的廣泛pHpH試紙測出的試紙測出的pHpH值是整數(shù)，所以值是整數(shù)，所以“用用pHpH試紙測出某酸性溶液的試紙測出某酸性溶液的pHpH值為值為4.2”4.2”這種說法是這種說法是不正確的。不正確的。2 2、pHpH試紙用水潤濕后再去測溶液的試紙用水潤濕后再去測溶液的pHpH值：若是酸性溶液，值：若是酸性溶液，則則pHpH值偏大；若是堿性
24、溶液，則值偏大；若是堿性溶液，則pHpH值偏小。值偏小。 考點考點4 溶液的酸堿性和酸堿度溶液的酸堿性和酸堿度及時反饋及時反饋4 4：6. 6. （20152015天津）一些食物的近似天津）一些食物的近似pHpH如下：如下： 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0 其中顯堿性的食物是（其中顯堿性的食物是（ ）A A葡萄汁葡萄汁 B B蘋果汁蘋果汁 C C牛奶牛奶 D D雞蛋清雞蛋清7 7（20152015重慶）某同學(xué)用重慶）某同學(xué)用pH pH 試紙測得以下液體的試紙測得以下液體的pH pH ，實驗過程中實驗過程中pH pH 試紙變成藍色
25、的是（試紙變成藍色的是（ ）A A雨水雨水pHpH6 B6 B食醋食醋pHpH3 3C C肥皂水肥皂水pHpH10 D10 D食鹽水食鹽水pHpH7 7DC考點考點4 溶液的酸堿性和酸堿度溶液的酸堿性和酸堿度8 8（20152015蘇州）蘇州）20152015年蘇州市初中化學(xué)實驗操作考查年蘇州市初中化學(xué)實驗操作考查內(nèi)容為內(nèi)容為“溶液酸堿性的檢驗溶液酸堿性的檢驗”。請根據(jù)實驗回答下列問。請根據(jù)實驗回答下列問題。題。（1 1）測得碳酸飲料的）測得碳酸飲料的pHpH 7 7（填（填“”或或“”或或“”）。）。（2 2）下列使用）下列使用pHpH試紙的方法中，正確的是試紙的方法中，正確的是 （填序號）
26、。（填序號）。A A將將pHpH試紙剪成幾段使用試紙剪成幾段使用 B B將將pHpH試紙直接插入待測液中試紙直接插入待測液中C C將將pHpH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在滴在pHpH試紙上試紙上D D將將pHpH試紙濕潤后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取試紙濕潤后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在待測液滴在pHpH試紙上試紙上E E讀數(shù)時，在讀數(shù)時，在3030秒內(nèi)將秒內(nèi)將pHpH試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照ACE考點考點4 溶液的酸堿性和酸堿度溶液的酸堿性和酸堿度（3 3）本次實驗中滴管使用出現(xiàn)
27、了如圖）本次實驗中滴管使用出現(xiàn)了如圖1-1-圖圖4 4所示的四種常見錯誤操所示的四種常見錯誤操作。請你從這四幅圖中任意選擇一幅（請寫明所選圖的序號），作。請你從這四幅圖中任意選擇一幅（請寫明所選圖的序號），具體說明改正錯誤的方法具體說明改正錯誤的方法（4 4）使用白色點滴板完成實驗有顯色明顯、便于對）使用白色點滴板完成實驗有顯色明顯、便于對比、比、 （填一項）等優(yōu)點（填一項）等優(yōu)點。 圖圖1 1，用滴管吸取液體時，應(yīng)先捏扁，用滴管吸取液體時，應(yīng)先捏扁膠頭趕盡氣體，再伸入試劑瓶中吸液；膠頭趕盡氣體，再伸入試劑瓶中吸液； 圖圖2 2，滴管應(yīng)放在，滴管應(yīng)放在潔凈的燒杯內(nèi)潔凈的燒杯內(nèi) ；圖；圖3 3，滴瓶上的滴管用后應(yīng)不經(jīng)洗滌直接，滴瓶上的滴管用后應(yīng)不經(jīng)洗滌直接放回原滴瓶；圖放回原滴瓶；圖4 4，應(yīng)將滴管尖口向下，應(yīng)將滴管尖口向下 。節(jié)約藥品節(jié)約藥品課時總結(jié)課時總結(jié)一、常見的酸的物理性質(zhì)及用途一、常見的酸的物理性質(zhì)及用途課時總結(jié)課時總結(jié)二、酸的通性二、酸的通性
（深圳版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第19講 常見的酸課件
