江西省中考化學(xué)研究復(fù)習(xí) 第二部分 專(zhuān)題研究 專(zhuān)題九 常見(jiàn)的化學(xué)計(jì)算課件

《江西省中考化學(xué)研究復(fù)習(xí) 第二部分 專(zhuān)題研究 專(zhuān)題九 常見(jiàn)的化學(xué)計(jì)算課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省中考化學(xué)研究復(fù)習(xí) 第二部分 專(zhuān)題研究 專(zhuān)題九 常見(jiàn)的化學(xué)計(jì)算課件（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二部分 專(zhuān)題研究專(zhuān)題九常見(jiàn)的化學(xué)計(jì)算專(zhuān)題九常見(jiàn)的化學(xué)計(jì)算 專(zhuān)題突破1. 1. 常見(jiàn)計(jì)算題的解題步驟常見(jiàn)計(jì)算題的解題步驟解解題題步步驟驟 第一步第一步 寫(xiě)式標(biāo)量寫(xiě)式標(biāo)量 第二步第二步 找量代入找量代入式式”要平：化學(xué)方程式一定要配平要平：化學(xué)方程式一定要配平“量量”要準(zhǔn)要準(zhǔn)：“代入量代入量”(反應(yīng)物或生成物質(zhì)量反應(yīng)物或生成物質(zhì)量)要純且完要純且完全反應(yīng)：全反應(yīng)： “代入量代入量”（相對(duì)分子質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量分子前系數(shù)）分子前系數(shù)）與相對(duì)分子質(zhì)量多成倍數(shù)關(guān)系與相對(duì)分子質(zhì)量多成倍數(shù)關(guān)系找找“量量”的方法的方法第三步第三步依意求解依意求解“量量”要準(zhǔn)：化學(xué)式下面所標(biāo)的量為每種物質(zhì)的相對(duì)分要準(zhǔn)：化學(xué)式

2、下面所標(biāo)的量為每種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量子質(zhì)量化學(xué)式前面的系數(shù)，計(jì)算一定要準(zhǔn)確無(wú)誤化學(xué)式前面的系數(shù)，計(jì)算一定要準(zhǔn)確無(wú)誤“代入量代入量”(反應(yīng)物或生成物質(zhì)量反應(yīng)物或生成物質(zhì)量)要純且完全反應(yīng)：代要純且完全反應(yīng)：代入化學(xué)方程式中的量一定要是純凈物的質(zhì)量且必須參入化學(xué)方程式中的量一定要是純凈物的質(zhì)量且必須參加反應(yīng)（或?yàn)樯晌铮┘臃磻?yīng)（或?yàn)樯晌铮┱艺摇傲苛俊钡姆椒ǖ姆椒ㄖ苯哟敕ǎ喝绨焉傻臍怏w或沉淀的質(zhì)直接代入法：如把生成的氣體或沉淀的質(zhì)量代入化學(xué)方程式中量代入化學(xué)方程式中不純化純法：如把溶液的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成溶質(zhì)不純化純法：如把溶液的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式中的質(zhì)量代入化學(xué)方程式中找差量法：根據(jù)

3、質(zhì)量守恒定律，把反應(yīng)前找差量法：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，把反應(yīng)前后質(zhì)量的差量代入化學(xué)方程式中后質(zhì)量的差量代入化學(xué)方程式中圖像類(lèi)：代入量多為拐點(diǎn)的橫、圖像類(lèi)：代入量多為拐點(diǎn)的橫、縱坐標(biāo)或拐點(diǎn)和起點(diǎn)的坐標(biāo)差縱坐標(biāo)或拐點(diǎn)和起點(diǎn)的坐標(biāo)差表格類(lèi)：對(duì)比分析，尋找恰好表格類(lèi)：對(duì)比分析，尋找恰好完全反應(yīng)的那一組量為代入量完全反應(yīng)的那一組量為代入量綜合分析法綜合分析法第三步第三步依意求解依意求解看清是求反應(yīng)前溶液還是反應(yīng)后溶液的溶看清是求反應(yīng)前溶液還是反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，防止答非所問(wèn)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，防止答非所問(wèn)求反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量別忘了看反應(yīng)前的雜求反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量別忘了看反應(yīng)前的雜質(zhì)是否可溶，若可溶，應(yīng)注意雜質(zhì)與溶

4、質(zhì)質(zhì)是否可溶，若可溶，應(yīng)注意雜質(zhì)與溶質(zhì)是否為同一物質(zhì)是否為同一物質(zhì)2. 2. 有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算（1）排除雜質(zhì)干擾，確定反應(yīng)物與生成物，不純物質(zhì)）排除雜質(zhì)干擾，確定反應(yīng)物與生成物，不純物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中。的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中。（2）相關(guān)計(jì)算公式）相關(guān)計(jì)算公式純度（不純物質(zhì)中某一純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）純度（不純物質(zhì)中某一純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=100% 該該純純凈凈物物的的總總質(zhì)質(zhì)量量不不純純潔潔物物的的總總質(zhì)質(zhì)量量純凈物的總質(zhì)量純凈物的總質(zhì)量=不純物的總質(zhì)量不純物的總質(zhì)量純度（純凈物的純度（純凈物的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)）質(zhì)量分?jǐn)?shù)） =不純物質(zhì)的總質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量（

5、1-雜質(zhì)的質(zhì)量雜質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)）分?jǐn)?shù)）不純物的總質(zhì)量不純物的總質(zhì)量 =純純凈凈物物的的質(zhì)質(zhì)量量純純度度純純凈凈物物的的質(zhì)質(zhì)量量1 1- -雜雜質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)3. 有關(guān)溶液的相關(guān)計(jì)算有關(guān)溶液的相關(guān)計(jì)算（1）相關(guān)計(jì)算公式）相關(guān)計(jì)算公式 溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)溶溶液液質(zhì)質(zhì)量量=溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)稀溶液的質(zhì)量量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶液稀釋?zhuān)┫∪芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶液稀釋?zhuān)?）反應(yīng)物）反應(yīng)物/生成物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算生成物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶

6、質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量的確定溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量的確定溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算得出；通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算得出；反應(yīng)前溶液質(zhì)量（或樣品溶液質(zhì)量）反應(yīng)前溶液質(zhì)量（或樣品溶液質(zhì)量）反應(yīng)物溶液質(zhì)反應(yīng)物溶液質(zhì)量題目一般會(huì)給出；量題目一般會(huì)給出；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和生反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成沉淀的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量反應(yīng)物中不溶性成沉淀的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量固體雜質(zhì)的質(zhì)量通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，計(jì)算可得到反應(yīng)物通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，計(jì)算可得到反應(yīng)物/生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 專(zhuān)題分類(lèi)訓(xùn)練類(lèi)型一文字?jǐn)⑹鲂皖?lèi)型一文字?jǐn)⑹鲂?2

7、011.30)2(2016呼和浩特改編呼和浩特改編)煤屬于不可再生資源，將煤通煤屬于不可再生資源，將煤通過(guò)一定方式可轉(zhuǎn)化為汽油、乙醇過(guò)一定方式可轉(zhuǎn)化為汽油、乙醇(C2H5OH)和氣體燃料。和氣體燃料。乙醇可用作燃料，我國(guó)已經(jīng)推廣使用一種車(chē)用乙醇汽乙醇可用作燃料，我國(guó)已經(jīng)推廣使用一種車(chē)用乙醇汽油，這種汽油的燃燒廢氣對(duì)環(huán)境的污染較少。請(qǐng)計(jì)算：油，這種汽油的燃燒廢氣對(duì)環(huán)境的污染較少。請(qǐng)計(jì)算：(1)乙醇屬于乙醇屬于_(填填“有機(jī)物有機(jī)物”或或“無(wú)機(jī)物無(wú)機(jī)物”)。有機(jī)物有機(jī)物(2)69 g乙醇完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？乙醇完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

8、解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xC2H5OH3O2 2CO23H2O46 8869g x答：答：69g乙醇完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為乙醇完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為132g。 88=4669gx=132gx（3）在氧氣不足的情況下，乙醇不完全燃燒生成一氧）在氧氣不足的情況下，乙醇不完全燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和水，若化碳、二氧化碳和水，若69 g乙醇不完全燃燒生成乙醇不完全燃燒生成88 g二氧化碳，則反應(yīng)生成一氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為二氧化碳，則反應(yīng)生成一氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。2:9【解析解析】(3)69g乙醇中碳元素的質(zhì)量為乙醇中碳元素的質(zhì)量為69g 100%

9、=36g,氫元素的質(zhì)量為氫元素的質(zhì)量為69g 100%=9g，根據(jù)碳元素，根據(jù)碳元素守恒，燃燒生成的一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為守恒，燃燒生成的一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為36g88g 100%=12g，所以生成的一氧化碳和水的分，所以生成的一氧化碳和水的分子數(shù)目比為子數(shù)目比為 ： = 2：9。244664612441212g92g類(lèi)型二坐標(biāo)曲線型類(lèi)型二坐標(biāo)曲線型(2014.24，2013.24，2012.23)4. (2016贛州模擬贛州模擬)某粗鹽樣品僅含某粗鹽樣品僅含NaCl和和MgCl2，為探究粗鹽中為探究粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性小組取的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性小組取了了10 g樣品，加適

10、量水使其完全溶解后，加入樣品，加適量水使其完全溶解后，加入20 g 5%的氫氧化鈉溶液。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。的氫氧化鈉溶液。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。(1)實(shí)驗(yàn)室要配制實(shí)驗(yàn)室要配制20 g 5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為體質(zhì)量為_(kāi)g，需量取水的體積為，需量取水的體積為_(kāi)mL；(提提示：水的密度為示：水的密度為1 g/mL)(2)請(qǐng)列式計(jì)算該粗鹽樣品中請(qǐng)列式計(jì)算該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；119（2）解：設(shè)原粗鹽樣品中含）解：設(shè)原粗鹽樣品中含MgCl2的質(zhì)量為的質(zhì)量為xMgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl95 58x 0.58 g x=0

11、.95 g該粗鹽樣品中該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 答：該粗鹽樣品中答：該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%。95580 58x.g 10g-0.95g10090 510g%. % (3)圖中圖中a值為值為_(kāi)。16類(lèi)型三流程圖型類(lèi)型三流程圖型(2016.24)1(2016江西江西)小新用小新用20 g含碳酸鈉含碳酸鈉53%的天然堿制取氫的天然堿制取氫氧化鈉用于制作氧化鈉用于制作“葉脈書(shū)簽葉脈書(shū)簽”(雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。操作。操作過(guò)程如下：第過(guò)程如下：第1題圖題圖請(qǐng)計(jì)算：請(qǐng)計(jì)算：(1)20 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)反應(yīng)

12、后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程出計(jì)算過(guò)程)10.6解：設(shè)反應(yīng)后生成氫氧化鈉的質(zhì)量為解：設(shè)反應(yīng)后生成氫氧化鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH106 8010.6 g 8 g所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%4%答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。 8010310 6x. g 8g200gxx(3)將將200 g濾液濃縮成制作濾液濃縮成制作“葉脈書(shū)簽葉脈書(shū)簽”所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水的

13、氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水_g。120【解析解析】(1)碳酸鈉的質(zhì)量混合物的質(zhì)量碳酸鈉的質(zhì)量混合物的質(zhì)量碳酸鈉的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20 g53%10.6 g。(3)設(shè)需蒸發(fā)水的質(zhì)量設(shè)需蒸發(fā)水的質(zhì)量為為y，由分析可知：，由分析可知：200 g4%(200 gy)10%，解，解得得y120 g。類(lèi)型四表格型類(lèi)型四表格型(2015.24)2. (2016江西樣卷六江西樣卷六)菱鎂礦的主要成分是菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某班學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某班學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。取驗(yàn)探究。取10 g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的菱鎂礦，逐漸加入未

14、知濃度的H2SO4溶液，溶液，生成的氣體全部用生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)溶液增加的質(zhì)量記錄如下表：量記錄如下表：注：菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水、不與酸發(fā)生反應(yīng)、不含鎂注：菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水、不與酸發(fā)生反應(yīng)、不含鎂元素。元素。(1)10 g菱鎂礦與菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應(yīng)，生成溶液完全反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_(kāi)。4.4 g分組分組1234加入加入H2SO4溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量/g50100150200NaOH溶液增加的質(zhì)量溶液增加的質(zhì)量/g2.24.44.44.4（2）計(jì)算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）計(jì)算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算

15、過(guò)程寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)解：設(shè)碳酸鎂的質(zhì)量為解：設(shè)碳酸鎂的質(zhì)量為xMgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO284 44 4.4 =8.4 g菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=24%答：該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。84444 4x. g 248.4g1008410%g xx( 3)第第3組實(shí)驗(yàn)中加入組實(shí)驗(yàn)中加入150 g稀硫酸完全反應(yīng)后所得溶液中稀硫酸完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分為溶質(zhì)成分為_(kāi)。H2SO4和和MgSO4拓展類(lèi)型拓展類(lèi)型2. (2015雅安雅安)某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測(cè)某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉

16、，為測(cè)定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(N2不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響響)。(1)該實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的量：反應(yīng)前后裝置該實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的量：反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量和的質(zhì)量和_的質(zhì)量。的質(zhì)量。放入放入中的樣品中的樣品(2)充分反應(yīng)后，裝置充分反應(yīng)后，裝置的質(zhì)量增加了的質(zhì)量增加了0.44 g，求參加反，求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。(請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為xCO2 + 2N

17、aOH Na2CO3 + H2O44 800.44 g =0.8 g 答：參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為答：參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.8 g。80440 44x.g xx(3)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?duì)反應(yīng)前取用為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)反應(yīng)前取用10%氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液的要求是要求是_g。8【解析】【解析】(1)要計(jì)算氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需測(cè)定反應(yīng)前要計(jì)算氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需測(cè)定反應(yīng)前樣品的總質(zhì)量。樣品的總質(zhì)量。(2)裝置裝置的質(zhì)量增加了的質(zhì)量增加了0.44 g，就是生，就是生成的二氧化碳的質(zhì)量。成的二氧化碳的質(zhì)量。(3)要通過(guò)測(cè)定裝置要通過(guò)測(cè)定裝置增加的質(zhì)量增加的質(zhì)量計(jì)算氧化銅的質(zhì)量，則生成的二氧化碳必須被氫氧化鈉計(jì)算氧化銅的質(zhì)量，則生成的二氧化碳必須被氫氧化鈉溶液完全吸收，則反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)溶液完全吸收，則反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量須大于或等于量須大于或等于0.8 g，則，則10%的氫氧化鈉溶液須大于或的氫氧化鈉溶液須大于或等于等于8 g。