中考突破中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第四章 金屬和金屬的性質(zhì)課件

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1、01 考綱要求和命題分布1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(認(rèn)識)2用金屬活動(dòng)性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象和對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷(理解)3金屬銹蝕的條件及防止金屬銹蝕的簡單方法(認(rèn)識)4生鐵和鋼在組成和性質(zhì)上的區(qū)別；常見合金與純金屬在組成和性質(zhì)上的區(qū)別及合金的用途(知道)5用鐵礦石煉鐵(知道)6廢棄金屬對環(huán)境的影響，回收金屬的重要性(認(rèn)識)02 知識點(diǎn)歸納梳理一、金屬的物理性質(zhì)、合金一、金屬的物理性質(zhì)、合金1常溫下是固體(除汞外)、有_光澤，大多是_和_的良導(dǎo)體，有_性、密度大、硬度大、熔點(diǎn)高等共性，但也會有差別。2金屬之最： 地殼中含量最多的金屬元素是_，人體中含量最多的金屬元素是_，目前世界年

2、產(chǎn)量最高的金屬是_，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是_，硬度最高的金屬是_，熔點(diǎn)最高的金屬是_，熔點(diǎn)最低的金屬是_，金屬活動(dòng)順序中最不活潑的金屬是_。金屬鉻銀鈣鐵鋁延展熱電金汞鎢一、金屬的物理性質(zhì)、合金一、金屬的物理性質(zhì)、合金3合金： a,合金是金屬與金屬或金屬與_熔合而成具有金屬特性的_(填“純凈物”或“混合物”)。 b,合金與組成它的純金屬性質(zhì)比較：光澤更好，強(qiáng)度和硬度_，機(jī)械加工性能和抗腐蝕性能更好，熔點(diǎn)_。（焊錫與保險(xiǎn)材料） 溫馨提示： 合金不一定只含金屬元素，也可能含有非金屬元素；合金一合金不一定只含金屬元素，也可能含有非金屬元素；合金一定是混合物；合金的形成條件：一種金屬的熔點(diǎn)不能高于另一

3、金屬定是混合物；合金的形成條件：一種金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬( (或非金屬或非金屬) )的沸點(diǎn)。的沸點(diǎn)。非金屬混合物更高更低一、金屬的物理性質(zhì)、合金一、金屬的物理性質(zhì)、合金4生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的主要成分都是_。生鐵和鋼的主要區(qū)別是含_量不同：生鐵的含碳量為_，鋼的含碳量為_。鐵碳2%4.3%0.03%2%(2016十堰十堰)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)敘述錯(cuò)誤的是下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)敘述錯(cuò)誤的是()A切完西瓜的菜刀洗凈擦干放在通風(fēng)干燥處可以防止生銹切完西瓜的菜刀洗凈擦干放在通風(fēng)干燥處可以防止生銹B鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C用黃銅片用

4、黃銅片(銅鋅合金銅鋅合金)和銅片相互刻畫，黃銅片上留有劃和銅片相互刻畫，黃銅片上留有劃痕痕D將二氧化碳通入燃著的兩支高低蠟燭的燒杯中，蠟燭自將二氧化碳通入燃著的兩支高低蠟燭的燒杯中，蠟燭自低到高依次熄滅低到高依次熄滅C例題1【思路與技巧】鐵生銹的條件是與水、氧氣同時(shí)接觸；合金比組成成分金屬的硬度大，所以純銅片上留下明顯的劃痕；二氧化碳密度比空氣的大， 蠟燭火焰從低到高依次熄滅。(2015 株洲株洲)下列有關(guān)金屬及合金的說法中正確的是下列有關(guān)金屬及合金的說法中正確的是() A合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) B在日常生活

5、中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金 C“真金不怕火煉真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大說明黃金的硬度非常大 D銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以銅制品不會生銹銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以銅制品不會生銹B例題2【思路與技巧】合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；銅能與氧氣、水、二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成銅綠。二、金屬的銹蝕和防護(hù)二、金屬的銹蝕和防護(hù)1鐵生銹的條件是： 鐵與_和_發(fā)生一系列復(fù)雜的變化，生成鐵銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，呈暗紅色，它的化學(xué)式是_；用_或_可除鐵銹，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化

6、學(xué)方程式：_。2防止鐵生銹的原理是 : 將鐵與_或_隔絕。除了保持鋼鐵制品表面的潔凈和干燥外，常用的方法：在鐵的表面鍍一層不活潑的其他金屬、_、_、_等。氧氣稀硫酸稀鹽酸 Fe2O3 Fe2O36HCl =2FeCl33H2O氧氣水噴油漆涂油制成合金水(2016揚(yáng)州揚(yáng)州)為了減緩鐵制品的銹蝕，下列做法不當(dāng)?shù)氖菫榱藴p緩鐵制品的銹蝕，下列做法不當(dāng)?shù)氖?)A在車船的表面噴涂油漆在車船的表面噴涂油漆 B將使用后的菜刀用布擦干將使用后的菜刀用布擦干C洗凈鐵制品表面的油膜洗凈鐵制品表面的油膜 D在鐵制品表面鍍上一層鋅在鐵制品表面鍍上一層鋅C例題3三、金屬礦物的冶煉三、金屬礦物的冶煉1保護(hù)金屬資源的途徑：防

7、止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；有計(jì)劃、合理地開采礦物；尋找金屬的代用品等。2鐵的冶煉原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。3冶煉鐵的原理： _。 如圖是煉鐵的原理圖：在高溫下，利用焦炭和氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(2)(2)在通在通COCO前，一定要前，一定要_。(3)(3)在點(diǎn)燃酒精燈在點(diǎn)燃酒精燈a a前，一定要先前，一定要先_，目的是，目的是_。排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO與空氣混合引起爆炸通入CO驗(yàn)純(4)A中玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是中玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式為為_。紅色固體變成黑色高溫高溫3COFe2O32Fe3CO2(5)B(5)B中可看到的

8、現(xiàn)象是中可看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_。(6)C(6)C的作用是的作用是_。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O澄清石灰水變渾濁防止有毒氣體CO散發(fā)到空氣中，造成污染(2016永州永州)工業(yè)上用工業(yè)上用100 t含氧化鐵含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石，的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是的生鐵的質(zhì)量是()A56 t B58.3 t C70 t D72.9 tB例題4思路與技巧思路與技巧根據(jù)化學(xué)變化過程中元素質(zhì)量不變，赤鐵礦石根據(jù)化學(xué)變化過程中元素質(zhì)量不變，赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量為礦石中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量。設(shè)可以冶中鐵

9、元素的質(zhì)量為礦石中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量。設(shè)可以冶煉出含鐵煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是的生鐵的質(zhì)量是x。100 t80%112/160100%x96%解得解得x58.3 t。 金屬的化學(xué)性質(zhì)寫化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火星四射，生成_色固體，放熱鋁為什么不易生銹？_點(diǎn)燃點(diǎn)燃黑鋁在常溫下跟氧氣反應(yīng)，鋁在常溫下跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的生成一層致密而堅(jiān)固的 氧化鋁薄膜氧化鋁薄膜點(diǎn)燃點(diǎn)燃四、金屬的化學(xué)性質(zhì)四、金屬的化學(xué)性質(zhì)1. 1. 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)3Fe+2O2Fe3O44Al+3O22Al2O3金屬的化學(xué)性質(zhì)寫化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(2)金屬與酸反應(yīng)條件：金屬必須

10、在_之前產(chǎn)生_溶液由_色變?yōu)開色都產(chǎn)生_金屬逐漸溶解無氣體淺綠氣體HZnH2SO4=ZnSO4H2Mg2HCl=MgCl2H2Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2金屬的化學(xué)性質(zhì)寫化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(3)金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件：金屬單質(zhì)比鹽中的金屬元素_金屬表面覆蓋_色的固體溶液由_色變_色金屬表面覆蓋_色的固體溶液由_色變_色藍(lán)Cu2AgNO3 =2AgCu(NO3)2淺綠銀白無藍(lán)紅FeCuSO4=FeSO4Cu活動(dòng)性強(qiáng)四、金屬的化學(xué)性質(zhì)四、金屬的化學(xué)性質(zhì)2. 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用：K、_、Na、_、_、Zn、_、Sn、Pb、(H)、_、Hg、_、Pt、Au，在金屬活動(dòng)

11、性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性_，位于_的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，位于_的金屬能把位于_的金屬從其化合物的溶液里置換出來(注意：鐵與酸反應(yīng)、鐵與鹽溶液反應(yīng)生成物都是亞鐵鹽)。AgCuFeAlCaMg氫前面前面后面越強(qiáng)四、金屬的化學(xué)性質(zhì)四、金屬的化學(xué)性質(zhì)溫馨提示： 等質(zhì)量的等質(zhì)量的MgMg、ZnZn、FeFe分別與足量的稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生分別與足量的稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2H2的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)榈馁|(zhì)量由多到少的順序?yàn)镸gMgFeFeZn(Zn(金屬等質(zhì)量，酸足量，形成鹽金屬等質(zhì)量，酸足量，形成鹽中金屬化合價(jià)相同時(shí)，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氣體越多中金屬化合價(jià)相同

12、時(shí)，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氣體越多) )。 相同濃度等質(zhì)量的稀鹽酸或稀硫酸與足量的鎂、鋁、鋅、鐵發(fā)相同濃度等質(zhì)量的稀鹽酸或稀硫酸與足量的鎂、鋁、鋅、鐵發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等。生反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等。B例題5(2016廣州廣州)將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是() AHCl 溶液溶液 BAgNO3 溶液溶液 CMgSO4 溶液溶液 DBa(OH)2 溶液溶液【思路與技巧】銅絲的主要成分是銅，銅排在鎂和氫后面、在銀的前面，能銅絲的主要成分是銅，銅排在鎂和氫后面、在銀的前面，能與與AgNO3溶液反應(yīng)，置換出銀白色銀。溶液反應(yīng)，置換出銀白色銀。(

13、2016成都、成都、2015深圳深圳)金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是圖如圖所示，下列說法正確的是()A實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣B四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂C鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe6HCl=2FeCl33H2 B例題6【思路與技巧】活動(dòng)性：活動(dòng)性：Mg的最活潑；鐵不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)置換出鋅；的最活潑；鐵不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)置換出鋅；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵。鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵。03 重難點(diǎn)

14、突破重難點(diǎn)1 多種金屬與酸液反應(yīng)生成氫氣的定量分析 解答圖像題，要弄清圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的解答圖像題，要弄清圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的量，再看圖像是從原點(diǎn)開始與否，及圖像的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，最后結(jié)量，再看圖像是從原點(diǎn)開始與否，及圖像的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，最后結(jié)合備選答案化學(xué)方程式計(jì)算進(jìn)行解答。合備選答案化學(xué)方程式計(jì)算進(jìn)行解答。 金屬的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用金屬的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用為探究為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的同一種稀硫酸反應(yīng)，都生成分別與足量的同一種稀硫酸反應(yīng)，都生成2價(jià)金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況如下圖所示。下列

15、對該圖像理解的敘價(jià)金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況如下圖所示。下列對該圖像理解的敘述中，正確的是述中，正確的是()金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X、Z、Y 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X、Y、ZX、Y、Z依次可能是：依次可能是：Mg、Zn、Fe 相對原子質(zhì)量的大?。合鄬υ淤|(zhì)量的大?。篫 Y X A B C D在高溫時(shí)與赤鐵礦反應(yīng)的方程式為在高溫時(shí)與赤鐵礦反應(yīng)的方程式為_。例題1【例題分析】【例題分析】 圖中坐標(biāo)體現(xiàn)圖中坐標(biāo)體現(xiàn)2個(gè)核心點(diǎn)：個(gè)核心點(diǎn)：(1)金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，坐標(biāo)線越陡，故金屬活動(dòng)性由強(qiáng)越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，坐標(biāo)線越陡，故金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：到弱：

16、X、Z、Y；(2)酸足量情況下，金屬完全反應(yīng)，生酸足量情況下，金屬完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與成氫氣的質(zhì)量與 成正比。由于都生成成正比。由于都生成2價(jià)價(jià)金屬的硫酸鹽，故金屬的相對原子質(zhì)量越小產(chǎn)生的氣體金屬的硫酸鹽，故金屬的相對原子質(zhì)量越小產(chǎn)生的氣體越多，故相對原子質(zhì)量的大?。涸蕉?，故相對原子質(zhì)量的大小：Z Y X ，X、Y、Z依次依次可能是：可能是：Mg、Fe、Zn。 (2015濟(jì)寧濟(jì)寧)某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)的時(shí)，得到金屬與酸某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)的時(shí)，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系(見圖見圖)。請根據(jù)圖像信息判斷，下列說法。請根據(jù)圖像信息判斷，下列說

17、法正確的是正確的是()A四種金屬與酸反應(yīng)的速率：四種金屬與酸反應(yīng)的速率：Al Mg Fe ZnB四種金屬的活動(dòng)性順序：四種金屬的活動(dòng)性順序：Mg Al Zn FeC同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：Al Mg FeZnDAl 、Mg 、Fe、 Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：1/27 1/24 1/56 1/65C同類變式1思路與技巧坐標(biāo)體現(xiàn)2個(gè)核心點(diǎn)：(1)根據(jù)坐標(biāo)可知若都是0.9 g的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬，分別跟足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由多到少的順序?yàn)锳lMgFeZn；(2)反應(yīng)后氣體質(zhì)量相

18、等，說明消耗金屬的質(zhì)量不相等，而是消耗的酸相等。重難點(diǎn)2 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，準(zhǔn)確判斷置換反應(yīng)后溶液成分和金屬固體成分 金屬與酸液、鹽溶液的置換反應(yīng)，注意以下核心點(diǎn)：(1)金屬越活潑越容易置換其他金屬(或氫)，(2)鹽中金屬元素越不活潑越容易被置換，(3)加入的金屬需要考慮定量分析，有時(shí)候有多種可能。金屬的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用金屬的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用往往AgNO3和和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是()A濾

19、渣中一定有濾渣中一定有Fe粉粉 B濾渣中一定有濾渣中一定有Cu粉粉C濾液中一定有濾液中一定有Fe2 D濾液中一定有濾液中一定有Ag、Cu2例題2【例題分析例題分析】 AgNO3和和Cu(NO3)2的混合溶液中的混合溶液中Ag比比Cu2更容易被置換；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，更容易被置換；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中沒有鐵，鐵完全反應(yīng)，變成了說明濾渣中沒有鐵，鐵完全反應(yīng)，變成了Fe2；濾渣中一；濾渣中一定有定有Ag，可能有，可能有Cu粉；濾液中一定粉；濾液中一定Fe2，可能有，可能有Ag、Cu2。在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，反在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入

20、一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是應(yīng)停止后，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是()A濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅 B濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀 同類變式2D思路與技巧思路與技巧鋅會首先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，所鋅會首先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，所以濾渣中一定有銀，鋅可能與硝酸銅反應(yīng)，有可能沒以濾渣中一定有銀，鋅可能與硝酸銅反應(yīng)，有可能沒有反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，由于有硝酸銅

21、的剩有反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，由于有硝酸銅的剩余，則一定沒有鋅；濾液中則一定有硝酸鋅、硝酸銅，余，則一定沒有鋅；濾液中則一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀?？赡苡邢跛徙y。04 全國優(yōu)秀試題分類精選 1(2016南寧南寧)將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯(cuò)誤的是酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯(cuò)誤的是()A濾液中最多含有兩種溶質(zhì)濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B濾液中一定含有濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有，可能含有Fe(NO3

22、)2C濾渣里一定含有濾渣里一定含有Fe和和Ag，可能含有，可能含有ZnD若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和和Ag，一定沒有一定沒有Zn D 2(2016廣東廣東)甲班學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)室制備氧氣和還原金屬氧甲班學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)室制備氧氣和還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)后，剩余物質(zhì)倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣化物的實(shí)驗(yàn)后，剩余物質(zhì)倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的探究。請回答：小組同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的探究。請回答： (1)步驟的操作名稱是步驟的操作名稱是_，所用到的玻璃儀，所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和器有漏斗、玻璃棒和_。(2)由步驟實(shí)驗(yàn)

23、現(xiàn)象推知，甲班同學(xué)制取氧氣所用的由步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，甲班同學(xué)制取氧氣所用的固體反應(yīng)物是固體反應(yīng)物是_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)。(3)由步驟所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀，由步驟所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。過濾過濾燒杯燒杯KClO3 Fe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)33Na2SO4(4)由步驟產(chǎn)生的氣體判斷固體由步驟產(chǎn)生的氣體判斷固體A中一定含有中一定含有_(寫名稱寫名稱)；綜合步驟現(xiàn)象推理，固體；綜合步驟現(xiàn)象推理，固體A中還可能含有的物質(zhì)是中還可能含有的物質(zhì)是_(寫至少兩種物質(zhì)的化學(xué)寫至少兩種物質(zhì)的化學(xué)式式)。(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和

24、分析判斷固體根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和分析判斷固體C是是_(寫寫化學(xué)式化學(xué)式)。碳碳MnO2 、Fe、Fe2O3(任寫兩個(gè)任寫兩個(gè))MnO2思路與技巧思路與技巧無色溶液中加入硝酸銀得到了白色沉淀，無色溶液中加入硝酸銀得到了白色沉淀，該白色沉淀是氯化銀沉淀，即溶液中含有氯離子，故是用該白色沉淀是氯化銀沉淀，即溶液中含有氯離子，故是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣；還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)中需加熱氯酸鉀的方法制取氧氣；還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)中需要還原劑，步驟要還原劑，步驟3中灼燒生成了二氧化碳，故固體中灼燒生成了二氧化碳，故固體A中含中含有碳；用氯酸鉀制取氧氣需要二氧化錳做催化劑，故含有有碳；用氯酸鉀制取氧氣需要二氧化錳做催化劑，故含有二氧化錳；碳還原氧化鐵會生成鐵。故固體二氧化錳；碳還原氧化鐵會生成鐵。故固體A中含有碳、中含有碳、鐵、二氧化錳和氧化鐵。鐵、二氧化錳和氧化鐵。