高考化學第1輪總復(fù)習 第4章第10講碳、硅及其化合物課件 （廣東專版）

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1、考點考點1 碳酸鹽和碳酸氫鹽碳酸鹽和碳酸氫鹽 1常見相互轉(zhuǎn)化問題(1)碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化：自然現(xiàn)象中石灰?guī)r洞和鐘乳石形成，巖石的風化是碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，石筍形成是碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣。(2)碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化：碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉劇烈。除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉通入CO2。除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì)時固體加熱，溶液時加NaOH。除去二氧化碳中的氯化氫用碳酸氫鈉溶液，不用碳酸鈉溶液。考點考點2 二氧化硅與二氧化碳二氧化硅與二氧化碳 SiO2與CO2的比較續(xù)表例例2 下列說法正確的是()ASiO2溶于水顯酸性B由Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3可知碳

2、酸的酸性比硅酸的酸性強C由Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2可知硅酸的酸性比碳酸的酸性強DSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸高溫B 【解析】 SiO2不溶于水，也不與H2O反應(yīng)，所以水溶液不顯酸性。H2CO3的酸性強于H2SiO3，所以B項的反應(yīng)可以發(fā)生。Na2CO3與SiO2的反應(yīng)之所以能發(fā)生是因為：反應(yīng)是在高溫無水條件下進行的；反應(yīng)后生成的CO2脫離反應(yīng)體系。SiO2雖為酸性氧化物，但是它可與HF反應(yīng)?？键c考點3 硅酸鹽與無機非金屬材料硅酸鹽與無機非金屬材料1傳統(tǒng)無機非金屬材料(1)玻璃原料：生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是純堿(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英(SiO2)

3、。主要設(shè)備：玻璃熔爐反應(yīng)原理：將粉碎混勻的原料加強熱使之熔化，發(fā)生復(fù)雜的物理化學變化，冷卻即成玻璃。其中主要化學反應(yīng)是：CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2高溫高溫 主要成分：制造玻璃的原料中，石英是過量的，所以，普通玻璃是CaSiO3、Na2SiO3和SiO2熔化在一起得到的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為1 1 4，因此玻璃可表示為：Na2OCaO6SiO2。 主要性質(zhì)：硬而脆，受熱時在一定溫度范圍內(nèi)逐漸軟化，沒有一定的熔點，故作玻璃態(tài)物質(zhì)，耐酸腐蝕(HF除外)。(2)水泥a 普 通 水 泥 的 主 要 成 分 為 硅 酸 三 鈣(3CaOSiO2

4、)、硅酸二鈣(2CaOSiO2)和鋁酸三鈣(3CaOAl2O3)等。b水泥的特點是水泥具有水硬性，與水攙和攪拌并靜置后，很容易凝固變硬。c混凝土是指水泥、沙子和碎石的混合物，混凝土常用鋼筋作結(jié)構(gòu)，這就是通常所說的鋼筋混凝土 A：_；B：_；C：_；D：_。例例3 某學生興趣小組想利用高嶺土其主要成分是Al2O32SiO22H2O試驗新型的凈水劑。試驗程序如下：其中濾液E就是欲求的凈水劑。試回答下列問題：(1)寫出混合物A、B，濾液C、D的主要成分NaAlO2和Na2SiO3NaCl、H2SiO3和AlCl3AlCl3和NaClH2SiO3例例2 某學生興趣小組想利用高嶺土其主要成分是Al2O3

5、2SiO22H2O試驗新型的凈水劑。試驗程序如下：(2)寫出高嶺土與純堿熔融的兩個化學方程式_，_。(3)該試驗中，熔融高嶺土可以選用的坩堝有_。 A玻璃坩 B瓷坩堝 C氧化鋁坩堝 D鐵坩堝Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2高溫SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2高溫D1.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫碳”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是( ) A同素異形體 B同分異構(gòu)體 C同位素 D同系物A【解析】 “納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的固體碳，可見它屬于碳單質(zhì)，因此，它與金剛石、石墨、C60等互

6、稱為同素異形體。2. 關(guān)于通信光纜成分的有關(guān)說法，不妥當?shù)氖? )A光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2B硅為親氧元素，在自然界中都以化合態(tài)形式存在C硅是良好的半導(dǎo)體材料D科學家提出硅將作為21世紀一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用。尋找高效催化劑使SiO2分解同時釋放能量，是硅能源大規(guī)模利用的關(guān)鍵D【解析】硅由氧化反應(yīng)生成SiO2要放出大量的熱，則SiO2分解吸收大量的熱，催化劑不能改變反應(yīng)熱，所以D說法錯誤。3.用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g，則此鉛氧化物的化學式是( ) APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO2C【解析】 設(shè)此鉛氧化物的化學式PbxOy，4. 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為( )C 【解析】 此題考查了離子間反應(yīng)時的先后順序問題。CO2和溶液中OH-反應(yīng)生成 ，和Ba2+結(jié)合成BaCO3沉淀。Ba2+完全沉淀后，CO2繼續(xù)和剩余的OH-反應(yīng)，但不會產(chǎn)生沉淀，然后CO2和 發(fā)生： +CO2+2H2O=Al(OH)3 + 。 完全反應(yīng)后，CO2會和碳酸鋇沉淀繼續(xù)反應(yīng)，生成溶于水的碳酸氫鋇。2-3CO-2AlO-3HCO-2AlO-2AlOBCBC