高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念課件

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1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第4 4講氧化還原反應(yīng)的基本概念 和規(guī)律1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)?？季V要求考點(diǎn)一考點(diǎn)一 基于基于“雙線橋雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念理解氧化還原反應(yīng)的概念考點(diǎn)二考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律考點(diǎn)三考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分知識(shí)梳理遞進(jìn)題組考點(diǎn)一基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念1.結(jié)合實(shí)例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念實(shí)例：在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反應(yīng)中 是氧化

2、劑， 是還原劑； 元素被氧化， 元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性； 是氧化產(chǎn)物， 是還原 產(chǎn)物。知識(shí)梳理知識(shí)梳理Fe2O3COCFeCO2Fe2.歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)特征：有元素的化合價(jià)變化；本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。(2)氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價(jià)降低)。(3)還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價(jià)升高)。(4)還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。(5)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。3.基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系

3、概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反深度思考1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()2.下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是 ；其中屬于歧化反應(yīng)的是 ，屬于歸中反應(yīng)的是 ，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是 。遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系題組一氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1

4、.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_，屬于化合 反 應(yīng) 的 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 屬 于 分 解 反 應(yīng) 的 是_，屬于置換反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。2H2O2=2H2OO2SO3H2O=H2SO4H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案答案歸納總結(jié)四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示：題組二雙線橋法在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用題組二雙線橋法在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用2.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下

5、列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.HF是還原產(chǎn)物C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體D3.被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為1價(jià))(雙選)()A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11BD4.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42

6、CO22H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D.ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性C走好關(guān)鍵第一步正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見(jiàn)元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來(lái)記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。歸納總結(jié)考點(diǎn)二氧化性

7、、還原性強(qiáng)弱規(guī)律遞進(jìn)題組知識(shí)梳理1.氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指 的性質(zhì)(或能力)；還原性是指 的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的 程度，與得、失電子數(shù)目的 無(wú)關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。知識(shí)梳理知識(shí)梳理得電子失電子難易多少?gòu)脑氐膬r(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有 ，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有 ，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)既有 又有 ，如Fe2、S、Cl2等。氧化性還原性氧化性還原性2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧

8、化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na Mg Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。越強(qiáng)當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件

9、的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性 ，如：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4 MnO2。越強(qiáng)當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性 ，如 FeS，則氧化性Cl2 S。越強(qiáng)深度思考1.含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說(shuō)明。答案答案不一定，如在HClO中氯元素的化合價(jià)為1價(jià)，在HClO4中氯元素的化合價(jià)為7價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，HClO

10、有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無(wú)氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為5價(jià)，但HNO3溶液有強(qiáng)氧化性，而KNO3溶液無(wú)氧化性。2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()解析解析強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。(2)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()1.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以

11、確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱解析解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。答案答案A2.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()A.Tl3Fe3Ag

12、B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe2解析解析在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。D題組二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反題組二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反 應(yīng)能否發(fā)生應(yīng)能否發(fā)生3.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2解析解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl

13、2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A，由于I的還原性強(qiáng)于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化Fe2。答案答案A4.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3SO22H2O=2Fe2SO 4HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2Fe2O22H解析解析A項(xiàng)，還原性SO2Fe2，符合題意；B項(xiàng)，還原性SO2I，符合題意；C項(xiàng)，還原性H2O2SO2，與題意矛盾；D項(xiàng)，還原性H2O2Fe2，符

14、合題意。答案答案C熟記三條強(qiáng)弱順序熟記三條強(qiáng)弱順序1.常見(jiàn)的氧化性、還原性順序氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3I2稀H2SO4S反思?xì)w納2.金屬原子與相應(yīng)陽(yáng)離子3.非金屬原子與相應(yīng)陰離子題組三外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性題組三外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性5.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的

15、是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。解析解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。答案答案(1)(2)(3)6.(1)100 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？答案答案濃鹽酸完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl濃度小時(shí)還原性弱，不再被MnO2氧化。(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒(méi)觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由

16、無(wú)色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？答案答案NO 在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2使溶液呈藍(lán)色，而自身被還原為NO。根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法1.濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。2.溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。3.酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。反思?xì)w納考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用遞進(jìn)題組知識(shí)梳理1.反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑

17、(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是的物質(zhì)。知識(shí)梳理知識(shí)梳理還原性最強(qiáng)氧化性最強(qiáng)2.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。3.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。1.往Fe

18、Br2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？答案答案由于還原性IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。深度思考2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1 mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA( )解析解析H2SO4(濃)3H2S=4S4H2OH2SO4(濃)H2S=SO2S2H2O前一反應(yīng)中1 mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移6NA電子，后一反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2NA電子。(2)1 mol Cl2與Ca(OH)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA( )解析解析Cl

19、2 既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。(3)1 mol KClO3與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA( )解析解析所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為5NA。題組一先后規(guī)律的應(yīng)用題組一先后規(guī)律的應(yīng)用遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組1.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl解析解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)

20、大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，還原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，還原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，還原性ClMn2；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4Cl2FeCl3I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只能氧化I。答案答案C2.向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A.x0.4a , 2Fe2Cl2=2Fe32ClB.x0.6a , 2BrCl2=

21、Br22ClC.xa , 2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD.x1.5a , 2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a時(shí)，Cl2不能完全氧化Fe2，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A項(xiàng)正確；當(dāng)x0.6a時(shí)，Cl2將Fe2完全氧化后，又能氧化0.2a mol的Br，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；xa時(shí)，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C項(xiàng)正確；x1.5a時(shí)，Cl2能將Fe2、Br完全氧化，D項(xiàng)正確。答案答案B題組二價(jià)態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用題組二價(jià)態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用3.已

22、知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：G QNaCl QH2O XH2YNaOH GQH2O ZNaOH QXH2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X解析解析由得出Q中價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和1價(jià)的Cl之間，1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于

23、Q。答案答案A4.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2KOH KXKY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX KYKZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價(jià)是()A.1 B.3 C.5 D.7解析解析反應(yīng)Cl2KOH KXKY是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯分別顯正價(jià)和1價(jià)；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)KX KYKZ，可斷定KY為KCl，化合價(jià)高低是：Z中ClX中Cl(均為正價(jià))。假設(shè)KX中Cl為a價(jià)，KZ中Cl的化合價(jià)為b價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒原理及KX KY3KZ，有a13(ba)，把a(bǔ)1、a3、a5代入上式

24、討論，可知a5時(shí)，b7符合題意。則KX中Cl的化合價(jià)為5。答案答案C探究高考明確考向12345678910探究高考明確考向1.(廣東高考組合題)下列判斷正確的是()A.因?yàn)镕e3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3(2013廣東理綜，10B)B.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)(2012廣東理綜，10C)C.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)(2012廣東理綜，10A)D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3不涉及氧化還原反應(yīng)(2012廣東理綜，10D)12345678910探究高考明確考向解析解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3顯血紅色

25、，與Fe3的氧化性無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，工業(yè)上合成氨化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，Na2O2與CO2或H2O均發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案答案D123456789102.(高考組合題)下列判斷正確的是()維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用(2009天津理綜，1A)NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2012天津理綜，2C)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(2010福建理綜，7C)陰離子都只有還原性(2008北京理綜，8B)BaSO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)A. B. C. D.12345678910答案答案A12345678910123456789103.(山東高考組合題)下

26、列組合判斷正確的是()Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(2009山東理綜，10A)濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)(2009山東理綜，13C改編)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)(2012山東理綜，7A)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性(2012山東理綜，12A)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)(2012山東理綜，12C)12345678910A.不正確，正確 B.正確，不正確C.正確，不正確 D.均不正確解析解析Cl2既可作氧化劑，又可作還原劑，如Cl2和NaOH的反應(yīng)；濃硫酸和Cu反應(yīng)需加熱；有單質(zhì)

27、參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2有漂白性；Fe與稀HNO3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。答案答案D4.2014天津理綜，7(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2解析解析P2O5屬于酸性氧化物，不能用來(lái)干燥堿性氣體，濃硫酸不能干燥堿性氣體和還原性氣體，所以NH3既不能用P2O5干燥，也不能用濃硫酸干燥。HI屬于還原性氣體，不能用濃硫酸干燥，但可以用P2O5干燥。SO2、CO2既能用P2O5干燥，也能用濃硫酸干燥。b123456789105.2014安徽理綜，25(4)ClO2常用于水的凈化

28、，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。12345678910=2ClO22Cl(合理即可)6.(2013上海，18改編)汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是 ()A.生成40.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250 mol KNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD.被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol12345678910解析解析根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16 mol N2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1

29、4 mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30 mol，有2 mol KNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則生成2 mol N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol，因此，C正確，A、B、D錯(cuò)誤。答案答案C123456789107.(2013上海，16)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2bBrcCl2 dFe3eBr2fCl下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A.243226 B.021012

30、C.201202 D.22221412345678910解析解析Cl2先氧化Fe2。A項(xiàng)，Cl2過(guò)量；C項(xiàng)，Cl2少量；D項(xiàng)，F(xiàn)eBr2和Cl2等量。答案答案B123456789108.(2012安徽理綜，7)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為NaHCO3H2 HCOONaH2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C.儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化D.釋氫過(guò)程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H212345678910解析解析解答本題時(shí)應(yīng)特別注意：未說(shuō)明狀況無(wú)法由物質(zhì)的量計(jì)算氣體的體積，

31、這是選擇題常出現(xiàn)的陷阱之一?；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3、HCOONa屬于離子化合物，含有離子鍵，另外酸根中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；儲(chǔ)氫過(guò)程中，H2中的H元素由0價(jià)升到1價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由4價(jià)降到2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；12345678910由化學(xué)方程式可知，釋氫過(guò)程中，每消耗0.1 mol H2O會(huì)生成0.1 mol H2，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則H2的體積為2.24 L，題中未說(shuō)明狀況，則體積數(shù)值不能確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案B123456789109.(2010安徽理綜，7)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好

32、的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NHH2LiNH2LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.Li2NH中N的化合價(jià)是1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li和H的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同12345678910解析解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Li2NHH2 LiNH2LiH可知，在Li2NH中N的化合價(jià)為3價(jià)，Li為1價(jià)，H為1價(jià)，而在LiH中Li的化合價(jià)為1價(jià)，H的化合價(jià)為1價(jià)，在LiNH2中H的化合價(jià)為1價(jià)，故H2中H的化合價(jià)一部分由0價(jià)升高到1價(jià)，一部分由0價(jià)降低到1價(jià)，即H2既作氧化劑又作還原劑，故A錯(cuò)，B正確；Li半徑應(yīng)小于H的半徑，C錯(cuò)；鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理是利用加

33、壓，把氫液化而儲(chǔ)存在鋼瓶中，故D也不正確。答案答案B1234567891010.2008山東理綜，28(1)(3)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O2 8Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為2，反應(yīng)中被還原的元素是_(填元素符號(hào))。12345678910解析解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況判斷出被氧化和被還原的元素：Cu和O的化合價(jià)都降低了，被還原。答案答案Cu、O12345678910(3)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I2：通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3、F

34、e2均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程：_、_(不必配平)。1234567891012345678910練出高分12345678910111213練出高分1.下列敘述正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原C.失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)一、單項(xiàng)選擇題12345678910111213練出高分解析解析在反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，氯元素既被氧化，又被還原，A項(xiàng)錯(cuò)；稀有氣體元素穩(wěn)定性強(qiáng)，既不易得電子也不易失

35、電子，C項(xiàng)錯(cuò)；同素異形體間的反應(yīng)，如2O3=3O2屬于非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案答案B123456789101112132.下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A.往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B.飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。C123456789101112133.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸

36、鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.氧化性：ClOSO I2B.漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C.ClO與I在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色12345678910111213解析解析反應(yīng)原理為答案答案A123456789101112134.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H10Z2XO =2X25Z28H2O2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z由此判斷下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)Z22A2=2A32Z不能進(jìn)行B.Z元素在反應(yīng)中均被氧化C.氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO 、Z2、B2、A3

37、D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2、B、Z、X212345678910111213解析解析A項(xiàng)，由、可知氧化性Z2A3，所以反應(yīng)Z22A2=2A32Z能進(jìn)行，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Z元素在反應(yīng)中被氧化，在反應(yīng)中被還原，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO 、Z2、B2、A3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2、B、Z、X2，正確。答案答案D1234567891011121312345678910111213A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)H元素守恒，x應(yīng)等于4，錯(cuò)誤；答案答案C123456789101112136.在銅的冶煉過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生5FeS214CuSO412H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO

38、4關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C.FeS2只作還原劑D.產(chǎn)物中的SO 有一部分是氧化產(chǎn)物12345678910111213解析解析根據(jù)以上分析，A項(xiàng)，Cu2S僅是還原產(chǎn)物；B項(xiàng)，應(yīng)有21 mol電子轉(zhuǎn)移；C項(xiàng)，F(xiàn)eS2既是氧化劑，又是還原劑。答案答案D12345678910111213123456789101112137.向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A.2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClB.2Fe22I2Cl2=2Fe3I

39、24ClC.2Fe22I2Br3Cl2=2Fe3I2Br26ClD.2Fe24I4Br5Cl2=2Fe32I22Br210Cl12345678910111213解析解析Fe2、I、Br還原性順序?yàn)镮Fe2Br。A項(xiàng)，屬于只氧化FeI2的情況；B項(xiàng)，屬于I、Fe2全部被氧化的情況；C項(xiàng)，屬于FeI2、FeBr2(11)全部被氧化的情況；D項(xiàng)，不符合n(FeI2)n(FeBr2)11的情況。答案答案D12345678910111213二、雙項(xiàng)選擇題8 . K C l O3與 濃 鹽 酸 發(fā) 生 如 下 反 應(yīng) ： K C l O36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，有關(guān)該反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的

40、是()A.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為15B.Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D.轉(zhuǎn)移5 mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2 L的Cl2解析解析 D項(xiàng)，沒(méi)有指明氣體所處的狀況。答案答案AD123456789101112139.關(guān)于反應(yīng)Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判斷正確的是()A.生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB.生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NAC.溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD.溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA12345678910111213解析解析據(jù)上分析，生成1 mol N

41、2或溶解1 mol Zn，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5NA。答案答案BD1234567891011121310.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應(yīng)方程式：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO 3Cl5H2O；干法制備化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeSO44Na2O2=2Na2FeO42Na2SO4。有關(guān)分析錯(cuò)誤的是()A.等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉B.濕法中氫氧化鐵被氧化C.干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子D.次氯酸鈉的氧化性小于高鐵酸鈉12345678910111213解析解析A項(xiàng)，1 mol Na2FeO4作氧化劑得3 mo

42、l電子，而1 mol NaClO作氧化劑得2 mol電子，所以等物質(zhì)的量時(shí)，氧化能力Na2FeO4NaClO；C項(xiàng)，干法中每生成1 mol Na2FeO4，應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子；D項(xiàng)，濕法制備中可以看出氧化性NaClONa2FeO4。答案答案CD1234567891011121311.(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS28O2 6SO2Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_(kāi)，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_mol電子。 與 明 礬 相 似 ， 硫 酸 鐵 也 可 用 作 凈 水 劑 ， 其 原 理 為_(kāi)

43、(用離子方程式表示)。FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。12345678910111213=高溫三、非選擇題解析解析根據(jù)O2計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，則有8 mol O2得電子，應(yīng)轉(zhuǎn)移32 mol電子。氧化性Fe3I2，所以FeCl3與HI反應(yīng)的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2。答案答案SO2、Fe3O432Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H2Fe32I=2Fe2I2123456789101112131234567891011121312345678910111213當(dāng)溶液中的I為0.5 mol時(shí)，加入的KIO3可能是_ mol

44、。12345678910111213此時(shí)加入KIO3為0.5 mol；123456789101112131 mol0.5 mol 0.1 mol0.5 mol加入的KIO3為1.1 mol。123456789101112130.5或1.11234567891011121312.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過(guò)量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)凰峄癁V液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用軟錳礦制備K2MnO4的

45、化學(xué)方程式是_。1234567891011121312345678910111213(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。生成0.1 mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子_個(gè)。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。120.2NA(或1.2041022)KMnO4K2MnO4MnO212345678910111213(3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反應(yīng)生成Mn2和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品 0.165 g，能與0.335 g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng))，該產(chǎn)品中KMnO4的純度為_(kāi)。

46、解得：x0.958。95.8%1234567891011121313.高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO Cu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnO CuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)12345678910111213(1)下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是_(填字母序號(hào))。a.被氧化的元素是Cu和Sb.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85c.生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mold.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2Cu2S12345678910111213解析解析中，a項(xiàng)銅

47、元素的化合價(jià)由1價(jià)升到2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由2價(jià)升到4價(jià)，均被氧化，正確；b項(xiàng)，設(shè)氧化劑的物質(zhì)的量為x，還原劑的物質(zhì)的量為y，則5x(26)y， ，正確；12345678910111213答案答案dc項(xiàng)，根據(jù)b項(xiàng)，當(dāng)生成5 mol SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子40 mol，所以當(dāng)有0.1 mol SO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.8 mol，正確；d項(xiàng)，根據(jù)方程式可知還原性Cu2SMn2，錯(cuò)誤。12345678910111213解析解析由可得，錳元素化合價(jià)由7價(jià)降到2價(jià)，硫元素化合價(jià)由2價(jià)升到4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒得 。答案答案1234567891011121312345678910111213(3)反應(yīng)中若有

48、0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是_ (填寫化學(xué)式)。解析解析由H2O22e=2HO2得，當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為NA，在該反應(yīng)中，MnO 是氧化劑，H2O2是還原劑，所以，氧化性KMnO4O2(或H2O2)。NA(或6.021023)KMnO4 O2(或H2O2)12345678910111213(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_ mol。解析解析 方程式可改寫成2KMnO45H2O23H2SO4= K2SO42MnSO45O28H2O,2H2O2=2H2OO2，所以被1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。2.512345678910111213