高中化學(xué)新人教選修4 電解池ppt

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1、思考回憶思考回憶1、電解質(zhì)是指在、電解質(zhì)是指在_能夠?qū)щ姷幕軌驅(qū)щ姷幕衔?。合物?、電離是指電解質(zhì)在、電離是指電解質(zhì)在_或或_狀態(tài)下離解成狀態(tài)下離解成_的過的過程。程。3、原電池是、原電池是_ 的裝置的裝置 。4、構(gòu)成原電池的條件是、構(gòu)成原電池的條件是 水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液水溶液熔融熔融自由移動離子自由移動離子把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)一、電解原理一、電解原理演示試驗(yàn)演示試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)微觀解釋實(shí)驗(yàn)微觀解釋結(jié)論：結(jié)論：電解質(zhì)通電

2、前在水溶液中自由移動的陰、陽離電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動的陰、陽離子作子作_運(yùn)動；在外電源的作用下（運(yùn)動；在外電源的作用下（直流直流電電)，改作，改作_移動而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時，在移動而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時，在陽、陰兩極發(fā)生氧化陽、陰兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即被電解，電離是還原反應(yīng)，即被電解，電離是_的前題。的前題。 自由自由定向定向電解電解電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式陽極：陽極：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反應(yīng)氧化反應(yīng))陰極陰極: Cu2+ + 2e- = Cu (還原反應(yīng)還原反應(yīng))總反應(yīng)：總反應(yīng)：CuCI2 Cu +CI2電解1、電解：電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起使電

3、流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。2、電解池電解池（電解槽）（電解槽）：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。思考？思考？在溶液中存在在溶液中存在Cu2+ 、CI-、H+、OH-四種離子，為何四種離子，為何發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是Cu2+ 、CI- ？電解質(zhì)在水溶液中放電規(guī)律討論：討論：比較電解池和原電池的異同比較電解池和原電池的異同例如：例如：電解硫酸鈉溶液電解硫酸鈉溶液裝置原電池電解池實(shí)例 原理 形成條 電極名稱 電子流向 電流方向 電極反應(yīng) 能量轉(zhuǎn)化 應(yīng)用 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流發(fā)生氧化還原反應(yīng)

4、，從而形成電流電流通過引起氧化還原反應(yīng)電流通過引起氧化還原反應(yīng)兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)電源、電極（惰性或非惰性）、電電源、電極（惰性或非惰性）、電解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)）解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)） 由電極本身決定由電極本身決定正極正極：流入電子：流入電子 負(fù)極負(fù)極：流出電子：流出電子 由外電源決定由外電源決定陽極陽極：連電源正極連電源正極 陰極陰極：連電源負(fù)極連電源負(fù)極（外電路）負(fù)極（外電路）負(fù)極 正極正極 電源負(fù)極電源負(fù)極陰極陰極陽極陽極電源正極電源正極（外電路）正極（外電路）正極負(fù)

5、極負(fù)極電源正極電源正極陽極陽極陰極陰極電源負(fù)極電源負(fù)極負(fù)極：負(fù)極：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)） 正極：正極：2H+ + 2e- =H2（還原原應(yīng)）（還原原應(yīng)） 陽極：陽極：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反應(yīng)氧化反應(yīng))陰極陰極: Cu2+ + 2e- = Cu (還原反應(yīng)還原反應(yīng))化學(xué)能化學(xué)能 電能電能電能電能化學(xué)能化學(xué)能設(shè)計電池、金屬防腐設(shè)計電池、金屬防腐氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉銅鋅原電池銅鋅原電池電解氯化銅電解氯化銅二、電解原理的應(yīng)用二、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。以制造燒堿、氯

6、氣和氫氣。2、電鍍、電鍍電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式陽極：陽極：2Cl - 2e- = Cl2陰極：陰極：2H+ + 2e- = H2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2+H2 通電 電鍍銅原理電鍍銅原理銅片銅片待鍍件待鍍件硫酸銅溶硫酸銅溶液液陽極：陽極：鍍層金屬鍍層金屬電鍍液：電鍍液：含有鍍層金含有鍍層金 屬的電解質(zhì)屬的電解質(zhì)陰極：陰極：待鍍金屬制品待鍍金屬制品電鍍應(yīng)用于銅的電解精練電鍍應(yīng)用于銅的電解精練電解銅原理演示電解銅原理演示電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式陰極陰極（純銅）（純銅）: Cu2+ + 2e- = Cu (還原反應(yīng)還原反應(yīng))陽極陽極（粗銅）（粗銅）: Cu - 2e-

7、= Cu2+ (氧化反應(yīng)氧化反應(yīng))Zn - 2e- = Zn2+ Ni-2e- = Ni2+陽極泥陽極泥: 相對不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解相對不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底槽底,形成陽極泥形成陽極泥3、電冶金、電冶金制取金屬鈉制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。陽極：陽極：2Cl - 2e- = Cl2陰極：陰極： 2Na+ + 2e- = 2Na總反應(yīng)：總反應(yīng)：2NaCl(熔融熔融) 2Na + Cl2 通電 思考交流思考交流試比較電解飽和食鹽水與電解熔融氯化鈉的異同試比較電解飽和食鹽水與電解熔融氯化鈉的異同(提示提示:比較電解質(zhì)、電解裝置、電極反應(yīng)、電解產(chǎn)

8、物）比較電解質(zhì)、電解裝置、電極反應(yīng)、電解產(chǎn)物）小結(jié)小結(jié)與電源正極相連與電源正極相連陽極陽極陰極陰極與電源負(fù)極相連與電源負(fù)極相連發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)陽離子移向陽離子移向陰離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)1、電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系、電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系2、電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金、電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金練習(xí)練習(xí) 分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。1下列說法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（下列說法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）。）。A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B把銅片插入

9、氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快放出速度加快D與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極2100mL濃度為濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）。）。A加入適量的加入適量的6mol/L的鹽酸的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液加入數(shù)滴氯化銅溶液C加入適量蒸餾水加入適量蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液加入適量的氯化鈉溶液 3用石墨作電極，電解用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保值保持不變的是（持不變的是（ ）。）。AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl4下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（ ）。）。A銅鋅原電池中銅是正極銅鋅原電池中銅是正極 B用電解法精煉粗銅時，銅作陽極用電解法精煉粗銅時，銅作陽極C在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D電解稀硫酸制電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極時，銅作陽極