《元素化合物》的專題練習浙教版

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1、《元素化合物》的專題練習 一、選擇題 1．在搶救大出血的病危病人時，常需靜脈點滴0.9％ 的氯化鈉溶液（俗稱“生理鹽水”），是由于人體血液的“礦化度”（即無機鹽的含量）為0.9％。另有研究表明，30億年前地表原始海水的“礦化度”即為0.9％。對此，下列猜測或評論中不足取的是 （ ） A. 人類祖先可能是從原始海洋逐漸進化到陸地上來的 B. 人體血液和原始海水的“礦化度”都為0.9％純屬巧合 C. 人體血液和原始海水之間存在著某種尚未認識的關系 D. 人體血液仍然帶有原始海水的某些印痕 2．酒瓶的標簽上有55O的字樣，它表示

2、 （ ） A．該酒在55℃的條件下釀造 B．該酒的沸點為55℃ C．100mL該酒中含乙醇55mL D．100g該酒中含乙醇55g 3．二氧化碳在大氣中含量增大是導致溫室效應的主要原因，下列反應屬于自然界緩解溫室效應的是 （ ） A．CaCO3CO2+CaO B．6CO2+6H2OC6H12O6+6 O2 C． CO2+C2CO D． CO2+NH3+

3、H2O=NH4HCO3 4． 為了防止食品受潮，在一些食品包裝袋中常放入的干燥劑是 （ ） A. 氫氧化鈉 B. 生石灰 C. 無水硫酸銅 D. 食鹽 5．在一定條件下，木炭、一氧化碳、氫氣都能與氧化銅發(fā)生反應，下列敘述正確的是（ ） A、反應后產(chǎn)生的氣體都有毒 B、反應類型都是置換反應 C、反應后都能生成紅色固體 D、反應前后各元素的化合價都發(fā)生了變化 6．某無色氣體中可能含有二氧化碳、一氧化碳、氫氣和水蒸氣中的一種或幾種，依次進行下列處理（假設每次處理均完全反應） ①將氣體通

4、過堿石灰后，氣體體積縮小 ②通過灼熱的氧化銅后，固體變?yōu)榧t色 ③通過白色的硫酸銅粉末后，硫酸銅粉末出現(xiàn)藍色 ④通過澄清的石灰水時，石灰水變渾濁 由此可以確定原氣體中 （ ） A．一定含有一氧化碳、氫氣、水和二氧化碳中的一種或二種 B．一定含有水、一氧化碳，可能含有氫氣、二氧化碳 C．一定含有一氧化碳、二氧化碳，可能含有水、氫氣 D．一定含有水、二氧化碳，可能含有氫氣、一氧化碳 7．某集氣瓶中盛有N2和O2的混合氣，如果要用燃燒法除去氧氣得到較純氮氣，選用最好的試劑是

5、 （ ） A．鐵絲 B．木碳 C．硫磺 D．白磷 8．用氯酸鉀和紅磷混合成的發(fā)令火藥，一受外力兩種物質立即反應，發(fā)出響聲并產(chǎn)生白煙。根據(jù)這些物質的性質判斷，反應的產(chǎn)物是 （ ） A．氧氣和紅磷 B．氯酸鉀和五氧化二磷 C．氯化鉀和紅磷 D．氯化鉀和五氧化磷 9．下列制取物質所選用的試劑正確的是

6、 （ ） A．用石灰石也稀硫酸制取二氧化碳 B．用碳酸鈉溶液與石灰水制取氫氧化鈉 C．用鋅與稀硝酸制取氫氣 D．用鐵與稀鹽酸制取氯化鐵 10．不用另外試劑就可鑒別出來的一組物質是 （ ） A．H2SO4、HCl、Na2CO3 B．Na2SO4、NaOH、CaCl2 C．K2CO3、BaCl2、H2SO4 D．HNO3、NaNO3、KCl 二、填空分析題 11．葡萄糖和蔗糖都屬于糖類。大多數(shù)糖的組成可用Cm(H2

7、O)n表示，式中的“H2O”只說明糖分子中的H、O的原子個數(shù)比相當于水的組成，糖類通常叫碳水化合物(當m＝n＝6時為葡萄糖，當m＝12，n＝11時為蔗糖)。實驗室證實蔗糖是碳水化合物的實驗原理是(填文字)______。 12．有一小保溫瓶，內盛液化空氣，當打開瓶蓋后，在瓶口放一根燃燒的木條，則燃燒的木條會 （填熄滅或燒得更旺），其理由是 。 13．人類很早就發(fā)現(xiàn)，孔雀石在熊熊燃燒的樹木中灼燒后，余燼中有一種紅色光亮的金屬顯露出來。試用化學方程式表示孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]變化的兩個主要反

8、應：⑴____ __；⑵____ __。 14．（1）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝。真空包裝的目的是除去空氣。使大多數(shù)微生物因缺少 氣而受到抑制，停止繁殖，同時防止食品發(fā)生緩慢 而變質。 （2）茶葉、肉膨化食品等常采用真空充氣包裝，即將食品采用真空充氣包裝，即將食品裝入包裝袋，抽出包裝袋內空氣，再充入防止食品變質的氣體，然后封口。真空充氣包裝能使食品保持原有的色、香、味及營養(yǎng)價值，防止食品壓制而破碎變形。 [提出問題]充入食品包裝袋中的氣體是什么？ [猜想與驗證] 可能是N2。實驗初步驗證

9、的方法及現(xiàn)象： 。 充入的氣體還可能是：① ② 15．在化學反應X2O3 + 3CO === 2X +3CO2中，如果CO和X的質量比為3∶4，則X2O3的分子量為 。 16．下面是鼓浪嶼淑莊花園前新設的一組垃圾箱及說明： 圖不第45頁第4題 （1）小明在整理房間時，清理出如下物品，它們應分別放入哪個垃圾箱（請?zhí)钚蛱枺? A．廢作業(yè)本 B．汽水易拉罐 C．生銹

10、鐵釘 D．礦泉水并瓶 E．爛蘋果 F．涂改液瓶 應放入“可回收垃圾箱”的是： ； 應放入“不可回收垃圾箱”的是： ； 應放入“有害垃圾箱”的是： 。 （2）小明用鹽酸除去鐵釘上的銹（主要成分為氧化鐵），以重新使用它，請寫出除銹的化學方程式： 。 （3）廢銅有兩種回收方法： 方法一：Cu + 4HNO3 === Cu(NO3)

11、2 + 2X↑+ 2H2O（X是一種大氣污染物）； 方法二：銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅再與鹽酸反應生成氯化銅和水。 ①方法一中，X的化學式為： ；方法二的優(yōu)點是 。 ②請寫出從氯化銅溶液中提取銅的化學方程式： ；該反應屬于化學反應的基本類型是 。 （4）請從可回收垃圾的類別中，舉出一例說說化學的研究成果給社會進步帶來的貢獻：

12、 。 （5）化學電池給人們生活帶來許多便利，但任意丟棄的一節(jié)電池將嚴重污染1m2土壤。一些化學成就在給人們帶來方便的同時，也給人類帶來危害。對此，你認為在進行化學科學研究或發(fā)明時要注意的是： 。 17．為了確定三種可燃性氣體：CH4、H2、CO（簡稱試驗氣）， 分別將它們在氧氣中燃燒，把燃燒后生成的氣體依次通過A、B兩個 洗氣瓶（如右圖）?；卮鹣铝袉栴}： （1）裝置A中的液體是

13、 ；裝置B中的液體是 。 （2）若裝置A中的質量增加，B的質量不變，則試驗氣是 ， 燃燒的方程式為 。 （3）若裝置A的質量不變，B的質量增加，則試驗氣是 ，B瓶中反應的化學方程式是 。 （4）若裝置A、B的質量都增加，則試驗氣是 ；若B的質量增加m克，則A的質量增加 克。 18．某化學興趣小組的同學在學習了純堿（Na2CO3）的性質后，聯(lián)想到家

14、中蒸饅頭時常用的物質小蘇打（NaHCO3），于是采用市售的小蘇打樣品進行了如下實驗探究。 實驗一：探究碳酸氫鈉的化學性質 （1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的pH大于7。 （2）向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗該氣體是二氧化碳。該反應的化學方程式為 。 （3）向小蘇打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。 （4）同學們通過查閱資料，在老師的指導下采用了下圖所示裝置對小蘇打和純堿做了對比實驗。實驗中小試管內沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，b燒杯中石灰水出現(xiàn)白色渾濁

15、。試回答： ①在實驗結束時，操作上要注意的問題是： 。 ②由實驗（4）可以得出的結論是 。 圖為第56頁例2 請你歸納出小蘇打的化學性質（至少三點）： 。 實驗二：測定小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數(shù) 市售的小蘇打樣品NaHCO3的質量分數(shù)的標注為95%，該興趣小組對此產(chǎn)生了疑問，于是又進行了下面的實驗（假設小蘇打樣品

16、中的雜質可溶解于水，并對實驗測定無影響）。測定過程：取10g固體樣品加適量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反應方程式如下： Ca(OH)2 + NaHCO3 === CaCO3↓+ NaOH + H2O， 過濾得到沉淀（CaCO3），干燥后稱量，其質量為10g。經(jīng)計算得到NaHCO3的質量為8.4g。 結論：小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為84%，低于標注。 利用本題中的信息，請你設計出新的測定方案（簡述實驗方法和分析、推理過程）：

17、 參考答案： 1．B 2．C 3．B 4．B 5．C 6．A 7．D 8．D 9．B 10．C 11．濃硫酸與蔗糖反應，脫去蔗糖中的相當于水的組成的氫、氧(即脫水)，使蔗糖碳化 12．熄滅 氮氣的沸點低，最先汽化出來的是氮氣，氮氣不支持燃燒 13． ①Cu2(OH)2CO3△2CuO＋CO2↑＋H2O ②2CuO＋C 高溫 2Cu＋CO2↑ 14．（1）氧 氧化 （2）將燃著的木條伸入該氣體

18、中，火焰熄滅；將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水不變渾濁 ①CO2 ②N2和CO2（其他合理答案均可）（提示：初步驗證N2，可用排除法） 15． 160 16．（1）ABCD E F （2）Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （3）①NO2 ②Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu（有多種可能答案，只要正確均可） 置換反應 （4）本題是一個開放性問題，學生可以根據(jù)可回收垃圾中的幾類物質，反襯來看其為人類帶來的貢獻。只要是與可回收物有關的化學應用成果，均可似為正確答案?？赡艿拇鸢阜较蛴校孩偃蠛铣刹牧系闹圃臁?、防治污染；②金屬的制造、

19、開采、應用、合金、保護、回收；③ 玻璃等無機材料；④紙張的發(fā)展、特種紙的開發(fā)、紙的制造和回收 （5）要注意研究成果的應用可能給人類環(huán)境（資源、安全、健康）等方面帶來的影響，并加以克服和預見 17．（1）濃硫酸，石灰水（或NaOH溶液等）；（2）H2，2H2 + O2 ==== 2H2O；（3）CO，CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O；（4）CH4，9m/11。 18．[思路點撥]測定小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數(shù)，設計方案可根據(jù)碳酸氫鈉的性質。如與堿反應，由生成沉淀的量計算；也酸反應，由生成氣體的量計算；加熱易分解，由生成氣體的量計算等。[答案]（2）NaHCO

20、3 +HCl == NaCl + CO2↑+H2O （4）①應先將導管從燒杯中取出，再熄滅酒精燈 ②碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解（或碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定）；碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色；它可與酸發(fā)生反應；它可與堿反應；它受熱能分解。 參考方案： （1） 取一定量固體樣品加熱至完全分解，稱量殘留固體質量，得到的質量差即為氣體二氧化碳的質量，可計算得到碳酸氫鈉質量和質量分數(shù)并與樣品的標注比較。（2）取一定量固體樣品加入一定量的鹽酸（足量）充分反應，稱量反應后溶液的質量，得到的差量即為氣體二氧化碳的質量，可計算得到碳酸氫鈉質量和質量分數(shù)并與樣品的標注比較。（3）取一定量固體樣品，加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸至恰好不再有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)消耗的稀鹽酸的質量，可計算得到碳酸氫鈉質量和質量分數(shù)并與樣品的標注比較。 （2） （3） （4） 友情提示：部分文檔來自網(wǎng)絡整理，供您參考！文檔可復制、編制，期待您的好評與關注！ （5） 4 / 4