高中化學 第二章 第三節(jié) 第二課時 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1

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1、第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)離子反應晨背關鍵語句知識點一考向一考向二隨堂基礎鞏固課時跟蹤訓練知識點二理解教材新知把握熱點考向應用創(chuàng)新演練第二課時氧化劑和還原劑第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應第二課時氧化劑和還原劑第二課時氧化劑和還原劑 1氧化劑是得到電子的物質(zhì)，具有氧化性，被還氧化劑是得到電子的物質(zhì)，具有氧化性，被還原為還原產(chǎn)物。原為還原產(chǎn)物。 2還原劑是失去電子的物質(zhì)，具有還原性升高，還原劑是失去電子的物質(zhì)，具有還原性升高，被氧化為氧化產(chǎn)物。被氧化為氧化產(chǎn)物。 3氧化劑得電子的能力越強，其氧化性越強，還氧化劑得電子的能力越強，其氧化性越強，還原劑失電子的能力越強，其還原性越強。原劑失電

2、子的能力越強，其還原性越強。 4在給定的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性在給定的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性氧氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性化產(chǎn)物；還原劑的還原性還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物。 1.氧化劑氧化劑 (1)概念：概念： 電子的物質(zhì)，反應時所含元素的化電子的物質(zhì)，反應時所含元素的化合價合價 ，本身被，本身被 ，具有，具有 性。性。 (2)常見的氧化劑：常見的氧化劑：非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)： 、 。濃硫酸，濃硫酸， 、 、FeCl3等。等。得到得到降低降低還原還原氧化氧化O2Cl2HNO3KMnO4 2還原劑還原劑 (1)概念：概念： 電子的物質(zhì)，反應時所含元素的化合電子的物質(zhì)，反應時所含元素的化合價

3、價 ，本身被，本身被 ，具有，具有 性。性。(2)常見的還原劑：常見的還原劑：金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)： 、 、 等。等。C、H2、CO等。等。失去失去升高升高氧化氧化還原還原AlZnFe3氧化劑、還原劑與反應產(chǎn)物的關系氧化劑、還原劑與反應產(chǎn)物的關系1下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A氧化劑本身發(fā)生氧化反應氧化劑本身發(fā)生氧化反應B氧化還原反應一定有氧元素參加氧化還原反應一定有氧元素參加C氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子D氧化反應一定先于還原反應發(fā)生氧化反應一定先于還原反應發(fā)生解析：解析：氧化劑本身發(fā)生還原反應，氧化劑本身發(fā)生還原反應，A錯；只要有電子轉(zhuǎn)

4、錯；只要有電子轉(zhuǎn)移的反應，都是氧化還原反應，不一定有氧參加，移的反應，都是氧化還原反應，不一定有氧參加，B錯；錯；氧化反應、還原反應同時發(fā)生，氧化反應、還原反應同時發(fā)生，D錯。錯。答案：答案：C1.根據(jù)化學方程式判斷根據(jù)化學方程式判斷一般的氧化還原反應可寫成通式：一般的氧化還原反應可寫成通式：氧化劑還原劑氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物。還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物。還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物。2根據(jù)金屬活動性順序判斷根據(jù)金屬活動性順序判斷 其一般的反應規(guī)律是：上左下右可反應，隔之愈其一般的反應規(guī)律是：上左下右可反應，隔之愈遠愈易行。遠愈易行

5、。答案：答案：CD 解析解析氧化劑還原劑氧化劑還原劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，該氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，該反應有以下規(guī)律，氧化劑的氧化性反應有以下規(guī)律，氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物；還原劑的還氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性原性還原產(chǎn)物，這是判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的依據(jù)。還原產(chǎn)物，這是判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的依據(jù)。單質(zhì)或離子的氧化性，單質(zhì)或離子的氧化性，X2W3，Z2X2，W3Y2，所以，所以，氧化性強弱為氧化性強弱為Z2X2W3Y2，還原性強弱為，還原性強弱為YW2XZ。再根據(jù)。再根據(jù)“一定條件下，氧化性強的物質(zhì)可以制取氧化一定條件下，氧化性強的物質(zhì)可以制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強的物質(zhì)可以制取還原性弱的物質(zhì)

6、性弱的物質(zhì)，還原性強的物質(zhì)可以制取還原性弱的物質(zhì)”判判斷，反應斷，反應不能發(fā)生，反應不能發(fā)生，反應能夠發(fā)生，反應能夠發(fā)生，反應不能發(fā)生。不能發(fā)生。 答案答案B 氧化性、還原性的強弱只與該元素原子得失電子的氧化性、還原性的強弱只與該元素原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。性就越強。答案：答案：A答案答案B電子守恒的計算公式電子守恒的計算公式 n(氧化劑氧化劑)降價原子個數(shù)降價原子個數(shù)化合價變化值化合價變化值n(還原還原劑劑)升價原子個數(shù)升價原子個數(shù)化合價變化值?；蟽r變化值。答案：答案：B