山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)換課件

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1、第第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化節(jié)硫的轉(zhuǎn)化點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖一、硫單質(zhì)一、硫單質(zhì)1物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)溶解性溶解性_固體固體_于水，微溶于酒精、易溶于于水，微溶于酒精、易溶于CS2淡黃色淡黃色不溶不溶3用途用途：生產(chǎn)硫酸、農(nóng)藥、醫(yī)藥、黑火藥、橡膠硫化。：生產(chǎn)硫酸、農(nóng)藥、醫(yī)藥、黑火藥、橡膠硫化。1(連一連連一連)將硫單質(zhì)與其他對(duì)應(yīng)單質(zhì)能直接化合生成的物質(zhì)用將硫單質(zhì)與其他對(duì)應(yīng)單質(zhì)能直接化合生成的物質(zhì)用箭頭連起來(lái)：箭頭連起來(lái)： CuSH2S Fe2S3 S SO3 SO2 Na2S二、硫的氧化物二、硫的氧化物1二氧化硫二氧化硫(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色：顏色：_；氣味：；氣味：_；毒性：；毒性：_；水溶性

2、：；水溶性：_。無(wú)色無(wú)色刺激性氣味刺激性氣味有毒有毒易溶易溶2三氧化硫三氧化硫(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)熔點(diǎn)熔點(diǎn)16.8 ，沸點(diǎn)，沸點(diǎn)44.8 ，常溫下為，常溫下為_(kāi)態(tài)態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)SO3是酸性氧化物，與是酸性氧化物，與H2O、CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的方程式為：反應(yīng)的方程式為：_；_；_。液液固態(tài)固態(tài)SO3H2O=H2SO4SO3CaO=CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O2(選一選選一選)下列物質(zhì)中，既不與下列物質(zhì)中，既不與H2SO3反應(yīng)，又不與反應(yīng)，又不與SO2反應(yīng)的反應(yīng)的是是()AH2S BO2CNaOH溶液溶液 DS【答案【答案】D

3、3(填一填填一填)SO2分別通入下列溶液中，將觀察到的現(xiàn)象，分別通入下列溶液中，將觀察到的現(xiàn)象，SO2表表現(xiàn)的性質(zhì)填入下表：現(xiàn)的性質(zhì)填入下表：溶液溶液石蕊溶液石蕊溶液澄清石灰水澄清石灰水溴水溴水品紅溶液品紅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)的性質(zhì)【答案【答案】溶液變紅溶液變渾濁退色退色酸性氧化物溶液變紅溶液變渾濁退色退色酸性氧化物酸性氧化物還原性漂白性酸性氧化物還原性漂白性三、硫酸酸雨及其防治三、硫酸酸雨及其防治1硫酸硫酸(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)色、態(tài)：色、態(tài)：_；揮發(fā)性：；揮發(fā)性：_；有；有強(qiáng)吸水性；溶于水時(shí)強(qiáng)吸水性；溶于水時(shí)_大量的熱。大量的熱。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)無(wú)色油狀液體無(wú)色油狀液體難

4、揮發(fā)難揮發(fā)放出放出4(填一填填一填)環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅之一。下列名環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅之一。下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是_。白色垃圾白色垃圾潮汐潮汐酸雨酸雨光化學(xué)煙霧光化學(xué)煙霧臭氧空洞臭氧空洞可吸入顆粒物可吸入顆粒物赤潮赤潮綠色化學(xué)綠色化學(xué)【答案【答案】5(看一看看一看)濃硫酸和濃硫酸和2 molL1的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置，它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖。通過(guò)分析圖中置，它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖。通過(guò)分析圖中a、b曲線的變化，確定兩條曲線曲線的變化，確定兩條曲線a、b所代表的物質(zhì)，并說(shuō)明判斷所代表的物質(zhì)，并說(shuō)明判

5、斷理由：理由：a_，理由，理由_。b_，理由，理由_?！敬鸢复鸢浮縜為稀硫酸為稀硫酸水分蒸發(fā)，質(zhì)量減少水分蒸發(fā)，質(zhì)量減少b為濃硫酸為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量增加吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量增加 SO2和和CO2的性質(zhì)比較及的性質(zhì)比較及SO2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 1.SO2與與CO2性質(zhì)的比較性質(zhì)的比較SO2CO2顏色氣味顏色氣味無(wú)色、刺激性氣味無(wú)色、刺激性氣味無(wú)色無(wú)味無(wú)色無(wú)味溶解性溶解性易溶，常溫常壓下易溶，常溫常壓下140微溶，常溫常壓微溶，常溫常壓下下11還原性還原性能被酸性高錳酸鉀、氧氣、能被酸性高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化氧化無(wú)無(wú)漂白性漂白性能與某些有

6、色物質(zhì)生成不穩(wěn)能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而使其退色定的無(wú)色物質(zhì)而使其退色無(wú)無(wú)對(duì)環(huán)境對(duì)環(huán)境的影響的影響形成酸雨，直接危害人體健形成酸雨，直接危害人體健康康引起溫室效應(yīng)引起溫室效應(yīng)2.SO2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)?zāi)硽怏w能使品紅溶液退色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則該氣體某氣體能使品紅溶液退色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則該氣體是是SO2。(1)SO2作為酸性氧化物時(shí)其性質(zhì)與作為酸性氧化物時(shí)其性質(zhì)與CO2相似，因此當(dāng)二相似，因此當(dāng)二者共存時(shí)，若要檢驗(yàn)者共存時(shí)，若要檢驗(yàn)CO2的存在，需先除盡的存在，需先除盡SO2。(2)SO2與與CO2，Na2SO3與與Na2CO3雖然在性質(zhì)上有相似之處，雖然在性質(zhì)上有相似之

7、處，但在有些方面是不可類推的。如：但在有些方面是不可類推的。如：由由CO2與與Na2O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2CO3不能類推不能類推SO2與與Na2O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2SO3；由由BaCO3與與HNO3反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2不能類推不能類推BaSO3與與HNO3反應(yīng)生成反應(yīng)生成SO2；由由Na2CO3在空氣中加熱不變質(zhì)不可類推在空氣中加熱不變質(zhì)不可類推Na2SO3在空在空氣中加熱也不變質(zhì)。氣中加熱也不變質(zhì)。(2012濰坊三縣聯(lián)考濰坊三縣聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組為探究某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1

8、)裝置裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；( 2 ) 實(shí) 驗(yàn) 過(guò) 程 中 ， 裝 置實(shí) 驗(yàn) 過(guò) 程 中 ， 裝 置 B 、 C 中 發(fā) 生 的 現(xiàn) 象 分 別 是中 發(fā) 生 的 現(xiàn) 象 分 別 是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是具有的性質(zhì)是_和和_；裝置；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(3)裝置裝置D的目的是探究的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象操作及現(xiàn)象_；(4)尾氣可采用尾氣可采用_溶液吸收。溶液吸收

9、?！揪v精析【精講精析】第第(2)問(wèn)向問(wèn)向Na2S溶液中通入溶液中通入SO2，最終生成了，最終生成了S單質(zhì)，單質(zhì)，S為不溶于水的黃色固體。第為不溶于水的黃色固體。第(3)問(wèn)要注意關(guān)閉分液漏斗問(wèn)要注意關(guān)閉分液漏斗旋塞，不再產(chǎn)生旋塞，不再產(chǎn)生SO2后再加熱。后再加熱?！敬鸢浮敬鸢浮?1)蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原還原性性氧化性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗

10、的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH漂白漂白劑劑SO2氯水氯水Na2O2漂白漂白粉粉活性活性炭炭漂白漂白原理原理加合漂白加合漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白氧化氧化漂白漂白吸附吸附漂白漂白品紅品紅溶液溶液退色，加熱退色，加熱又恢復(fù)紅色又恢復(fù)紅色退色退色退色退色退色退色退色退色石蕊石蕊溶液溶液變紅，不退變紅，不退色色先變紅，先變紅，后退色后退色先變藍(lán)，先變藍(lán)，后退色后退色退色退色退色退色1下列溶液能夠區(qū)別下列溶液能夠區(qū)別SO2和和CO2氣體的是氣體的是()澄清的石灰水澄清的石灰水H2S溶液溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液氯水氯水品紅溶液品紅溶液ABC除除以外以外

11、D全部全部【解析【解析】SO2和和CO2均為酸性氧化物，均為酸性氧化物，CaSO3、CaCO3均為均為難溶于水的沉淀，故難溶于水的沉淀，故不能區(qū)別不能區(qū)別SO2和和CO2。SO2具有較強(qiáng)的具有較強(qiáng)的還原性，能被酸性還原性，能被酸性KMnO4溶液、氯水氧化，使兩溶液退色；溶液、氯水氧化，使兩溶液退色；SO2具有氧化性，能與具有氧化性，能與H2S溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀；溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀；SO2有有漂白性，能漂白品紅溶液，但漂白性，能漂白品紅溶液，但CO2不具上述三方面的性質(zhì)，不具上述三方面的性質(zhì)，故故均能區(qū)別均能區(qū)別SO2和和CO2?！敬鸢浮敬鸢浮緾1.濃、稀硫酸的對(duì)比濃、稀硫酸的對(duì)比現(xiàn)象現(xiàn)

12、象濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸物理物理性質(zhì)性質(zhì)與水混合與水混合放出大量熱放出大量熱無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象外觀狀態(tài)外觀狀態(tài)黏稠狀液體黏稠狀液體黏稠度較小黏稠度較小密度密度用手掂分量：濃硫酸密度較大用手掂分量：濃硫酸密度較大(1.84 gmL1)，相同體積時(shí)，濃硫酸質(zhì)量大，相同體積時(shí)，濃硫酸質(zhì)量大很多很多化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)鐵片鐵片因鐵被鈍化因鐵被鈍化無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡銅片銅片(加熱加熱)有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象白紙白紙立即變黑立即變黑無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象膽礬膽礬藍(lán)色變?yōu)榘咨{(lán)色變?yōu)榘咨珶o(wú)顏色變化無(wú)顏色變化(2012泰安質(zhì)檢泰安質(zhì)檢)一定量的濃硫

13、酸與足量一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，充分反應(yīng)時(shí)，有有SO2和和H2生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究。生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到，觀察到C、D、E中均有中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液退色，氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液退色，D中先出現(xiàn)渾濁中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明中的氣泡量又會(huì)明顯增加。顯增加。試回答：試回答：(1)裝置裝置A中需用濃中需用濃H2SO4，用一種簡(jiǎn)單的方法確定一瓶，用一種簡(jiǎn)單的方法確定一瓶H2SO4一定是

14、濃一定是濃H2SO4：_。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，中，并進(jìn)行正確連接，a接接_、_接接b，c接接_、_接接d；D、E兩支試管中兩支試管中CCl4的作用是的作用是_。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是_。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)?！揪v精析【精講精析】(2)由于由于SO2易溶于水，易溶于水，SO2通入品紅溶液時(shí)，通入品紅溶液時(shí)，有可能發(fā)生倒吸；再結(jié)合裝置圖提示，應(yīng)斷

15、定有可能發(fā)生倒吸；再結(jié)合裝置圖提示，應(yīng)斷定B處為乙裝置，處為乙裝置，C處為甲裝置，且甲裝置中應(yīng)采用長(zhǎng)管處為甲裝置，且甲裝置中應(yīng)采用長(zhǎng)管2進(jìn)氣，短管進(jìn)氣，短管1出氣。出氣。(3)濃硫酸表現(xiàn)氧化性后，一般被還原為濃硫酸表現(xiàn)氧化性后，一般被還原為SO2，故通過(guò)，故通過(guò)SO2的生的生成可判斷濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性。成可判斷濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性。(4)將過(guò)量將過(guò)量SO2通入一定量石灰水中，先出現(xiàn)白色沉淀通入一定量石灰水中，先出現(xiàn)白色沉淀CaSO3，之后之后CaSO3逐漸溶解為逐漸溶解為Ca(HSO3)2。2有一瓶有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行

16、如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是下述結(jié)論正確的是()ANa2SO3溶液已部分被空氣中的氧氣氧化溶液已部分被空氣中的氧氣氧化B加入加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定是加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D此實(shí)驗(yàn)不能確定此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3溶液是否部分被氧化溶液是否部分被氧化【解析【解析】硝酸可以將硝酸可以將4價(jià)的硫氧化為價(jià)的

17、硫氧化為6價(jià)，加硝酸后的價(jià)，加硝酸后的不溶性沉淀一定是不溶性沉淀一定是BaSO4，但加硝酸之前也有可能是，但加硝酸之前也有可能是BaSO3，所以該實(shí)驗(yàn)不能確定所以該實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化。是否部分被氧化?！敬鸢浮敬鸢浮緾D濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律 (2012淄博一中檢測(cè)淄博一中檢測(cè))某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是：所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是：能更好地吸收有毒氣體能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)

18、境；，防止其污染環(huán)境；_。(2)導(dǎo)氣管導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胗袃蓚€(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦?，可起到液面下，可起到“液封液封”作用阻止作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是境；二是_。(3)能說(shuō)明有能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：只含有：只含有

19、Fe3；：只含有：只含有Fe2；：既有：既有Fe3又有又有Fe2。為驗(yàn)證為驗(yàn)證、的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A稀鹽酸溶液稀鹽酸溶液 B稀硫酸溶液稀硫酸溶液CKSCN溶液溶液 DKMnO4溶液溶液ENaOH溶液溶液 F淀粉淀粉KI溶液溶液GH2O2溶液溶液驗(yàn)證驗(yàn)證：取試樣，先滴加少量的：取試樣，先滴加少量的_(填試劑序號(hào)，下同填試劑序號(hào)，下同)，振蕩，再滴加少量的振蕩，再滴加少量的_，根據(jù)溶液顏色的變化可確定，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)假設(shè)是否正確。是否正確。驗(yàn)證驗(yàn)證：步驟：步驟1.取試樣，滴加少量的取試樣，滴加少量的_(填試劑序號(hào)填試劑序號(hào))，

20、溶液的顏色變?nèi)芤旱念伾僟色，則試樣中含有色，則試樣中含有Fe3，發(fā)生反應(yīng)的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為離子方程式為_(kāi)。步驟步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的再取適量的試樣滴加到少量的_(填試劑序號(hào)填試劑序號(hào))，溶液的顏色變?yōu)槿芤旱念伾優(yōu)開(kāi)色，則試樣中含有色，則試樣中含有Fe2，此反應(yīng)的，此反應(yīng)的離子方程式為：離子方程式為：_。3向向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A有有0.09 mol的硫酸被還原的硫酸被還原B有有0.045 mol的硫酸被還原的硫酸被還原C充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余充分

21、反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余D消耗的銅的質(zhì)量一定小于消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g【答案【答案】D 誤區(qū)警示誤區(qū)警示SO2、Cl2使溶液退色原理的誤區(qū)分析使溶液退色原理的誤區(qū)分析考題實(shí)錄考題實(shí)錄(2011懷化質(zhì)檢懷化質(zhì)檢)下圖裝置可用于收集下圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()選項(xiàng)選項(xiàng)試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A酸性酸性KMnO4溶液溶液溶液退色溶液退色SO2有氧化性有氧化性B品紅溶液品紅溶液溶液退色溶液退色SO2有漂白性有漂白性CNaOH溶液溶液無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與與NaOH溶溶液不反應(yīng)液不反應(yīng)D紫色石蕊試紫色石蕊試液液溶液

22、變紅色后溶液變紅色后不退色不退色SO2有酸性、有酸性、沒(méi)有漂白性沒(méi)有漂白性常見(jiàn)錯(cuò)誤分析常見(jiàn)錯(cuò)誤分析1誤認(rèn)為誤認(rèn)為SO2能漂白酸堿指示劑，實(shí)際上能漂白酸堿指示劑，實(shí)際上SO2不能漂白不能漂白酸堿指示劑，而氧化類漂白劑酸堿指示劑，而氧化類漂白劑(如氯水、如氯水、Na2O2等等)能能漂白酸堿指示劑。漂白酸堿指示劑。2誤認(rèn)為誤認(rèn)為SO2和和Cl2的漂白原理是一樣的，實(shí)際上二者的漂白原理是一樣的，實(shí)際上二者差距很大，差距很大，SO2使品紅溶液退色是因?yàn)槭蛊芳t溶液退色是因?yàn)镾O2具有漂白具有漂白性，性，SO2的漂白性是暫時(shí)的，而氧化類漂白劑的漂白的漂白性是暫時(shí)的，而氧化類漂白劑的漂白是永久的。是永久的。3

23、SO2使滴有酚酞的使滴有酚酞的NaOH溶液退色，是因?yàn)槿芤和松?，是因?yàn)镾O2是酸是酸性氧化物；性氧化物；SO2使溴水、酸性使溴水、酸性KMnO4溶液退色，是溶液退色，是利用利用SO2的還原性。的還原性。題中錯(cuò)誤分析題中錯(cuò)誤分析錯(cuò)選錯(cuò)選A將將SO2的還原性分析為氧化性。的還原性分析為氧化性。錯(cuò)選錯(cuò)選C誤將有無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象等同于是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。誤將有無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象等同于是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。錯(cuò)選錯(cuò)選D誤認(rèn)為誤認(rèn)為SO2能漂白所有色物質(zhì)。能漂白所有色物質(zhì)。正確答案正確答案 選選B A選項(xiàng)中體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性。選項(xiàng)中體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性。C選項(xiàng)中能反應(yīng)，但無(wú)明選項(xiàng)中能反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象。顯現(xiàn)象。D

24、選項(xiàng)中結(jié)論有酸性，但不能因此說(shuō)沒(méi)有漂白性，因?yàn)檫x項(xiàng)中結(jié)論有酸性，但不能因此說(shuō)沒(méi)有漂白性，因?yàn)槎趸蚱子幸欢ǖ倪x擇性，不能漂白石蕊等。二氧化硫漂白有一定的選擇性，不能漂白石蕊等。(5)除去干燥除去干燥CO2中混有的少量中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶溶液、濃硫酸的洗氣瓶(浙江高考浙江高考)(6)使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一(福建高考福建高考)(7)將水加入濃將水加入濃H2SO4中得到稀中得到稀H2SO4，置鎂片于其中探討，置鎂片于其中探討Mg的的活潑性活潑性 (廣東

25、高考廣東高考)【答案【答案】(1)(2)(5)(6)2(2011海南高考海南高考)下列固體混合物與過(guò)量的稀下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)，能反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是()ANaHCO3和和Al(OH)3BBaCl2和和NaClCKClO3和和K2SO4 DNa2SO3和和BaCO3【解析【解析】A項(xiàng)項(xiàng)NaHCO3和和Al(OH)3均與稀均與稀H2SO4反應(yīng)，只生反應(yīng)，只生成成CO2氣體，無(wú)沉淀生成；氣體，無(wú)沉淀生成；B項(xiàng)項(xiàng)BaCl2與稀與稀H2SO4反應(yīng)生成反應(yīng)生成BaSO4沉淀，無(wú)氣體生成；沉淀，無(wú)氣體生成；C項(xiàng)項(xiàng)KClO3和和K2SO4與稀與稀H2SO

26、4不不反應(yīng)；反應(yīng)；D項(xiàng)項(xiàng)Na2SO3和和BaCO3與稀與稀H2SO4反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成SO2和和CO2氣體以及氣體以及BaSO4沉淀。沉淀?！敬鸢浮敬鸢浮緿3(2011上海高考上海高考)濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是()A酸性酸性 B脫水性脫水性C強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 D吸水性吸水性【解析【解析】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。在與含濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不會(huì)顯示酸性。有水分的蔗糖作用過(guò)程中不會(huì)顯示酸性?！敬鸢浮敬鸢浮緼4(2011上海高考上海高

27、考)下列溶液中通入下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2【解析解析】A生成生成BaSO3沉淀；沉淀；SO2溶于水顯酸性，被溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；沉淀；SO2通入通入Na2S溶液中會(huì)生成單質(zhì)溶液中會(huì)生成單質(zhì)S沉淀。沉淀?！敬鸢复鸢浮緿5(2011山東高考節(jié)選山東高考節(jié)選)要清洗附著在試管壁上的硫，可用的要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是試劑是_?！敬鸢浮敬鸢浮緾S2或熱的堿液或熱的堿液高考題組二硫化合物的實(shí)驗(yàn)探究高考題組二硫化合物的實(shí)驗(yàn)探

28、究6(2011山東高考節(jié)選山東高考節(jié)選)設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選，供選擇。儀器自選，供選擇的試劑：的試劑：SO2、CO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液。溶液、品紅溶液?！窘馕觥窘馕觥坷幂^強(qiáng)酸制備較弱酸原理，可選擇試劑，并且利用較強(qiáng)酸制備較弱酸原理，可選擇試劑，并且要注意要注意SO2對(duì)對(duì)CO2檢驗(yàn)的干擾。檢驗(yàn)的干擾。【答案【答案】方案一：將方案一：將SO2氣體依次通過(guò)氣體依次通過(guò)Na

29、HCO3(或或Na2CO3)溶液、酸性溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將方案二：將CO2氣體依次通過(guò)氣體依次通過(guò)NaHSO3(或或Na2SO3)溶液，品紅溶液，品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3。7(2011北京高考北京高考)甲、乙兩同學(xué)為探究甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)

30、驗(yàn)沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失棕色并逐漸消失打開(kāi)彈簧夾，通入打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從從B、C中分別取少量白中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸色沉淀，加稀鹽

31、酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)C中白色沉淀是中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明，該沉淀的生成表明SO2具有具有_性。性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_。(4)分析分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_；乙在乙在A、B間增加洗氣瓶間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是中盛放的試劑是_。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：中現(xiàn)象： 甲甲大量白色沉淀大量白色沉淀乙乙少量白色沉淀少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：_。(5)合并合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_。課時(shí)知能訓(xùn)練課時(shí)知能訓(xùn)練