《山東省冠縣一中高中化學 元素周期表和元素周期律的應用課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省冠縣一中高中化學 元素周期表和元素周期律的應用課件 新人教版必修2（40頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2課時元素周期表和元素周期律的應用1.1.了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡單分區(qū)。了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡單分區(qū)。2.2.認識元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)。認識元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)。3.3.體會元素周期表和元素周期律在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的體會元素周期表和元素周期律在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導意義。指導意義。一、元素周期表的分區(qū)及元素化合價規(guī)律一、元素周期表的分區(qū)及元素化合價規(guī)律1.1.金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律: :(1)(1)金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性
2、質(zhì)遞變: :請?zhí)顚懗鰣D中序號所示內(nèi)容請?zhí)顚懗鰣D中序號所示內(nèi)容: :_(2)(2)分界線附近元素的性質(zhì)分界線附近元素的性質(zhì): :既表現(xiàn)既表現(xiàn)_元素的性質(zhì)元素的性質(zhì), ,又表現(xiàn)又表現(xiàn)_元素的性質(zhì)。元素的性質(zhì)。增強增強減弱減弱增強增強 增強增強AlAlSiSi金屬金屬非金屬非金屬金屬金屬非金屬非金屬2.2.元素化合價與其在周期表中的位置關(guān)系元素化合價與其在周期表中的位置關(guān)系: :最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)族序數(shù)族序數(shù)8 8二、元素周期律和元素周期表的應用二、元素周期律和元素周期表的應用1.1.對化學研究的指導作用對化學研究的指導作用: :為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的_提供線索。
3、提供線索。2.2.指導其他與化學相關(guān)的科學技術(shù)指導其他與化學相關(guān)的科學技術(shù): :將下面左右兩側(cè)對應內(nèi)容將下面左右兩側(cè)對應內(nèi)容連線連線: :原子原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【知識鏈接知識鏈接】過渡元素過渡元素過渡元素原指周期表中從過渡元素原指周期表中從BB族到族到族的元素。后來人們把過族的元素。后來人們把過渡元素的范圍擴大到包括鑭系元素、錒系元素、渡元素的范圍擴大到包括鑭系元素、錒系元素、BB和和BB族的族的元素。元素。半導體半導體自然界的物質(zhì)、材料按導電能力大小可分為導體、半導體和絕自然界的物質(zhì)、材料按導電能力大小可分為導體、半導體和絕緣體三大類。半導體的電阻率室溫時約在緣體三大類。半導體的電阻率
4、室溫時約在1 1 mmcmcm1 1 GGcmcm之間之間, ,是可用來制作半導體器件和集成電路的電子材是可用來制作半導體器件和集成電路的電子材料。在一般情況下料。在一般情況下, ,半導體電阻率隨溫度的升高而減小半導體電阻率隨溫度的升高而減小, ,這與金這與金屬導體恰好相反。屬導體恰好相反?！舅伎急嫖鏊伎急嫖觥?.1.判斷正誤判斷正誤: :(1)(1)根據(jù)元素周期律可知金屬性最強的是鈁根據(jù)元素周期律可知金屬性最強的是鈁, ,非金屬性最強的是非金屬性最強的是氦。氦。( )( )分析分析: :氦是稀有氣體元素氦是稀有氣體元素, ,非金屬性最強的是氟。非金屬性最強的是氟。(2)(2)金屬不可能具有非
5、金屬性金屬不可能具有非金屬性, ,非金屬不可能具有金屬性。非金屬不可能具有金屬性。( )( )分析分析: :位于分界線附近的元素位于分界線附近的元素, ,既能表現(xiàn)出一定的金屬性既能表現(xiàn)出一定的金屬性, ,也能也能表現(xiàn)一定的非金屬性表現(xiàn)一定的非金屬性, ,如晶體硅具有金屬光澤如晶體硅具有金屬光澤, ,是半導體。是半導體。(3)(3)鍺元素屬于金屬元素鍺元素屬于金屬元素, ,但也具有一定的非金屬性。但也具有一定的非金屬性。( )( )分析分析: :鍺在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近鍺在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近, ,既具有金既具有金屬性屬性, ,也具有非金屬性。也具有非金屬性。2.
6、2.問題思考問題思考: :(1)(1)從原子結(jié)構(gòu)角度分析從原子結(jié)構(gòu)角度分析, ,決定元素性質(zhì)的因素有哪些決定元素性質(zhì)的因素有哪些? ?分析分析: :元素的性質(zhì)取決于原子核對最外層電子的吸引力。核電元素的性質(zhì)取決于原子核對最外層電子的吸引力。核電荷數(shù)越大、原子半徑越小荷數(shù)越大、原子半徑越小, ,原子核對最外層電子的吸引力越大原子核對最外層電子的吸引力越大, ,越難失電子越難失電子, ,越易得電子越易得電子, ,即元素的非金屬性越強即元素的非金屬性越強, ,金屬性越弱。金屬性越弱。(2)(2)最外層電子數(shù)相同的元素的性質(zhì)一定相似嗎最外層電子數(shù)相同的元素的性質(zhì)一定相似嗎? ?分析分析: :不一定。如
7、不一定。如HeHe和和MgMg的最外層電子數(shù)都是的最外層電子數(shù)都是2,2,但性質(zhì)差別很但性質(zhì)差別很大大; ;即使處于同一主族即使處于同一主族, ,從上到下非金屬性逐漸減弱從上到下非金屬性逐漸減弱, ,金屬性逐金屬性逐漸增強漸增強, ,如第如第AA族由非金屬過渡到金屬族由非金屬過渡到金屬,C,C和和PbPb的性質(zhì)也有很大的性質(zhì)也有很大的差別。的差別。元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系同一元素的同一元素的“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下關(guān)系可表示如下: :具體表現(xiàn)為具體表現(xiàn)為1.1.結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系：結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系：2.2.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：結(jié)構(gòu)與
8、性質(zhì)的關(guān)系：電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 位置位置最外層電子數(shù)越少最外層電子數(shù)越少電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多最外層電子數(shù)越多最外層電子數(shù)越多電子層數(shù)越少電子層數(shù)越少結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)越易失電子越易失電子還原性越強還原性越強越易得電子越易得電子氧化性越強氧化性越強性質(zhì)性質(zhì)3.3.位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系: :【知識備選知識備選】元素周期律的具體應用元素周期律的具體應用(1)(1)預測元素的性質(zhì)預測元素的性質(zhì): :依據(jù)依據(jù): :同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律。同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律。如已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律如已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律, ,可推知
9、元素砹可推知元素砹(At)(At)應為有色應為有色固體固體, ,與氫難化合與氫難化合, ,HAtHAt不穩(wěn)定不穩(wěn)定, ,水溶液呈酸性水溶液呈酸性, ,AgAtAgAt不溶于水等。不溶于水等。(2)(2)比較元素的性質(zhì)比較元素的性質(zhì): :依據(jù)依據(jù): :元素周期律。元素周期律。如比較如比較H H2 2SOSO4 4和和H H2 2SeOSeO4 4的酸性大小的酸性大小, ,因為因為S S、SeSe同主族同主族, ,自上至下自上至下, ,元素的非金屬性減弱元素的非金屬性減弱, ,最高價氧化物的水化物酸性減弱最高價氧化物的水化物酸性減弱, ,故酸故酸性性:H:H2 2SOSO4 4HH2 2SeOSe
10、O4 4。(3)(3)解釋實驗現(xiàn)象解釋實驗現(xiàn)象: :如氟氣通入氯化鈉溶液中如氟氣通入氯化鈉溶液中, ,不是置換出氯氣不是置換出氯氣, ,而是與水發(fā)生劇烈反應而是與水發(fā)生劇烈反應, ,由元素周期表的遞變規(guī)律知氟元素的由元素周期表的遞變規(guī)律知氟元素的非金屬性最強非金屬性最強, ,氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。(4)(4)尋找新材料尋找新材料: :如在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元如在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素中尋找半導體材料。素中尋找半導體材料?！緦W而后思學而后思】(1)(1)根據(jù)位置和性質(zhì)的關(guān)系分析根據(jù)位置和性質(zhì)的關(guān)系分析Ca(OH)Ca(OH)2
11、 2和和Al(OH)Al(OH)3 3的堿性強的堿性強弱。弱。提示提示: :鈣、鋁和鎂在周期表中的位置如圖鈣、鋁和鎂在周期表中的位置如圖 , ,故金屬性故金屬性CaMgAl,CaMgAl,堿性堿性Ca(OH)Ca(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3。(2)(2)試分析處于如圖試分析處于如圖 中中A A、D D位置的元素性質(zhì)的關(guān)系。位置的元素性質(zhì)的關(guān)系。提示提示: :周期表中處于如圖周期表中處于如圖A A、D D位置元素的原子半徑比較接近位置元素的原子半徑比較接近, ,原原子核對最外層電子的吸引力相近子核對最外層電子的吸引力相近, ,元素的性質(zhì)相近。突出的有
12、元素的性質(zhì)相近。突出的有三對三對:Li:LiMgMg、BeBeAlAl、B BSiSi。類型類型 一一 元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系【典例典例】(2013(2013山東高考山東高考)W)W、X X、Y Y、Z Z四種短四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示, ,W W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物氧酸反應生成離子化合物, ,由此可知由此可知( () )A.XA.X、Y Y、Z Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y YB.ZB.Z元素氧化物對應水化物的酸性一
13、定強于元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y YC.XC.X元素形成的單核陰離子還原性大于元素形成的單核陰離子還原性大于Y YD.ZD.Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性W WX XY YZ Z【解題指南解題指南】解答本題時應注意以下兩點解答本題時應注意以下兩點: :(1)(1)根據(jù)元素性質(zhì)及元素在周期表中的位置關(guān)系準確推斷元素根據(jù)元素性質(zhì)及元素在周期表中的位置關(guān)系準確推斷元素種類。種類。(2)(2)熟練掌握元素非金屬性與氫化物穩(wěn)定性、單質(zhì)氧化性與離熟練掌握元素非金屬性與氫化物穩(wěn)定性、單質(zhì)氧化性與離子還原性的關(guān)系。子還原性的關(guān)系?！窘馕鼋馕觥窟x選A A【互動探究互
14、動探究】(1)(1)元素元素Y Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和是多少的最高正價與最低負價的代數(shù)和是多少? ?提示提示: :Y Y為硫元素為硫元素, ,最高正價是最高正價是+6+6價價, ,最低負價是最低負價是-2-2價價, ,故代數(shù)和是故代數(shù)和是4 4。 (2)(2)如何用實驗證明如何用實驗證明Y Y、Z Z非金屬性或金屬性的強弱非金屬性或金屬性的強弱? ?提示提示: :Y Y、Z Z分別為硫、氯元素分別為硫、氯元素, ,將將ClCl2 2通入通入H H2 2S S溶液生成淡黃色沉淀溶液生成淡黃色沉淀, ,說明發(fā)生了說明發(fā)生了反應反應ClCl2 2+H+H2 2S=2HCl+S,S=2HCl+
15、S,可證明非金屬性可證明非金屬性ClClSS?！咀兪接柧氉兪接柧殹?2013(2013惠州高一檢測惠州高一檢測) )鐳是第鐳是第7 7周期第周期第AA族元素族元素, ,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是( () )A.A.鐳比鈣金屬性更強鐳比鈣金屬性更強 B.B.氫氧化物呈兩性氫氧化物呈兩性C.C.在化合物中呈在化合物中呈+2+2價價 D.D.碳酸鹽難溶于水碳酸鹽難溶于水【解析解析】選選B B。由題意知鐳與鈣在同一主族。由題意知鐳與鈣在同一主族, ,且原子序數(shù)比鈣大且原子序數(shù)比鈣大, ,則金屬性鐳大于鈣則金屬性鐳大于鈣, ,氫氧化物的堿性大于氫氧化物的堿性大于
16、Ca(OH)Ca(OH)2 2,A,A項正確項正確,B,B項項錯誤錯誤; ;鐳最外層有鐳最外層有2 2個電子個電子, ,在化合物中呈在化合物中呈+2+2價價,C,C項正確項正確; ;與鐳同與鐳同主族的主族的MgMg、CaCa的碳酸鹽都難溶于水的碳酸鹽都難溶于水, ,可知鐳的碳酸鹽也難溶于可知鐳的碳酸鹽也難溶于水水,D,D項正確。項正確?！咀兪絺溥x變式備選】(1)(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系數(shù)的關(guān)系(X(X為核電荷數(shù)為核電荷數(shù),Y,Y為元素的有關(guān)性質(zhì)為元素的有關(guān)性質(zhì)) )。把與下面元素。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空
17、格中有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中: :第第AA族元素的最外層電子數(shù)族元素的最外層電子數(shù) ; ;第第3 3周期元素的最高化合價周期元素的最高化合價 ; ;F F- -、NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+的離子半徑的離子半徑 。答案答案: :(1)(1)B BC CA A(2)(2)元素元素X X、Y Y、Z Z、M M、N N均為短周期主族元素均為短周期主族元素, ,且原子序數(shù)依次且原子序數(shù)依次增大。已知增大。已知Y Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34,M34,M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為元素原子的最外層電子數(shù)與
18、電子層數(shù)之比為43;N43;N- -、Z Z+ +、X X+ +的的離子半徑逐漸減小離子半徑逐漸減小; ;化合物化合物XNXN常溫下為氣體。據(jù)此回答常溫下為氣體。據(jù)此回答: :N N的最高價氧化物的水化物的化學式為的最高價氧化物的水化物的化學式為 。工業(yè)上制取單質(zhì)工業(yè)上制取單質(zhì)M M的化學方程式為的化學方程式為 。答案：答案：HClOHClO4 4 SiOSiO2 2+2C Si+2CO+2C Si+2CO高溫高溫=【解析解析】(1)(1)同主族元素的最外層電子數(shù)相同同主族元素的最外層電子數(shù)相同, ,所以為所以為B;B;第第3 3周期元素的最高化合價依次升高周期元素的最高化合價依次升高, ,所
19、以為所以為C;C;F F- -、NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同核外電子層結(jié)構(gòu)相同, ,所以離子半徑依次減小所以離子半徑依次減小, ,故選故選A A。(2)Y(2)Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34,34,可知該元可知該元素為氧素為氧; ;最外層電子數(shù)不能超過最外層電子數(shù)不能超過8 8個個,M,M元素原子的最外層電子數(shù)元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為與電子層數(shù)之比為43,43,則為硅元素則為硅元素;N;N- -、Z Z+ +、X X+ +的離子半徑逐的離子半徑逐漸減小漸減小, ,可知可知N N為氯元素為氯元素
20、,Z,Z為鈉元素為鈉元素,X,X為氫元素。為氫元素。類型類型 二二 元素推斷元素推斷【典例典例】(2012(2012四川高考改造四川高考改造) )已知已知W W、X X、Y Y、Z Z為短周期元為短周期元素素,W,W、Z Z同主族同主族,X,X、Y Y、Z Z同周期同周期,W,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X,X、Y Y為金屬元素為金屬元素,X,X的陽離子的氧化性的陽離子的氧化性小于小于Y Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( () )A.XA.X、Y Y、Z Z、W W的原子半徑依次減小的
21、原子半徑依次減小B.WB.W與與Z Z只能形成一種化合物只能形成一種化合物C.WC.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z Z的氣態(tài)氫化物的沸點的氣態(tài)氫化物的沸點D.D.若若W W與與Y Y的原子序數(shù)相差的原子序數(shù)相差5,5,則二者形成化合物的化學式一定為則二者形成化合物的化學式一定為Y Y2 2W W3 3【解題指南解題指南】解答本題可按照以下思路解答本題可按照以下思路: :【解析解析】選選A A。由題意可知四種元素在周期表中的位置為由題意可知四種元素在周期表中的位置為 , ,根據(jù)同周期原子半徑根據(jù)同周期原子半徑 從左到右逐漸減小從左到右逐漸減小, ,同主族原子半徑從上到下
22、逐漸增大可知同主族原子半徑從上到下逐漸增大可知A A正確。正確。 若若W W為氧元素為氧元素,Z,Z為硫元素為硫元素, ,可形成可形成SOSO2 2、SOSO3 3兩種化合物兩種化合物,B,B錯誤。錯誤。 如果如果W W為碳元素為碳元素,Z,Z為硅元素為硅元素, ,則甲烷的沸點小于硅烷的沸點則甲烷的沸點小于硅烷的沸點,C,C錯誤。錯誤。 W W與與Y Y原子序數(shù)相差原子序數(shù)相差5,5,若若W W為氮元素為氮元素,Y,Y為鎂元素為鎂元素, ,則二者形成化合物的化學則二者形成化合物的化學式為式為Y Y3 3W W2 2。【方法規(guī)律方法規(guī)律】元素推斷題的解題思路元素推斷題的解題思路【變式訓練變式訓練
23、】( (雙選雙選)X)X、Y Y、Z Z是是3 3種短周期元素種短周期元素, ,其中其中X X、Y Y位于位于同一主族同一主族,Y,Y、Z Z處于同一周期。處于同一周期。X X原子的最外層電子數(shù)是其電子原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的層數(shù)的3 3倍。倍。Z Z原子的核外電子數(shù)比原子的核外電子數(shù)比Y Y原子少原子少1 1。則下列說法正確。則下列說法正確的是的是( () )A.A.元素非金屬性由弱到強的順序為元素非金屬性由弱到強的順序為ZYXZYYXZYX【解析解析】選選A A、D D。X X若為第若為第2 2周期元素周期元素, ,則其最外層電子數(shù)為則其最外層電子數(shù)為6,6,為氧元素為氧元素, ,
24、若若X X為第為第3 3周期元素周期元素, ,則最外層超過則最外層超過8 8個電子個電子, ,不存在不存在, ,所以所以X X只能為氧元素只能為氧元素, ,則則Y Y一定是硫元素一定是硫元素;Y;Y、Z Z同周期同周期, ,且且Z Z的核外的核外電子數(shù)比電子數(shù)比Y Y原子少原子少1,1,則則Z Z為磷元素為磷元素,O,O、S S、P P的非金屬性為的非金屬性為PSO,PSSO,PSO,故故D D正確。正確?！咀兪絺溥x變式備選】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表: :下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )A.XA.X、Y Y元素的金屬性元素
25、的金屬性XYXAl,MgAl,故故A A錯錯;N;N2 2+O+O2 2 2NO,2NO,故故B B錯錯;Al(OH);Al(OH)3 3只溶于強堿只溶于強堿, ,而不溶于氨水而不溶于氨水, ,故故C C錯錯; ;因因O O2 2的非金屬性比的非金屬性比N N2 2強強, ,故反應故反應4NH4NH3 3+3O+3O2 2 2N2N2 2+6H+6H2 2O O可以發(fā)生?？梢园l(fā)生。Z(N)Z(N)W(O)W(O)X(Mg)X(Mg)Y(Al)Y(Al)放電放電=一定條件一定條件=1.(1.(雙選雙選) )關(guān)于元素周期表關(guān)于元素周期表, ,下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( () )A.A.
26、在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素材料的元素B.B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素元素C.C.在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.D.非金屬性最強的元素在元素周期表的最右上角非金屬性最強的元素在元素周期表的最右上角【解析解析】選選A A、B B。通常用來制造農(nóng)藥的元素有氟、氯、硫、磷。通常用來制造農(nóng)藥的元素有氟、氯、硫、磷等等, ,集中在元素周期表的右上面集中在元素周期表的右上面,
27、,而不是在過渡元素區(qū)域。非金而不是在過渡元素區(qū)域。非金屬性最強的元素是氟屬性最強的元素是氟, ,而不是在元素周期表的最右上角的氦。而不是在元素周期表的最右上角的氦。2.2.元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置, ,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)質(zhì), ,下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大B.B.第第3 3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.C.短周期元素形成離子后短周期元素形成離子后, ,最外層電子都達到
28、最外層電子都達到8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.D.同一主族的元素的原子同一主族的元素的原子, ,最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同, ,化學性質(zhì)完全相化學性質(zhì)完全相同同【解析解析】選選B B。同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸。同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小減小, ,故選項故選項A A錯誤錯誤; ;短周期元素形成離子后最外層不一定都達短周期元素形成離子后最外層不一定都達到到8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu), ,如如H H+ +、LiLi+ +, ,故故C C錯錯; ;同一主族元素的原子化學同一主族元素的原子化學性質(zhì)相似性質(zhì)相似, ,甚至完全不同甚至完全不同, ,如如C C與
29、與PbPb, ,故故D D錯。錯。3.(20133.(2013衡水高一檢測衡水高一檢測) )下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯誤的下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯誤的是是( () )A.LiA.Li、BeBe、B B原子最外層電子數(shù)依次增多原子最外層電子數(shù)依次增多B.PB.P、S S、ClCl元素的最高正化合價依次升高元素的最高正化合價依次升高C.BC.B、C C、N N、O O、F F原子半徑依次增大原子半徑依次增大D.BeD.Be、MgMg、CaCa、SrSr、BaBa的金屬性依次增強的金屬性依次增強【解析解析】選選C C。周期表中同周期元素從左到右最外層電子數(shù)依。周期表中同周期元素從左到右最外層電
30、子數(shù)依次增多次增多, ,最高正化合價依次升高最高正化合價依次升高(O(O、F F除外除外),),原子半徑依次減小原子半徑依次減小, ,非金屬性依次增強。非金屬性依次增強。A A、B B項中項中, ,元素都是同周期元素元素都是同周期元素, ,符合此規(guī)符合此規(guī)律律,A,A、B B項正確項正確;C;C項中項中,B,B、C C、N N、O O、F F也是同周期元素也是同周期元素, ,原子半原子半徑應是減小的趨勢徑應是減小的趨勢,C,C項錯誤項錯誤;D;D項中項中, ,是同主族元素是同主族元素, ,同主族元素同主族元素原子最外層電子數(shù)相等原子最外層電子數(shù)相等, ,但由上到下原子半徑依次增大但由上到下原子
31、半徑依次增大, ,所以失所以失電子能力依次增強電子能力依次增強, ,金屬性也依次增強金屬性也依次增強,D,D項正確。項正確。4.(20134.(2013南昌高一檢測南昌高一檢測) )鍺鍺( (GeGe) )是第是第4 4周期第周期第AA族元素族元素, ,處于處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上, ,下列敘述正確的下列敘述正確的是是( () )A.A.鍺是一種金屬性很強的元素鍺是一種金屬性很強的元素B.B.鍺的單質(zhì)具有半導體的性能鍺的單質(zhì)具有半導體的性能C.C.鍺化氫鍺化氫(GeH(GeH4 4) )穩(wěn)定性很強穩(wěn)定性很強D.D.鍺酸鍺酸(H(H4 4G
32、eOGeO4 4) )是難溶于水的強酸是難溶于水的強酸【解析解析】選選B B。依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知。依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知: :氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性穩(wěn)定性:CH:CH4 4SiHSiH4 4GeHGeH4 4, ,而已知硅烷而已知硅烷(SiH(SiH4 4) )不穩(wěn)定不穩(wěn)定, ,故故GeHGeH4 4穩(wěn)定穩(wěn)定性很弱性很弱; ;最高價氧化物的水化物的酸性最高價氧化物的水化物的酸性:H:H2 2COCO3 3HH4 4SiOSiO4 4HH4 4GeOGeO4 4, ,H H4 4SiOSiO4 4難溶于水難溶于水, ,故故H H4 4GeOGeO4 4為難溶于水的弱酸。因
33、為鍺處于元素為難溶于水的弱酸。因為鍺處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上, ,所以鍺單質(zhì)應具有半所以鍺單質(zhì)應具有半導體的性能。導體的性能。5.(20135.(2013汕頭高一檢測汕頭高一檢測) )某主族元素某主族元素R R原子的質(zhì)量數(shù)為原子的質(zhì)量數(shù)為79,79,已知已知R R的單核離子含有的單核離子含有4545個中子和個中子和3636個電子個電子, ,下列有關(guān)下列有關(guān)R R的敘述錯誤的敘述錯誤的是的是( () )A.RA.R位于第位于第4 4周期周期AA族族B.RB.R最高價氧化物對應的水化物的化學式為最高價氧化物對應的水化物的化學式為H H3 3ROR
34、O4 4C.C.元素元素R R氣態(tài)氫化物的化學式為氣態(tài)氫化物的化學式為H H2 2R RD.RD.R的陰離子具有強還原性的陰離子具有強還原性【解析解析】選選B B。由于主族元素。由于主族元素R R原子的質(zhì)量數(shù)為原子的質(zhì)量數(shù)為79,79,含有含有4545個中個中子子, ,所以質(zhì)子數(shù)為所以質(zhì)子數(shù)為79-45=34,79-45=34,由于由于R R的單核離子含有的單核離子含有4545個中子和個中子和3636個電子個電子, ,所以該原子有所以該原子有4 4個電子層個電子層, ,最外層是最外層是6 6個電子個電子, ,所以所以R R位位于第于第4 4周期周期AA族族; ;由于由于R R的最高正價是的最高
35、正價是+6+6價價, ,所以所以R R最高價氧化物最高價氧化物對應的水化物的化學式為對應的水化物的化學式為H H2 2RORO4 4, ,氣態(tài)氫化物的化學式為氣態(tài)氫化物的化學式為H H2 2R,RR,R的的陰離子失電子能力較強陰離子失電子能力較強, ,所以具有強還原性。所以具有強還原性。6.(1)X6.(1)X元素的原子核外有元素的原子核外有2 2個電子層個電子層, ,其中其中L L層有層有5 5個電子個電子, ,該元該元素在周期表中的位置為素在周期表中的位置為 , ,最高價氧化物的化學最高價氧化物的化學式為式為 , ,該元素的氫化物和最高價氧化物對應水化物反該元素的氫化物和最高價氧化物對應水
36、化物反應的化學方程式為應的化學方程式為_ 。(2)Y(2)Y為短周期元素為短周期元素, ,若其最高價氧化物對應水化物的化學式為若其最高價氧化物對應水化物的化學式為HYOHYO3 3, ,則此時則此時Y Y元素的化合價為元素的化合價為 ,Y,Y原子的最外層原子的最外層電子數(shù)為電子數(shù)為 , ,其氣態(tài)氫化物的化學式為其氣態(tài)氫化物的化學式為 ?！窘馕鼋馕觥?1)(1)由由X X元素的原子結(jié)構(gòu)可知元素的原子結(jié)構(gòu)可知,X,X為氮元素為氮元素, ,其最高價氧其最高價氧化物的化學式為化物的化學式為N N2 2O O5 5, ,其氣態(tài)氫化物的化學式為其氣態(tài)氫化物的化學式為NHNH3 3, ,該元素最高該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為價氧化物對應水化物的化學式為HNOHNO3 3。(2)Y(2)Y元素的化合價為元素的化合價為+5+5價價, ,則則Y Y原子的最外層電子數(shù)為原子的最外層電子數(shù)為5,5,其氣態(tài)其氣態(tài)氫化物的化學式為氫化物的化學式為YHYH3 3。答案答案: :(1)(1)第第2 2周期第周期第AA族族N N2 2O O5 5 NH NH3 3+HNO+HNO3 3=NH=NH4 4NONO3 3(2)+5(2)+5價價5 5YHYH3 3
山東省冠縣一中高中化學 元素周期表和元素周期律的應用課件 新人教版必修2
