高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 單元能力提升課件

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1、1鈉及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2鎂及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系3鋁及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系4鐵及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系5氯及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系6硫及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系7氮及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系8.硅及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系從歷年高考考查頻率來看，有關(guān)鈉的化合物，鎂、鋁、鐵、銅的單質(zhì)及化合物的知識(shí)考查是命題的熱點(diǎn)。命題形式靈活多樣，既有選擇題、填空題，又有推斷題、實(shí)驗(yàn)題。其中基本知識(shí)的考查主要是通過選擇題的形式，而以新知識(shí)介紹為載體，考查學(xué)生運(yùn)用信息來分析日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、高新科技等化學(xué)現(xiàn)象的能力是推斷題、實(shí)驗(yàn)題的主要模式。專題無機(jī)推斷題的解題策略無機(jī)推斷題屬于歷年高考必

2、考題型之一，其知識(shí)覆蓋面較廣，綜合性較強(qiáng)，能夠綜合考查元素化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)。無機(jī)推斷題命題的方式比較靈活、多樣，一般具有明顯的“題眼”或“突破口”，但有時(shí)候題目條件比較隱晦，需要同學(xué)們充分利用觀察、想象、分析、綜合、類比、分類、歸納、概括、演繹等方法，認(rèn)真地尋找突破口。解答無機(jī)推斷題時(shí)，同學(xué)們務(wù)必看清楚題目所問方式，切忌答非所問，必須注意各種化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)術(shù)語(yǔ)的規(guī)范使用，避免出現(xiàn)“會(huì)做但不能得分”的現(xiàn)象。一、由物質(zhì)特征結(jié)構(gòu)推斷無機(jī)物物質(zhì)結(jié)構(gòu)是中學(xué)化學(xué)知識(shí)的重要組成部分，物質(zhì)特征結(jié)構(gòu)是解答無機(jī)推斷題的第一突破口，尤其是短周期元素及其化合物的特征結(jié)構(gòu)。常用到的知識(shí)有：1原

3、子的特征結(jié)構(gòu)(1)最外層電子數(shù)電子層數(shù)的元素有 H、Be、Al；最外層電子數(shù)電子層數(shù) 2 倍的元素有 He、C、S；最外層電子數(shù)次外層電子數(shù) 2 倍的元素是C；最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)3 倍的是O。(2)次外層電子數(shù)為2 的元素必在第二周期，次外層電子數(shù)為8 的元素可能在第三周期，也可能在第 4、5、6、7 周期的第A、A 族。(3)絕大多數(shù)元素具有不同的核素、同位素現(xiàn)象，核素(或原子)之間一定遵循如下關(guān)系：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)，原子的摩爾質(zhì)量其質(zhì)量數(shù)gmol1 等。2微粒的特征結(jié)構(gòu)(1)核外電子總數(shù)為 10 的微粒。氨氣(NH3)；離子呈正四面體結(jié)構(gòu)的有銨根離

4、子(NH4)等。(3)任何微粒中的有關(guān)微粒之間遵循如下關(guān)系：質(zhì)子總數(shù)中子總數(shù)質(zhì)量數(shù)之和，質(zhì)子總數(shù)核外電子總數(shù)所帶電荷(陽(yáng)離子所帶電荷為正整數(shù)，陰離子所帶電荷為負(fù)整數(shù)，原子、分子、基團(tuán)等所帶電荷為零)，微粒的摩爾質(zhì)量其質(zhì)量數(shù)之和gmol1 等。3正四面體等特征結(jié)構(gòu)單質(zhì)分子為正四面體的是白磷(P4)；化合物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的有甲烷(CH4)、四氯化碳(CCl4)等，呈三角錐形結(jié)構(gòu)的有【例1】A、B、C、D、E 為五種常見的短周期元素，常溫下 A、B 可形成 B2A2 和 B2A 兩種液態(tài)化合物，B 與 D 可形成分子 X，也可形成陽(yáng)離子 Y，X、Y 在水溶液中酸、堿性恰好相反，C 元素的焰色反應(yīng)

5、呈黃色，E 與 C 同周期，且 E 的陽(yáng)離子在其所在周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，試回答：(1)D 元素處于周期表的第_族。(2)B2A2 對(duì)應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)式為_，Y 的電子式為_。(3)液態(tài) X 類似 B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài) X 的電離方程式為：_。(4)A、D、E 三種元素形成的鹽(化學(xué)式為 A9D3E)的水溶液呈_性，用離子方程式解釋其原因_。(5)W、Q 是由 A、B、C、D 四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，W 的水溶液呈堿性，Q 的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q 溶液中水的電離程度前者小于后者，則 W 為_，Q 為_(填化學(xué)

6、式)。(6)用 A 單質(zhì)和 B 單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃 KOH 溶液，兩極分別通入 A 單質(zhì)和 B 單質(zhì)。寫出該電池的電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：_；正極：_。答案：(1)二周期，第A(2)HOOH(4)酸Al33H2OAl(OH)33H(5)NaOHNH4NO3(6)2H24e4OH=4H2O2H2OO24e=4OH二、由物質(zhì)特征性質(zhì)推斷無機(jī)物物質(zhì)性質(zhì)也是中學(xué)化學(xué)知識(shí)的重要組成部分，物質(zhì)特征性質(zhì)是解答無機(jī)推斷題的突破口之一，這就要求同學(xué)們熟悉物質(zhì)的特征性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、溶解度、熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)；與酸、堿、鹽的反應(yīng)，與水的反應(yīng)，溶液的酸堿性等化學(xué)性質(zhì)。解答此類試題時(shí)，

7、先確定個(gè)別物質(zhì)的化學(xué)組成，由此順藤摸瓜，就會(huì)不攻自破。常見物質(zhì)的特征性質(zhì)有：1黑色固體有：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4(有磁性)、鐵粉；紫(黑)色固體有：KMnO4、I2；(紫)紅色固體有：Cu；(淡)黃色固體有：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；藍(lán)(綠)色固體有：銅綠、膽礬。2有色氣體有：NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)；無色有刺激性氣味的氣體有：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；無色無味的氣體有：H2、N2、O2、CO、CH4、C2H2、NO 等。3常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2(非金屬單質(zhì))、Hg(金屬單質(zhì))、H2O、H2O2 等。5Br2 在水中顯黃(橙)色

8、，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色；I2 在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。6白色沉淀有：H2SiO3、BaSO4(不溶于酸)、AgCl(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3(既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿)、BaCO3、CaCO3、Fe(OH)2(極不穩(wěn)定)等；黃色沉淀有：AgBr、AgI、S；紅褐色沉淀有：Fe(OH)3；藍(lán)色沉淀有：Cu(OH)2等，在有機(jī)溶劑中顯紫紅色。7Si可作半導(dǎo)體材料；SiO2可用于制作高性能通信材料光導(dǎo)纖維；SiO2既可溶于強(qiáng)堿又能溶于HF；NO、CO屬于不成鹽氧化物。【例2】已知如圖 21 所示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，某些反應(yīng)部分產(chǎn)物已被省去。其中反應(yīng)

9、用于常見金屬 I 的冶煉，B為淡黃色固體，D、G、H 均為氣體且 D、H 無色。圖 21試回答下列問題：(1)溶液 A 為_(寫名稱)，B 的電子式_。(2)反應(yīng)的離子方程式：_。反應(yīng)的離子方程式：_。(3)有同學(xué)認(rèn)為 M 也可由溶液 J、溶液 K 各自加熱灼燒獲得，試判斷這種說法是否正確？_(填“是”或“否”)，理由是_。合理。(2)反應(yīng)為2NaCl2H2O=2NaOHH2 Cl2，電解反應(yīng)為2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2。(3)根據(jù)鹽類水解原理，AlCl3、NaAlO2 溶液加熱蒸干、灼燒，前者獲得Al2O3、后者得到的仍是NaAlO2。解析：(1)B為淡黃色固體，可能是過

10、氧化鈉，溶液E電解產(chǎn)物有三種，G、H均為氣體且后者無色，則E可能是NaCl，F(xiàn)為NaOH，H為H2，有色氣體G為Cl2，因此A可能HCl，其溶液叫鹽酸，無色氣體D為O2，由于用于常見金屬I的冶煉，則I可能是Al，M為Al2O3，L為Al(OH)3，J為AlCl3，由反應(yīng)可知，K為NaAlO2，氫氣與氧氣化合生成H2O，說明上述猜測(cè)答案：(1)鹽酸三、由物質(zhì)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷無機(jī)物物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系是中學(xué)化學(xué)知識(shí)的重要組成部分，熟悉物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系也是解答無機(jī)推斷題的突破口，中學(xué)化學(xué)常見的一些特征轉(zhuǎn)化關(guān)系有：2符合三角轉(zhuǎn)化規(guī)律的常見物質(zhì)有：(1)。(3)(濃)。(4)。(2)。(3)CH

11、4/CO2不完全燃燒COO2CO2H2OH2CO3。 (4)NaO2常溫Na2OO2Na2O2H2ONaOH。 3H2 2NH3等。5符合轉(zhuǎn)化特征的 A 物質(zhì)一定是弱酸的銨鹽，如：(NH4)2CO3或NH4HCO3、(NH4)2S或NH4HS、(NH4)2SO3或NH4HSO3等，C一定是NH3，B為CO2、H2S或SO2。4由一種物質(zhì)受熱分解生成三種物質(zhì)的物質(zhì)有：KMnO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3等?！纠?】A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)在一定條件下有如圖 22 所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。圖 22(1)若反應(yīng)、均

12、為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E 為常見的金屬單質(zhì)，則 A 、D 、E 的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。請(qǐng)寫出滿足以上要求的離子方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_。(2)若反應(yīng)、均為復(fù)分解反應(yīng)。請(qǐng)寫出滿足要求的化學(xué)方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_。(3)若 B 是水，C 是一種有磁性的化合物，E 是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。且E為CO，反應(yīng)為3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2。解析：(1)反應(yīng)說明金屬單質(zhì)A 的還原性比D 強(qiáng)，說明金屬單質(zhì)E 的還原性比A強(qiáng)，說明金屬單質(zhì)E 的還原性比D強(qiáng)，故A、D、E 的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篍AD。(2)根據(jù)強(qiáng)堿制弱堿、強(qiáng)酸制弱酸或者高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸的

13、原理推斷即可。(3)由“C 是一種有磁性的化合物”可知C 為Fe3O4，高溫四、由物質(zhì)特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷無機(jī)物實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)知識(shí)的重要組成部分，抓住物質(zhì)在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的各種特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如氣體的產(chǎn)生、沉淀的生成、顏色的變化等，結(jié)合所學(xué)元素化合物知識(shí)就能進(jìn)行推斷、確認(rèn)，因此物質(zhì)的特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答無機(jī)推斷題的突破口之一。常見的特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：1燃燒：H2 在 Cl2 中燃燒發(fā)出蒼白色火焰；C2H2(或 C6H6)在氧氣中燃燒，火焰明亮，產(chǎn)生大量的黑煙；鎂條在二氧化碳中點(diǎn)燃時(shí)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑、白色的固體等。2含鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，含鉀元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

14、)呈紫色?！纠? 】現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的 NaOH 、Na2CO3 、AlCl3 、NH4HSO4 溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如圖 23 所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：圖 23請(qǐng)回答：(1)Y、Z 的化學(xué)式分別為：Y_；Z_；X 與 B 反應(yīng)的離子方程式為：_。(2)D 溶液 pH_(填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用離子方程式表示)_。(3)等物質(zhì)的量濃度的 A、B、C、D 溶液 pH 由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)。(4)請(qǐng)寫出 C 與過量 B 反應(yīng)(加熱)的離子方程式：_。(5)若 B、C 的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，

15、則該溶液中離子濃度從大到小的順序是_。解析：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，聯(lián)系有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O, 2NaOHNH4HSO4=Na2SO4NH32H2O，NH3能使紫色石蕊試液變藍(lán)，2NH4HSO4Na2CO3=Na2SO4(NH4)2SO4H2OCO2，無色無味的CO2能使紫色石蕊試液變紅，即A、B、C、D依次為AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3；X、Y、Z、W依次為Al(OH)3、NH3、CO2、NaAlO2。五、由化學(xué)計(jì)算推斷無機(jī)物化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要組成部分，解答無機(jī)推斷題時(shí)，不僅要注意

16、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化中特征反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，還要注意轉(zhuǎn)化之中量的變化，所以根據(jù)化學(xué)計(jì)算也能推斷無機(jī)物。中學(xué)化學(xué)常見式量規(guī)律有：式量為28：CO、C2H4、N2；式量為30：NO、C2H6、HCHO；式量為44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；式量為46：NO2、C2H5OH；式量為78：C6H6、Na2O2；式量為100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3；式量為120：FeS2、MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3；式量相差16一般是相差一個(gè)氧原子等。外電子數(shù)多1，C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子【例5】短周期元素 A、B、C、D 中，0.5 mol A 元素

17、的離子得到 6.021023 個(gè)電子后被還原為中性原子，0.4 g A 的氧化物恰好與 100 mL 0.2 mol/L 的鹽酸完全反應(yīng)，A 元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B 元素原子核外電子數(shù)比 A 元素原子核層數(shù)多 1；D 元素原子最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)A、B、C、D 四種元素的符號(hào)：A_，B_，C_，D_。(2)C、D 兩元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有_鍵(填“極性”或“非極性”，下同)，其分子為_分子。(3)A、B、C 三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲(用離子符號(hào)表示)。解析：(1)n(e)N/NA1 mol，n(A)n(e)0.5112，即：A22

18、e=A，A的氧化物為AO，則：AO2HCl=ACl2H2O，n(AO)n(HCl)12，由于n(HCl)0.1 L0.2 mol/L0.02 mol，則n(AO)0.01 mol，所以M(AO)0.4 g0.01 mol40 g/mol，則A原子的質(zhì)量數(shù)401624，由于其質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，則A原子的質(zhì)子數(shù)12，即A為鎂(Mg)；根據(jù)題意，則B為鋁(Al)，C為氯(Cl)，D為碳(C)。(2)C、D兩元素組成的分子為CCl4，四個(gè)CCl鍵以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)。(3)A、B、C三種元素的離子依次為Mg2、Al3、Cl，前兩者的電子層數(shù)均為兩層(但Mg2的質(zhì)子數(shù)小于Al3)，Cl有三層，故半徑

19、為ClMg2Al3。通過上述例題剖析可以看出，解答無機(jī)推斷題的步驟可以歸納如下：閱讀題目挖掘信息篩選信息聯(lián)系已學(xué)知識(shí)尋找突破口推理判斷得出結(jié)論。由于無機(jī)推斷題的綜合性較強(qiáng)，解答時(shí)需要較高的技巧，所以，同學(xué)們應(yīng)在練習(xí)中體會(huì)其中的技巧，而掌握解答無機(jī)推斷題的技巧是建立在牢固掌握基本理論知識(shí)的基礎(chǔ)之上。答案：(1)MgAlClC(2)極性非極性(3)ClMg2Al3需要特別提醒同學(xué)們的是，一定要根據(jù)題目要求回答，才能避免不按要求答題而失分。如要求寫元素名稱而錯(cuò)寫成元素符號(hào)，而要求寫元素符號(hào)又答成元素名稱或分子式；要求寫物質(zhì)名稱而錯(cuò)寫成分子式；要求寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式而錯(cuò)寫成分子式或名稱；要求寫離子方程式而錯(cuò)寫

20、成化學(xué)方程式，方程式不配平，不寫反應(yīng)條件，氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)使用不對(duì)；要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯(cuò)答為原子結(jié)構(gòu)示意圖；相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位書寫錯(cuò)誤或多寫或漏寫；熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)、H 符號(hào)、單位、計(jì)算錯(cuò)誤等?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1(2010 年福建高考)下列各組物質(zhì)中，滿足圖 24 物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()。圖 24解析：本題考查考生對(duì)常見元素及其化合物知識(shí)的掌握情況，可用代入法，即把各選項(xiàng)中的X，Y，Z 代入圖中進(jìn)行判斷，C 中Mg 在CO2 中燃燒生成MgO 和 C。答案：CXYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H

21、2SiO32下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖 25 所示轉(zhuǎn)化的是()。圖 25abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B3圖 26 表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 A 為常見的金屬單質(zhì)，B 為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C 是常見的無色無味液體，D 是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)圖 26(1)A、B、C、D 代表的物質(zhì)分別為_、_、_、_。(填化學(xué)式)(2)反應(yīng)中的 C、D 均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)反應(yīng)中，若 B 與 F 物質(zhì)的

22、量之比為 4 3，G、H 分別是_、_。(填化學(xué)式)(4)反應(yīng)產(chǎn)物中 K 的化學(xué)式為_。(5)反應(yīng)的離子方程式為：_。解析：D 是淡黃色的固體化合物是本題的突破口，根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)基本鎖定Na2O2，能與水和CO2 反應(yīng)，但是題目另一信息 C 是常見的無色無味液體說明C 是水，則G 為CO2；再依據(jù)K 能溶于水，說明K 為Na2CO3 ，F(xiàn) 為O2；題給信息黑色單質(zhì)B 與氧氣(F)反應(yīng)得到G(CO2)，說明B 為C(碳)；依據(jù)F(O2)與E 反應(yīng)生成C(水)可知E 為氫氣，再根據(jù)金屬A 與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可得到 A 為Al。4有關(guān)物質(zhì)存在如圖 27 所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常

23、 C 為氣體單質(zhì)，G 為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體 E 在 B 的催化下加熱制取氣體單質(zhì) H。圖 27請(qǐng)回答下列問題：(1) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ： _。(2)反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取 H 的化學(xué)方程式：_。(4)D 溶液與 Pb(NO3)2 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp7.0109 。將等體積的 D 溶液與 Pb(NO3)2 溶液混合，若 D的濃度為 1102 mo1/L ，則生成沉淀所需 Pb(NO3)2 溶液的最小濃度為_。解析：首先得破框圖，G 為紫黑色固體單質(zhì)，一般可預(yù)測(cè)為碘單質(zhì)，可推得C 物質(zhì)為氯氣，則A 為鹽酸、B 為二

24、氧化錳；E 在二氧化錳的催化下制取H，則E 為氯酸鉀、H 為氧氣；F為氯化鉀；于是D 一定為碘化鉀。5(2011 年全國(guó)高考)圖 28 中，A、B、C、D、E 是單質(zhì)，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分別和 A 形成的二元化合物。圖 28已知：高溫BH 能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用反應(yīng) CG于鐵軌的焊接；I=2FD，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。I 是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)： 2E 點(diǎn)燃回答問題：(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)化合物 I 的電子式為_，它的空間構(gòu)型是_。(3)1.6 g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和

25、計(jì)算過程)。(4)C 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為：_，反應(yīng)后溶液與過量化合物 I 反應(yīng)的離子方程式為：_。(5)E 在 I 中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_。解析：中反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，故C 是鋁單質(zhì)，B 是鐵單質(zhì)，H 是氧化鋁；中I 是二氧化碳，D 是碳單質(zhì)，E 是鎂單質(zhì)，F(xiàn) 是由氧元素和鎂元素組成，即氧化鎂，所以A 是氧氣。6(2011 年天津高考)圖 29 中 X、Y、Z 為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A 俗稱磁性氧化鐵；E 是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。圖 29回答下列問題：(1) 組成單質(zhì) Y 的元素在周期表中的位置是_；M 中存

26、在的化學(xué)鍵類型為_；R 的化學(xué)式是_。(2)一定條件下，Z 與 H2 反應(yīng)生成 ZH4 ，ZH4 的電子式為_。(3)已知 A 與 1 mol Al 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 X 時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)。放出 a kJ 熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)寫出 A 和 D 的稀溶液反應(yīng)生成 G 的離子方程式：_。(5)向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2)的最大值。解析：本題屬于無機(jī)框圖題，這種類型的試題關(guān)鍵是關(guān)鍵是找突破口。A俗稱磁性氧化鐵，因此A是Fe3O4，在高溫下Fe3O4與單質(zhì)Al發(fā)生鋁熱

27、反應(yīng)，生成單質(zhì)鐵和Al2O3，而鐵在點(diǎn)燃時(shí)與氧氣化合即生成Fe3O4，所以X、Y分別是鐵和氧氣；在水中氧氣與NO反應(yīng)生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有強(qiáng)氧化性與Fe3O4反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、NO和水，因此G是Fe(NO3)3；又因?yàn)镋是不溶于水的酸性氧化物，且能與氫氟酸反應(yīng)，所以E只能是SiO2，因此Z單質(zhì)是硅，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成M，所以M是Na2SiO3，Na2SiO3與硝酸反應(yīng)即生成硅酸膠體，所以R是H2SiO3。Na2SiO3屬于離子化合物，一定含有離子鍵，同時(shí)Si和O之間還存在極性共價(jià)鍵；Si與H2在高溫下生成甲硅烷即SiH4，SiH4是由極性鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，電子

28、式是： ;向稀 硝 酸 溶 液 中 加 入鐵 粉 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ： F e 4HNO3(稀)=Fe(NO3)32H2ONO，當(dāng)鐵粉過量時(shí)，鐵會(huì)繼續(xù)和Fe(NO3)3反應(yīng)，生成Fe(NO3)2，化學(xué)方程式為：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2。由方程式可知4 mol硝酸生成1 mol Fe(NO3)3，1 mol Fe(NO3)3生成1 mol Fe(NO3)2，即n(Fe2)的最大值是1.5 mol。離子鍵、共價(jià)鍵答案：(1)第二周期第A 族H2SiO3(或H4SiO4)(2)(3) 8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s)H8a kJ/mol(5)