【同步訓(xùn)練】浙教版9年級(jí)上冊(cè)第一章綜合復(fù)習(xí)（知識(shí)點(diǎn) 精煉 答案解析）.docx

《【同步訓(xùn)練】浙教版9年級(jí)上冊(cè)第一章綜合復(fù)習(xí)（知識(shí)點(diǎn) 精煉 答案解析）.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【同步訓(xùn)練】浙教版9年級(jí)上冊(cè)第一章綜合復(fù)習(xí)（知識(shí)點(diǎn) 精煉 答案解析）.docx（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、浙教版9年級(jí)上冊(cè)第1章綜合復(fù)習(xí) 一、物質(zhì)的變化1、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別是O 2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是o3、無(wú)水硫酸銅粉末呈色,遇水變成色，因此我們通常會(huì)用無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)的 存在。 4、農(nóng)業(yè)上為什么可以用波爾多液（含硫酸銅）來(lái)消滅病菌？如果不慎誤服硫酸銅等重金屬鹽引起中毒，我 們可以用什么來(lái)解毒？ 5、氯化鐵溶液顯色，滴加硫氤化鉀溶液后呈色，通常可以通過(guò)這個(gè)反應(yīng)來(lái)檢測(cè)的存在。 6、兒種離子的顏色：銅離子顯色，亞鐵離子顯色。 二、物質(zhì)的酸堿性1、電離：某些化合物溶于或者處于狀態(tài)時(shí)，能離解成自由移動(dòng)的離子，我們把這個(gè)過(guò)程叫做 電離。 2、酸的定義：o 堿的定義：o3、溶液總是

2、呈電中性，所以溶液中陰離子所帶電荷的總數(shù)目與陽(yáng)離子所帶電荷的總數(shù)目是的。 4、測(cè)定物質(zhì)酸堿性的方法： （1）用pH試紙測(cè)定：用潔凈干燥的蘸取待測(cè)試液，滴在pH試紙上，再與比較。如果使用的pH試紙先用蒸餡水潤(rùn)濕，則測(cè)堿性溶液會(huì)偏—，測(cè)酸性溶液會(huì)偏—o pH試紙測(cè)得的酸堿度范圍 是。 （2）用酸堿指示劑：①紫色石蕊試液：遇酸變成—色，遇硬變成色；②無(wú)色酚酰試液：遇酸和中性溶液呈，遇堿變成—色。指示劑和酸堿混合變色的是—,而且能測(cè)酸堿性的前提條件時(shí)酸和 堿必須 ° 生成沉淀質(zhì)量/g°加級(jí)礎(chǔ)鈉溶液 28. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶氫氧化釵溶液和稀鹽酸，某興趣小組對(duì)氫氧化銳溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化

3、學(xué)反應(yīng) 展開(kāi)了系列探究。 【實(shí)驗(yàn)操作】用試管取6毫升氧氧化根溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。 （1）【實(shí)驗(yàn)證明】往其中一份混合液中滴入幾滴酚猷試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無(wú)色。說(shuō)明溶液中不存在的離子 是（填離子符號(hào)），證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。 （2）【繼續(xù)探究】能否再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸中H，參加了反應(yīng)?于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變 紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)。討論后，形成了如圖所示的對(duì)照實(shí)驗(yàn)方案，將 步驟補(bǔ)充完整。 ① 將另一份混合液加入甲試管中； ② 乙試管中加入3ml同濃度稀鹽酸和3ml蒸餡水； ③ 向兩試管中分別加入等量且足量的鋅，并迅速套

4、上氣球。 能證明原混合液的鹽酸中H參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是。 （3）從微觀上分析：氧氧化釵溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是某市的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試曾有“制取并收集一瓶二氧化碳”的考題。 A B C DE （1）指出標(biāo)號(hào)①的儀器名稱(chēng)：O （2） 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳可以選用的發(fā)生裝置為（填字母）。 （3）興趣小組的同學(xué)對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行進(jìn)一步探究。 【提出問(wèn)題】廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？ 【猜想與假設(shè)】猜想島 廢液中的溶質(zhì)只有CaCI2； 猜想囹：廢液中的溶質(zhì)有。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】興趣小組的同學(xué)取廢液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你與他們一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取

5、少量反應(yīng)后的廢液于試管中，向其中加入Na2CO3溶液至 過(guò)量 只有 猜想0正確 先后 猜想囹正確 如果猜想囹正確，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 【反思拓展】如果猜想囹正確，要使廢液中只含有CaCI2 ,正確的處理方法是加入過(guò)量的碳酸氫鈉(NaHCO3)是一種重要的鹽類(lèi)物質(zhì)，在生活中用途廣泛。小洪同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn) 行了探究，請(qǐng)你參與她的探究活動(dòng)。 (1) 【探究實(shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性。 【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酰試液，振蕩。 結(jié)論：碳酸氫鈉溶液呈性。 (2) 【探究實(shí)驗(yàn)2】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。 【實(shí)驗(yàn)方案】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置

6、如圖，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 澄清石灰水 現(xiàn)象：試管口有水珠，澄清石灰水變渾濁。充分加熱后，試管中有白色固體剩余。 結(jié)論：碳酸氫鈉受熱有、水和白色固體生成。 試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o 小洪的同學(xué)認(rèn)為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3或的混合物。 13.他的依據(jù)是。 可.小洪的同學(xué)為了確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表格： 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入兒滴 酚猷試液 溶液變成紅 色 固體產(chǎn)物一定是NaOH 實(shí)驗(yàn)二：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過(guò)量 氯化鈣溶液 — 固體產(chǎn)物含有Na2CO3 實(shí)驗(yàn)三：

7、取實(shí)驗(yàn)二所得的上層清液于試管中，滴加 — 固體產(chǎn)物是Na2CO3 ,而不是 NaOH 【討論與評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論與實(shí)驗(yàn)二的結(jié)論相反，在討論時(shí)，小洪認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論不正確，她的理 由是O試寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：O 【拓展與應(yīng)用】根據(jù)以上探究，請(qǐng)說(shuō)出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途： 四、解答題小明想測(cè)定部分變質(zhì)的熟石灰樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他稱(chēng)取0.5g該樣品，加足量水使之充分溶解, 攪拌過(guò)濾后，在濾液中加入10%鹽酸溶液，加入鹽酸溶液的質(zhì)量和溶液的pH見(jiàn)表。 加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g 0 2.5 3.65 6 溶液的pH 12 11 72

8、 （1）當(dāng)pH=2時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）。 （2）求樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 29. 將體積為V】,質(zhì)最分?jǐn)?shù)為3.65%的HCI溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中（如 圖甲），測(cè)量并記錄溶液的pH變化（如圖乙）和溫度變化（如圖丙）。（實(shí)驗(yàn)中始終保持V】+V2 = 50.0mL且各種 溶液密度均為1.0g/mL） （1）圖乙中V】=0時(shí)，圖甲中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯色。 （2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為° （3）圖乙中的pH = 7時(shí)，此時(shí)滴入的HCI溶液的體積Vi=mLo （4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)給出的判斷，其中正確的是—。 A. 進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)

9、時(shí)環(huán)境溫度為220 B. 該實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)放出熱量 C. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) D. 溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱 （5）實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 三、常見(jiàn)的酸1、鹽酸 物理性質(zhì)：,濃鹽酸具有很強(qiáng)的,所以濃鹽酸敞口放置會(huì)在瓶口看到白霧，白霧的形成原因是O工業(yè)上的鹽酸因含有顯黃色。 2、硫酸物理性質(zhì)：濃硫酸是一種液體，具有性，所以通?？梢杂米髂承怏w的劑，可以 用來(lái)干燥等，不能用來(lái)干燥等堿性氣體。在稀釋濃硫酸的時(shí)候一定要將沿養(yǎng)玻璃棒或者燒杯壁慢慢倒入—中，并不斷用—攪拌。 特有的化學(xué)性質(zhì)：,能將化合物中的氫氧元素按照水的組成比例

10、脫去，因此也稱(chēng)為。 3、酸的通性（1）使指示劑變色:使紫色石蕊試液變—色，不能使無(wú)色酚猷試液變色。 （2）能和許多活潑金屬反應(yīng)生成和o 金屬活動(dòng)性順序： （3）能和金屬氧化物反應(yīng)生成和。（4）和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成和o（5）和某些鹽反應(yīng)生成和。 四、常見(jiàn)的堿1、氫氧化鈉 （1）俗稱(chēng)：o （2）具有腐蝕性。 （3）潮解：氫氧化鈉固體能吸水潮解，因此氫氧化鈉固體常作干燥劑，可以干燥氧氣、氫氣等，但不能干燥、等酸性氣體.潮解是物理性質(zhì)。 （4）溶解性：極易溶于水，溶解時(shí)會(huì)放出大量的。 2、氫氧化鈣（1）俗稱(chēng)：。（2）具有腐蝕性。 （3）溶解性：微溶于水，且溶解度隨溫度升高而,水溶液

11、稱(chēng)作石灰水。通常用來(lái)檢驗(yàn)o（4）用途：改良土壤，制作漂白粉。 3、堿的通性（1）能使指示劑變色：使紫色石蕊試液變色，使無(wú)色酚釀試液變色。 （2）能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成和。不能喝一氧化碳反應(yīng)。 （3）能與酸反應(yīng)生成和。 （4）能與某些可溶性鹽反應(yīng)生成和。 4、酸和堿發(fā)生的反應(yīng)叫做，實(shí)質(zhì)是。 五、常見(jiàn)的鹽1、鹽的定義：電離時(shí)能生成（或鉉根離子）和的化合物。 2、氯化鈉（1）俗稱(chēng),無(wú)色晶體，有成味，易溶于水，溶解度隨溫度變化不明顯。 （2）用途：調(diào)味品；配置生理鹽水；融雪劑。 （3）化學(xué)性質(zhì)：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 3、碳酸鈉（1）俗稱(chēng)。易溶于水，水溶

12、液呈業(yè)J性。 （2）能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生能使變渾濁的氣體。 （3）能與氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。 （4）與氯化鈣、硝酸釵等鹽都能反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀。 4、碳酸鈣（1）白色難溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。 （2）與鹽酸可以反應(yīng)，用于實(shí)驗(yàn)室制取o（3）高溫能分解，用于工業(yè)制° 5、復(fù)分解反應(yīng)（1）概念：。酸和金屬氧化物的反應(yīng)、酸和堿的反應(yīng)、酸和鹽的反 應(yīng)、堿和鹽的反應(yīng)、鹽和鹽的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。四大基本反應(yīng)類(lèi)型包括：、、和O （2）條件：①生成物中必須要有。 ②堿和鹽反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)，反應(yīng)物還必須。 6、化肥（1）氮肥作用：（2）磷肥作用：（3）鉀肥作用： 7、鉉鹽的性

13、質(zhì)：與堿（可溶性）混合加熱后，有放出，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變,這是鉉鹽檢驗(yàn)方法。 附常見(jiàn)難溶于水的堿和鹽Cu （OH） 2 （藍(lán)色絮狀沉淀）、Fe （0H） 3 （紅褐色沉淀） 白色沉淀：Al （0H） 3、Mg （OH） 2、CaC03、Ag2CO3. AgCK BaS0（＞ BaCOa 一、單選題1.貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有關(guān)探究活動(dòng)，以下關(guān)于此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中錯(cuò)誤 的是（）-一^、一內(nèi)壁蘸有澄清石 _灰水的表面II1L 蛙卸酸A.貝殼表面有氣泡產(chǎn)生 A.貝殼表面有氣泡產(chǎn)生 B. 表面皿石灰水變渾濁C.貝殼逐漸溶解D.燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量不變2.

14、 下列物質(zhì)屬于鹽的是（） A.燒堿 3. 由 Na*、Ca2+> 0曠、CF> 4. 下列物質(zhì)屬于鹽的是（） A.燒堿 5. 由 Na*、Ca2+> 0曠、CF> B.純堿 C.鹽酸 D.生石灰 A.二種 SO五種離子里的兩種構(gòu)成的物質(zhì)中屬于鹽的共有（） B.三種C.四種D.五種 4. 取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊試液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到 如圖所示的現(xiàn)象。則下列說(shuō)法中正確的是（） 變色 變色 A. 濃氨水和濃鹽酸都屬于易揮發(fā)

15、性物質(zhì)B.該過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 C. 所有氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率都相同D.圖示黑點(diǎn)表示石蕊試液變成了紅色如圖為三種不同濃度的氫皈化鈉溶液與對(duì)應(yīng)濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線。下列說(shuō)法正確的是（） a h — c 1 1 0（）0.010.020.030.040.0 V 50.060.0加入溶液的體 A. 在a、b、C三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸濃度越大，V時(shí)所得

16、溶液的pH越大 B. 在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，若用酚猷做指示劑，酚酰試液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 C. 在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率相同 D. 在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是a>b>c6 .下列關(guān)于酸和堿的說(shuō)法中不正確的是（） A. 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐泻薪饘匐x子 B. 濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 C. 澄清石灰水常用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏wD.氫氧化鈉不能用于干燥二氧化碳?xì)怏w將20gl0%的鹽酸和20gl0%的氫氧化鈉溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變?yōu)椋ǎ? A,紫色B.藍(lán)色C,紅色D.無(wú)法判斷小剛同

17、學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行“粒子不斷運(yùn)動(dòng)〃的研究，一段時(shí)間后，可觀察到無(wú)色酚猷試液變紅，則物質(zhì) 乂是（）X 無(wú)色酚猷試液 A. 濃氨水B.濃鹽酸C.濃硫酸D.濃食鹽水己知蘋(píng)果汁中含有檸檬酸（屬「一種酸，它與氫氧化鈉反應(yīng)生成檸檬酸鈉，與氫氧化鈣反應(yīng)生成檸檬酸鈣）。 某校九年級(jí)（1）、（2）兩班同學(xué)做常見(jiàn)酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，使用試劑如圖所示，實(shí)驗(yàn)后廢液分別集 中到廢液缸中。某研充小組對(duì)此廢液進(jìn)行了檢測(cè)，結(jié)果如表中所示： 試液 石灰水 蘋(píng)果汁 廢液來(lái)源 檢測(cè)方法 觀察到的現(xiàn)象 囹班 觀察廢液顏色 廢液呈無(wú)色 (3班 觀察廢液顏色 廢液呈紅色 請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)

18、現(xiàn)象判斷，下列對(duì)廢液成分的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（） A. ⑴班實(shí)驗(yàn)后的廢液中可能含有檸檬酸 B. 廢液中一定含有的物質(zhì)只有檸檬酸鈉 C. （2）班實(shí)驗(yàn)后的廢液成分中肯定沒(méi)有檸檬酸 D. （2）班實(shí)驗(yàn)后的廢液中肯定含有氫氧化鈉或氫氧化鈣中一種或兩種下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（） 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 0放置時(shí)間/天 B. 濃硫酸敞口放置一段時(shí)間［溶液中溶質(zhì)的質(zhì)最/g C.向飽和石灰水中加入少量生石灰°生石灰的質(zhì)址慶產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量/g 加入MnO2 不加MM）, D. MnO2對(duì)過(guò)氧化氫溶液分解的影響0 反應(yīng)時(shí)間 7. 向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入

19、氫氧化釵溶液，直至過(guò)量。如圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鑰溶液的質(zhì)量, （）務(wù)氧化鑰溶液的質(zhì)址々 溶液溫度/Y 根據(jù)圖像判斷，縱坐標(biāo)可能表示（）〃'硫酸質(zhì)量/￡ 第11題圖 第12題圖 A, 硫酸欽沉淀的質(zhì)量B.溶液中溶劑的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 D.溶液的pH12.200時(shí)，在與外界不發(fā)生熱量交換的密閉容器中，將400gl0%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，反應(yīng)過(guò)程中 溶液溫度與硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（） A. 硫酸質(zhì)量大于mg時(shí)，密閉容器內(nèi)含有的溶質(zhì)是硫酸和氫氧化鈉 B. 硫酸質(zhì)量小于mg時(shí)，密閉容器內(nèi)含有的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鈉 C. 若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應(yīng)時(shí)溶

20、液溫度低于雁 D. 若用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液，則恰好反應(yīng)時(shí)溶液溫度高于T3以下是日常生活中常用的清洗劑。若將潔廁靈滴入含有酚酰的爐具清潔劑中，pH值變化如圖所示，則下 列說(shuō)法正確的是（） 滴有酚散的 爐M清枷 產(chǎn)品名稱(chēng) 潔廁靈 爐具清潔劑 有效成分 鹽酸 氫氧化鈉 A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液只含有鹽酸 B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液只含有鹽酸 B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液含有氫氧化鈉 C. a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，酚猷均呈紅色 CI. a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，酚猷均呈紅色 D. a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均含有氯化鈉 13. 某同學(xué)查閱資料獲知：相同條件下，離子濃度越大，溶

21、液導(dǎo)電性越強(qiáng)。該同學(xué)將含有酚猷的Ba（OH）2溶 液平均分成兩份，置于甲、乙兩個(gè)燒杯中并插入導(dǎo)電傳感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸 鈉溶液，測(cè)得溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A. A曲線對(duì)應(yīng)的是乙燒杯溶液導(dǎo)電性 A. A曲線對(duì)應(yīng)的是乙燒杯溶液導(dǎo)電性 B. A曲線對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度一直在減小 C. B曲線對(duì)應(yīng)的燒杯中溶液始終為紅色D. B曲線對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電性始終比A曲線對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)將一套如圖所示的密閉裝置放在天平上，使天平平衡，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，出現(xiàn)的情況是（） 第15題圖 A.指針偏左，食鹽溶液一定變濃，氫氧化鈉固體變質(zhì) B. 指針

22、偏左，食鹽溶液一定變濃，氫氧化鈉固體潮解 C. 指針偏右，食鹽溶液一定變濃，氫氧化鈉固體潮解 D. 指針偏右，食鹽溶液一定飽和，氫氧化鈉固體潮解將雞蛋殼粉放在在盛有足量稀鹽酸的燒杯中，插入電導(dǎo)率傳感器，攪拌，測(cè)得電導(dǎo)率（用來(lái)描述物質(zhì)中 電荷流動(dòng)難易程度的參數(shù)）隨時(shí)間的變化如圖。下列敘述不正確的是 A. 攪拌的目的是增大接觸面積 B, 可以觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生 C. ab段電導(dǎo)率大幅上升是因?yàn)槿芤褐新入x子數(shù)量增多 D. be段電導(dǎo)率基本不變是因?yàn)槿芤褐锈}離子數(shù)量基本不變向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是（） 余體質(zhì)國(guó) 剩固的量 A

23、. °稀鹽酸的質(zhì)量， B. °稀鹽酸的質(zhì)量， 0稀鹽酸的質(zhì)量g 14. 在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化銅溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且在反應(yīng) 中表現(xiàn)了“酸的通性〃的組合是（） A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④下列對(duì)丁?氫氧化鈉溶液樣品是否變質(zhì)進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均合理的是（） A. 取少量樣品，加入幾滴酚猷試液，溶液由無(wú)色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì) B. 若樣品部分變質(zhì)，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生 C. 取少量樣品，加入過(guò)量的氯化車(chē)貝溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入幾滴酚猷試液，溶液不 變色，證明氫氧化鈉溶液完全

24、變質(zhì)取少量樣品，加入過(guò)量的氫氧化欽溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入兒滴酚釀試液，溶液 由無(wú)色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì) 二、填空題硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。 （1）它們都能除鐵銹，將帶銹跡的鐵釘放入過(guò)量的鹽酸中，首先看到銹跡溶解，溶液呈色。這 是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）：，不一會(huì)兒，又看到溶液中有氣泡產(chǎn)生，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式 表示）：。 （2）打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶口，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是o （3）寫(xiě)出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式：。 15. 火力發(fā)電站附近農(nóng)作物產(chǎn)量急劇下降。經(jīng)科技人員檢測(cè)發(fā)現(xiàn)：附近雨水pH約為5

25、.0, 土壤pH約為5.4。 己知一些主要農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)的土壤pH如下： 農(nóng)作物 玉米 小麥 馬鈴薯 pH 6?7 6.3 ?7.5 4.8 ?5.5 （1）根據(jù)數(shù)據(jù)，該土壤最適合種植的農(nóng)作物是o （2）要改良酸性土壤應(yīng)選擇一種適合的堿，這種堿是（填化學(xué)式）。 16. 某市化工企業(yè)發(fā)生氫氟酸泄漏事件，經(jīng)過(guò)現(xiàn)場(chǎng)處理，泄漏得到了控制。氫氟酸是氟化氫（HF）氣體的水 溶液，呈酸性，且有劇毒性和腐蝕性，當(dāng)氫氟酸少量泄漏時(shí)，可用砂土和干燥熟石灰的混合物處理。根 據(jù)上述信息，完成下列問(wèn)題： （1）氫氟酸的pH7 （選填“>"、"=〃或“V〃）； （2）劇毒性和腐蝕性屬于氫氟酸的性

26、質(zhì)（選填“物理”或"化學(xué)〃） <3）寫(xiě)出氫氟酸與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式23.請(qǐng)根據(jù)卜表回答有關(guān)問(wèn)題。 序號(hào) ① ② ③ ④ 物質(zhì) 醋酸 高鐳酸鉀 熟石灰 純堿 化學(xué)式 CH3COOH KMnO4 Ca (OH) 2 Na2CO3 （1）檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)一一皂角素，皮膚沾上它會(huì)奇癢難忍，你認(rèn)為可選用上表中 來(lái)涂抹止癢。（川序號(hào)填寫(xiě)） （2）用表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫(xiě)出制取燒堿的化學(xué)方程式：。 24. 測(cè)定人體體液的pH可以幫助我們了解身體狀況，如圖是小茗同學(xué)體檢報(bào)告單截圖，看圖后回答問(wèn)題： 項(xiàng)目 檢測(cè)值 正常pH范圍 血漿 7.4

27、 胃液 0.8 膽汁 7.21 7.1-73 胰液 7.8 （1）小茗同學(xué)的指標(biāo)中有i項(xiàng)出現(xiàn)異常，醫(yī)生除了給他開(kāi)了藥物之外，還提醒他注意飲食，下列食物（近 似PH如下）中適合該同學(xué)得有o A.番茄（4.0--4.4）B.蘋(píng)果（2.9-33） C.牛奶（63-6.6）D.豆?jié){（7.4-7.9）（2）小茗同學(xué)想到在實(shí)驗(yàn)室中可用pH試紙測(cè)量溶液酸堿度，于是他從家里找來(lái)蘋(píng)果，并用濕潤(rùn)的pH試 紙進(jìn)行了測(cè)量，那么測(cè)得的pH比實(shí)際結(jié)果—o A.偏大B.偏小C.不變D.無(wú)法判斷小金通過(guò)圖示裝置驗(yàn)證C02能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。推注射器活塞向充滿(mǎn)C02的集氣瓶中注入過(guò)量20

28、% 的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開(kāi)止水夾。 （1）打開(kāi)止水夾后觀察到的現(xiàn)象是，， <2）反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過(guò)濾，所得溶液中除CaCb外，還存在的溶質(zhì)有°三、實(shí)驗(yàn)探究題 25. 某興趣小組對(duì)氫氧化銳溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開(kāi)了系列實(shí)驗(yàn)。先用試管取6亳升氫 氧化?I溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。接著： （1）往其中一份混合液中滴入兒滴酚猷試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無(wú)色。說(shuō)明溶液中不存在的離子是, 證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。 （2）能否再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸中H?參加了反應(yīng)？于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，溶液 呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)。討論

29、后，形成了新的對(duì)照實(shí)驗(yàn)方案，將步驟補(bǔ)充完整： ①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；②,加入等量的鎂片。 （3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是o小科用氯化鐵和氫氧化鈣溶液進(jìn)行堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)使用相同試劑，但是滴加試劑的順序不同，出現(xiàn) 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。 第一次：先在試管中加入2mL氫氧化鈣溶液，再滴加氯化鐵溶液，馬上出現(xiàn)沉淀第二次：先在試管中加 入2mL氯化鐵溶液，再滴加氫氯化鈣溶液，沒(méi)有馬上出現(xiàn)沉淀。 （1）兩次實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的沉淀顏色相同，都是色。 （2）為什么第二次實(shí)驗(yàn)沒(méi)有馬上出現(xiàn)沉淀?小科作出了如下猜想：氯化鐵溶液呈酸性。為驗(yàn)證猜想，小 科測(cè)量了氯化鐵溶液的pH,具體操作是。小科測(cè)定的結(jié)果是pH<7,則猜想被證實(shí)，氯化鐵溶 液呈酸性。 （3）小科用氫氧化鈉代替氫氧化鈣再次實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖上畫(huà)出往氯化鐵溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液, 生成的沉淀質(zhì)后與所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的大致關(guān)系圖像。