2015《第五單元化學方程式》練習一

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1、《第五單元 化學方程式》練習一 班級：__________ 姓名：__________ 學號：__________ 成績：__________ 葉綠素 課題1 質(zhì)量守恒定律（第1課時） 1．植物光合作用可簡單表示為：水＋二氧化碳 淀粉＋氧氣，據(jù)此判斷： ①這一過程中，葉綠素起__________作用；②淀粉中一定含有____________元素，可能含有________元素。 2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：CuO＋X＝Cu＋H2O反應中X的化學式是__________。 3．反應式A＋B＝C＋D，設(shè)反應前A、B分別為8g和10g

2、，完全反應后，C和D的總質(zhì)量是__________。 4．在化學反應X＋Y＝Z中，已知10gY和X完全反應生成25g Z，則參加反應的X物質(zhì)的質(zhì)量為__________。 5．已知反應2A＋B＝2C，當12gA和B完全反應生成18gC時，在該反應中，參加反應的B的質(zhì)量是__________g，物質(zhì)A、B、C的質(zhì)量比為________________。 6．在化學反應A＋B＝C＋D中，5gA與10gB恰好完全反應，生成9gC，若要生成12gD，則參加反應的A物質(zhì)的質(zhì)量為__________。 7．下圖為某化學反應的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子。 (1)該反應

3、屬于 (填基本反應類型)反應。(2)虛線框內(nèi)應填的微觀圖示是 (選填A、B、C、D)，你推斷的依據(jù)是 。 8．（ ）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：關(guān)于此反應，下列認識不正確的是 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量（g） 1 30 17 2 反應后質(zhì)量（g） m 39 0 10 A．表中m為1g B．甲可能是該反應的催化劑 C．該反應是化合反應 D．反應中乙、丁的質(zhì)量比為9:8 點燃

4、 9．( )2008年奧運會火炬“祥云”將在全國進行傳遞活動，火炬采用的燃料是丙烷，丙烷完全燃燒時的化學方程式為：R+5O2 3CO2+4H2O(R代表丙烷)，符合“綠色奧運”的要求。由此推斷出丙烷的化學式為 A.CH4 B.C3H4 C.C2H8 D.C3H8 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量(g) 4 1 42 10 反應后質(zhì)量(g) 待測 20 6 31 10. ( )在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條

5、件下，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表： 反應后，甲的“待測”值應 A．10 B．8 C．4 D．0 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量/g 4 2 58 5 反應后質(zhì)量/g 待測 27 0 19 11．（ ）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表 則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為 A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應 12

6、.為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量的測定“的實驗。請分析有關(guān)問題： ⑴裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是______________ _________________________________。 ⑵燃燒前稱量：錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g ,則右圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為____________ g ⑶白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是___________________ _______________________________________________。 ⑷燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向右邊，造成的原因可能是____________

7、____________________________________（只寫一條）。 ⑸反思：白磷燃燒____________（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是_________________ ___________________________________. 13. 為了驗證物質(zhì)在發(fā)生化學變化時“參加反應的反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等”，某校甲、乙兩個興趣小組分別設(shè)計了如下的探究實驗： 【實驗方案】 HCl CuSO4 Na2CO3 鐵釘 甲小組 乙小組 【進行實驗

8、】如圖所示：甲小組：把盛有適量CuSO4溶液的燒杯和幾根用砂紙打磨干凈的鐵釘放在天平上，用砝碼平衡；然后將鐵釘放入到燒杯中，觀察天平是否平衡。 乙小組：把盛有適量稀鹽酸的小試管放入盛有Na2CO3溶液的燒杯中；然后將燒杯放到天平上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并使試管內(nèi)和燒杯內(nèi)的兩種溶液混合發(fā)生反應，待反應完全后再把燒杯連同試管放到天平上，觀察天平是否平衡。 【實驗現(xiàn)象】反應后，甲小組的天平指針指向刻度盤的________，乙小組的天平指針指向刻度盤的_______ （選填“左邊”、“右邊”或“中間”）。由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是?????? ； （填序號）①原子種類??

9、?②原子數(shù)目???③分子種類?? ④分子數(shù)目?????⑤元素種類????? ⑥物質(zhì)種類 【解釋與結(jié)論】甲小組的結(jié)論為： ， 乙小組的解釋為： 。 【反思與評價】比較兩個小組的實驗設(shè)計，若乙小組使用的試劑不變但要得到和甲小組相同的結(jié)論，你認為應對實驗方案進行怎樣的改進？_________________________________________________________。 1

10、4.某興趣小組在學習“質(zhì)量守恒定律”時設(shè)計了如下的探究實驗： 【實驗方案】 方案一 方案二 方案三 請回答以下問題： （1）在以上探究質(zhì)量守恒定律的設(shè)計方案中，正確的是方案 。 （2）方案一中橡膠塞的作用是 。 （3）方案三中可以看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出 ，生成白色氧化鎂固體，該反應的化學方程式為 。 （4）下表

11、是該興趣小組記錄的實驗數(shù)據(jù) 實驗方案 方案一 方案二 方案三 反應前總質(zhì)量/g 155.3g 46.1g 43.9 反應后總質(zhì)量/g 155.3g 45.9g 43.9 其中方案二質(zhì)量減少的原因是 。 方案三質(zhì)量不變的原因是 。 比較分析，若有氣體參與反應或有氣體生成的化學反應，你認為應對質(zhì)量守恒定律的實驗方案進行怎樣的改進？__________________________________________

12、_______________。 課題1 質(zhì)量守恒定律（第2課時） 1．（ ）下列關(guān)于化學方程式的意義的敘述中，不正確的是 A．化學方程式可以表明反應物、生成物和反應條件 B．化學方程式可以表明各反應物和各生成物之間的質(zhì)量比 C．化學方程式可以表明各反應物和各生成物之間的粒子（分子和原子）數(shù)目關(guān)系 D．化學方程式可以表明各種物理變化 2．（ ）化學方程式“2H2 ＋ O2 2H2O”表示的含義是 ①氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水 ②氫氣、氧氣、水三者之間的分子數(shù)之比為2∶1∶2 ③4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成36份質(zhì)

13、量的水 ④氫氣加氧氣等于水 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 4．在一切化學反應中，原子的_________沒有改變，___________沒有增減，原子的_____也沒有改變，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 5．在 S＋O2 SO2反應中，______份質(zhì)量的硫與______份質(zhì)量的氧氣反應，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。各物質(zhì)的質(zhì)量比為________________。 6．在4Al + 3O2 2Al2O3反應中，從反應物、生成物之間的原子、分子個數(shù)比來看，每_______個鋁原子和_______

14、個氧分子發(fā)生反應，生成了_______個氧化鋁分子；從它們彼此之間的質(zhì)量比來看，每108份質(zhì)量的_______和96份質(zhì)量的_________反應生成了204份質(zhì)量的__________。 課題2 如何正確書寫化學方程式 1．最小公倍數(shù)法：（找左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)較為復雜的原子） 點燃 H2 ＋ O2 H2O 點燃 P ＋ O2 P2O5 點燃 點燃 S ＋ O2 S O2 C ＋ O2

15、CO2 點燃 點燃 Fe ＋ O2 Fe3O4 Mg ＋ O2 MgO 通電 點燃 Al ＋ O2 Al2O3 H2O H2↑ ＋ O2↑ MnO2 △ 二氧化錳 H2O2 H2O ＋ O2 ↑ KClO3 KCl ＋ O2 加熱 KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 ↑ 高溫 Al ＋ Fe3O4

16、 Fe ＋ Al2O3 催化劑 2．指定系數(shù)法（定“1”法,把復雜的化學式前面的系數(shù)定為“1”）： 點燃 點燃 CH4 ＋ O2 CO2 ＋ H2O C2H4 ＋ O2 CO2 ＋ H2O 點燃 點燃 C2H2 ＋ O2 CO2 ＋ H2O C2H6 ＋O2 H2O ＋ CO2 點燃 點燃 C3H8 ＋ O2 H2O ＋ CO2 C4H10 ＋O2

17、 H2O ＋ CO2 點燃 C2H5OH ＋ O2 H2O ＋ CO2 點燃 C21H30O2 ＋ O2 H2O ＋ CO2 高溫 高溫 CuO ＋ CO Cu ＋ CO2 Fe2O3 ＋ CO Fe ＋ CO2 高溫 高溫 Fe3O4 ＋ CO Fe ＋ CO2 FexOy ＋ CO Fe ＋ CO2 3．寫出下列化學方程式 （1）硫在空氣中燃燒

18、：______________________________。（2）碳在空氣中燃燒：______________________。 （3）磷在空氣中燃燒：_________________________。（4）鐵絲在氧氣中燃燒：_________________________。 （5）氫氣在空氣（或氧氣）中燃燒（或不純的氫氣爆炸）：________________________________。 （6）氫氣在氯氣中燃燒：________________________________________。 （7）鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：_____________________

19、_________________。 （8）電解水生成氫氣和氧氣：______________________________________。 （9）在二氧化錳催化作用下分解過氧化氫溶液制取氧氣：__________________________________。 （10）在二氧化錳催化作用下加熱氯酸鉀制取氧氣____________________________________。 （11）加熱高錳酸鉀制取氧氣：________________________________________________。 （12）鋅粒和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣_______________

20、_____________________________。 （13）在常溫下用過氧化鈉固體（Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。 ______________________________________________________。 （14）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣__________________________________________。 （15）汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，使它們發(fā)生反應生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體。這兩種氣體是：____________和____________。并寫出其反應的化學方程式_______________________________________。