九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第5單元《第3節(jié) 酸和堿的性質(zhì)》課件 魯教版

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1、第五單元第五單元常見的酸和堿常見的酸和堿第三節(jié)第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)酸和堿的性質(zhì)一、酸的性質(zhì)一、酸的性質(zhì)（一）濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)（一）濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)鹽酸：鹽酸：氯化氫氯化氫氣體的水溶液，化學(xué)式氣體的水溶液，化學(xué)式 HCl硫酸：化學(xué)式硫酸：化學(xué)式 H2SO4認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸濃硫酸濃硫酸（98%）Sulfuric acid500ml(1.84g/mL)化學(xué)式化學(xué)式H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量98本試劑為本試劑為無色透明的粘稠液體無色透明的粘稠液體有有強(qiáng)腐蝕性強(qiáng)腐蝕性！ 符合符合 GB62289濃鹽酸濃鹽酸（3738%）Hydrochloric acid50

2、0ml(1.18g/mL)化學(xué)式化學(xué)式HCl 相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量36.5本試劑為本試劑為無色透明液體無色透明液體有腐蝕性！有腐蝕性！ 符合符合 GB62289 顏顏色色 狀態(tài)狀態(tài) 氣氣味味 敞開瓶口敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象發(fā)生的現(xiàn)象 粘稠粘稠液態(tài)液態(tài)無色無色濃鹽酸濃鹽酸無色無色液態(tài)液態(tài)無氣味無氣味有白霧有白霧無現(xiàn)象無現(xiàn)象 38% 揮發(fā)性揮發(fā)性1.191.8498%(g/cm3)刺激性刺激性氣味氣味其他其他濃硫酸濃硫酸（一）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)：（一）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)：溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)密度密度 顏顏色色 狀態(tài)狀態(tài) 氣氣味味密度密度 溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞開瓶口敞開

3、瓶口發(fā)生的現(xiàn)象發(fā)生的現(xiàn)象 粘稠粘稠液態(tài)液態(tài)無色無色濃鹽酸濃鹽酸無色無色液態(tài)液態(tài)無氣味無氣味有白霧有白霧無現(xiàn)象無現(xiàn)象 38% 揮發(fā)性揮發(fā)性1.191.8498%吸水性吸水性(g/cm3)刺激性刺激性氣味氣味濃硫酸濃硫酸可做一些可做一些氣體干燥劑氣體干燥劑 濃硫酸濃硫酸其他其他濃硫酸濃硫酸（一）酸的物理性質(zhì)（一）酸的物理性質(zhì)1、濃鹽酸的物理性質(zhì)：、濃鹽酸的物理性質(zhì)：（1 1）濃鹽酸無色、刺激性）濃鹽酸無色、刺激性氣味的液體氣味的液體（2 2）濃鹽酸有）濃鹽酸有揮發(fā)性揮發(fā)性。在空氣中會(huì)形成白霧在空氣中會(huì)形成白霧（3 3）濃鹽酸有腐蝕性）濃鹽酸有腐蝕性2、濃硫酸的物理性質(zhì)：、濃硫酸的物理性質(zhì)：（1 1

4、）濃硫酸無色、粘稠、）濃硫酸無色、粘稠、油狀的液體油狀的液體（2 2）濃硫酸具有）濃硫酸具有吸水性吸水性（3 3）濃硫酸有）濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性（4 4）濃硫酸溶于水放熱）濃硫酸溶于水放熱濃鹽酸需密封保存濃鹽酸需密封保存濃硫酸需密封保存濃硫酸需密封保存濃硫酸可做氣體的干燥劑濃硫酸可做氣體的干燥劑稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸濃硫酸沿著器壁慢慢注入沿著器壁慢慢注入水水里，里，并不斷攪拌。并不斷攪拌。 切不可將切不可將水水倒進(jìn)倒進(jìn)濃硫酸濃硫酸里！里！使用濃硫酸注意的問題：使用濃硫酸注意的問題：1、濃硫酸的稀釋方法：、濃硫酸的稀釋方法：2、濃硫酸濺到皮膚上的處理方法：

5、、濃硫酸濺到皮膚上的處理方法：應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3 35 5的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液【實(shí)驗(yàn)】水滴入濃硫酸【實(shí)驗(yàn)】水滴入濃硫酸 實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，體積都是實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，體積都是500mL。老師告訴小明：老師告訴小明：其中一瓶是濃鹽酸，一瓶是濃硫酸其中一瓶是濃鹽酸，一瓶是濃硫酸，并請(qǐng)，并請(qǐng)小明幫忙為它們重新貼上標(biāo)簽，小明很快就完成了。你想，小明幫忙為它們重新貼上標(biāo)簽，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法區(qū)分開二者的？小明可能用什么方法區(qū)分開二者的？在線測試在線測試（二）酸的化學(xué)性質(zhì)（二）酸的化學(xué)性質(zhì)1、稀鹽酸稀鹽酸的化

6、學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)所用藥品：實(shí)驗(yàn)所用藥品：鎂帶鎂帶生銹鐵釘生銹鐵釘碳酸鈣碳酸鈣氯化銅溶液氯化銅溶液MgFe2O3 FeCaCO3CuCl2鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 加入稀鹽酸后的現(xiàn)象加入稀鹽酸后的現(xiàn)象 鎂條鎂條 生銹鐵釘生銹鐵釘 碳酸鈣碳酸鈣氯化銅溶液氯化銅溶液 產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)殍F銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色黃色產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無現(xiàn)象無現(xiàn)象過一會(huì)有氣泡產(chǎn)生過一會(huì)有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Mg + 2HCl = Mg

7、Cl2 + H2Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2OFe+ 2HCl = FeCl2 + H2氯化鐵氯化鐵氯化亞鐵氯化亞鐵稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（1）稀鹽酸和鎂條（）稀鹽酸和鎂條（Mg）反應(yīng)）反應(yīng)CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 稀鹽酸和鐵（稀鹽酸和鐵（Fe）反應(yīng)）反應(yīng)（2）稀鹽酸和鐵銹（主要成分）稀鹽酸和鐵銹（主要成分Fe2O3）反應(yīng)）反應(yīng)（3）稀鹽酸和碳酸鈣（）稀鹽酸和碳酸鈣（CaCO3）反應(yīng)）反應(yīng)

8、注意注意：單質(zhì)的鐵和酸反應(yīng)只能生成：單質(zhì)的鐵和酸反應(yīng)只能生成+2價(jià)的亞鐵價(jià)的亞鐵化合物的鐵和酸反應(yīng)，反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)不變化合物的鐵和酸反應(yīng)，反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)不變 如果把上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸換成稀硫酸，如果把上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認(rèn)為是否會(huì)產(chǎn)生類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？你認(rèn)為是否會(huì)產(chǎn)生類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 請(qǐng)?jiān)囍鴮懗鲞@些反應(yīng)的化學(xué)方程式。請(qǐng)?jiān)囍鴮懗鲞@些反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg + H2SO4 Fe + H2SO4 Fe2O3 + H2SO4 CaCO3 + H2SO4 MgSO4 + H2 FeSO4 + H2 3 Fe2(SO4)3 + 3H2O CaSO4 + H2O + CO2金屬氧化

9、物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物金屬金屬非金屬非金屬物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類Mg + 2HCl MgCl2 + H2Fe + H2SO4 FeSO4 + H2Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 Fe2（SO4）3+ 3H2OCaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2CaCO3 + H2SO4 CaSO4+ H2O + CO21、酸、酸+金屬金屬 鹽鹽 + 氫氣氫氣2、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + 水水3、酸、酸+某些某些鹽鹽 新酸新酸 + 新鹽新鹽4、酸、酸+堿堿 鹽鹽 + 水水5、能與、能與酸堿指示劑酸堿指示劑作用作

10、用分析上述有關(guān)酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式，從組成上看，酸可分析上述有關(guān)酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式，從組成上看，酸可以與哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？以與哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4+ 2H2O 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì) 酸與酸堿指示劑反應(yīng)酸與酸堿指示劑反應(yīng) 酸與堿生成鹽和水（中和反應(yīng)）酸與堿生成鹽和水（中和反應(yīng)） 酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和2 酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和2 酸與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸酸與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 因?yàn)橄←}酸和稀硫酸中因?yàn)橄←}酸和稀硫酸中都含有都含有H+稀鹽酸和稀

11、硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因1、鐵制品電鍍前放在鹽酸池中、鐵制品電鍍前放在鹽酸池中 2、向酸性土壤中撒熟石灰、向酸性土壤中撒熟石灰3、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣4、用醋酸浸泡除去水壺中的水垢、用醋酸浸泡除去水壺中的水垢稀硫酸稀硫酸鋅粒鋅粒 水垢的主要成分：水垢的主要成分：CaCO3除去鐵銹除去鐵銹 （主要成分（主要成分Fe2O3） 通過這一節(jié)課通過這一節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？收獲？1、稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把、稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 沿器壁沿器壁 慢慢注入慢慢注入 里，并不斷攪拌。里，并不斷攪拌。 2、下列物質(zhì)、下列物質(zhì) 暴露在空氣中，

12、質(zhì)量會(huì)增加的暴露在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的 是是 A、 濃硫酸濃硫酸 B、 酒精酒精 C、 濃鹽酸濃鹽酸 濃硫酸濃硫酸水水A3、下列物質(zhì)能和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的是、下列物質(zhì)能和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的是 A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3B4、酸的溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤?、酸的溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤?里都含有里都含有 A、氫原子、氫原子 B、氫離子、氫離子 C、 氫分子氫分子 D、酸根離、酸根離子子 B下列說法不正確的是下列說法不正確的是 A、不能用鐵制容器盛放稀鹽酸和稀硫酸、不能用鐵制容器盛放稀鹽酸和稀硫酸 B、用稀鹽酸可以除去熱水瓶中的水垢、用稀

13、鹽酸可以除去熱水瓶中的水垢 主要成分是主要成分是 CaCO3和和 Mg（OH）2 C、用含、用含Al（OH）3的藥物胃舒平可治療胃酸過多的藥物胃舒平可治療胃酸過多 D、鐵制零件在電鍍前，放在鹽酸池中浸泡時(shí)間越、鐵制零件在電鍍前，放在鹽酸池中浸泡時(shí)間越 長越好長越好D用化學(xué)方程式解釋用化學(xué)方程式解釋： 鐵制零件在電鍍前，要放在鹽酸池中浸泡。鐵制零件在電鍍前，要放在鹽酸池中浸泡。 用鐵鍋炒菜可補(bǔ)鐵。用鐵鍋炒菜可補(bǔ)鐵。 用適量的稀鹽酸可除出熱水瓶膽壁上的水垢。用適量的稀鹽酸可除出熱水瓶膽壁上的水垢。 水垢的主要成分是水垢的主要成分是CaCO3和和Mg（OH）2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl

14、3 + 3H2OFe + 2HCl = FeCl2 + H2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O1、下列說法錯(cuò)誤的是（、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B、濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙、濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙C、濃硫酸敞口一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小、濃硫酸敞口一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D、濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱、濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱2 、下

15、列說法不正確的是（、下列說法不正確的是（ ）：）：A 、鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子、鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B 、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C 、兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合、兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合 生成了水分子生成了水分子D 、兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成、兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了了氯化鈉分子氯化鈉分子 3、濃硫酸可以用作干燥劑，是因?yàn)樗摺饬蛩峥梢杂米鞲稍飫?，是因?yàn)樗?性，所以敞口放置的濃硫酸質(zhì)性，所以敞口放置的濃硫酸質(zhì)量會(huì)量會(huì) ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 。稀釋濃硫酸一定要

16、把。稀釋濃硫酸一定要把 沿器壁沿器壁慢慢注入慢慢注入 里，并不斷用玻璃棒攪拌，其目的是里，并不斷用玻璃棒攪拌，其目的是 。切不可將切不可將 。如果不慎將濃硫酸濺到手上，應(yīng)。如果不慎將濃硫酸濺到手上，應(yīng) 。 AB吸水性吸水性增加增加減小減小濃硫酸濃硫酸水水讓熱量迅速擴(kuò)散讓熱量迅速擴(kuò)散水倒入濃硫酸中水倒入濃硫酸中立即用大量水沖洗立即用大量水沖洗4 、實(shí)驗(yàn)室中用金屬鋅（實(shí)驗(yàn)室中用金屬鋅（Zn）和稀硫酸反應(yīng)）和稀硫酸反應(yīng) 來制取氫氣，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方來制取氫氣，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方 程程 式式 : 課后探究課后探究在實(shí)驗(yàn)室中用什么裝置可以制取氫氣？在實(shí)驗(yàn)室中用什么裝置可以制取氫氣？Zn+H2S

17、O4=ZnSO4+H2作業(yè)：作業(yè)： 1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容 完成新課堂完成新課堂P115 一、一、1、2 二、二、2、5 三、三、1 2、查閱資料或上網(wǎng)，了解鹽酸、硫酸的用途。、查閱資料或上網(wǎng)，了解鹽酸、硫酸的用途。 金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物金屬金屬非金屬非金屬物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類代表代表水水分子分子代表代表氫氫分子分子濃硫酸濃硫酸氫氣和水蒸氣氫氣和水蒸氣的混合氣體的混合氣體氫氣氫氣濃硫酸可做某些氣體的干燥劑濃硫酸可做某些氣體的干燥劑濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式及質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的化學(xué)式及質(zhì)量分?jǐn)?shù)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度打開瓶口的現(xiàn)象打開瓶口的現(xiàn)象其他其他 我探究：我探究：濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)HCl 37%38% H2SO4 98%無色無色無色無色液體液體粘稠、油狀液體粘稠、油狀液體刺激性氣味刺激性氣味無氣味無氣味1.18g/mL1.84g/mL有白霧有白霧無現(xiàn)象無現(xiàn)象揮發(fā)性揮發(fā)性吸水性吸水性 腐蝕性腐蝕性 3.實(shí)驗(yàn)室里的一瓶蒸餾水和一瓶稀實(shí)驗(yàn)室里的一瓶蒸餾水和一瓶稀鹽酸丟失了標(biāo)簽，你能幫老師把它們鹽酸丟失了標(biāo)簽，你能幫老師把它們鑒別出來嗎？你有哪些好方法？鑒別出來嗎？你有哪些好方法？用酸堿指示劑用酸堿指示劑用鎂條（或其它活潑金屬）用鎂條（或其它活潑金屬）用生銹鐵釘用生銹鐵釘用碳酸鈣用碳酸鈣