第六章╲t 金屬╲t 檢測試題

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1、第六章 金屬 檢測試題（150分）擬卷人：高杰 得分： 一，選擇題（32分） 1．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法不正確的是（　?。? A．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于碳原子的最外層電子數(shù)不同 B．金屬鈉和鎂的性質(zhì)不同，是由于鈉和鎂的原子結(jié)構(gòu)不同 C．生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量不同 D．CO和CO2的性質(zhì)不同，是由于CO2與CO的分子構(gòu)成不同 2，某化學小組的同學利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物．實驗室現(xiàn)有下圖所示實驗裝置（可重復(fù)使用）．按氣體從左到右的方向，裝置連節(jié)順序正確的是（　?。? A．甲

2、→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁 3，世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕以成為科學研究中的重大問題．下列有關(guān)金屬銹蝕與保護措施中不正確的是（　　） A． 鐵銹蝕的實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學變化 B． 同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕 C． 在鐵表面刷油漆可以防止鐵銹蝕 D． ,鋁的抗銹蝕性能比鐵強，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋 4，芯片是“智能家電”的核心部件，它是以高純度單質(zhì)硅為材料制成的．制取高純硅的化學方程式為：①SiO2+2C=Si（粗）+2CO↑??②Si（粗）+3HCl=S

3、iHCl3+H2 ③SiHCl3+H2=Si（純）+3HCl．下列說法錯誤的是（　?。? A． 反應(yīng)①中，CO是還原劑 B．①②③屬于同一反應(yīng)類型 C．②③的目的是將粗硅提純 D．上述反應(yīng)進行中不能有O2存在 5，在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著8gFe2O3，通入CO氣體高溫加熱一段時間，冷卻后，測得玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量減少了1.2g，則此時玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量為下列的（　?。? A．6.8g B．5.6g C．2.8g D．1.2g 6，在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣

4、中一定含有（　?。〢．Zn、Cu、Fe B．Ag、Cu、Fe C．Ag、Cu D．Fe、Ag 7，把鐵粉放入硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定沒有的是（　　） A．鋅 B．鐵 C．銅 D．銀 8，將足量的某鐵粉用水均勻地粘在試管內(nèi)壁上，將試管倒立在裝有水的燒杯中．實驗過程中，觀察到試管內(nèi)液面緩慢上升．下列分析錯誤的是（　　） A． 水能進入試管的最大體積約為試管容積的1/5 B． 該鐵粉在試管內(nèi)發(fā)生了氧化反應(yīng) C． 這一實驗可以驗證空氣的組成不是單一的

5、 D． 如把該鐵粉改為木炭粉，兩者的現(xiàn)象完全相同 9，實驗室里，用裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)．關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是（　　） A． 實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成 B． 實驗結(jié)束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵 C． 反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成 D． 為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置 10，將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖．關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（　?。〢．鐵、鎂 B．鋅、鎂 C．鋅、鐵

6、 D．鐵、鋅 11，小明同學為探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，做了以下實驗：①把X和Y分別放入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X不反應(yīng)．②把X和Y分別放入Z的鹽溶液中，在Y的表面有金屬Z析出，而X沒有變化．根據(jù)以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬活動性順序由強到弱排列正確的是（　?。? A．X＞Y＞Z B ．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X 12，如圖所示，在盛有水的燒杯中，等質(zhì)量的鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細線（兩圈不接觸），使之平衡．小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液，觀察到的現(xiàn)象是（　　） A． 鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B．保

7、持平衡 C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜 13，上列四個化學反應(yīng)中，符合圖中漫畫情景的是（　　） A．Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu B．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 C．2CuO+C═2Cu十CO2↑ D．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 14，將CO通入盛有12g?Fe2O3的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g，則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為（　?。〢．2.4gB．5.6gC．8.4gD．9.6g 15，有X、Y、Z三種金屬，它們之間能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Y+X（NO3）2═X+Y（NO3）2，X+Z（NO3）2═Z

8、+X（NO3）2．問：X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（　　） A．Z＞Y=X B．X＜Y＜Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 16，將潔凈的鐵絲浸入含有Ag（NO3）2和Zn（NO3）2和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是（　　）A．Ag、Zn B．Ag C．Zn D．Ag、Fe 二，填空題（39分） 1， 依據(jù)所學的化學知識解答：（2）鐵在空氣中容易生銹，這是因為 （用化學方程式表示），防止鐵制品銹蝕的方法有

9、 （寫一種即可）。 ,2．（1））“沙里淘金”說明黃金在自然界中以 （選填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在． （2）鋁、鐵、銅是使用的三種下列試劑，哪些能直接驗證這三種的活動性順序？　（填字母代號） A、硫酸鋁溶液　　　 B、硫酸亞鐵溶液　　　 C、硫酸銅溶液　　　　 D、稀硫酸 （3）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣的氧氣、水發(fā)生了化學反應(yīng)將生銹的鐵片放入硫酸和硫酸銅的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有　個，寫出其一個置換反應(yīng)的化學方程式 （4）CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，過濾后

10、得到濾液和固體剩余物向該剩余物加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生則濾液一定含有的陽離子是　 （寫離子符號） 3，你注意過嗎家庭使用的鐵制工具隔一段時間不用就變得銹跡斑斑，而街心廣場矗立的不銹鋼雕塑，幾經(jīng)風霜雨雪總能保持原有的本色．錳（Mn）就是不銹鋼的主要添加元素之一，它可以提高不銹鋼的耐腐蝕性． （1）鐵與空氣中的水和 直接接觸會導(dǎo)致鐵制品的銹蝕． （2）不銹鋼屬于 （填序號）．A．純凈物???????B．金屬材料??????C．合成材料???????D．復(fù)合材料 （3）某化學興趣小組的同學為了探究錳、鎂、銅三種金屬的活動性，他們首先將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時間后

11、觀察到錳片表面無明顯變化；將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時間后觀察到錳片表面有紅色物質(zhì)生成． ①根據(jù)以上實驗判斷，三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ． ②寫出單質(zhì)錳（Mn）與氯化銅溶液反應(yīng)的化學方程式 （該化合物中Mn元素顯+2價）． 4，鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3． （1）?已知FeTiO3中鈦的化合價為+4價，則鐵的化合價為, ． （2）?冶煉金屬鈦時，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4，T

12、iCl4再與Na在一定條件下反應(yīng)生成Ti和NaCl．請寫出后一步反應(yīng)的化學方程式： （不要求標出反應(yīng)條件），其反應(yīng)類型是 ． （3）鐵比鈦易生銹，請寫出防止鐵生銹的一種方法： ． 5，硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2）是工業(yè)制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸．第一步的反應(yīng)可用化學方程式表示為：4FeS2+xO2═2Fe2O3+ySO2（x、y表示化學計量數(shù)），則其中的x= ． 6，南寧至欽州段的高速鐵路正在建設(shè)中．請回答下列問題： （1）鐵路建設(shè)中大量使用了以下

13、材料：①石子；②鋼筋水泥柱；③鋼軌等，其中鋼軌屬于 ． A．金屬材料????B．合成材料??C．有機天然材料??D．無機非金屬材料 （2）建設(shè)中，常用鋁和氧化鐵（Fe2O3）在高溫條件下，反應(yīng)生成熔融狀態(tài)下的鐵單質(zhì)對鋼軌中的縫隙進行焊接．反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+2Al= X+2Fe，則X的化學式為 ，該反應(yīng)的基本類型是 （3）鋼軌長時間使用后會生銹．鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O；除鐵銹常用的一種試劑是 ． （4）請寫出防止鐵制品銹蝕的兩種常用方法：① ；② 7

14、，材料一：2011年5月13日，媒體曝光了一則“五角硬幣制作手鐲”的騙局，不法商販宣稱五角硬幣的材質(zhì)是純銅且能重新熔鑄成手鐲． 材料二：現(xiàn)行五角硬幣材質(zhì)實際為“鋼芯鍍銅”，表面層主要成分是銅，內(nèi)芯材質(zhì)主要成分是鐵；不法商販所賣手鐲的材質(zhì)實為銅鋅合金． （1）在不損壞五角硬幣的前提下，請你用最簡單的物理方法證明手鐲不是用五角硬幣熔鑄成的．． （2）五角硬幣表面鍍銅有效防止了內(nèi)部鐵材質(zhì)的腐蝕，請列舉一種日常生活中防止鐵生銹的做法．． （3）鐵、銅、鋅三種金屬活動性由強到弱的順序為 ，若比較鐵、銅金屬活動性強弱你還需要選擇的試劑為 ，反應(yīng)的化學方程式為

15、 ． 8，人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬． （1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是 ．金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 ． （2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬． ①工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學方程式為, ． ②使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少 對鐵銹蝕的影響． （3）將一定量的鋅加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．濾渣和濾液中一定

16、有的物質(zhì)是 ． 9，粗還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究： [物質(zhì)制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下： 粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應(yīng)方程式為：FexOY+yH2 =xFe+yH2O?（高溫）? Fe3C+2H2 =3Fe+CH4（高溫） （1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學方程式． （2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能． [含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行試驗，已知?3CH4+4Fe2O3

17、=3CO2+6H2O+8Fe??（高溫）（假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原來有空氣對測定結(jié)果的影響）． （3）主要實驗步驟如下： ①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點燃A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄燈A、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．操作的先后順序是①③ ⑤⑥⑦（填序號）； （4）步驟③的目的是 ，驗證該步驟目的達到的實驗方法是

18、 ；步驟⑥的目的是? （5）若裝置D、E分別增重mg和ng，則m與n的關(guān)系為 A.11m=9n?????B.11m＜9n?????C.11m＞9n 若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的質(zhì)量分數(shù)將 ． 三，推斷題（27分） 1，工業(yè)上以大理石和赤鐵礦（Fe2O3）為主要原料可以制取B和G，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖1所示，已知D、G的主要成分為單質(zhì)．（C是能使澄清石灰水變渾濁的常見氣體） 試回答下列問題： （1）寫出工業(yè)上制取的兩種物質(zhì)的化學式：B ,G （2）寫出

19、下列反應(yīng)的化學方程式：① ② ③ 2，銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬． （1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），反應(yīng)的化學方程式為： 鐵生銹的條件是 ；銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有 種． （3）老師用生銹的銅片，鐵粉和稀硫酸進行實驗，實驗過程如圖所示（部分生成物已略去）． 1 ①紫紅色固體C的化學式為 ②寫出Ⅱ中反應(yīng)的化學方程式 , 3，在古代，人們曾經(jīng)把A礦石放入烈火中煅燒獲得一種紅色金屬．下圖

20、是A能發(fā)生的變化，根據(jù)圖示回答下列問題． 2 （1）寫出B、C的化學式：B C （2）你能判斷出A中含有的元素是 ，依據(jù)是 ． （3）D與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式： 4，A、B、C、D、E為初中化學常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，圖2是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答： （1）C的化學式為； （2））寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式 （3）右圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體E的原因是 ,，3 5，鐵是使用非常廣泛的一種金屬． （1）煉鐵廠常用赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）和一氧化碳反應(yīng)冶煉生鐵

21、，該反應(yīng)的化學方程式為 ,（2）根據(jù)如圖3所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題： ①若X為非金屬單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學方程式為 ②若X為金屬單質(zhì)，則X的金屬活動性比鐵 （填“強”或“弱”）． （3）自行車是很便捷的交通工具，為防止鐵制鏈條銹蝕，應(yīng)采取的措施是 6，框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分（Fe2O3?xH2O），E、F、I為無色氣體．根據(jù)圖示回答下列問題 （1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：B：，C：． （2）寫出反應(yīng)④的化學方程式： （3）反應(yīng)①屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）． （4）日常生活中為了阻止反應(yīng)③發(fā)生，通

22、常采取的措施是 （寫一條）． （5）要使反應(yīng)⑤能夠發(fā)生，需要反應(yīng)物B和M，其中M的化學式為 四，實驗計算題（52分） 1，還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹．現(xiàn)有m1g生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學按下圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（鐵銹按氧化鐵處理）． （1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式是 ,（2）某同學欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)． B中的最佳試劑是 （填序號），實驗時B中反應(yīng)的化學方程式是 ①澄清石灰水?????②氫氧化鈉濃溶液?????③稀鹽酸?????④水 （3）上述實驗過程中，CO氣體除作

23、為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③ （4）完全反應(yīng)后，甲同學稱得鐵粉的質(zhì)量為m2g，同時測得裝置B增重m3g，則鐵粉樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為 2，某化學興趣小組的同學在活動中展示了一套如下圖所示實驗裝置（假設(shè)每步均完全反應(yīng)，氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）． 查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應(yīng)：H2C2O4 =CO↑+CO2↑+H2O（加入濃硫酸作催化劑加熱），通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識． （1）第一組同學說：從實驗安全和實驗操作程序看，首先要檢查裝置

24、的氣密性，實驗開始時先加熱 ,（填A(yù)或D）處的酒精燈，實驗結(jié)束時先熄滅 （填A(yù)或D）處的酒精燈． （2）第二組同學說：用該裝置可以進行一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的實驗，其中B裝置的作用為 ；E裝置的作用為 ；一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學方程式為 （3）第三組同學說：用該裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．他們的測定方法是：稱取氧化鐵樣品10g，完全反應(yīng)并冷卻后再稱量剩余固體的總質(zhì)量為7.6g．則實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為 3，化學實驗室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金屬離子的廢液．甲、乙二位同學設(shè)計從廢液中回收金屬汞和銅的方案

25、如下： 閱讀上述方案回答下列問題： （1）上述兩個方案中能達到回收目的是哪個方案？ ,；在該方案操作的第①步得到的濾渣中含有 金屬；操作的第③步可分離 和 ． （2）汞蒸氣有毒，回收汞時，為防止汞蒸氣擴散污染環(huán)境，該步驟操作應(yīng)在（選擇下列有關(guān)序號）中進行． A、冷而干燥的燒杯????B、管口塞有導(dǎo)管的大試管，且導(dǎo)管一端插入水槽中（水封） C、瓶口塞有玻璃管的錐形管????D、密閉的并有冷卻功能的儀器裝置． 4，2011年是國際化學年（IYC2011），其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學

26、，學習和研究化學”．某?；瘜W興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質(zhì)鐵（K1，K2是活塞）： （1）關(guān)閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物． ①這是關(guān)于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行 ,②CO還原Fe2O3的化學方程式為 ③在e處點燃氣體的目的是 （2）關(guān)閉K2，開啟K1，可以將d口出來的氣體再從a通人裝置而循環(huán)使用． ①c瓶中應(yīng)裝（填序號）． A．澄清石灰水?????B．水C．石蕊溶液?????D．濃硫酸 ②反應(yīng)完后（假設(shè)b瓶中NaOH全部轉(zhuǎn)化為純堿），要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實驗操作為轉(zhuǎn)移、

27、、結(jié)晶． ③該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是 5，下圖是常見實驗儀器或裝置．請回答下列問題： （1）儀器a的名稱是 ,（2）利用大理石和稀鹽酸制取CO2應(yīng)選儀器（填序號），反應(yīng)方程式為 （3）用CO還原鐵礦石應(yīng)選儀器（填序號）；加熱前應(yīng) ，目的是 ，然后用酒精燈預(yù)熱、再對準固體加熱；尾氣應(yīng) （4）如圖為某同學的家庭實驗，該裝置的右邊部分相當于上圖中的儀器（填序號）的組合；該實驗左邊部分在操作上的優(yōu)點是 6，工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下的實驗，請你參與過程

28、分析． 【資料1】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為： H2C2O4?3H2O=,CO2↑+CO↑+4H2O（加入濃硫酸作催化劑加熱） （1）下列可用作草酸分解制取氣體 （填字母編號） 【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗： （2）實驗前應(yīng)先 （3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是 （填字母編號） a．濃硫酸??????? b．澄清石灰水??????? c．氫氧化鈉溶液 （4）B裝置的作用是． （5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：①加熱前 ．停止加熱后

29、 （6）寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學方程式 【數(shù)據(jù)分析與計算】 【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù)： ?鐵的氧化物 ?FeO ?Fe2O3 ?Fe3O4 ?鐵的質(zhì)量分數(shù) ?77.8% ?70.0% ?72.4% （7）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)． ①D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為mg，則 ＜m＜ ②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是 【實驗反思】 反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會 （填“偏小”、“不變”或“偏大”）

30、． 反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷 7，金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛． （1）吃火鍋用的鍋體是由銅合金制造的，主要是因為銅合金具有很好的 ,（填字母序號）． A．導(dǎo)電性?????B．導(dǎo)熱性???????C．延展性 （2）金屬銹蝕造成浪費．鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、 等發(fā)生化學反應(yīng)的過程． （3）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是 A．節(jié)約金屬資源????????B．合理開采礦物?????????C．防止鋼鐵生銹 （4）實驗室有鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液7種物質(zhì)，小紅選

31、擇合適的物質(zhì)，設(shè)計了以下三種方法對鋅、銅、鐵的金屬活動性順序進行驗證． ①方法一所選用的3種物質(zhì)是 、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液． ②方法二所選用的3種物質(zhì)是鋅片、銅片和 ③方法三所選用4種物質(zhì)是鋅片、鐵片、銅片和稀硫酸，能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序的實驗現(xiàn)象是 （5）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)．在實驗室里，可用如圖1所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)? 色，該反應(yīng)的化學方程式為 ．某鋼鐵廠每天需消耗5?000t含F(xiàn)e2O396%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e?98%的生鐵 ?t．（計算結(jié)果保留1位小數(shù)） （6

32、）向CuSO4溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分攪拌后過濾，得淺綠色溶液A，將濾渣放入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體．由以上事實可推知濾液A中含有的溶質(zhì)是 ，濾渣B中含有的物質(zhì)是 （7）為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應(yīng)的狀況，將等質(zhì)量的兩種金屬分別與等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的函數(shù)關(guān)系如圖2、3所示．下列相關(guān)判斷中，正確的是 A．甲是鐵，乙是鋅?? ?B．甲是鋅，乙是鐵 C．圖2表示稀硫酸足量，圖3表示稀硫酸不足量 D．圖2表示金屬一定有剩余，圖3表示金屬一定沒有剩余． 8，小明在學完鐵的冶煉原理后，借鑒CO還原CuO的實驗

33、，設(shè)計了如圖所示的裝置，測定20g某赤鐵礦石中氧化鐵（Fe2O3）的質(zhì)量分數(shù)．假設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵全部還原為鐵且CO2被氫氧化鈉溶液完全吸收（有關(guān)反應(yīng)方程式：3CO+Fe2O3?=,?2Fe+3CO2）．現(xiàn)記錄數(shù)據(jù)如下表： 實驗前 實驗后 洗氣瓶（包括氫氧化鈉溶液） 156.8g ?170.0g 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算與回答： （1）20g赤鐵礦石中氧化鐵（Fe2O3）的質(zhì)量分數(shù)？ （2）指出上述實驗設(shè)計中的不合理之處，并說明理由． 9，某化學小組的同學們對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們?nèi)×?.2g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示． 請計算： （1）該樣品中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%） （2）該樣品中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比．