《高考化學大二輪復習 第Ⅰ部分 專題突破四 化學實驗基礎 第13講 化學實驗儀器和基本操作 考點3 物質的檢驗、分離和提純課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大二輪復習 第Ⅰ部分 專題突破四 化學實驗基礎 第13講 化學實驗儀器和基本操作 考點3 物質的檢驗、分離和提純課件（36頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、考點三物質的檢驗、分離和提純回 扣 基 礎 1分離、提純和檢驗的常用方法 (1)向某溶液中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液() (2)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液() (3)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯() (4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2() (5)用滲析法分離蛋白質和葡萄糖的混合液() (6)用鹽析法分離油脂皂化反應的產物() (7)用升華法分離碘單質和沙子的混合物() (8)用重結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物() (9)用分液法
2、分離水和甲苯的混合物() (10)用蒸餾法分離酒精與苯酚(沸點為182 )的混合物() 答案：(1)(2)(3) (4)(5)(6) (7)(8)(9)(10) (1)分離兩種互不相溶的液體用_。 (2)分離固體和液體用_。 (3)分離幾種沸點相差較大的互溶液體用_。 (4)含固體溶質的溶液中除去部分溶劑用_。 答案：(1)c(2)a(3)d(4)b三 年 高 考 3(2016全國甲卷，12)某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗： 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解； 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。 該白色
3、粉末可能為() ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4 解析：A項中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產生；NaHCO3、Al(OH)3均能與H2SO4反應，最后不會有固體剩余。B項中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解。C項中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀鹽酸：BaCO32HCl= BaCl2H2OCO2，Na2SO3、BaCO3均能與稀H2SO4反應：Na2SO3H2SO4=
4、Na2SO4SO2H2O、BaCO3H2SO4 =BaSO4H2OCO2。D項中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。 答案：C 4(2016全國丙卷，9)下列有關實驗的操作正確的是()實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 解析：A項，稀釋濃H2SO4時，應將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃H2SO4中，以免發(fā)生液滴飛濺，錯誤；B項，加熱KMnO4制取O2，實驗結束時應先撤導管，后熄滅酒精燈，否則水會倒
5、吸，炸裂試管，錯誤；C項，制備純凈Cl2時，應先通過飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過濃H2SO4干燥氣體，錯誤；D項，萃取操作時，先從下口放出有機層，再從上口倒出水層，操作正確。 答案：D 5(2015天津理綜，2)下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是() A在溶液中加KSCN，溶液顯血紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2 B氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無K D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 解析：A項，在溶液中加KSCN可檢驗Fe3的存在，但不能證明原溶液中無Fe2，錯誤；B項，無水CuSO4
6、遇水蒸氣生成藍色的CuSO5H2O晶體，常用無水CuSO4來證明水分的存在，正確；C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，只能證明原粉末中有Na，不能證明原粉末中無K，錯誤；D項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2，錯誤。 答案：B 6(2013課標全國卷，13)下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大 解析：乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A錯誤；乙酸乙酯與乙醇互溶，不能用分液的方法分離，B錯誤；除去硝酸
7、鉀中的氯化鈉可用重結晶的方法，是由于氯化鈉在水中的溶解度受溫度變化的影響較小，故C錯誤；乙醚和丁醇互溶，但沸點相差較大，可用蒸餾的方法進行分離，D正確。 答案：D兩 年 模 擬 題組一物質的檢驗與鑒別 7下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是() 解析：A項溶液中可能含有Ag，從而生成AgCl沉淀；B項中溶液最終呈血紅色，說明加氯水后的溶液中存在Fe3，但在此之前并不顯血紅色，說明Fe3是由Fe2氧化得到；C項中能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是SO2，還可能是其他氣體，如氯氣或O3等；D項中能跟新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的官能團為醛基，而醛基還可能存在于葡萄糖、甲酸、甲酸酯或甲酸鹽中。 答案：B
8、 解析：將鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，開始無氣體產生，隨后產生氣體，將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中，立即產生氣體，A項正確；Fe3、Br2均能將I氧化成I2，即兩種溶液均能使淀粉KI溶液變藍色，故淀粉KI溶液無法將它們鑒別開，B項錯誤；三種溶液相互滴加時，產生氣體、無明顯現象的為NaHCO3溶液，生成沉淀、無明顯現象的為BaCl2溶液，產生氣體、生成沉淀的是H2SO4溶液，因此可以鑒別出Na2CO3、BaCl2、H2SO4，C項正確；乙醇與紫色石蕊溶液互溶，乙酸使紫色石蕊溶液變紅，紫色石蕊溶液加入苯中分層，D項正確。 答案：B 題組二物質分離、提純物理方法的選擇 9(2016安徽宿州模擬
9、)下列有關物質的分離或提純的說法中正確的是() A圖：從FeCl2溶液中制取FeCl2晶體 B圖：從制取Fe(OH)3膠體的混合物中提純膠體 C圖：用CCl4萃取溴水中的溴得到純溴 D圖：分離苯和甲苯 解析：A項，FeCl2是強酸弱堿鹽，水解產生Fe(OH)2和HCl，加熱HCl會揮發(fā)，引起水解平衡不斷右移，且Fe(OH)2容易被空氣中的O2氧化生成Fe(OH)3，所以要在HCl氣氛中加熱蒸發(fā)FeCl2溶液才能制得FeCl2晶體，錯誤；B項，膠體粒子可以透過濾紙，因此提純膠體應使用滲析的方法，不能使用過濾的方法，錯誤；C項，用CCl4萃取后，再經蒸餾才能得到純溴，錯誤；D項，苯和甲苯是互溶的液
10、體且沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故正確。 答案：D 10按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。 下列說法錯誤的是() A步驟(1)需要用到過濾裝置 B步驟(2)需要用到分液漏斗 C步驟(3)需要用到坩堝 D步驟(4)需要用到蒸餾裝置 解析：濾液與不溶物是用過濾的方法分離的，A項正確；分離水層與有機層，需要分液漏斗，B項正確；溶液蒸發(fā)結晶應用蒸發(fā)皿，C項錯誤；用蒸餾的方法從有機層溶液中蒸出甲苯，D項正確。 答案：C 題組三物質分離、提純化學方法的選擇 11(2016湖南十校聯考)下列除雜試劑或方法有錯誤的是()原物質所含雜質除雜試劑主要操作方法AHNO3溶液H2SO4
11、BaCl2溶液過濾BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥 解析：A項中引入了新雜質，故錯誤；B項，SO2能夠與酸性KMnO4溶液反應，CO2不能，再通過濃硫酸干燥可以得到純凈的CO2；C項，SiO2不溶于鹽酸，Al2O3能溶于鹽酸，反應后過濾可以得到純凈的SiO2；D項，乙酸和CaO反應生成沸點較高的乙酸鈣，通過蒸餾可以得到純凈的乙醇。 答案：A 12下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是() C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 解析：A項，利用MnO2和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故無法達到實驗目的；B項，洗氣裝
12、置氣體應該是長進短出，且Cl2和HCl都能與NaHCO3溶液反應，應用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故無法達到實驗目的；C項，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用過濾法分離，正確；D項，MnCl2為強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的MnCl24H2O，故無法達到實驗目的。 答案：C查 缺 補 漏 1物質分離、提純的7種物理方法 (1)過濾(2)結晶(3)蒸餾(分餾)(4)萃取(5)分液(6)升華(7)滲析 2依據物質的物理性質選擇恰當分離(提純)方法 (1)“固固”混合物的分離(提純) (2)“固液”混合物的分離(提純) (3)“液液”混合物的分離(提純) 3物質檢驗中干擾因素的排除 (1)離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施謝謝觀看！謝謝觀看！
高考化學大二輪復習 第Ⅰ部分 專題突破四 化學實驗基礎 第13講 化學實驗儀器和基本操作 考點3 物質的檢驗、分離和提純課件
