高三化學二輪復習專題三 綜合實驗探究

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1、 高三化學二輪復習專題三 答案 [解析]：（1）、4和5中金屬質(zhì)量、C(H2SO4)、V（H2SO4）、反應前溶液溫度均相同，結果反應后溶液溫度和反應速率不同，由反應速率的影響因素可知其原因是金屬狀態(tài)不同，即固體表面積的影響。固體表面積越大，反應速率越快。能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2。（2）、根據(jù)探究（1）的方法可知僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有2和5，1、3、4、6、8中任意兩組的組合。（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有溫度和催化劑，其實驗序號是分別是7（于6比較）和9（與8比較）。（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，其原因是反應物物質(zhì)

2、的量相差無幾，溶液體積相同，放熱總值相差無幾，故溶液的溫度變化值（約15℃）相近。 答案：（1）固體表面積。固體表面積越大。1和2。（2）2和5，1、3、4、6、8中任意兩組的組合。（3）溫度和催化劑。79 [解析]：（1）因“足量的濃硝酸、稀硝酸且體積相同，與相同質(zhì)量的銅反應”，所以C(Cu2+)相同，此觀點不準確。（2）①加熱的目的是趕出溶液中的NO2氣體，但是忘記了4HNO3=2H2O+4NO2+O2，所以甲同學的方案不妥當。②乙同學方案妥當。既然硝酸銅溶液的“綠色”是溶解了NO2的緣故，氧氣通入，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，“綠色”應改變藍色。此即“對癥下藥”驗證法。③丙

3、同學方案也能夠，此即反向驗證法。 答案：（1）不同意。因為銅片質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成的銅離子濃度相同。（2）①不妥當，硝酸是過量的，即使溶液里沒有二氧化氮，加熱過程中因為硝酸的分解也會產(chǎn)生二氧化氮，理應通過觀察其溶液是否變藍色來加以驗證。②4NO2+O2+2H2O=4HNO3.③Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H20.④乙，因為乙方案中沒有有毒氣體產(chǎn)生。 答案：（1）驗證同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 （2）酒精燈膠頭滴管⑶3-A、1-B、4-D、5-C、6-E、2-F （4）同周期隨原子序數(shù)遞增，Na、Mg、Al、S、Cl元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。（5

4、）①同周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子吸引力逐漸增強，因而原子失電子水平逐漸減弱，得電子水平逐漸增強，表現(xiàn)在化學性質(zhì)上，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。②另兩種元素是Si和P，設計方案為：向硅酸鈉溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，說明磷酸的酸性比硅酸強，即非金屬性：P＞Si。 答案：⑴滴入幾滴濃HNO3后亞鐵離子已被氧化成三價鐵離子。⑵2SCN+2OH-+22NO3-===2SO42-+2CO2+N2+22NO2+10H2O（3）比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱（4）加入氧化劑如氯氣等必須少量 專題三 綜合實驗探究 補

5、充練（一） 1. （共13分）(1) 常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生。（2分，答“鈍化”也能夠得分） （2）排除反應體系中的空氣，防止對產(chǎn)物中有無一氧化氮判斷的干擾（2分，答排除空氣干擾也能夠得2分） （3）FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) ΔH<0，正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動 （2分，未寫可逆反應方程式不扣分，但必須指明具體反應的特征，改變了什么條件，引起了什么結果，答其余無關語言不扣分） （4）A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?分，只答“A中沒有紅棕色氣體生成”得1分，只答“B中溶液變?yōu)樽厣钡?分，答其余無關語言不扣分）

6、（5）Fe2+（2分） 0. 8（3分） 2. 【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3 【實驗探究】 B中白色固體變藍，C中無明顯現(xiàn)象（若猜想1所得沉淀為CuCO3，則實驗現(xiàn)象為B中無明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)生白色沉淀） 【問題討論】 （1）用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若C中有氣泡逸出，撤去酒精燈冷卻一段時間后，C中導管內(nèi)形成水柱，則證明裝置的氣密性良好 （2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩爾質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小 ②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］ 3【答案】（1）BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解

7、度或Ksp(BaSO3)（只答出一種即可） （2） 假設1 在白色渾濁物中加入過量鹽酸，變澄清 假設2 BaCl2溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸 假設3 SO2中混有空氣，把亞硫酸氧化成硫酸 （3）2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4 或SO2 +H2O =H2SO3 、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 、H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl （三種答對兩即可） （4）BaCl2溶液中混有Ba（OH）2 或含有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可。 4.答案：[提出猜想]　SO2或SO2與H2

8、的混合氣體 [實驗探究]　 實驗操作 預期現(xiàn)象 結論 驗證Ⅰ的 部分猜想 ①取適量A溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液 ②另取適量A溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液 ①溶液變?yōu)樗{色 ②紫紅色退去 含有Fe2＋和 Fe3＋ 驗證猜想Ⅱ 將所得氣體通入 如圖所示裝置 甲中紫紅色退去，乙中不退色，試管中收集到氣體 含有兩種氣體 [問題討論]　不正確，若溶液中含有Fe3＋，則無法檢驗原溶液中是否含有Fe2＋ 解析：通入過量CO2時會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和HCO，再加入過量稀鹽酸，沉淀溶解同時有氣體產(chǎn)生。B中生成的CO2氣體，在除去了CO2的空氣作用下，可全部排

9、入到C中與Ba(OH)2反應，提高實驗的準確性。B中反應發(fā)生前，裝置內(nèi)若殘留有CO2，會影響測量的準確度；滴加鹽酸過快，有可能導致CO2不能被C中Ba(OH)2全部吸收；因水對BaCO3質(zhì)量不產(chǎn)生影響，Ba(OH)2又是足量的，故揮發(fā)出的HCl不會影響CO2的吸收，答案為c、d。3.94 g BaCO3的物質(zhì)的量是0.02 mol，由碳守恒知樣品中含有0.02 mol CaCO3，質(zhì)量為2 g，其質(zhì)量分數(shù)為25%。直接測量C裝置實驗前后的質(zhì)量，可求出生成的CO2的質(zhì)量，但因從B中出來的還有水蒸氣、HCl氣體等，會導致測量結果偏高。 答案：(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

10、 (2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解 (3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 (4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O (5)c、d (6)25% (7)B中的水蒸氣、HCl氣體等進入裝置C中(或其他合理答案) 7. （共13分） （1）（1分）Fe被冷濃硫酸鈍化 （2）（各2分，共4分）①CD，②80% （3）（1分）確認SO2已除盡 （4）（依次1分、2分，共3分）B與C之間，C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O （5）（各2分，共4分）D中固體由黑變紅、E中固體由白變

11、藍，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑ 專題三 綜合實驗探究 補充練（二） 1 3．(1)濃硫酸　吸收未反應的SO2 (2) (其他合理答案均可) (3)V=7m1/30　0＜V＜7m1/30　V=0 CaO2+SO2===CaSO4 假設1：Na2SO3　假設2：Na2SO4　假設3：固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明二氧化硫部分被氧化 (4)取反應后的固體放入試管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即Na2O2將SO2部分氧化 (5)若Na2O2有剩余，固體加水

12、溶解時，過氧化鈉能將SO氧化成SO，檢驗出SO時不能說明其是過氧化鈉與SO2反應生成的 2、 (1)FeCl3　FeCl3和FeCl2 (2)往溶液中加入幾滴KSCN溶液　溶液變血紅色(以上兩空答案不惟一，只要能檢驗 Fe3＋即可)　往溶液中加入少量酸性KMnO4溶液　FeCl2 (3)由淺綠色變?yōu)辄S色　3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣體　2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 3、 【答案】 （2）D （3）Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅 （4）Na2CO3 方案2的①中

13、出現(xiàn)的白色沉淀是BaCO3，所以燃燒后的白色物質(zhì)中有Na2CO3，②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O。 （5）4Na+3CO2====2Na2CO3+C （6）不同意。因為反應物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律） 4、 解析　(1)Cl2有毒，對人體有害。 (2)①根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等寫出ClO與I－的離子方程式為ClO＋4I－＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2O。 ②當溶液pH為7.0～8.0時，ClO2轉(zhuǎn)化為ClO，可測定。 ③水樣中ClO2與KI反應生成ClO，化學方程式為2ClO2＋2I－===2ClO＋I2；n1(ClO

14、)＝2n(I2)＝n(Na2S2O3)＝cV1×10－3 mol，發(fā)生步驟4后的溶液中所有ClO的物質(zhì)的量n總(ClO)＝n(S2O)(由關系式法：ClO～4I－～2I2～4S2O所得)＝×cV2×10－3 mol。故原水樣中ClO的濃度c＝ ＝ mol·L－1 ＝ mol·L－1。 ④Fe2＋被ClO氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋與OH－結合成Fe(OH)3沉淀。 答案　(1)方法二制備的ClO2中不含Cl2 (2)①ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O ②調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0 ③ ④Fe(OH)3 5、【答案】 Ⅰ.（1）容量瓶（2分） （2）2 5 6

15、 2 8 5O2（2分） （3）酸式（2分） 滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分） （4）（2分） （5）偏高（2分） Ⅱ.（各1分，共4分） 實驗內(nèi)容 實驗方法 實驗現(xiàn)象 驗證氧化性 取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液） 產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍色） 驗證不穩(wěn)定性 取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中） 產(chǎn)生氣泡，木條復燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生） Ⅰ.（2）

16、本題是缺項配平。KMnO4（H+）可將H2O2氧化為O2，確定產(chǎn)物，用化合價升降法配平。KMnO4是強氧化劑，腐蝕橡皮管，故用酸式滴定管。由于KMnO4本身有色，故不需指示劑，到達終點，描述現(xiàn)象要準確、全面，特別強調(diào)“半分鐘內(nèi)不褪色”。 結合方程式，建立關系式：2～5H2O2 計算時注意H2O2體積數(shù)：10.00 mL→250 mL→25.00 mL，原H2O2中質(zhì)量分數(shù)： 滴定過程中氣泡消失，則消耗KMnO4溶液體積V偏大，造成最終結果偏大。 Ⅱ.要證明H2O2氧化性，需選用還原性試劑，如KI溶液，或飽和H2S均可。驗證其不穩(wěn)定性，通過受熱分解，驗證產(chǎn)物有O2產(chǎn)生即可。