【新教材】高考化學21題等值模擬【第10題】及答案

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1、新教材適用·高考化學 第十題　突破阿伏加德羅常數(shù)的應用 1． 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 (　　) A．5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2分子數(shù)均為0.3NA B．5.35 g NH4Cl固體中含有的N—H鍵個數(shù)為0.4NA C．將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NA D．120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA 答案　B 解析　與0.2 mol Al反應，要消耗0.6 mol HCl，酸不夠，A錯；5.35 g NH4Cl固體是 0.1 mol,1

2、 mol NH4Cl固體含4 mol N—H鍵，則0.1 mol NH4Cl固體含0.4 mol N—H鍵，所以B正確；一個Fe(OH)3膠體粒子是由一定數(shù)目的Fe(OH)3分子聚集而成，C錯；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO，沒有H＋，D錯。 2． 下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．7.45 g NaClO中含有6.02×1022個NaClO分子 B．1.00 mol NaClO中所有ClO－的電子總數(shù)為26×6.02×1023 C．1 L 2 mol·L－1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023 D．將2.00 mol明礬完全溶

3、于1.00 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1 答案　B 解析　NaClO是離子化合物，不存在分子，A錯；一個氫氧化鋁膠體粒子包含多個氫氧化鋁分子，故1 L 2 mol·L－1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于2NA，C錯；D項1.00 L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故得到溶液的物質(zhì)的量濃度不是 2 mol·L－1，D錯。 3． 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (　　) A．6.2 g白磷(分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中所含P—P鍵的數(shù)目為0.15NA B．常溫常壓下，16 g 14CH4所含中子數(shù)為8NA C．117 g

4、氯化鈉固體中含有2NA個氯化鈉分子 D．含5NA個電子的氨氣中，氫原子數(shù)目為1.5NA 答案　D 解析　6.2 g白磷中含有的P—P鍵：×6＝0.3 mol，A項錯誤；14CH4的摩爾質(zhì)量為18 g·mol－1，故16 g該甲烷的物質(zhì)的量小于1 mol，所含中子數(shù)小于8NA，B項錯誤；NaCl為離子化合物，不存在分子，C項錯誤。 4． 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 (　　) A．在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NA C．常溫常壓下，11.2 g乙

5、烯中含有共用電子對數(shù)目為2.4NA D．標準狀況下，22.4 L CCl4中所含有的分子數(shù)為NA 答案　C 解析　在O2參與的反應中，O2作氧化劑一般被還原為－2價，即1 mol O2得到的電子數(shù)為4NA，但Na在O2中燃燒，生成Na2O2時得到的電子數(shù)為2NA，A錯；NH4NO3溶液中，NH發(fā)生水解，但原子保持守恒，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)為2NA，B錯；根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)可知，1 mol 乙烯中有6 mol的共用電子對，11.2 g乙烯的物質(zhì)的量為0.4 mol，所以C正確；標準狀況下，CCl4為液態(tài)，D錯。 5． 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列

6、敘述正確的是 (　　) A．1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有0.1NA個CH3COO－ B．標準狀況下，22.4 L CO2含有2NA個碳氧雙鍵 C．一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移4NA[ 個電子 D．1 mol羥基(—OH)中含10NA個電子 答案　B 解析　A項，忽視了CH3COO－的水解，錯誤；C項，忽視了SO2和O2的反應為可逆反應，不能進行徹底，錯誤；D項，一個羥基(—OH)中含9個電子，錯誤。 6． 下列敘述正確的是 (　　) A．標準狀況下，等物質(zhì)

7、的量的苯和CO2的體積相等 B．標準狀況下，1 mol水蒸氣的體積是22.4 L C．等質(zhì)量的NO2和N2O4氣體含有的原子數(shù)相等 D．等質(zhì)量的SO2和SO3含有的氧原子個數(shù)之比為2∶3 答案　C 解析　標準狀況下，苯和CO2分別呈液態(tài)、氣態(tài)，等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)中后者體積大；標準狀況下不存在水蒸氣；NO2和N2O4的最簡式相同，等質(zhì)量的兩物質(zhì)含有的原子數(shù)相等；等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比為5∶4，氧原子數(shù)之比為5∶6。 7． 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，錯誤的是 (　　) A．標準狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA B．常溫常壓

8、下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)約為NA C．1 mol Al3＋含有核外電子數(shù)為3NA D．t ℃時，1 L pH＝6的純水中，含1×10－6NA個OH－ 答案　C 解析　標準狀況下，22.4 L H2的分子數(shù)為1 mol,22.4 L Cl2的分子數(shù)也為1 mol，則22.4 L H2和Cl2混合氣體中分子數(shù)也為1 mol，A正確；氦氣為單原子分子構(gòu)成的氣體，1 mol He中含有1 mol He原子，B正確；1個Al3＋核外有10個e－，C錯誤；pH＝6的純水中 c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，則c(OH－)也為1.0×10－6 mol·L－1,1 L水中含有n(

9、OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1×1 L＝1.0×10－6 mol，D正確。 8． 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (　　) A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B．在含有NA個醋酸根離子(CH3COO－)的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NA C．4.6 g SO2、CO2混合氣體中含有中子數(shù)為2.3NA D．1 mol CnH2n＋2分子中含共價鍵數(shù)目為(3n＋2)NA 答案　C 解析　A項，沒有指明標準狀況，錯；B項，醋酸的電離平衡為CH3COOH CH3COO－＋H＋，由于水也可以電離出H＋，故H＋的量大

10、于CH3COO－，錯；C項，假設4.6 g混合氣體全為SO2，則中子數(shù)為×(8×2＋16)＝2.3 mol，若假設4.6 g 混合氣體全為CO2，則中子數(shù)為×(6＋8×2)＝2.3 mol，所以4.6 g混合氣體的中子數(shù)為2.3 mol，正確；D項，每個碳形成四個鍵，每個氫形成一個鍵，分子中每個鍵被兩個原子共用，故1 mol烷烴中共價鍵數(shù)目為NA＝(3n＋1)NA，錯。 9． 已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 (　　) A．224 mL氧氣和氮氣的混合氣體的分子數(shù)為0.01NA B．0.1 mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

11、C．足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子 D．5.6 g鐵粉在2.24 L(標準狀態(tài))氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA 答案　B 解析　未注明標準狀況時，1 mol氣體不一定是22.4 L，故A項錯；Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2是離子化合物，由2個Na＋和1個O構(gòu)成，0.1 mol Na反應得到0.05 mol Na2O2，0.05 mol Na2O2中共含有0.15 mol離子，故B項正確；由于濃硫酸隨反應的進行，濃度逐漸變小，2 mol的濃硫酸不可能完全反應，生成的SO2分子數(shù)小于NA，故C項錯；2Fe＋3Cl22FeCl3

12、，已知5.6 g Fe為0.1 mol，標準狀況下2.24 L Cl2為0.1 mol，F(xiàn)e過量，Cl2全部參加反應，因此反應過程中轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，故D項錯。 10．(2013·上海，15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物 (　　) A．所含共用電子對數(shù)目為(a/7＋1)NA B．所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7 C．燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子總數(shù)為aNA/14 答案　B 解析　1個C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為6對，碳氫鍵數(shù)目為4個，1個C3H6分子中含共用電子對數(shù)目

13、為9對，碳氫鍵數(shù)目為6個，則A錯誤(應該為3aNA/14)；C項沒有說明氧氣的狀態(tài)；D項含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。 11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 (　　) A．等物質(zhì)的量的CO2和NH3中所含的分子數(shù)均為NA B．標準狀況下，33.6 L SO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA C．常溫下，34.5 g NO2與N2O4的混合物中含有1.5NA個氧原子 D．電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移2NA個電子，陽極溶解64 g銅 答案　C 解析　等物質(zhì)的量的CO2和NH3不一定恰好是1 mol，A項錯誤；標準狀況下，SO3不是氣態(tài)，B項錯誤；34.5 g混合

14、物中含“NO2”的物質(zhì)的量為＝0.75 mol，故含有的氧原子數(shù)為1.5NA，C項正確；電解精煉銅時，陽極比銅活潑的雜質(zhì)金屬先失去電子，因此每轉(zhuǎn)移2NA個電子，陽極溶解的銅的質(zhì)量小于64 g，D項錯誤。 12．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 (　　) A．電解法精煉銅(粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質(zhì))，陰極析出1 mol Cu，陽極失去的電子數(shù) 小于2NA B．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋數(shù)為NA，且＝3 C．64 g SO2與足量的O2在一定條件下反應生成的SO3分子數(shù)為NA D．在標準狀況下，2.24 L NH3通入足量的水中形成

15、氨水，NH數(shù)小于0.1NA 答案　D 解析　在精煉銅的過程中，根據(jù)電子守恒，陽極失去的電子總數(shù)等于陰極得到的電子總數(shù)，析出1 mol銅要得到2 mol電子，因此陽極失去2 mol電子，A項錯誤；Fe3＋發(fā)生水解，n(Fe3＋)＜1 mol，n(Cl－)/n(Fe3＋)＞3，B項錯誤；SO2與O2的反應是可逆反應，二氧化硫轉(zhuǎn)化率不會等于1，C項錯誤；n(NH3)＝0.1 mol，一水合氨部分電離，根據(jù)溶液中氮原子守恒得n(NH)＋n(NH3·H2O)＝0.1 mol，故n(NH)＜0.1 mol，D項正確。 13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 (　　) A．1

16、 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA個 B．CO2通過Na2O2使固體增重bg時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/44個 C．標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L D．一定條件下，Al與Fe3O4反應，生成5.6 g Fe時，轉(zhuǎn)移0.3NA個電子 答案　C 解析　1 mol Cl2參加反應，作氧化劑時轉(zhuǎn)移2 mol電子，若與NaOH溶液反應，則發(fā)生的是氯元素的歧化反應，轉(zhuǎn)移1 mol電子，A項錯誤；由反應2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2知，1 mol CO2參加反應，固體增重28 g，若固體增重b g，則有 mol CO2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物

17、質(zhì)的量為 mol，B項錯誤；氬氣為單原子分子，C項正確；Al與Fe3O4反應，生成5.6 g Fe時，轉(zhuǎn)移電子NA個，D項錯誤。 14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 (　　) A．100 mL 0.1 mol·L－1稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA B．常溫下，1.12 L氮氣所含原子數(shù)為0.1NA C．1 mol Na2O2與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA 答案　D 解析　100 mL 0.1 mol·L－1稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為0.1×100×10－3＝0.01NA，A項錯誤；常溫下的氣體摩爾體積不為22.4 L·mol－1,1.12 L氮氣的物質(zhì)的量不確定，B項錯誤；Na2O2與鹽酸反應時O中一半升高至0價，一半下降至－2價，1 mol物質(zhì)轉(zhuǎn)移 1 mol e－，C項錯誤；D項中相同質(zhì)量的NO2和N2O4所含有的原子數(shù)相同，46 g的NO2和N2O4混合氣體與46 g的NO2(1 mol NO2)含有的原子數(shù)相同，即為3NA，D項正確。