高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題九 考點(diǎn)一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 3含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題九 考點(diǎn)一?強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念（3） 1、關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是( ) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) HF BaSO4 HClO CH3COOH 非電解質(zhì) Cl2 CO2 C2H5OH H2O A.A B.B C.C D.D 2、關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是( ) A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液其電解質(zhì)是

2、強(qiáng)電解質(zhì) C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同 D.強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的能導(dǎo)電，有的不能導(dǎo)電 3、?c(H+)相同的等體積的兩份溶液A和B,A為鹽酸,B為醋酸,分別和等質(zhì)量的鋅反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出的氫氣的質(zhì)量相等,則下列說(shuō)法正確的是(?? ) ①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B>A ⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余 A.③④⑤????? B.③④⑥????? C.②③⑤????? D.②③⑤⑥ 4、室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設(shè)CH3COOH的電

3、離度為1%）三種相同體積的溶液。以下敘述錯(cuò)誤的是（ ） A． 測(cè)定其導(dǎo)電性能相同 B． 與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同 C． 與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100 D． 與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100 5、相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(?? ) A. B. C. D. 6、室溫下,有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法不正確的是(?? ) 序號(hào) ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 A.①、②兩溶液中

4、c(OH-)相等 B.①溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1 C.①、②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:①>② D.等體積的①、②兩溶液分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>② 7、下列說(shuō)法正確的是(??? ) A. 和溶于水后能導(dǎo)電,故和為電解質(zhì) B.25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度溶液至, C.向溶液中滴加溶液,有沉淀和氣體生成 D. 易轉(zhuǎn)化為沉淀且,故 8、下列各組數(shù)據(jù)中比值為1:1的是(?? ) A.過(guò)氧化鈉晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比 B.中和體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸消耗NaOH的物質(zhì)的量之比 C.1

5、mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中c(OH-)之比 D.相同質(zhì)量的鐵分別與足量稀硝酸和濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比 9、現(xiàn)有四種溶液:①pH=2的溶液;②pH=2的鹽酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。常溫下,下列有關(guān)上述溶液的比較不正確的是( ) A.由水電離出的:①=②=③=④ B.若將②、③混合,所得溶液的pH=7,則消耗兩溶液的體積:②>③ C.將體積的①、②、④分別與足量鋁粉反應(yīng),生成的量:②最多 D.將溶液稀釋100倍后,溶液的pH:③>④>②>① 10、現(xiàn)有A、B、C、D四種一元酸的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①在物質(zhì)的量濃度相同的A

6、、C的溶液中,分別滴加幾滴甲基橙,A溶液呈黃色,C溶液呈橙色; ②經(jīng)測(cè)定,相同濃度的B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH; ③A與D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D. 則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)??? ) A.B＞C＞A＞D?????B.A＞C＞B＞D?????C.D＞A＞C＞B?????D.C＞B＞A＞D 11、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(??? ) A.常溫下, =7的與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)? B.將=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 C.中和與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗的物質(zhì)的量相同 D.室溫下,同濃度的與溶液相比, 溶液的大

7、 12、下列無(wú)法證明某酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案是(? ) A.室溫下,用試紙測(cè)得0.1?溶液的 B.碳酸鈉溶液中滴入0.1的溶液,產(chǎn)生大量無(wú)色氣體 C.室溫下測(cè)得某溶液的,用蒸餾水稀釋100倍測(cè)得溶液, 且 D.室溫下,測(cè)得0.1?溶液的,證明是弱酸 13、某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是(?? ) A.I是鹽酸,Ⅱ是醋酸 B.稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同 C.a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同 D.溶液的導(dǎo)電性a>b>c 14、下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量,前者比后者大的是(? ?) A.2

8、5℃時(shí), 均為3的和溶液中水的電離程度 B.25℃時(shí), 均為2的溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度 C.物質(zhì)的量濃度相等的溶液和溶液中的濃度 D.將=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成=5的溶液,所加水的量 15、現(xiàn)有H+濃度均為0.1mol/L的醋酸甲和鹽酸乙: 1. 請(qǐng)寫出醋酸的電離常數(shù)的表達(dá)式:__________。 2.取10mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng),若加入少量的冰醋酸,醋酸的電離平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng),若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體,待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3C

9、OOH)的值將__________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。 3.相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,加入足量的金屬鎂,開始反應(yīng)時(shí)的速率:甲__________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。產(chǎn)生氫氣的體積:甲__________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。 4.0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中氫離子濃度:前者是后者的__________。 A.小于2倍 B.大于2倍 C.等于2倍 16、現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列問(wèn)題: 1.將③、⑥混合后

10、,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③__________⑥(填“>”、“<”或“=”).溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________. 2.將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH__________7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式說(shuō)明其原因__________. 3.向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開_________,最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為__________ 4.向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH大小關(guān)系為①__________③(填“>”、“<”

11、或“=”) 5.若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH⑤__________⑥(填“>”、“<”或“=”) 6.將等體積的②、⑤混合,則溶液中濃度最大的離子是__________。 17、二碳化學(xué)的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。 1.在一定溫度和壓強(qiáng)下,已知: 化學(xué)鍵 C—H C—O O—H C=O O=O C—C 鍵能/(kJ·mol-1) 414 326 464 728 498 332 ①CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g) ΔH1=________。 ②若反應(yīng)2CH3CHO(

12、g)+O2(g)2CH3COOH(g)可自發(fā)進(jìn)行,則CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g) ΔH2__(填“>”“<”或“=”)0。 2.將一定量的CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖象不合理的是__________(填字母)。 3.已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5, ≈1.3,lg1.3≈0.1。 ①25℃,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH=______;將0.

13、1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的氨水等體積混合,所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為__________________________________。 ②25℃,0.2mol·L-1NH4Cl溶液中NH水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=________。(保留2位有效數(shù)字) ③25℃,向0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體,NH3·H2O+OH-的電離平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng);請(qǐng)用氨水和某種銨鹽(其他試劑與用品自選),設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)____________________________________。

14、 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析：A、pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸導(dǎo)電性能相同，正確； B、pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸，鋅與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度相同，起始速率相同，正確；C、HAc的電離度為1%，pH=3，c(H+)=10-3mol/L，與足量的鋅粉反應(yīng)，HAc均被消耗，c(HAc)= mol/L=10?-1mol/L，鹽酸和硫酸的濃度與氫離子濃度相等，c(H+)=10-3

15、mol/L，足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100，正確； D、消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶1∶100，故D錯(cuò)誤。? 答案選D。 5答案及解析： 答案：C 解析：在相同體積、相同pH的情況下,根據(jù)電離平衡的知識(shí)可以得出一元強(qiáng)酸溶液①的物質(zhì)的量小于一元中強(qiáng)酸溶液②的物質(zhì)的量,因此②放出的氫氣多;在反應(yīng)過(guò)程②中H+的物質(zhì)的量濃度始終大于①中的H+的物質(zhì)的量濃度,所以溶液②中的反應(yīng)速率大于溶液①的反應(yīng)速率。因此選項(xiàng)C正確。 6答案及解析： 答案：B 解析： 本題考查水的電離和溶液的酸堿性。A項(xiàng),兩溶液pH相等,則c(H+)相等,根據(jù)室溫下Kw=c(

16、H+)·c(OH-)為定值,可得①、②兩溶液中c(OH-)相等,正確;B項(xiàng),常溫下,pH=12的溶液中c(OH-)=0.01mol/L,但①NH3·H2O為弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,其溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L,錯(cuò)誤;C項(xiàng),①、②兩溶液分別加水稀釋10倍后,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,②溶液的pH=11,①NH3·H2O為弱堿,加水稀釋可促進(jìn)電離,溶液的pH為12>pH>11,正確;D項(xiàng),等體積等pH的①、②兩溶液:c(NH3·H2O)>c(NaOH),所以消耗鹽酸的體積:①>②,正確。 7答案及解析： 答案：D 解析：溶于水且與水反應(yīng)生成, 為電解

17、質(zhì), 為非電解質(zhì),A不正確;等濃度醋酸溶液與溶液等體積混合后,二者恰好中和時(shí)溶液顯堿性,只有醋酸溶液稍過(guò)量時(shí)所得溶液才可顯中性,B不正確; 與;在溶液中反應(yīng)生成和,C不正確;難溶物向更難溶物轉(zhuǎn)化較易實(shí)現(xiàn),D正確。 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案:C 解析:①、②中的氫離子濃度與④中氫氧根離子的濃度相等,但是弱酸,①中的濃度遠(yuǎn)大于②中HCl的濃度,而,所以②中生成的量最少,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 10答案及解析： 答案：A 解析： ①甲基橙在不同pH時(shí)的變色情況:pH＜3.1為紅色,pH在3.1~4.4之間為橙色,pH＞

18、4.4為黃色,A溶液呈黃色,說(shuō)明A溶液的pH大于4.4,C溶液呈橙色,則C溶液的pH在3.1~4.4之間.所以酸性:C＞A;②酸的酸性越弱,對(duì)應(yīng)酸根離子的水解程度越大.則鹽溶液的pH越大,所以酸性:B＞C;③A與D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D,說(shuō)明酸性:A＞D.綜上可知,四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽＞C＞A＞D. 11答案及解析： 答案：D 解析： 12答案及解析： 答案：B 解析：A.室溫下測(cè)得某HA溶液的PH=a,用蒸餾水稀釋100倍測(cè)得溶液PH=b,且b-a<2,說(shuō)明稀釋過(guò)程中HA又電離出氫離子,則證明HA為弱酸,選項(xiàng)A不選;B.碳酸鈉溶液中滴入0.1

19、mol?L-1的HA溶液,產(chǎn)生大量無(wú)色氣體,只能說(shuō)明HA的酸性大于碳酸,無(wú)法證明HA的為強(qiáng)酸還是弱酸,選項(xiàng)B選;C.室溫下測(cè)得0.1mol?L-1HA溶液的pH>1,證明HA在溶液中部分電離出氫離子,則說(shuō)明HA是弱酸,選項(xiàng)C不選;D.室溫下,用PH試紙測(cè)得0.1mol?L-1 NaA溶液的pH>7,說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,則證明HA為弱酸,選項(xiàng)D不選。答案選B。 13答案及解析： 答案：B 解析： 14答案及解析： 答案：C 解析： 15答案及解析： 答案：1.略; 2.向右; 向右; 減小; 3.等于; 大于; 4.A 解析： 16答案及解析： 答案：1.>;? C(Na+)=C(CH3COO?)>C(OH?)=C(H+); 2.<;NH4++H2O?NH3?H2O+H+ 3.②①③;②>①=③;; 4.<; 5.<; 6.H+ 解析： 17答案及解析： 答案：1.①-203kJ·mol-1②< 2.B; 3.①2.9 c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)②5.7×10-10③逆向取少量氨水于試管中,滴加2~3滴酚酞溶液,再加入少量醋酸銨固體,充分振蕩后溶液紅色變淺,證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)(或其他合理答案) 解析：