高三化學(xué)人教版一輪教師用書(shū)：第4章 第1節(jié) 碳、硅及其化合物 Word版含答案

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1、 第一節(jié)　碳、硅及其化合物 考綱定位 要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò) 1.掌握碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。 3.了解常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非金屬材料。 4.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。 碳、硅及其氧化物 1．碳、硅單質(zhì)的存在形式、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和用途 碳 硅 存在 形式 游離態(tài)和化合態(tài) 化合態(tài) 單質(zhì) 的 結(jié)構(gòu) 金剛石：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)； 石墨：層狀結(jié)構(gòu)； C60：足球形分子 晶體硅：與金剛石類似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 物理 性質(zhì) 金剛石：熔點(diǎn)很高、硬度很大； 石墨：硬度較小、電的良導(dǎo)體 晶

2、體硅為灰黑色固體，有金屬光澤、熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性 用途 金剛石用于制造切割刀具，石墨用于制造電極、鉛筆芯。C60可作催化劑或催化劑載體 晶體硅用作半導(dǎo)體材料、硅芯片和硅太陽(yáng)能電池 注：硅為親氧元素，在自然界中無(wú)游離態(tài)。 2．碳、硅的化學(xué)性質(zhì)(寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式) (1)碳的化學(xué)性質(zhì) (2)硅的化學(xué)性質(zhì) ①與氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 ②與NaOH溶液反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 ③與O2反應(yīng)：Si＋O2SiO2。 [補(bǔ)短板]硅的工業(yè)制備與提純 (1)流程：石英砂Si(粗)SiCl4Si(純)。

3、 (2)原理：①Si(粗)制備：SiO2＋2CSi＋2CO↑。 ②Si(粗)提純：Si(粗)＋2Cl2SiCl4； SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl。 3．碳、硅的氧化物 (1)一氧化碳的性質(zhì)及應(yīng)用 ①物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，能使人中毒。中毒的原因是與人體內(nèi)血紅蛋白相結(jié)合，使人因缺氧而中毒。 ②化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用(寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式) a．可燃性：2CO＋O22CO2，可作燃料。 b．還原性：CO還原Fe2O3的反應(yīng)為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，可用于冶煉金屬。 (2)CO2與SiO2性質(zhì)的比較 ①共性 均屬于酸性氧化物，均能與堿、金屬氧化物反應(yīng)，寫(xiě)

4、出二者與NaOH溶液(足量)反應(yīng)的離子方程式：CO2＋2OH－===CO＋H2O、SiO2＋2OH－===SiO＋H2O；二者與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2＋CaO===CaCO3、SiO2＋CaOCaSiO3。 ②差異性 a．SiO2與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 b．SiO2與Na2CO3、CaCO3的反應(yīng)——工業(yè)制玻璃 SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑； SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑。 c．CO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2＋H2OH2CO3。 d．SiO2為高硬度、高熔沸點(diǎn)的固體，不溶于水，而CO2

5、為低熔沸點(diǎn)的氣體，可溶于水。 (3)SiO2與CO2的用途(熟記) ①CO2：制飲料、碳酸鹽，作滅火劑，干冰用作制冷劑，也可用于人工降雨。 ②SiO2：光導(dǎo)纖維、制光學(xué)儀器、電子部件，水晶可制作飾品。 (4)CO2的實(shí)驗(yàn)室制法 用大理石與稀鹽酸或稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 注意：①用大理石制CO2時(shí)，不能用稀硫酸，因?yàn)樯傻腃aSO4微溶，覆蓋大理石表面阻止反應(yīng)進(jìn)行。 ②可以用啟普發(fā)生器作發(fā)生裝置制CO2。 ③除去CO2中的HCl可以用飽和NaHCO3溶液。 [補(bǔ)短板] (1)一般情況，堿性氧化物＋酸―→鹽＋水，Si

6、O2是酸性氧化物，卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。但SiO2不是兩性氧化物。 (2)一般情況，較強(qiáng)酸＋較弱酸鹽―→較弱酸＋較強(qiáng)酸鹽。雖然酸性：H2CO3>H2SiO3，卻能發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。其原理為難揮發(fā)性物質(zhì)制備易揮發(fā)性物質(zhì)。 (3)一般情況，非?；顫娊饘?Na、K等)才能夠置換出水中的氫，但卻能發(fā)生反應(yīng)：C＋H2O(g)CO＋H2。 (4)一般情況，非金屬氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如CO2＋H2OH2CO3，但SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)。 (5)Si的還原性強(qiáng)于C，但C能還原SiO2生成Si，且氧化產(chǎn)物為

7、CO：2C＋SiO2Si＋2CO↑，其原因是產(chǎn)物CO為氣體，它的放出降低了生成物濃度，促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。 用化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題： (1)保存燒堿溶液不能用磨口玻璃塞的理由__________________________ ______________________________________________________________。 (2)氫氟酸可用于在玻璃器皿上雕刻花紋的理由______________________ ______________________________________________________________。 (

8、3)水煤氣的制備反應(yīng)方程式______________________________________ ______________________________________________________________。 (4)SiO2制備H2SiO3的反應(yīng)方程式____________________________________ ___________________________________________________________________。 (5)將2 mol CO2通入含3 mol NaOH的溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________

9、_____________________________________________________ __________________________________________________________________。 [答案]　(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O (2)4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O (3)C＋H2O(g)CO＋H2 (4)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、 Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl (5)2CO2＋3NaOH===Na2CO3＋NaHCO3＋H2O 

10、命題點(diǎn)1　碳、硅及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用 1．(2019·南昌月考)下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．由沙子制備光伏材料的反應(yīng)之一為SiO2＋CSi＋CO2↑ B．高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，說(shuō)明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸 C．因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2，所以不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液 D．Si→SiO2→H2SiO3→SiO2→SiO均能一步轉(zhuǎn)化 C　[A項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)物不是CO2而是CO；B項(xiàng)，碳酸比硅酸酸性強(qiáng)；D項(xiàng)，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3。] 2．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．單質(zhì)氧化物酸或堿鹽，碳、硅單質(zhì)

11、均可以按上述關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化 B．若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 C．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中 D．向Na2SiO3溶液、NaAlO2溶液、Ca(OH)2溶液中分別通入過(guò)量CO2，溶液均有白色沉淀 C　[A項(xiàng)，SiO2與H2O不反應(yīng)；B項(xiàng)，SiO2不能直接轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也不能轉(zhuǎn)化為Si；D項(xiàng)，Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2，無(wú)沉淀生成。] 3．(2019·湖南六校聯(lián)考)多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽(yáng)能電池及高純硅芯片的主要原料。已知第三代工業(yè)制取多晶硅流程如圖所示： 下

12、列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．Y、Z分別為H2、Cl2 B．制取粗硅的過(guò)程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1 C．SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl，據(jù)此推測(cè)SiHCl3中硅元素的化合價(jià)為＋4 D．Y與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B　[B項(xiàng)中的反應(yīng)為3C＋SiO2SiC＋2CO↑，氧化劑與還原劑均為C，二者之比為1∶2。] 命題點(diǎn)2　CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷 4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)

13、后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解)(　　) A．1∶1 　　　　　　　 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 B　[n(CO2)＝0.15 mol，n(NaOH)＝0.2 mol，n(CO2)∶ n(NaOH)＝3∶4，其反應(yīng)方程式：3CO2＋4OH－===CO＋2HCO＋H2O，故c(CO)∶c(HCO)＝1∶2。] 5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48 L CO2通入100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 [解析]　n(CO2)＝0.2 mol，n(NaOH)＝0.3 mol

14、，n(CO2)∶ n(NaOH)＝2∶3，可發(fā)生反應(yīng) 2CO2＋3NaOH===Na2CO3＋NaHCO3＋H2O。 [答案]　Na2CO3、NaHCO3　1∶1 數(shù)軸法判斷CO2與強(qiáng)堿(OH－)反應(yīng)的產(chǎn)物 當(dāng)n(OH－)∶n(CO2)的值不同時(shí)產(chǎn)物如下： 命題點(diǎn)3　CO、CO2的有關(guān)性質(zhì)探究 6．(2019·信陽(yáng)模擬)為檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w中是否混有一氧化碳，某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置： 根據(jù)裝置回答問(wèn)題： (1)A裝置的作用是_____________________________________________。 (2)C中發(fā)生反應(yīng)

15、的方程式為_(kāi)_____________________________________ ________________________________________________________________。 (3)B裝置的作用是______________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到______________________________________________ _____

16、___________________________________________________________， 則證明原氣體中一定含有一氧化碳。 (5)該裝置從安全角度考慮應(yīng)如何改進(jìn)？ ______________________________________________________________。 [答案]　(1)吸收CO2，防止干擾CO檢驗(yàn) (2)CO＋CuOCu＋CO2 (3)檢驗(yàn)CO2是否除盡 (4)B中無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置C中黑色粉末變成光亮的紅色，D中澄清石灰水變渾濁 (5)在裝置C、D之間加一防倒吸裝置，裝置D加CO處理裝置 檢驗(yàn)CO2

17、中CO是否存在的思維模板 各裝置的作用是： A——除去混合氣體中的CO2 B——檢驗(yàn)混合氣體中CO2是否除盡 C——CO還原CuO：CO＋CuOCu＋CO2 D——安全瓶，防倒吸 E——驗(yàn)證CO的氧化產(chǎn)物CO2 F——除去尾氣中的CO，防止污染環(huán)境 確定混合氣體中含有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： C中的物質(zhì)由黑色變成光亮的紅色，B中無(wú)明顯現(xiàn)象，E中的澄清石灰水變渾濁。 硅酸、硅酸鹽和無(wú)機(jī)非金屬材料 1．硅酸的性質(zhì)、制備與應(yīng)用(寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式) 注意：硅膠的形成過(guò)程及應(yīng)用 ①硅酸在水中易聚合形成硅酸凝膠，經(jīng)干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱為硅膠； ②硅膠可

18、用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可用作催化劑的載體。 2．硅酸鹽 由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。 (1)硅酸鹽的組成表示方法 通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2O·SiO2，長(zhǎng)石(K2Al2Si6O16)可表示為K2O·Al2O3·6SiO2。 注意：①氧化物形式只表示硅酸鹽的組成而不表示其結(jié)構(gòu)，切不可認(rèn)為硅酸鹽是由氧化物混合而成的； ②硅酸鹽大多難溶于水。 (2)硅酸鈉(Na2SiO3)——俗稱泡花堿 ①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。

19、 ②與較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸：如Na2SiO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4；與SO2水溶液反應(yīng)：Na2SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2SO3。 ③用途：黏合劑、耐火阻燃材料。 3．無(wú)機(jī)非金屬材料 (1)傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料 水泥 玻璃 陶瓷 生產(chǎn)原料 黏土、石灰石 純堿、石灰、石英砂 黏土 主要設(shè)備 水泥回轉(zhuǎn)窯 玻璃窯 陶瓷窯 生產(chǎn)條件 高溫 主要成分 3CaO·SiO2， 2CaO·SiO2，3CaO·Al2O3 Na2SiO3， CaSiO3，SiO2 硅酸鹽 注意：玻璃沒(méi)有

20、固定的熔點(diǎn)，是混合物，在某一溫度范圍內(nèi)逐漸軟化，可吹成各種形狀的制品。不是晶體，稱為玻璃態(tài)物質(zhì)。 (2)新型無(wú)機(jī)非金屬材料 ①高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：如氮化硅陶瓷具有較高的硬度和耐磨性、較強(qiáng)的抗化學(xué)侵蝕性和電絕緣性等。 ②生物陶瓷：對(duì)機(jī)體無(wú)排異反應(yīng)，不會(huì)引起代謝作用異常。 ③壓電陶瓷：具有壓電效應(yīng)。 ④光導(dǎo)纖維：主要成分為SiO2，導(dǎo)光、制作光纜。 (1)硅酸的酸酐為SiO2，故SiO2與H2O反應(yīng)可制硅酸。(　　) (2)同濃度的Na2SiO3與Na2CO3溶液的pH，前者大。(　　) (3)Mg2＋、H＋、SiO、SO在水溶液中能大量共存。(　　) (4)傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新

21、型無(wú)機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽。 (　　) (5)KAlSi3O8可寫(xiě)成K2O·Al2O3·3SiO2。(　　) (6)硅酸在干燥的空氣中形成硅膠，可以作食品的干燥劑。(　　) (7)水泥、玻璃、陶瓷的生產(chǎn)原料均有石灰石。(　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)× 命題點(diǎn)1　硅酸及其鹽和無(wú)機(jī)非金屬材料 1．下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．向含K＋、Na＋、Br－、SiO的溶液中通入CO2后仍能大量共存 B．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料 C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可通入少量CO2后

22、過(guò)濾 D．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可加入足量稀鹽酸溶液，然后過(guò)濾除去 D　[A項(xiàng)，SiO會(huì)生成H2SiO3沉淀而減少，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，合成纖維為有機(jī)材料，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通少量CO2，生成Na2CO3，引入新雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al2O3溶于鹽酸而SiO2不溶于鹽酸，正確。] 2．青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品 B．青石棉中含有一定量的石英晶體 C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2

23、·H2O D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被還原 B　[硅酸鹽指的是硅、氧與其他化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，故青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品；雖然青石棉可用氧化物形式來(lái)表示，但不代表含有一定量的石英晶體；1 mol Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O跟足量硝酸反應(yīng)時(shí)，失去3 mol電子，而還原產(chǎn)物只有NO，故能使1 mol HNO3被還原。] 3．世界著名的科技史專家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說(shuō)：“中國(guó)至少在距今3 000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)玻璃的說(shuō)法不正確的是 (　　) A．制普通玻璃的原料主要是石灰石和

24、黏土 B．玻璃在加熱熔化時(shí)沒(méi)有固定的熔點(diǎn) C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅 D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起 A　[普通玻璃的原料為石灰石、純堿和石英砂，A錯(cuò)誤。] 硅酸鹽氧化物形式的表示模板 (1)氧化物的一般書(shū)寫(xiě)順序：活潑金屬氧化物―→較活潑金屬氧化物―→二氧化硅―→水。 (2)氧化物前計(jì)量數(shù)的配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置計(jì)量數(shù)，且不同氧化物間以“·”隔開(kāi)。 (3)當(dāng)計(jì)量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)一般應(yīng)化為整數(shù)。如正長(zhǎng)石：KAlSi3O8，將K2O·Al2O3·3Si

25、O2，寫(xiě)成K2O·Al2O3·6SiO2，但原子個(gè)數(shù)比不變。 命題點(diǎn)2　硅及其常見(jiàn)化合物的轉(zhuǎn)化 4．SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) A．高爐煉鐵時(shí)，加入石灰石將鐵礦石中的脈石(主要成分為SiO2)轉(zhuǎn)化為爐渣 B．純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料 C．用鹽酸可除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣 D．圖中所含反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng) D　[Si的制備和提純過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。] 5．已知A是灰黑色的、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問(wèn)題。 (1)

26、寫(xiě)出B、C兩物質(zhì)的名稱：B________、C________。 (2)寫(xiě)出D→B的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出B→C的離子方程式為_(kāi)______________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)D不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱

27、酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________________________________________。 [解析]　由題意知：A為Si，B為Na2SiO3，C為H2SiO3，D為SiO2。 [答案]　(1)硅酸鈉　硅酸　(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　(3)SiO＋H2O＋CO2===CO＋H2SiO3↓ (4)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 硅及其化合物之間的常見(jiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系 [一題串知，落實(shí)考法] (2015·全國(guó)卷Ⅰ，改編)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝

28、5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101 ℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170 ℃以上分解。 回答下列問(wèn)題： (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________ _________________________________________________________________， 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________

29、_______________________， 說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有______________。裝置B的主要作用是_______________ _________________________________________________________________。 [考查CO2的檢驗(yàn)和主要性質(zhì)] (2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、________________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是____________

30、___________。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________________________ ____________________________________。[考查CO的檢驗(yàn)與性質(zhì)] (3)若上圖中的裝置C中的澄清石灰水改為水玻璃，則裝置C中的現(xiàn)象是______________________________________________________________， 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________， 此現(xiàn)象說(shuō)明H2SiO3比H2CO3的酸性________。 [考查硅

31、酸及硅酸鹽的性質(zhì)] (4)氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝的理由是(寫(xiě)化學(xué)方程式)_______________ _______________________________________________________________， 氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞的理由是(寫(xiě)離子方程式)__ _________ _______________________________________________________________。 [考查SiO2的主要性質(zhì)] [答案]　(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O　CO2　冷凝(水蒸

32、氣、草酸等)，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn) (2)①F、D、G、H、D、I　CuO?、贖中黑色粉末變?yōu)榧t色，其前的D中澄清石灰水無(wú)現(xiàn)象，其后的D中澄清石灰水變渾濁 (3)C中溶液產(chǎn)生白色沉淀或變渾濁，且有氣泡逸出 CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO　弱 (4)4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O SiO2＋2OH－===SiO＋H2O [真題體驗(yàn)，感悟考向] 1．(2019·全國(guó)卷Ⅰ，T7)陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化

33、鐵 B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成 C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽 D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn) A　[氧化鐵的顏色為紅棕色，不是青色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成；陶瓷的主要成分是硅酸鹽；具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)；B、C、D項(xiàng)正確。] 2．下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。 (1)(2019·全國(guó)卷Ⅲ)高純硅可用于制作光感電池。 (2)(2019·全國(guó)卷Ⅲ)活性炭具有除異味和殺菌作用。 (3)(2016·全國(guó)卷Ⅲ)HF與SiO2反應(yīng)實(shí)際應(yīng)用是氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 (4)

34、(2015·全國(guó)卷Ⅱ)硅膠可用作食品干燥劑 (5)(2014·全國(guó)卷Ⅰ)如圖：①中為濃硝酸，②中為Na2CO3，③中為Na2SiO3溶液，可證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 (6)(2016·全國(guó)卷Ⅱ)燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一 [答案]　(2)(5) 3．(1)(2019·全國(guó)卷Ⅱ，節(jié)選，有改動(dòng))在回轉(zhuǎn)爐中重晶石(BaSO4)被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________ _________________________________________________________________。 回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒

35、氣體，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________ _________________________________________________________________。 (2)(2018·全國(guó)卷Ⅲ，T28(1))SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________ ___________________________________________________________________。 [答案]　(1)BaSO4＋4CBaS＋4CO↑　CO＋H2O(g)CO2＋H2 (2)2SiHCl3＋3H2O===(HSiO)2O＋6HCl