版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè)：第11講　鈉及其重要化合物 Word版含解析

《版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè)：第11講　鈉及其重要化合物 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè)：第11講　鈉及其重要化合物 Word版含解析（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 一、選擇題 1．(2019·衡陽(yáng)一模)南朝陶弘景在《本草經(jīng)集注》中記載有鑒別消石(KNO3)與樸消(Na2SO4)之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真消石也”。該鑒別方法利用的原理是(　　) A．受熱升華　　　　　　　 B．顏色反應(yīng) C．焰色反應(yīng) D．丁達(dá)爾效應(yīng) 解析：選C。含有鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒，火焰呈現(xiàn)紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)，該原理為焰色反應(yīng)，C正確。 2．(2019·濟(jì)南高三模擬)下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣的用量無(wú)關(guān) B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 C．乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 D．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙

2、覆蓋滅火 解析：選B。NaHCO3受熱易分解而Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3。 3．Na2CO3和NaHCO3是常見(jiàn)的兩種鈉鹽，它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．小蘇打能中和胃酸，對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過(guò)多癥，但不適合胃潰瘍病人 B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭 C．可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀 解析：選C。Na2CO3和NaHC

3、O3遇澄清石灰水都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以C不正確。 4．(2019·冀州中學(xué)月考)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝 C．過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 D．過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉 解析：選A。Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝，B項(xiàng)正確；Na2O2具

4、有強(qiáng)氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SO，C、D項(xiàng)均正確。 5．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是(　　) A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿 D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 解析：選B。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子

5、半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過(guò)氧化物、超氧化物等。 6．將Na2O2分別投入含有下列離子的溶液中，離子濃度明顯減小(忽略溶液體積變化)的是(　　) ①S2－　②SO?、跦CO?、蹻e2＋　⑤CO ⑥SO?、逤H3COO－　⑧NH A．①②③④⑧　　　　　 B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑧ D．④⑤⑥⑦⑧ 解析：選A。Na2O2具有強(qiáng)氧化性，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2。S2－、SO、Fe2＋均被氧化，且Fe2＋最終轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3沉淀，HCO轉(zhuǎn)化成CO，N

6、H轉(zhuǎn)化成NH3·H2O或生成NH3；Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的OH－抑制CO和CH3COO－的水解，但它們的水解程度很小，則CO、CH3COO－的濃度基本不變；SO的濃度基本不變。 7．(2019·泰安高三月考)一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)，得到固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 L mol·L－1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3 B．41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．一定量的Na2O2為78 g D．41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混

7、合物 解析：選B。如果41.8 g固體全為Na2CO3，其物質(zhì)的量為0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸完全反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中，含Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有106 g·mol－1×x mol＋78 g·mol－1×y mol＝41.8 g，2(x＋y)mol＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，解得x＝0.1，y＝0.4，B項(xiàng)正確；根據(jù)Na元素守恒，可知n(Na2O2)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5 mol，即原Na2O2的質(zhì)量為39 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生

8、成NaHCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．(2019·衡水高三模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 操作 A 觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中 B 檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液 用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒 D 檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液 用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色 解析：選C。應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯(cuò)誤；分別向NaHC

9、O3與Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，棉花燃燒說(shuō)明達(dá)到了著火點(diǎn)，能證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，D錯(cuò)誤。 9.(2019·會(huì)寧高三月考)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO、Cl－ C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－ D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

10、Cl－、NO、Fe2＋、Na＋ 解析：選C。O～b段發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有HCO，OH－和HCO不能大量共存，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有HCO，與Al3＋、Fe3＋發(fā)生強(qiáng)烈的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；b～c段發(fā)生的反應(yīng)是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、NO能大量共存，C正確；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有大量的H＋，在酸性條件下NO能將Fe2＋氧化，不能大量共存，D錯(cuò)誤。 10.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加

11、入0.2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1 B．通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3 D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1 答案：A 二、非選擇題 11．如圖所示，下列各項(xiàng)變化的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，E為淡黃色粉末。 回答下列問(wèn)題： (1)寫出A→B的化學(xué)方程式：_______________________________

12、______________。 (2)寫出C→D的離子方程式：_______________________________________________。 (3)在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)(不包括水)可能是________，主要原因是__________________________________________________ ________________________________________________________________________； 還可能是________，主要原因是______________________

13、__________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (3)NaOH　通入CO2的量不足 NaHCO3　通入的CO2過(guò)量 12．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，完成下列問(wèn)題： (1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸與樣品中的________(填“Na2CO3”或

14、“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是__________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是_____________________________________________________。 (2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量(m g)的樣品和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。 ①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開(kāi)活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的____________，則裝置氣密性良好。 ②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的________(填“體積”或“質(zhì)量”)。

15、(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： ①操作Ⅰ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、________。 ②丙同學(xué)測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)_______________。 解析：(1)NaCl不與稀硫酸反應(yīng)，Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣。 (2)①將針筒活塞向內(nèi)推壓，增大了容器中的壓強(qiáng)，故若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好。 ②CO2是氣體，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。 (3)①生成沉淀，故操作Ⅰ涉及過(guò)濾、洗滌。要知道固體的質(zhì)量需要稱重。 ②經(jīng)過(guò)計(jì)算，樣

16、品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。 答案：(1)Na2CO3　分液漏斗　除去CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體) (2)①液面上升?、隗w積 (3)①過(guò)濾　稱量　② 13．(2019·海南模擬)我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (1)利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，

17、C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品如下： a．石灰石　b．生石灰　c．6 mol·L－1鹽酸　d．稀鹽酸 e．濃氨水　f．飽和氯化鈉溶液 ①A中制備氣體時(shí)，所需藥品是________(填字母)。 ②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ③在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先

18、通CO2再通NH3的原因是___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是________________。 (2)該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假

19、設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為w g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)： ①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量，下列選項(xiàng)中正確的是________(填字母)。 a．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液 b．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液 c．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液 ②操作Ⅲ涉及的步驟名稱為_(kāi)___________、____________、____________。 ③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_(kāi)________________________________________。 答案：(1)①ac?、诔O2中的HCl?、塾捎贑O2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體　④NH3極易溶于水 (2)①a?、谶^(guò)濾　洗滌　干燥 ③×100%