版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè)：專題綜合檢測(cè)四 Word版含解析

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1、 專題綜合檢測(cè)(四) (時(shí)間：45分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.(2019·株洲檢測(cè))《本草圖經(jīng)》描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕率稣f(shuō)明中正確的是(　　) ①綠礬又稱膽礬，化學(xué)式為CuSO4·5H2O ②綠礬的分解過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) ③“色赤”物質(zhì)可能是銅單質(zhì) ④流出的液體中可能含有硫酸 A.①③　　　　　　　　　 B.②④ C.②③ D.①④ 解析：選B。①綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，而膽礬

2、的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故①錯(cuò)誤；②“色赤”說(shuō)明Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，有電子轉(zhuǎn)移，綠礬的分解過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故②正確；③根據(jù)題意，整個(gè)過(guò)程中不存在銅元素，“色赤”物質(zhì)可能為Fe2O3，故③錯(cuò)誤；④綠礬分解成Fe2O3、SO2、SO3和水，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，則流出的液體中可能含有H2SO4，故④正確；綜上所述，選項(xiàng)B正確。 2.(2019·濰坊高三模擬)化學(xué)已深入我們的生活。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩等對(duì)人體有害的元素是金屬元素 B.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重 C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)

3、程發(fā)生了置換反應(yīng) D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，“劑鋼”指的是鐵的合金 解析：選B。鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變(因?yàn)榉磻?yīng)物、產(chǎn)物均為固體)?！? 3.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是(　　) A.制鈉：以海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液 B.制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵 C.制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂 D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得鋁 解析：選B。工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，而電解NaCl溶液

4、：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑得不到鈉，故A錯(cuò)誤；工業(yè)制鐵是用CO還原鐵礦石：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，故B正確；工業(yè)制鎂是電解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，故C錯(cuò)誤；工業(yè)制鋁是電解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。 4.(2019·佛山模擬)“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其是否正確。下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是(　　) ①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2 ②鐵露置在空氣

5、中一段時(shí)間后會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中 ③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解 ④不能用電解熔融的AlCl3來(lái)制取金屬鋁，也不能用電解熔融的MgCl2來(lái)制取金屬鎂 A.①④　　　　　　　　　 B.②④ C.①②④ D.①②③④ 解析：選C。①活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，金屬與水反應(yīng)不一定生成堿，如Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，錯(cuò)誤；②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后會(huì)生銹，是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕，金屬鋁在空氣中和O2反應(yīng)表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止O2與內(nèi)部鋁反應(yīng)，所以鋁能穩(wěn)定存在于空氣中，錯(cuò)誤；③難溶性堿受

6、熱易分解，所以Fe(OH)3受熱也易分解，正確；④AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不能用電解熔融的AlCl3來(lái)制取金屬鋁，MgCl2是離子化合物，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，能用電解熔融的MgCl2來(lái)制取金屬鎂，錯(cuò)誤。 5.(2019·北京海淀區(qū)模擬)元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.銅在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象 B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同 C.金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬 D.Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng) 解析：選B

7、。 A.銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)，不是因?yàn)殂~與濃硫酸發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中開(kāi)始有沉淀生成然后沉淀逐漸消失，而把氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中，開(kāi)始無(wú)沉淀生成然后逐漸產(chǎn)生沉淀，但不會(huì)消失，正確；C.金屬比非金屬易失電子，但非金屬可以置換金屬，如C與CuO的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.Al與熱水反應(yīng)困難，但活潑性不如Al的Fe與水蒸氣在高溫條件下能反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，錯(cuò)誤。 6.(2019·昆明模擬)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是(　　) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 常溫下將鐵片放入濃硫酸中 劇烈反應(yīng)生成有刺激性氣味氣體 常溫下鐵易與濃硫酸發(fā)生反應(yīng) B Al2

8、(SO4)3溶液中滴加過(guò)量稀氨水 先生成白色沉淀，隨后又溶解 Al(OH)3能溶于氨水 C 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 析出藍(lán)色沉淀 該溶液中含有Fe2＋ D 將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰 黑色的銅絲變紅 CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣氧化 解析：選C。A中現(xiàn)象錯(cuò)誤，常溫下鐵遇濃H2SO4會(huì)鈍化，但無(wú)明顯現(xiàn)象；B中現(xiàn)象和結(jié)論均錯(cuò)誤，Al(OH)3不溶于氨水中；D中結(jié)論錯(cuò)誤，應(yīng)是CuO被乙醇蒸氣還原。 7.(2019·成都檢測(cè))某同學(xué)利用如圖所示裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，下

9、列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是(　　) A.裝置Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ B.裝置Ⅱ中濃硫酸的作用是干燥CO2 C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蝕 D.裝置Ⅳ的目的是證明還原產(chǎn)物中是否有CO 解析：選A。裝置Ⅰ是通過(guò)簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器制CO2氣體，Na2CO3為白色粉末，不能使用啟普發(fā)生器，可用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置Ⅱ中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣從而干燥CO2，防止水蒸氣進(jìn)入玻璃管影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置Ⅲ中生成的碳酸鈉會(huì)和石英玻璃管的主要成分二氧化硅在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，所以裝

10、置Ⅲ中的石英玻璃管容易受到腐蝕，故C項(xiàng)正確；二氧化碳被還原生成的氣體通入裝置Ⅳ中的氯化鈀溶液中，若出現(xiàn)黑色沉淀，則證明有CO生成，故D項(xiàng)正確。 8.利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下： 已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層 B.調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnO C.由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通N2，其原因是防止Fe2＋被氧化 D.Fe3O4膠體粒子能用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分

11、離 解析：選D。NaOH能除油污、溶解鍍鋅層，A正確；調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒Zn(OH)2分解制得ZnO，B正確；Fe2＋容易被氧化，C正確；Fe3O4膠體粒子能透過(guò)濾紙，D錯(cuò)誤。 9.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖像不相符的是(　　) 解析：選C。NaOH溶液和AlCl3溶液按4∶1混合后完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2，繼續(xù)加入AlCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，A項(xiàng)正確；NaAlO2溶液中加入稀鹽酸立即有沉淀生成，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀溶解，其反應(yīng)為NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl

12、，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，B項(xiàng)正確；Na2CO3溶液中加入稀鹽酸先轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaCl，Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入稀鹽酸才產(chǎn)生氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向含Mg2＋和Al3＋的溶液中加入NaOH溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3兩種沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D項(xiàng)正確。 10.部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理： 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe3＋、Fe2＋、H＋ B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

13、D.V＝896 解析：選B。因?yàn)榱蛩嶙懔?，濾液A中不含Cu2＋，且只有金屬Cu不與H2SO4反應(yīng)，所以濾渣3.2 g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05 mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05 mol；濾液A中加入足量NaOH溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2 g為Fe2O3。生成的濾渣3.2 g是銅，金屬銅可以和Fe3＋反應(yīng)，所以濾液A中一定不含F(xiàn)e3＋，則濾液A中含有的陽(yáng)離子為Fe2＋、H＋，A錯(cuò)誤；Fe元素的物質(zhì)的量為×2＝0.04 mol，其質(zhì)量為0.04 mol×56 g·mol－1＝2.24 g，B正確；根據(jù)B項(xiàng)分析可知鐵元素質(zhì)量為2.24 g，而合金樣品質(zhì)量為5.76 g，所以Cu

14、O的質(zhì)量不超過(guò)5.76 g－2.24 g＝3.52 g，C錯(cuò)誤；最后濾液A中溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04 mol，說(shuō)明參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.04 mol，含H＋ 0.08 mol，其中部分H＋生成氫氣，另外的H＋和合金中的O2－結(jié)合成水，由于合金中氧元素的物質(zhì)的量為＝0.02 mol，全轉(zhuǎn)化為H2O需消耗H＋ 0.04 mol，所以硫酸中生成H2的H＋的物質(zhì)的量為0.08 mol－0.04 mol＝0.04 mol，即生成0.02 mol H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448 mL，D錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題包括4小題，共40分) 11.(10分)(201

15、7·高考海南卷)以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過(guò)程如圖所示： 硼鎂泥的主要成分如下表： MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3 30%～40% 20%～25% 5%～15% 2%～3% 1%～2% 1%～2% 回答下列問(wèn)題： (1)“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是　　　　，“濾渣1”中主要含有　　　　。(寫(xiě)化學(xué)式) (2)“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是　　　　　　　　　　　　、___________________________________________________________

16、_____________ 　　　　　　　　　　　　。 (3)判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)分離“濾渣3”應(yīng)趁熱過(guò)濾的原因是____________________________________ 　　　　　　　　　　　　。 解析：(1)該工藝流程制備的是MgSO4·7H2O，為了不引入雜質(zhì)，因此所用的酸是硫酸，化學(xué)式為H2SO4；根據(jù)硼鎂泥的成分，SiO

17、2不與硫酸反應(yīng)，因此濾渣1為SiO2。(2)硼鎂泥中含有FeO，與硫酸反應(yīng)后生成FeSO4，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，氧化鎂的作用是調(diào)節(jié)pH，使Al3＋和Fe3＋以氫氧化物形式沉淀出來(lái)，除去Fe3＋和Al3＋。(3)除雜除去的是Fe3＋和Al3＋，因此檢驗(yàn)“除雜”基本完成檢驗(yàn)濾液中是否存在Fe3＋就行，方法是取少量濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說(shuō)明除雜完全。(4)趁熱過(guò)濾是為防止MgSO4·7H2O結(jié)晶析出。 答案：(1)H2SO4　SiO2 (2)將Fe2＋氧化為Fe3＋　調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋、Al3＋以氫氧化物的形式沉淀除去　 (3)取

18、少量濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說(shuō)明除雜完全 (4)防止MgSO4·7H2O結(jié)晶析出 12.(8分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。 回答下列問(wèn)題： (1)若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。 ①反應(yīng)Ⅰ中甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是　　　　。 A.熱分解法　　B.熱還原法　　C.電解法 ②反應(yīng)Ⅱ中乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置為_(kāi)__________________________________________

19、_______　　　??；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___________________________________________。 (2)若甲、乙是離子化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。 ①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是___________________________________________________。 ②若反應(yīng)Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制備某氣體的反應(yīng)，該氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)。則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 ③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體，其反應(yīng)的離子方程式是________________________________

20、______________________ ________________________________________________________________________； 寫(xiě)出HClO的結(jié)構(gòu)式：　　　　　　。 解析：(1)若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，和水反應(yīng)生成丙，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，則丙是氫氣。 ①甲和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物中除丙(氫氣)外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則是氫氧化鈉，判斷甲為鈉，在工業(yè)生產(chǎn)中利用電解熔融氯化鈉的方法得到金屬鈉。 ②反應(yīng)Ⅱ中乙與H2O在高溫下反應(yīng)時(shí)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙為鐵，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反

21、應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 (2)①若甲、乙是離子化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。 ②氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是乙炔，故反應(yīng)Ⅰ應(yīng)為碳化鈣和水的反應(yīng)。 ③氯水中含有HCl和HClO：Cl2＋H2OHCl＋HClO，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，促進(jìn)上述平衡右移，從而能制得較濃HClO溶液。 答案：(1)①C　②第四周期Ⅷ族　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (2)①2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

22、 ②CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ ③2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO2　H—O—Cl 13.(10分)(2019·北京海淀區(qū)高三模擬)硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如下： 相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)如表所示： 金屬離子 開(kāi)始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1.1 3.2 Fe2＋ 5.8 8.8 Zn2＋ 6.4 8.0

23、(1)“濾渣1”的主要成分為　　　　(填化學(xué)式)。“酸浸”過(guò)程中，提高鋅元素浸出率的措施有適當(dāng)提高酸的濃度、　　　　　　　　　　(填一種)。 (2)“置換”過(guò)程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3＋、H＋反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________

24、_______ ________________________________________________________________________。 溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是____________________________________ 　　　　　　　　　　　　。 (4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_______________________________________ (填化學(xué)式)。 答案：(1)SiO2　粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等) (2)Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 (3)3Fe2＋＋MnO＋7ZnO＋

25、9H＋===3Fe(OH)3＋MnO2＋7Zn2＋　使Fe3＋沉淀完全，而Zn2＋不沉淀 (4)ZnSO4、K2SO4 14.(12分)(2019·濰坊模擬)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有＋1、＋2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。 (1)工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中　　　　元素被還原。 (2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50 ℃，加入H2O2溶液，一段時(shí)間后，升溫到60 ℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　。溫度控制在50～60 ℃的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有____

26、___________________ 　　　　　　　　　　　　。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式：________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L－1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到4 480 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__

27、_____________________________________________________________________。 若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　　g。若混合物中含0.2 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為　　　　mol。 解析：(1)在該反應(yīng)中銅、氧元素的化合價(jià)降低，得到電子，被還原。(3)Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu2O＋2NO＋14H＋===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。硝酸發(fā)生反應(yīng)后氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO，由2 L×0.6 mol·L－1＝2n[Cu(NO3)

28、2]＋4.480 L÷22.4 L·mol－1得n[Cu(NO3)2]＝0.5 mol，n(Cu2＋)＝0.5 mol，所以若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g。若混合物中含0.2 mol Cu，則根據(jù)銅原子守恒可得：2n(Cu2O)＋n(CuO)＝0.3 mol；根據(jù)得失電子守恒可得：2n(Cu)＋2n(Cu2O)＝3×(4.480 L÷22.4 L·mol－1)，解得n(CuO)＝0.1 mol，n(Cu2O)＝0.1 mol，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol＋0.1 mol＝0.2 mol。 答案：(1)銅、氧 (2)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O　防止H2O2分解　2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋ (3)3Cu2O＋2NO＋14H＋===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O 32 0.2