高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 5含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十一鹽類水解沉淀溶解平衡（5）1、某酸式鹽NaHY的水溶液呈堿性,下列敘述正確的是( )A.H2Y的電離方程式:H2Y+2H2O=Y2-+2H3O+B.HY-的水解方程式:HY-+H2OY2-+H3O+C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:C(Na+)C(HY-)C(OH-)C(H+)D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系: C(Na+)C(Y2-) C(HY-)C(OH-)C(H+)2、下面提到的問題中,與鹽的水解有關(guān)的是( )明礬和可作凈水劑為保存溶液,要在溶液中加少量鹽酸溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是與溶液可作焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室盛放、等溶液的試劑瓶應(yīng)用

2、橡皮塞,而不能用玻璃塞用與兩種溶液可作泡沫滅火劑長(zhǎng)期使用硫銨,土壤酸性增強(qiáng);草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A.B.C.D.全部3、25時(shí),下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)cCH3COO-)B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.0

3、.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)4、25時(shí),溶液均為0.1mol/L的溶液,其pH如表所示,下列有關(guān)說法正確的是( )序號(hào)溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性強(qiáng)弱: B.和中溶質(zhì)均未水解C.溶液中D.中: 5、常溫下, 、的溶度積分別為、。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )A.常溫下,在飽和溶液中加入足量濃溶液不可能有沉淀析出B.常溫下,在飽和溶液中加入足量濃溶液會(huì)有沉淀析出C.常溫下,在飽和溶液中加入固體會(huì)有固體

4、析出D.常溫下,在水中的溶解能力: 6、向的水溶液中加入溶液,當(dāng)時(shí),開始出現(xiàn)沉淀,隨著的升高,沉淀增多;但當(dāng)時(shí),沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子。其平衡關(guān)系如下:(紫色) (灰綠色)(亮綠色)向溶液中,加入溶液,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為( )。A.溶液為紫色B.溶液中有灰綠色沉淀C.溶液為亮綠色D.無法判斷7、依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積,有關(guān)說法正確的是( )化合物溶度積(25)化合物溶度積(25)FeCO33.210-11Fe(OH)34.010-38Fe(OH)28.010-11FeS6.310-18A.在C(CO32-)=0.1 molL-1的溶液中,C(Fe2+)3.

5、210-10 molL-1B.將FeCl3和 FeCl2溶液分別調(diào)至PH=10,則C(Fe2+) (SO42-)D.向該飽和溶液中加入BaCl2固體,該溶液中 (SO42-)減小10、常溫下,向20某鹽酸溶液中逐滴加入0.1的氨水,溶液的變化與加入氨水的體積關(guān)系如下圖所示。 下列敘述正確的是（ ）A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1B.在、之間的任意一點(diǎn): ,C.在點(diǎn)所示溶液中: ,且D.在點(diǎn)所示溶液中:由水電離出的11、25時(shí),在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡: ,已知25時(shí),.下列說法錯(cuò)誤的是( )A.若向濁液中加入少量,會(huì)增大B.若向濁液中滴加溶液,沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色C.若向濁液中加入適量

6、蒸餾水, 保持不變,故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)D.若向濁液中加入少量,固體質(zhì)量將增大12、硫化汞(HgS)難溶于水,在自然界中呈紅褐色,常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時(shí),HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A.向HgS的濁液中加入硫化鈉溶液,HgS的Ksp減小B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液C.向c點(diǎn)的溶液中加入0.1molL-1 Hg(NO3)2,則c(S2-)減小D.升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化13、已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) H0,下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )升高溫度,平衡逆向移動(dòng)向溶液中加入少量

7、碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高加熱溶液,溶液的pH升高向溶液中加人Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A.僅B.僅C.僅D.僅14、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽(yáng)離子、陰離子、 、 、已知:A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無現(xiàn)象。1.A是_,B是_(填化學(xué)式) 。2.用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因:。3.寫出

8、C和D反應(yīng)的離子方程式 。4.25 時(shí),0.1molL-1B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=_(用含有a的關(guān)系式表示)。5.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。15、以下是25時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g910-41.710-61.510-43.010-9在無機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如:為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng), 過濾結(jié)晶即可; 為了除去氯化鎂晶體中的

9、雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂, 充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將 Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶即可。請(qǐng)回答下列問題:1.上述三個(gè)除雜方案都能夠取得很好的效果,Fe3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)而除去。2.中加入的試劑應(yīng)該選擇_,其原因是_。3.中除去Fe3+所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。4.下列與方案相關(guān)的敘述中,不正確的是_。A. H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引入雜質(zhì),不產(chǎn)生污染B. 將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀難過濾

10、C. 調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中16、溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。1.某同學(xué)配制溶液時(shí),向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水,并不斷攪拌,結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒有完全溶解,于是對(duì)懸濁液加熱,結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了,原因是_,最后,他向燒杯中加入了一定量的_溶液,得到了澄清的溶液。2.該同學(xué)利用制得的溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。圖一是根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液乙是_溶液; 極的電極反應(yīng)式是_。圖二中,是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則處通入的是_(填

11、“”或“”), 處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_;鐵為電解池的_極,當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2,則消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。3.反應(yīng)一段時(shí)間后,生成的溶液(溶質(zhì)僅為)中存在的關(guān)系正確的是_。A. B. C. D. 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：D解析：明礬和可作凈水劑: 、水解生成的、膠體可吸附水中的懸浮雜質(zhì),與鹽的水解有關(guān),正確;加入鹽酸抑制鐵離子的水解: ,與鹽的水解有關(guān),正確;蒸干溶液時(shí),氯化鋁發(fā)生水解: ,生成的易揮發(fā),促進(jìn)的水解,最終得到,在灼燒條件下, 不穩(wěn)定,分解成,與鹽的水解有關(guān),正確;和水解使溶液顯酸性,可與金屬氧化物反應(yīng)用來除銹,與鹽的水解有關(guān)

12、,正確;、是強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子、水解使溶液顯堿性,與玻璃中的二氧化硅反應(yīng),產(chǎn)生具有黏性的,使玻璃瓶塞和瓶口黏結(jié),與鹽的水解有關(guān),正確;碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀,與鹽的水解有關(guān),正確;硫銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解使溶液顯酸性,草木灰的主要成分是,是強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子水解使溶液顯堿性,二者混合施用,會(huì)產(chǎn)生氨氣逸出,導(dǎo)致肥效降低,故與鹽的水解有關(guān),正確。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：C解析：,因時(shí),即時(shí)沉淀消失, 溶液為亮綠色。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及

13、解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：D解析：BaSO4的溶度積 (BaSO4)= (Ba2+) (SO42-),即BaSO4飽和溶液中 (SO42-) 1.05 x10-5mol/L,再加入BaSO4固體不溶解, (SO42-)不變,A錯(cuò)誤;溶度積只與溫度有關(guān),B錯(cuò)誤;加入Na2SO4固體,溶解平衡向左移動(dòng), (Ba2+)減小,C錯(cuò)誤;加入BaCl2固體,溶解平衡向左移動(dòng), (SO42-)減小,D正確。 10答案及解析：答案：B解析：A、當(dāng)未加氨水時(shí),鹽酸的,是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,氫離子的濃度的濃度,所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度=0.1,故A錯(cuò)誤。B、采用極值法分析,當(dāng)未加氨水時(shí),溶液中沒有銨根

14、離子,所以,該溶液呈酸性,即氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度,故B正確。C、當(dāng)溶液的時(shí),溶液中,溶液呈電中性,所以;氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性,要使溶液呈堿性,氨水的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大一些,即,故C錯(cuò)誤。D、無論酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離,點(diǎn)所示溶液呈堿性,能抑制水的電離,所以由水電離出的,故D錯(cuò)誤。故選B。 11答案及解析：答案：C解析：A.向濁液中加入少量,減小,平衡正向移動(dòng),促進(jìn)氫氧化鎂的溶解, 會(huì)增大,故A正確;B.向濁液中滴加溶液,由于,則沉淀將由白色氫氧化鎂逐漸變?yōu)樗{(lán)色的氫氧化銅,故B正確;C.加入少量水,Ksp保持不變, 、減小,平衡正向移動(dòng),促進(jìn)氫氧化鎂的溶解,故C錯(cuò)誤;

15、D.向濁液中加入少量,由于碳酸根水解成堿性,所以增大,平衡逆向移動(dòng),有固體析出,則固體質(zhì)量將增大,故D正確.故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目難度一般,要注意從平衡移動(dòng)的角度分析.【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).【專題】電離平衡與溶液的專題. 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：A解析：Hc(Ba2+)= c(Cl-)c(NH)c(H+)解析： 15答案及解析：答案：1.Fe(OH)3; 2.氨水;不會(huì)引入新的雜質(zhì); 3.4.B解析：中加入氨水,利用沉淀的生成,將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。中加入氫氧化鎂,利用沉淀的轉(zhuǎn)化,將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。中先加入 H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,然后調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。 16答案及解析：答案：1. ,加熱促進(jìn)了水解,生成了更多的難溶物;2.; ;陰;0.283.BD解析：