高考大二輪專題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版學(xué)案：專題重點(diǎn)突破 專題十 化學(xué)實(shí)驗(yàn) Word版含解析

《高考大二輪專題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版學(xué)案：專題重點(diǎn)突破 專題十 化學(xué)實(shí)驗(yàn) Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考大二輪專題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版學(xué)案：專題重點(diǎn)突破 專題十 化學(xué)實(shí)驗(yàn) Word版含解析（76頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題十 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 主干知識(shí)梳理 一、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 1．三類“特殊”的儀器 (1)四種“定量”儀器的刻度及精確度 量筒 選取原則：大而近　精確度：0.1 mL 托盤(pán)天平 精確度：0.1 g 滴定管 精確度：0.01 mL 容量瓶 無(wú)零刻度線，有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等規(guī)格 (2)四種可“直接加熱”的儀器——試管、坩堝、蒸發(fā)皿和燃燒匙，三種需要“墊石棉網(wǎng)”加熱的儀器——燒瓶、燒杯、錐形瓶。 (3)三種使用前需檢查是否“漏水”的儀器：分液漏斗、容量瓶、酸式(堿式)滴定管。 2．基本儀器的“創(chuàng)新使用” 防倒吸裝置 量氣裝置 加

2、液裝置 簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器 3．試紙種類、用途及使用方法 種類 石蕊試紙 pH試紙 KI-淀粉試紙 品紅試紙 用途 定性檢驗(yàn)溶液或氣體的酸堿性 粗略測(cè)量溶液的pH 檢驗(yàn)Cl2等有氧化性的物質(zhì) 檢驗(yàn)SO2、Cl2等具有漂白性的物質(zhì) 續(xù)表 使用方法 檢測(cè)氣體：先將試紙的～用蒸餾水濕潤(rùn)，再粘在玻璃棒的一端使其接近儀器口 檢驗(yàn)溶液：取試紙→蘸待測(cè)液→點(diǎn)試紙→觀察顏色變化。將一小片試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙中部，觀察試紙顏色變化(若是測(cè)pH，則將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比) 4．四種常見(jiàn)的物理分離方法 (1)過(guò)濾——分離固體和

3、液體，裝置如圖a。 (2)分液——分離互不相溶的液體，裝置如圖c。 (3)蒸餾——分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體，裝置如圖d。 (4)蒸發(fā)——除去含固體溶質(zhì)的溶液中部分溶劑，裝置如圖b。 二、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 1．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般過(guò)程 2．實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中的六注意 (1)實(shí)驗(yàn)操作順序 裝置選擇與連接(注意防潮、防倒吸、防污染、防爆炸等問(wèn)題)→氣密性檢查→裝入藥品→開(kāi)始實(shí)驗(yàn)(按程序)→拆卸儀器。 (2)儀器接口的連接 總體上遵循裝置的排列順序，但對(duì)于吸收裝置應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出；量氣裝置應(yīng)“短”進(jìn)“長(zhǎng)”出；洗氣裝置應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出；干燥管應(yīng)“大”進(jìn)“小”出。冷凝管水流應(yīng)“下”進(jìn)“

4、上”出(逆流原理)。 (3)加熱操作先后順序的選擇 若氣體制備實(shí)驗(yàn)需加熱，應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置，通入氣體排出裝置中的空氣后，再給實(shí)驗(yàn)中需要加熱的物質(zhì)加熱。 目的是：①防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；②保證產(chǎn)品純度，防止反應(yīng)物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。熄滅酒精燈的順序則與點(diǎn)燃酒精燈順序相反。 (4)實(shí)驗(yàn)中試劑或產(chǎn)物防止變質(zhì)或損失的方法 ①實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物或產(chǎn)物若易吸水、潮解、水解等，要采取措施防止吸水。 ②易揮發(fā)的液體產(chǎn)物要及時(shí)冷卻。 ③易揮發(fā)的液體反應(yīng)物，需在反應(yīng)裝置中加裝冷凝回流裝置(如長(zhǎng)導(dǎo)管、豎直的干燥管、冷凝管等)。 ④注意防止倒吸的問(wèn)題。 (5)儀器藥品的準(zhǔn)確描述 ①實(shí)

5、驗(yàn)中所用試劑名稱：如無(wú)水硫酸銅(CuSO4)、硫酸銅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液、0.1000 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等。 ②儀器名稱：如坩堝、研缽、100 mL容量瓶。 (6)會(huì)畫(huà)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置圖 考綱要求能夠繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，可用“裝置示意圖”表示。一般能畫(huà)出簡(jiǎn)單的裝置圖即可，但要符合要求，例如形狀、比例等。 3．實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià) (1)選擇：包括儀器、藥品、連接方式的選擇。 (2)評(píng)價(jià)：正確、簡(jiǎn)約、安全、環(huán)保。 (3)最佳方案的選擇：裝置最簡(jiǎn)、藥品容易取得、價(jià)格低廉、現(xiàn)象明顯、無(wú)污染。 考點(diǎn)1　常用儀器及基本實(shí)驗(yàn)操作 例1

6、　(2019·天津高考)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是(　　) A B 混合濃硫酸和乙醇 配制一定濃度的溶液 C D 收集NO2氣體 證明乙炔可使溴水褪色 [批注點(diǎn)撥]　 [解析]　混合濃H2SO4和乙醇，應(yīng)將濃H2SO4沿器壁慢慢注入乙醇中，并不斷攪拌，A錯(cuò)誤；NO2的密度大于空氣的，應(yīng)用向上排空氣法收集，即集氣瓶中導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，C錯(cuò)誤；電石中的雜質(zhì)CaS與水反應(yīng)會(huì)有H2S產(chǎn)生，H2S也可使溴水褪色，D錯(cuò)誤。 [答案]　B 1．儀器的選擇方法 2．常見(jiàn)儀器與操作 (1)坩堝和蒸發(fā)皿：坩堝和蒸發(fā)皿均可以直接加熱，前者主要用于固體

7、物質(zhì)的灼燒，后者主要用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。 (2)漏斗：普通漏斗主要用于組裝過(guò)濾器，長(zhǎng)頸漏斗主要用于組裝簡(jiǎn)易反應(yīng)器，分液漏斗主要用于分離互不相溶的液體、作反應(yīng)器的加液(不宜盛放堿性溶液)裝置。 (3)滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。 (4)容量瓶：不能長(zhǎng)期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。 (5)試劑瓶：廣口瓶盛放固體藥品，細(xì)口瓶盛裝液體藥品，棕色瓶盛放見(jiàn)光易變質(zhì)的藥品。 (6)藥品取用：藥品不能入口和用手直接接觸，實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原試劑瓶(K、Na、P4等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。

8、(7)pH試紙：檢測(cè)溶液時(shí)不能先潤(rùn)濕，不能用試紙直接蘸取待測(cè)液。試紙檢驗(yàn)氣體前需先濕潤(rùn)，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。 (8)錐形瓶：中和滴定實(shí)驗(yàn)中不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。 (9)溫度計(jì)：不能代替玻璃棒用于攪拌，測(cè)液體溫度時(shí)不能與容器內(nèi)壁接觸。 (10)量筒：不能用來(lái)配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來(lái)加熱或量取熱的溶液。 (11)檢查裝置氣密性：構(gòu)成密閉體系→改變體系壓強(qiáng)→體系內(nèi)是否出氣或進(jìn)氣→通過(guò)現(xiàn)象判斷氣密性是否良好。 (12)“萬(wàn)能瓶”：裝置如圖，其有多種用途： ①干燥瓶：氣體A進(jìn)B出，廣口瓶中盛濃硫酸。 ②洗氣瓶：氣體A進(jìn)B出，廣口瓶盛水(或溶液)。 ③量氣瓶：B口為

9、氣體導(dǎo)入口，A口用導(dǎo)管連接伸入量筒，廣口瓶?jī)?nèi)盛滿水?？捎糜跍y(cè)定不溶于水的氣體的體積。 ④集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體時(shí)，氣體A進(jìn)B出；收集密度比空氣小的氣體時(shí)，氣體B進(jìn)A出。 3．常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)事故的處理 意外事故 處理方法 少量濃H2SO4濺到皮膚上 先用干抹布拭去，再用大量水沖洗，涂上NaHCO3溶液 酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火 用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火 濃NaOH溶液灑到皮膚上 大量水沖洗，再涂上硼酸溶液 液溴灑到皮膚上 酒精清洗 誤食重金屬鹽 立即口服蛋清或牛奶，必要時(shí)送往醫(yī)院 水銀灑到桌面上 先收集再撒上硫粉進(jìn)行處理 1．(2019·資陽(yáng)

10、市高三第二次診斷性考試)在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)條件下，下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(裝置、操作或現(xiàn)象)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 A 實(shí)驗(yàn)室收集干燥HCl B 證明裝置氣密性良好 C 灼燒海帶固體 續(xù)表 D 配制100 mL 0.1000 mol·L－1 NaCl溶液 答案　B 解析　氯化氫的密度比空氣密度大，實(shí)驗(yàn)室用向上排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；關(guān)閉彈簧夾，若裝置氣密性良好，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，會(huì)形成穩(wěn)定的液面差，故B正確；灼燒海帶固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；不能在容量瓶中溶解固體或稀釋溶液，故D錯(cuò)誤。 2．(2019·全國(guó)卷

11、Ⅰ考試大綱調(diào)研卷(一))下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是(　　) A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si B．圖2為制備少量氧氣 C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D．圖4為制備并收集少量NO2氣體 答案　A 解析　比較非金屬性，可根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中可得硅酸沉淀，可證明非金屬性的強(qiáng)弱，A正確；過(guò)氧化鈉為粉末，不能用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器制備O2，B錯(cuò)誤；容量瓶應(yīng)在常溫下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C錯(cuò)誤；二氧化氮易溶于水且與

12、水反應(yīng)生成NO，不能用排水法收集NO2氣體，D錯(cuò)誤。 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 考點(diǎn)2　物質(zhì)的制備、分離和提純 例2　(2019·全國(guó)卷Ⅰ)實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)K B．實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色 C．裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫 D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯 [批注點(diǎn)撥]　 [解析]　向圓底燒瓶中滴加液體前，要先打開(kāi)K，以保證液體能順利滴下，A正確；裝置b中CCl4的作用是吸收反應(yīng)過(guò)程中未反應(yīng)的溴蒸氣，Br2溶于CCl

13、4顯淺紅色，B正確；裝置c中Na2CO3溶液的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的HBr氣體，防止污染環(huán)境，C正確；反應(yīng)后的混合液應(yīng)該用稀NaOH溶液洗滌，目的是除去溴苯中的溴，然后分液得到溴苯，不是結(jié)晶，D錯(cuò)誤。 [答案]　D 　 1．物質(zhì)分離與提純的基本原理 (1)“四原則” ①不增，不得引入新雜質(zhì)；②不減，盡量不減少被提純的物質(zhì)；③易分，使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離；④易復(fù)原，被提純的物質(zhì)要易被復(fù)原。 (2)“三必須” ①除雜試劑必須過(guò)量；②過(guò)量試劑必須除盡(除去過(guò)量試劑帶入的新雜質(zhì)，同時(shí)注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。 2．物質(zhì)分離和提純的常用方法 (1)物

14、理方法 (2)化學(xué)方法 方法 原理 雜質(zhì)成分 沉淀法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀 Cl－、SO、CO及能形成弱堿的金屬陽(yáng)離子 氣化法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 雜轉(zhuǎn)純法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì) 雜質(zhì)為不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿) 氧化還原反應(yīng)法 用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì) 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2 熱分解法 加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去 除去NaCl中的NH4Cl等 酸堿溶解法 利用物質(zhì)

15、與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離 用NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 電解法 利用電解原理除去雜質(zhì) 如精煉金屬，含雜質(zhì)的金屬作陽(yáng)極，純金屬(M)作陰極，含M的鹽作電解質(zhì) 3．(2019·廣州高三調(diào)研測(cè)試)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(　　) 選項(xiàng) 目的 分離方法 原理 A 分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液 過(guò)濾 膠體粒子不能通過(guò)濾紙 B 用乙醇提取碘水中的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 C 用MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2固體 蒸發(fā) MgCl2受熱不分解 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差

16、較大 答案　D 解析　分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液，應(yīng)用滲析的方法而不能使用過(guò)濾的方法，因?yàn)槟z體粒子能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，A錯(cuò)誤；乙醇與水互溶，不能用作萃取碘水中的碘的萃取劑，B錯(cuò)誤；用MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2固體，需要在HCl氛圍中加熱，目的是抑制Mg2＋的水解，直接蒸發(fā)得不到無(wú)水MgCl2固體，C錯(cuò)誤；丁醇和乙醚互溶，但丁醇分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，二者沸點(diǎn)相差較大，因此可用蒸餾的方法分離二者，D正確。 4．(2019·長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三期末考試)用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是(　　) A．圖1：驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B．圖2：收集CO2或N

17、H3 C．圖3：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D．圖4：分離C2H5OH與CH3COOC2H5 答案　B 解析　生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長(zhǎng)出收集氨氣，B正確；Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯(cuò)誤；CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)3　物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 例3　(2019·江蘇高考)室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　

18、) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 X溶液中一定含有Fe2＋ B 向濃度均為0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 Ksp(AgI)＞ Ksp(AgCl) C 向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色 Br2的氧化性比I2的強(qiáng) D 用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8 HNO2電離出H＋的能力比CH3COOH的強(qiáng) [批注點(diǎn)撥]　 [解析]　向X溶液中滴加

19、幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，溶液中可能含有Fe3＋而不含F(xiàn)e2＋，A錯(cuò)誤；向相同濃度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，B錯(cuò)誤；滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2I－＋Br2===I2＋2Br－，根據(jù)氧化還原規(guī)律可判斷，氧化性Br2＞I2，C正確；CH3COONa溶液與NaNO2溶液的濃度、溫度不確定，故不能由鹽溶液的pH大小判斷對(duì)應(yīng)弱酸的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。 [答案]　C 1．常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) (1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn) (2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn) CO：加入BaCl

20、2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無(wú)色無(wú)味的且能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 SO：先加入足量稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 SO：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無(wú)色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn) (4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn) I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。 2．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn) H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色 [注意]　離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾因素及排除措施 3．常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

21、 待檢物 操作步驟 現(xiàn)象 O2 用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條 木條復(fù)燃 H2 使待檢氣體通過(guò)尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯 有淡藍(lán)色火焰，燒杯里有水霧生成 NH3 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開(kāi)啟玻璃片插入瓶中 變藍(lán)色；生成白煙 SO2 在潔凈試管里加入5 mL品紅溶液，再通入待檢氣體 品紅溶液褪色，加熱后紅色復(fù)現(xiàn) CO2 通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁，繼續(xù)通入后變澄清 Cl2 通入KI-淀粉溶液中 溶液變成藍(lán)色 [注意]　氣體檢驗(yàn)中干擾因

22、素的排除方法 氣體檢驗(yàn)中干擾因素的排除方法一般是先檢驗(yàn)出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認(rèn)該氣體已經(jīng)除盡，再檢驗(yàn)其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗(yàn)CO2，可設(shè)計(jì)如下檢驗(yàn)思路：品紅溶液檢驗(yàn)SO2→高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡→通入澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。 5．(2019·云南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考)下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)法，正確的是(　　) ①鉀的火焰顏色一般要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察?、谙葘K絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)?、勖看螌?shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用硫酸洗凈?、軐?shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰?、輿](méi)有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)

23、銹的鐵絲代替 A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全對(duì) 答案　A 解析　鈉元素的黃光會(huì)干擾鉀的紫色，觀察鉀元素紫色火焰時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，①正確；鉑絲不能粘有雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)前必須做空白灼燒試驗(yàn)，②正確；更換檢驗(yàn)對(duì)象時(shí)，需要用鹽酸清洗鉑絲表面殘留物，③錯(cuò)誤；本身顏色越淺的火焰，實(shí)驗(yàn)干擾越小，被檢驗(yàn)物質(zhì)的火焰顏色越明顯，④正確；焰色反應(yīng)除用鉑絲外，還可以用光潔無(wú)銹的鐵絲、鎳絲、鉻絲等，⑤正確，故選A。 6．(2019·安徽舒城高三統(tǒng)考)有一無(wú)色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO離子中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部

24、分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是(　　) A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定沒(méi)有MnO C．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋ 答案　D 解析　無(wú)色溶液說(shuō)明不含MnO，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，說(shuō)明不含NH，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，說(shuō)明含有A13＋和Mg2＋，則無(wú)H

25、CO，因?yàn)镠CO與Al3＋發(fā)生雙水解，不共存，②的現(xiàn)象說(shuō)明溶液中無(wú)SO，根據(jù)溶液電中性原則，則肯定含有Cl－，K＋無(wú)法確定，故選D。 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 考點(diǎn)4　制備型綜合實(shí)驗(yàn) 例4　(2019·全國(guó)卷Ⅰ)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下： 回答下列問(wèn)題： (1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是____________________。 (2)步驟②需要加熱的目的是________________，溫度保持80～95 ℃，采用的合適加熱方

26、式是________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。 (3)步驟③中選用足量的H2O2，理由是_____________________________，分批加入H2O2，同時(shí)為了________，溶液要保持pH小于0.5。 (4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有________________________________________， 經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。 [批注點(diǎn)撥]　 [解析]　(1)鐵屑表面的油污可以用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，然后用蒸餾水洗凈。 (2)鐵與硫酸反應(yīng)，加熱的目的是加快反應(yīng)速率，由于

27、溫度要控制在80～95 ℃，應(yīng)選擇水浴加熱。鐵中含有少量的硫化物，與酸反應(yīng)后生成酸性氣體H2S，應(yīng)該用堿溶液吸收H2S氣體，為了防止倒吸，應(yīng)選用C裝置。 (3)鐵與硫酸反應(yīng)后生成硫酸亞鐵，加入足量的過(guò)氧化氫溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。Fe3＋在水中易水解生成氫氧化鐵沉淀，為了抑制Fe3＋水解，溶液要保持較強(qiáng)的酸性，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入新的雜質(zhì)。 (4)硫酸鐵溶液與固體硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鐵銨，為了從溶液中得到硫酸鐵銨應(yīng)將溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵銨晶體。 [答案]　(1)堿煮水洗　(2)加快

28、反應(yīng)　熱水浴　C (3)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋；不引入雜質(zhì)　防止Fe3＋水解　(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌) 　 1．無(wú)機(jī)物制備綜合實(shí)驗(yàn)的思維方法 (1)明確目的原理：首先必須認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的及要求，弄清題目有哪些有用信息，綜合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，通過(guò)類比、遷移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)原理。 (2)選擇儀器藥品：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，能否腐蝕儀器，反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定的范圍內(nèi)等，從而選擇化學(xué)儀器和藥品。 (3)設(shè)計(jì)裝置、步驟：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮硪约八x用的儀器和藥品，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步

29、驟。應(yīng)具備識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整而簡(jiǎn)明。 (4)記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)：根據(jù)觀察，全面而準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)，可分為有用、有效數(shù)據(jù)，錯(cuò)誤、無(wú)效數(shù)據(jù)，及無(wú)用、多余數(shù)據(jù)等。 (5)分析、得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過(guò)分析、計(jì)算、推理等處理，得出正確結(jié)論。 2．有機(jī)制備實(shí)驗(yàn)題的解題模板 7．(2019·安徽舒城高三統(tǒng)考)某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．圖Ⅰ：若MnO2過(guò)量，則濃鹽酸全部消耗完 B．圖Ⅱ：證明新制氯水具有酸性和漂白性 C．圖Ⅲ：產(chǎn)生了棕黃色的煙霧 D．

30、圖Ⅳ：Cl2漂白了濕潤(rùn)的有色布條 答案　B 解析　圖Ⅰ中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，所以鹽酸不能全部消耗，A錯(cuò)誤；圖Ⅱ中，新制氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，證明氯水具有酸性和漂白性，B正確；圖Ⅲ中：銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，是固體小顆粒，產(chǎn)生棕黃色的煙，沒(méi)有霧，C錯(cuò)誤；圖Ⅳ中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，D錯(cuò)誤。 8．(2019·山東濟(jì)南歷城二中高三調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(H2NC

31、H2COO)2Fe]，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表： 甘氨酸(H2NCH2COOH) 檸檬酸 甘氨酸亞鐵 易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 易溶于水和乙醇，有酸性和還原性 易溶于水，難溶于乙醇 實(shí)驗(yàn)過(guò)程： Ⅰ.配制含0.10 mol FeSO4的綠礬溶液。 Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200 mL 1.1 mol/L NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。 Ⅲ.制備(H2NCH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈，

32、接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。 回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中：實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式)。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中：生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中： ①檢查裝置A的氣密性的方法是________________。 ②裝置A中所盛放的藥品是________(填序號(hào))。 a．Na2CO3和稀H2SO4 b．CaCO3和稀H2SO4 c．CaCO3和稀鹽酸 ③確認(rèn)C中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________

33、______。 ④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是________。 ⑤洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是________(填序號(hào))。 a．熱水 b．乙醇溶液 　c．檸檬酸溶液 ⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34 g，則產(chǎn)率為_(kāi)_______。 答案　(1)Fe　(2)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O　(3)①關(guān)閉彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時(shí)間后，若長(zhǎng)頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣?、赾　③D中澄清石灰水變渾濁?、芊乐苟r(jià)鐵被氧化?、輇?、?5

34、% 解析　(1)Fe2＋易被空氣中的O2氧化成Fe3＋，實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為Fe，加入鐵粉后，F(xiàn)e3＋可被鐵粉還原為Fe2＋，且不引入雜質(zhì)。 (2)Fe2＋和HCO發(fā)生反應(yīng)生成FeCO3沉淀、CO2和H2O，離子方程式為Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。 (3)②裝置A為固液不加熱型制氣裝置，且具有隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的特點(diǎn)，所以應(yīng)選擇塊狀不溶于水的CaCO3，酸只能選擇鹽酸，若選擇硫酸，生成的CaSO4微溶于水，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。 ③當(dāng)C中充滿CO2后，CO2開(kāi)始進(jìn)入D中，使D中的澄清石灰水變渾濁，這時(shí)說(shuō)明C中空氣已經(jīng)排盡

35、。 ④由題中信息可知，檸檬酸具有強(qiáng)還原性，可防止Fe2＋被氧化。 ⑤因甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以應(yīng)選擇乙醇溶液作為洗滌劑。 ⑥含0.10 mol FeSO4的綠礬溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量為0.10 mol，因NH4HCO3溶液過(guò)量，所以理論上生成(NH2CH2COO)2Fe的物質(zhì)的量為0.10 mol、質(zhì)量為20.4 g，則產(chǎn)率為×100%＝85%。 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 考點(diǎn)5　探究、創(chuàng)新型綜合實(shí)驗(yàn) 例5　(2019·北京高考)化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。 (1)實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將足量SO2通

36、入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。 ①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。 ②試劑a是________。 (2)對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 (資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水) 實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分 ①寫(xiě)出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：_______________________。 ②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證

37、實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是________________________________________。 (3)根據(jù)沉淀F的存在，推測(cè)SO的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑： 途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D。 途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，SO被氧化為SO進(jìn)入D。 實(shí)驗(yàn)三：探究SO的產(chǎn)生途徑 ①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有________；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：______________________________________________

38、_____________ ____________________________________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：_________________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________。 (5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和SO生

39、成。 (6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：_________________________________________ ____________________________________________________________________。 [批注點(diǎn)撥]　 [解析]　(1)②由沉淀B的成分可知，反應(yīng)時(shí)混合氣體中O2的存在能干擾沉淀的成分，故將SO2通入AgNO3溶液前應(yīng)除去混在其中的O2，但又不能吸收SO2，故選擇飽和NaHSO3溶液。 (2)②若沉淀D中含有BaSO3，則BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑，因?yàn)镾O2在水中溶解

40、度較大，故濾液E中存在一定量的SO2，滴加H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Ba2＋＋H2O2===BaSO4↓＋2H＋，溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。 (3)①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Ag＋；上層清液滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，可判斷B中不含Ag2SO4，因?yàn)锳g2SO4微溶于水，BaSO4難溶于水，若B中含有Ag2SO4，向上層清液中滴加BaCl2溶液，一定會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。 ②由以上分析可推斷，途徑1不產(chǎn)生SO，途徑2產(chǎn)生SO。 (4)由上述分析可知，SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2SO3沉淀，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。 (6)實(shí)驗(yàn)條件下，

41、SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO的速率，堿性溶液中SO更易被氧化為SO。 [答案]　(1)①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O?、陲柡蚇aHSO3溶液 (2)①Ag2SO3＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]＋＋SO＋4H2O　②H2O2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 (3)①Ag＋　Ag2SO4溶解度大于BaSO4，沒(méi)有BaSO4沉淀時(shí)，必定沒(méi)有Ag2SO4　②途徑1不產(chǎn)生SO，途徑2產(chǎn)生SO (4)2Ag＋＋SO2＋H2O===Ag2SO3↓＋2H＋ (6)實(shí)驗(yàn)條件下：SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO的

42、速率，堿性溶液中SO更易被氧化為SO 　 1．物質(zhì)性質(zhì)探究的常見(jiàn)方法 (1)證明酸性：①pH試紙或酸堿指示劑；②與Na2CO3溶液反應(yīng)；③與鋅反應(yīng)等。 (2)證明弱酸或弱堿：①證明存在電離平衡；②測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性；③測(cè)量稀釋前后的pH變化。 (3)證明氧化性：與還原劑(如KI、SO2、H2S等)反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。 (4)證明還原性：與氧化劑(如酸性KMnO4溶液、溴水、濃HNO3等)反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。 (5)證明某分散系為膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)。 (6)證明碳碳雙鍵(或三鍵)：使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。 (7)證明酚羥基：①與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；②與FeCl3溶

43、液發(fā)生顯色反應(yīng)。 (8)證明醇羥基：與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其產(chǎn)物不溶于水，有果香味。 (9)證明醛基：①與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡；②與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀。 (10)比較金屬的活動(dòng)性：①與水反應(yīng)；②與酸反應(yīng)；③置換反應(yīng)；④原電池；⑤電解放電順序；⑥最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；⑦同種強(qiáng)酸的對(duì)應(yīng)鹽的酸性強(qiáng)弱。 (11)比較非金屬的活動(dòng)性：①置換反應(yīng)；②與氫氣反應(yīng)的難易；③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；④最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。 (12)比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱：較強(qiáng)的酸(堿)制得較弱的酸(堿)。 2．物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)題的解題方法 (1)制備實(shí)驗(yàn)整套裝置的基本連接順序

44、是制取→除雜→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→尾氣處理。 (2)收集純凈的氣體，必須要經(jīng)過(guò)一系列除雜后再干燥、收集。需要某氣體參加加熱反應(yīng)(如CO、H2與CuO、Fe2O3的反應(yīng))時(shí)，應(yīng)先干燥再反應(yīng)。 3．探究型綜合實(shí)驗(yàn)題的解題方法 (1)審題 明確綜合實(shí)驗(yàn)探究題的解題思路和問(wèn)題的落點(diǎn)及解答方法。 (2)析題——正確解題的關(guān)鍵 明確分析問(wèn)題的思路和方法，構(gòu)建解決該類問(wèn)題的思維模型。分析已知條件和目標(biāo)問(wèn)題之間的關(guān)系，還有哪些中間條件需要推斷。 (3)解題——正確解題的步驟 以上問(wèn)題可能是已知的，也可能是未知的，也可能是所求問(wèn)題，要根據(jù)具體情況進(jìn)行分析?？砂匆韵聨c(diǎn)對(duì)照分析： ①實(shí)驗(yàn)方案：操

45、作是否簡(jiǎn)單易行。 ②實(shí)驗(yàn)順序：是否科學(xué)，是否減少了副反應(yīng)的發(fā)生和避免實(shí)驗(yàn)步驟間的干擾。 ③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：是否直觀明顯。 ④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：是否可靠，要反復(fù)推敲實(shí)驗(yàn)步驟和多方論證實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 (4)檢查——正確解題的保證 最后要對(duì)照試題進(jìn)行認(rèn)真的檢查核對(duì)，避免失誤。關(guān)鍵是注意規(guī)范答題。 ①規(guī)范書(shū)寫(xiě)試劑名稱。 ②規(guī)范書(shū)寫(xiě)裝置中試劑的用途。如 除雜裝置：除去(或吸收)××雜質(zhì)，防止干擾(影響)；除去××中的雜質(zhì)，以免影響測(cè)量結(jié)果。 ③物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別題的描述。 取樣，加入××試劑，若有××現(xiàn)象，則有××物質(zhì)；否則，沒(méi)有××物質(zhì)。 ④規(guī)范書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述。如“顏色由××變成××”“液面上升或下

46、降(形成液面差)”“溶液變渾濁”等。 ⑤規(guī)范書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)方法。 用試管取(收集)少量(適量)××滴加(放、伸)××，若××則××(或出現(xiàn)××現(xiàn)象，證明××)。 9．(2019·河南汝州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期末)用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是(　　) 選項(xiàng) 反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 試劑X 試劑Y A 電石與飽和食鹽水混合，檢驗(yàn)乙炔氣體 過(guò)量CuSO4溶液 酸性KMnO4溶液 B 二氧化錳與濃鹽酸混合加熱，驗(yàn)證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱 NaBr溶液 KI溶液 C 乙醇與濃硫酸加熱至170 ℃，證明發(fā)生了消去反應(yīng) 過(guò)量NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 D

47、乙酸溶液與碳酸鈉固體混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱 過(guò)量飽和NaHCO3溶液 苯酚鈉溶液 答案　B 解析　電石和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，同時(shí)還生成雜質(zhì)氣體硫化氫等，硫化氫能和硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，且硫化氫、乙炔都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，X能除去硫化氫氣體，防止對(duì)乙炔的檢驗(yàn)造成干擾，Y能檢驗(yàn)乙炔，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹正確；氯氣能氧化溴離子、碘離子分別生成溴和碘，氯氣和溴離子反應(yīng)生成的溴呈液態(tài)，且如果氯氣過(guò)量時(shí)，從X中出來(lái)的氣體中含有氯氣，氯氣也能氧化碘離子生成碘而干擾實(shí)驗(yàn)，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B錯(cuò)誤；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯中會(huì)含有乙醇、二氧化硫，乙醇易溶于水，二氧化硫能夠

48、被氫氧化鈉吸收，溴的四氯化碳溶液可以檢驗(yàn)乙烯，所以能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；乙酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有乙酸，乙酸和飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，能探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確。 10．(2019·長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三期末考試)某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水，并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)Ⅰ.制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水 (1)寫(xiě)出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式：__________________________________________________。 (2)制取

49、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置B中試管，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)裝置中還需要改進(jìn)的是____________________________________________________。 (3)裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，其原因是______________________。 (4)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，最后又變?yōu)開(kāi)_______色。 實(shí)驗(yàn)Ⅱ.尾氣處理 實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。 答案　(1)MnO2＋4HCl(濃)

50、MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)漏斗　玻璃棒　在A和B之間添加盛有飽和NaCl的洗氣裝置 (3)溫度升高會(huì)生成氯酸鈉　(4)黃綠 解析　(2)過(guò)濾、洗滌操作過(guò)程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、漏斗。由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，所以為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，需要除去氯化氫，則在實(shí)驗(yàn)裝置中還需要改進(jìn)的是A和B之間添加盛有飽和NaCl的洗氣裝置。 (4)氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，而氯氣的溶解度較小，則裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，最后又變?yōu)辄S綠色。 1．(2019·全國(guó)卷Ⅲ)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是(　　) 選項(xiàng) 目的 實(shí)驗(yàn) A

51、制取較高濃度的次氯酸溶液 將Cl2通入碳酸鈉溶液中 B 加快氧氣的生成速率 在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液 D 制備少量二氧化硫氣體 向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸 答案　A 解析　將Cl2通入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，不能制取較高濃度的次氯酸溶液，A錯(cuò)誤；在過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，可加快氧氣的生成速率，B正確；加入飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于析出，C正確；向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，應(yīng)用

52、強(qiáng)酸制弱酸的原理，可以制備二氧化硫氣體，D正確。 2．(2019·江蘇高考)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH B．將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液 C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體 D．用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2 答案　D 解析　測(cè)量溶液的pH不能用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙，A錯(cuò)誤；容量瓶不能用于溶解溶質(zhì)，應(yīng)將NaOH固體置于燒杯中加水溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯(cuò)誤；AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)AlCl3水解，蒸干過(guò)程中

53、，HCl揮發(fā)，最后得到氫氧化鋁，無(wú)法得到無(wú)水AlCl3，C錯(cuò)誤；SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，可以用所給裝置除去實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)混有的少量SO2，D正確。 3．(2018·全國(guó)卷Ⅰ)在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是(　　) 答案　D 解析　反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；乙酸乙酯不能通過(guò)蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。 4．(2018·全國(guó)卷Ⅱ) 實(shí)驗(yàn)室中用如右圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)

54、的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是(　　) 答案　D 解析　在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水，所以液面會(huì)上升，氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會(huì)充滿試管，答案選D。 5．(2018·全國(guó)卷Ⅱ)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 A 配制0.4000 mol·L－1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C

55、溶液，觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 答案　B 解析　氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒，A錯(cuò)誤；氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過(guò)觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣

56、中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過(guò)KMnO4溶液，C錯(cuò)誤；反應(yīng)的方程式為HSO＋H2O2===SO＋H＋＋H2O，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。 6．(2018·全國(guó)卷Ⅲ)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?　　) A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率 B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋ D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二 答案　B 解析　鋅粒與加入的

57、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，A正確。用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性(二氧化碳在水中形成碳酸)，應(yīng)該選擇變色范圍在酸性的甲基橙為指示劑，B錯(cuò)誤。用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說(shuō)明該鹽溶液中一定有Na＋，C正確。常壓蒸餾時(shí)，為保證加熱過(guò)程中液體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過(guò)燒瓶容積的三分之二，D正確。 7．(2018·北京高考)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液)。 ① 在Fe表面生 成藍(lán)色沉淀

58、 ② 試管內(nèi)無(wú)明顯變化 ③ 試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe B．對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化 C．驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法 D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑 答案　D 解析　對(duì)比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]無(wú)明顯變化，說(shuō)明②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2＋，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2＋，②中Fe被保護(hù)，A正確；①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2＋，對(duì)比

59、①②的異同，①可能是K3[Fe(CN)6]將Fe氧化成Fe2＋，B正確；對(duì)比①②，①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗(yàn)出Fe2＋，不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe，C正確；由實(shí)驗(yàn)可知K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe2＋，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D錯(cuò)誤。 8．(2017·全國(guó)卷Ⅰ)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃

60、，通過(guò)聲音判斷氣體純度 C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 答案　B 解析　Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S、焦性沒(méi)食子酸溶液吸收氧氣，最后通過(guò)濃硫酸干燥氫氣，A錯(cuò)誤；氫氣是可燃性氣體，通過(guò)爆鳴法驗(yàn)純，B正確；為了防止W受熱被氧化，應(yīng)該先停止加熱，等待W冷卻后再關(guān)閉活塞K，C錯(cuò)誤；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以啟普發(fā)生器不能用于該反應(yīng)制備Cl2，D錯(cuò)誤。 9．(2019·全國(guó)卷Ⅱ)咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點(diǎn)234.5 ℃，1

61、00 ℃以上開(kāi)始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%～5%、單寧酸(Ka約為10－6，易溶于水及乙醇)約3%～10%，還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。 索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是____________________________。圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾

62、粒________。 (2)提取過(guò)程不可選用明火直接加熱，原因是_____________________。與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。 (3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是____________________________?！罢麴s濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有________(填標(biāo)號(hào))。 A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．燒杯 (4)濃縮液加生石灰的作用是中和________和吸收________。 (5)可采

63、用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是________。 答案　(1)增加固液接觸面積，提取充分　沸石　(2)乙醇易揮發(fā)，易燃　使用溶劑量少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)　(3)乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮　AC (4)單寧酸　水　(5)升華 解析　(1)為提高浸取速率，常將反應(yīng)物研細(xì)，增大固體與液體的接觸面積；由于有機(jī)物的沸點(diǎn)低，加熱時(shí)易沸騰，因此常加入沸石，防止液體暴沸。 (2)乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)、易燃燒，明火加熱溫度高，會(huì)導(dǎo)致乙醇揮發(fā)、燃燒，因此不能選用明火直接加熱。根據(jù)索氏萃取的原理描述可知，采用索氏提取

64、器的優(yōu)點(diǎn)是溶劑的用量減少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)。 (3)由于提取液需“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，所以與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮?！罢麴s濃縮”需選用的儀器有圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管、直形冷凝管(球形冷凝管的主要用途是使氣體冷卻回流)、接收瓶等。 (4)茶葉中含單寧酸，加入生石灰的目的是中和單寧酸，同時(shí)吸收水分。 (5)粉狀的咖啡因在蒸發(fā)皿中受熱，在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)變?yōu)楣腆w，此過(guò)程稱為升華。 10．(2019·全國(guó)卷Ⅲ)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下： 水楊酸 醋酸酐 乙酰

65、水楊酸 熔點(diǎn)/℃ 157～159 －72～－74 135～138 相對(duì)密度/(g·cm－3) 1.44 1.10 1.35 相對(duì)分子質(zhì)量 138 102 180 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70 ℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。 ①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。 ②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。 ③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。 ④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4

66、g。 回答下列問(wèn)題： (1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用________加熱。(填標(biāo)號(hào)) A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐 (2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有________(填標(biāo)號(hào))，不需使用的有________________(填名稱)。 (3)①中需使用冷水，目的是________________________________________。 (4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是_____________________________________， 以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。 (5)④采用的純化方法為_(kāi)_______。 (6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________%。 答案　(1)A　(2)BD　分液漏斗、容量瓶　(3)充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)　(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉　(5)重結(jié)晶　(6)60 解析　(1)該反應(yīng)的溫度應(yīng)控制在70 ℃左右，所以應(yīng)采用熱水浴加熱，故選A。 (2)①中的操作是過(guò)濾，應(yīng)選擇的儀器是燒杯和漏斗，不需要使用分液漏斗和容量瓶。 (3)操作①中使用冷水的目的是降低乙酰水楊酸的溶解度，使其充分結(jié)晶析出。 (4)②