高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題九 考點(diǎn)一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題九 考點(diǎn)一?強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念（2） 1、下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是(? ?) A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 C.強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在 D.水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) 2、現(xiàn)有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是(　　). A．兩溶液中水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L B．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同 C．醋醋中c(CH3COO－)與硫酸中的c()相同 D

2、．兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同 3、下列說法中正確的是（ ） A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離 出Na+和Cl- B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧 化碳屬于弱電解質(zhì) D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為 Na2SO4=2Na++S6++4O2- 4、相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是(?? ) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A.相同溫度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 B.相同溫度下,1mol/L

3、HX溶液的電離平衡常數(shù)小于0.1mol/L HX C.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZ D.HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生反應(yīng) 5、常溫下,體積均為1L的HA、HB的兩種一元酸溶液,分別向其中加水稀釋至體積V,pH隨lgV的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(?? ) A.HA是弱酸,HB是強(qiáng)酸 B.相同溫度、相同濃度的NaA、NaB溶液的pH,后者大 C.c點(diǎn)處,分別加入足量的鋅粒,HA中產(chǎn)生氫氣多 D.a、b、c三點(diǎn),由水電離出來的c(H+)·c(OH-)相等 6、的兩種一元酸溶液、各1,分別加水稀釋到1000,其與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法正確的是(???)

4、 ①若,則、都是弱酸 ②稀釋后, 酸溶液的酸性比酸溶液強(qiáng) ③若,則是強(qiáng)酸, 是弱酸 ④、兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 A.①④???????B.②③???????C.①③???????D.②④ 7、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)，其中正確的是(　　) ①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低 ②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1 ③pH相等的下列溶液(a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加N

5、aOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c() ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為KW；則三者關(guān)系為Ka·Kh＝KW ⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7 A．③⑤⑥　　B．③④⑥ C．④⑤⑥　D．①②④ 8、為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱,下列方案不可行的是(均在常溫下測定)(?? ) A.比較等體積、等pH的兩種溶液的導(dǎo)電性 B.比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH C.比較等體積、等pH的兩種溶液與過量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量 D.比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種

6、溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化 9、下列說法正確的是(???????? ) A.氨水導(dǎo)電能力比BaSO4的水溶液強(qiáng),所以氨水是強(qiáng)電解質(zhì),BaSO4是弱電解質(zhì) B.已知H2C2O4是弱酸,其電離方程式為:H2C2O4 2H+ + C2O42- C.若反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)在常溫下不能自發(fā),則該反應(yīng)的ΔH>0 D.工業(yè)合成氨溫度控制在500℃,目的是為了提高產(chǎn)率 10、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是( ? ) ? A.A、B溶液濃度一定相等 B.稀釋后A溶液酸性比B溶

7、液強(qiáng) C.a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸 D.若A、B都是弱酸,則2c(HA-

8、)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-) D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+) 13、有a、b、c、d四種一元酸的溶液,實(shí)驗(yàn)表明:①物質(zhì)的量濃度相同的a、c溶液中,分別滴入甲基橙試液后,a溶液呈黃色而c溶液呈橙色;②物質(zhì)的量濃度相同的b、c的鈉鹽溶液相比較,b的鈉鹽溶液pH小于c的鈉鹽溶液pH;③a酸跟d的鹽反應(yīng)生成a的鹽和d酸.由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(?? ) A.b??a??c??d B.d? a? c? b C.b??c??a? d D.c? d? a? b 14、25℃時(shí),將濃度

9、均為0.1mol·L-1,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(?? ) A.Ka(HA)=1×10-6 B.b點(diǎn)時(shí),c(B+)=c(A-) C.c點(diǎn)時(shí), 隨溫度升高而增大 D.a→c過程中水的電離程度始終增大 15、的、兩種堿溶液各5,分別稀釋至500,其與溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(???? ) A.稀釋后溶液中水的電離程度比溶液中水電離程度小 B.若、是一元堿,則等物質(zhì)的量濃度的的硝酸鹽溶液的比的硝酸鹽溶液大 C.若、都是弱堿,則的值一定大于9

10、 D.完全中和、兩溶液時(shí),消耗同濃度稀硫酸的體積 16、實(shí)驗(yàn)表明,液態(tài)時(shí)純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù);據(jù)此回答: 1.純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是__________ 2.25℃時(shí),液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14 3.在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是__________,這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡,而且硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸,

11、在此條件下,混合酸中必然發(fā)生__________(寫離子方程式)反應(yīng),故硫酸與硝酸的無水混合酸中存在的化學(xué)平衡為__________ 17、某小組研究影響反應(yīng)速率的因素。 1.實(shí)驗(yàn)一:探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。 ? ? ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表,表中c=_____mol·L-1。 編號 酸的種類 酸的濃度/mol·L-1 酸的體積/mL 鎂條質(zhì)量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 鹽酸 c 10 2.0 ②實(shí)驗(yàn)步驟: (a)檢查裝置(左圖)的氣密性后,添加藥品; (b)反應(yīng)開始后,_____________

12、_; (c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右圖)。 ③寫出0~5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:____________________________。 2.實(shí)驗(yàn)二:探究反應(yīng)條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響,其設(shè)計(jì)與測定結(jié)果如下: 編號 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液/ml V(蒸餾水)/ml 0.10mol/L H2SO4溶液/ml 乙 1 25℃ 10.0 0 10.0 ? 2 25℃ 5.0 a 10.0 ? 3 45℃ 10.0 0 10.0 ? I.完成上述實(shí)驗(yàn)原理的離子

13、方程式_______________。 II.上述實(shí)驗(yàn)1、3是探究______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)1、2是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,a為______;乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫____________。 18、根據(jù)所學(xué)知識回答下列各題: 1.今有a.醋酸,b.鹽酸,c硫酸三種酸,請用三種酸的序號“>”和“<”或“=”填空。 (1)在同體積,同的三種酸中,分別加入足量的粉末,在相同條件下產(chǎn)生的體積由大到小的順序是__________。 (2)物質(zhì)的量濃度均為0.1的三種酸溶液的由大到小的順序是__________; 如果取等體積的0.1的三種酸溶

14、液,用0.1的中和,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗溶液的體積由大到小的順序是__________。 2.用實(shí)驗(yàn)確定某酸的弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是: 甲:①稱取一定質(zhì)量的配制0.1的溶液100; ②用試紙測出該溶液的值,即可證明是弱電解質(zhì)。 乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的溶液、鹽酸,分別配制的兩種酸溶液各100; ②分別取這兩種溶液各10,加水稀釋為100; ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象即可證明是弱電解質(zhì)。 (1)甲方案中,說明是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的__________1。(選填“>”“<”“=”)。 (2)請你評價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥

15、之處:__________。 3.硼酸()是生產(chǎn)其他硼化物的基本原料。已知的電離常數(shù)為,的電離常數(shù)為、。向盛有飽和硼酸溶液的試管中滴加0.1 溶液,??????????? (填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。 已知與足量溶液反應(yīng)的離子方程式為,寫出硼酸在水溶液中的電離方程式?????????????????????????????????? 。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析：A.溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān),濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng),濃度越小導(dǎo)電能力越弱.強(qiáng)電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能夠完全電離的化合物,溶液的導(dǎo)電

16、能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān),如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),難溶于水,離子濃度小,導(dǎo)電能力弱,CH3COOH為弱電解質(zhì),易溶于水,當(dāng)乙酸濃度比較大時(shí),離子的濃度大,導(dǎo)電能力強(qiáng),故A錯(cuò)誤; B.氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì),但氯化氫為共價(jià)化合物,氫氧化鋁為弱電解質(zhì),但它是離子化合物,故B錯(cuò)誤; C.強(qiáng)電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能夠完全電離的化合物.即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí),可以完全變成陰陽離子的化合物,故C正確; D.水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)不一定為弱電解質(zhì),如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),難溶于水,離子濃度小,導(dǎo)電能力弱,故D錯(cuò)誤; 故選C. 2答案及解析： 答案：A 解析：

17、 3答案及解析： 答案：B 解析：氯化鈉在溶于水時(shí)即能電離出Na+和Cl-， 電解質(zhì)的電離無須外加電流的作用，選項(xiàng)A說法錯(cuò)誤;硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此疏酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)B說法正確;二氧化碳溶于水 生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非 電解質(zhì)，選項(xiàng)C說法錯(cuò)誤;硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為 Na2SO4 =2Na+ +，選項(xiàng) D 說法錯(cuò)誤。 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析：根據(jù)圖像，體積均為1 L的HA、HB的兩種一元酸溶液，稀釋100倍，溶液的pH變化均小于2，說

18、明HA和HB都是弱酸，故A項(xiàng)錯(cuò) 誤;根據(jù)圖像，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH變化小，說明酸性HB>HA，則相同溫度、相同濃度的NaA、NaB溶液，NaA的水解程度大，pH大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性HB>HA，c點(diǎn)處，兩溶液的pH相同，則HA的物質(zhì)的量濃度大于HB,分別加入足量的鋅粒，HA中產(chǎn)生氫氣多，故C項(xiàng)正確；因?yàn)閜H(a)< pH(b)< pH(c),三處的電離程度不同則由水電離出的c(H+)·c(OH-)不相等，故D錯(cuò)誤。 綜上所述，本題正確答案為C。 6答案及解析： 答案：C 解析：由題圖可知,稀釋相同的倍數(shù), 的變化大,則稀釋前的酸性比的酸性強(qiáng)。①的酸,加水稀釋到原體積的

19、1000倍,弱酸還可以繼續(xù)電離出,強(qiáng)酸則不再電離出,若,則、都是弱酸,正確;②由題圖可知,稀釋后酸溶液的小,則酸溶液的酸性強(qiáng),錯(cuò)誤;③若,則完全電離, 是強(qiáng)酸, 稀釋后的小于4,則為弱酸,正確;④由題圖可知, 、的酸性強(qiáng)弱不同,對于一元強(qiáng)酸來說 (酸) ，對于一元弱酸來說 (酸) ,故、兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等,錯(cuò)誤。 7答案及解析： 答案：A 解析： 8答案及解析： 答案：A 解析：A項(xiàng),由于鹽酸、醋酸的pH相同,c(H+)相同,所以導(dǎo)電性也相同,故不可行。 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析

20、： 答案：C 解析：加水稀釋pH=2的A、B兩種酸溶液,弱酸的濃度大于強(qiáng)酸,強(qiáng)酸PH=5弱酸PH<5。 11答案及解析： 答案：A 解析：A可以,常溫下,如果是強(qiáng)電解質(zhì),1 溶液, 應(yīng)該等于0。 B錯(cuò)誤,溶解性與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有直接關(guān)系。 C錯(cuò)誤,恰好完全反應(yīng)并沒有說明溶液的酸堿性情況。 D錯(cuò)誤,導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無直接關(guān)系。 12答案及解析： 答案：D 解析：弱酸中存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,稀釋時(shí),如果是強(qiáng)酸,則溶液的pH增大程度比弱酸pH增大的程度大,所以H2A的酸性比H2B強(qiáng),故A錯(cuò)誤;c點(diǎn)與b點(diǎn)相比為稀釋后的酸溶液,導(dǎo)電性

21、變?nèi)?故B錯(cuò)誤;若0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4,溶液顯酸性,HA-的電離程度大于其水解程度,則c(A2-)>c(H2A),但溶液中H+除了HA-電離出的,還有水電離出來的,所以c(H+)>c(A2-),故C錯(cuò)誤;H2B為弱酸.Na2B的水溶液顯堿性,則溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+),故D正確 13答案及解析： 答案：C 解析：略 14答案及解析： 答案：B 解析： 15答案及解析： 答案：C 解析：根據(jù)圖像可知,在稀釋過程中, 的變化大,說明的堿性強(qiáng)于的,因此選項(xiàng)B不正確。

22、稀釋后的小于的,所以對水電離的抑制程度小于的,A不正確; 弱堿在稀釋過程中會電離出,所以C正確; D不正確, 的電離程度小于的,所以的濃度大于的,則消耗的硫酸多, 答案選C。 16答案及解析： 答案：1.2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4- 2.>; 3.HSO4-;?? H++HNO3H2NO3+;? HNO3+H2SO4H2NO3++HSO4- 解析： 17答案及解析： 答案：1.①1.0;②每隔1min記錄一次生成H2的體積;③醋酸與鎂條反應(yīng)的率隨時(shí)間變化不明顯鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快,一段時(shí)間后反應(yīng)速率

23、明顯減小; 2.①;②溫度5.0出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/min或s; 解析： 18答案及解析： 答案：1.a>b=c; a>b>c; c>b=a; 2.>; 配制pH=1的溶液難以實(shí)現(xiàn),加入的鋅粒難以做到表面積相同 3.不能; 解析：1.醋酸和鹽酸都是一元酸,醋酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,硫酸是二元強(qiáng)酸,所以醋酸中存在電離平衡,氯化氫和硫酸完全電離。 (1)同體積、同的三種酸中,鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等,醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,分別加入足量的碳酸氫鈉粉末,氫離子的物質(zhì)的量越大,生成的二氧化碳體積越大,硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同,醋酸中生成的二氧化碳體

24、積最大,所以在相同條件下產(chǎn)生的體積由大到小的順序是。 (2)氫離子濃度越大,溶液的越小,物質(zhì)的量濃度為0.1的三種酸溶液,硫酸中氫離子濃度最大,鹽酸中氫離子濃度次之,醋酸中氫離子濃度最小,所以三種酸溶液的由大到小的順序是;鹽酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸與堿反應(yīng)時(shí),消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比,所以硫酸消耗氫氧化鈉最多,鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的量相等,即。 2.(1)弱酸在水溶液里部分電離,所以氫離子濃度小于酸濃度,如果該酸是弱酸,則0.1的溶液的。 (2) 是弱酸存在電離平衡,所以配制的溶液難以實(shí)現(xiàn),反應(yīng)物的接觸面積與反應(yīng)速率成正比,鋅粒的表面積大小難以控制,所以實(shí)現(xiàn)較困難。故答案為:配制的溶液難以實(shí)現(xiàn),加入鋅粒難以做到表面積相同。 3.(1) 的電離常數(shù)為,的電離常數(shù)為,因,所以不能觀察到氣泡逸出。 (2)硼酸電離出四羥基和硼酸根和氫離子,方程式為。