5、等體積的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，依據(jù)溶液中電荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微過量。A.恰好反應生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，若溶液呈中性，醋酸過量，b＞0.01，A錯誤；B.根據(jù)以上分析可知溶液呈中性，B錯誤；C.溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝0.005 mol·L－1，電離平衡常數(shù)K＝＝＝，C正確；D.隨反應進行，水的抑制程度減弱，水的電離程度逐漸增大，D錯誤。
5．(2019·南昌模擬)環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的電子結構，一直受到結構和理論化學
6、家的注意。根據(jù)其轉化關系，判斷下列說法正確的是( )
A．b的一氯取代物只有2種
B．b易發(fā)生加成、氧化、縮聚反應
C．p的所有原子在同一平面內
D．m的屬于芳香族化合物的同分異構體有5種
解析：選D。b分子中只有一種氫原子，其一氯取代物只有1種，A錯誤；b分子中含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成、氧化、加聚反應，不能發(fā)生縮聚反應，B錯誤；p分子中碳原子均是飽和碳原子，因此p的所有原子不可能在同一平面內，C錯誤；m的分子式為C7H8O，屬于芳香族化合物的同分異構體有苯甲醇、苯甲醚以及含有甲基和酚羥基的酚類(有鄰、間、對3種)，共5種，D正確。
6．(2019·濟南六校調研考試)已知反應
7、：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。起始以物質的量之比為1∶1充入反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為▲)。下列有關說法正確的是( )
A．上述反應的ΔH<0
B．N點時的反應速率一定比M點的快
C．降低溫度，H2的轉化率可達到100%
D．工業(yè)上用此法制取甲烷應采用更高的壓強
解析：選A。根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，H2的轉化率降低，說明平衡向逆反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應為放熱反應，ΔH<0，A項正確；N點壓強大于M點的，M點溫度高于N點的，因此無法確定兩點的反應速率快慢，B項錯誤；此反應是可逆反應，
8、不能完全進行到底，C項錯誤；控制合適的溫度和壓強，既能保證反應速率較快，也能保證H2有較高的轉化率，采用更高的壓強對設備的要求更高，增加經(jīng)濟成本，并不是壓強越高越好，D項錯誤。
7．(2019·煙臺高三期末)直接煤-空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A．隨著反應的進行，氧化物電解質的量不斷減少
B．負極的電極反應式為C＋2CO －4e－===3CO2↑
C．電極X為負極，O2－向X極遷移
D．直接煤-空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高
解析：選A。氧化物電解質的量不會減少，在電極Y上O2得到電子生成O2－不斷在補充，A項錯誤；由原理圖分析可知，其負
9、極反應式為C＋2CO －－4e－===3CO2↑，B項正確；原電池內部的陰離子向負極移動，C項正確；直接煤-空氣燃料電池是把化學能直接轉化為電能，而煤燃燒發(fā)電是把化學能轉化為熱能，再轉化為電能，其中能量損耗較大，D項正確。
8．下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是( )
酸
HX
HY
HZ
濃度/(mol·L－1)
0.12
0.2
0.9
1
1
電離度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
電離常數(shù)
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
Ka5
A.在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質溶液，濃度降低，電離度越大，且Ka
10、1＞Ka2＞Ka3＝0.01
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則變小，若加少量鹽酸，則變大
C．含等物質的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－)
D．在相同溫度下，Ka5＞Ka4＞Ka3
解析：選D。相同溫度下電離度隨溶液濃度的增大而減小，結合表中數(shù)據(jù)判斷，當HX的濃度為1 mol·L－1時，HX的電離度小于0.1，故三種酸的酸性強弱順序為HZ＞HY＞HX，D項正確；電離常數(shù)只與溫度有關，溫度相同，Ka1＝Ka2＝Ka3，A項錯誤；依據(jù)Z－＋H2OHZ＋OH－可知，是Z－水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，其只隨溫度的變化而變化，B項錯誤；依據(jù)“越弱越水解”可知
11、，NaX的水解程度最大，c(X－) 最小，C項錯誤。
二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)
9．(10分)(2017·高考海南卷)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為________。
(2)X與M組成的物質為________(填“共價”或“離子”)化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為__________________________________________。
(3)Y在周期表中的位置是________，其含氧酸的
12、化學式為______________。
(4)L與M形成的化合物中L的化合價是________。
解析：X2為最輕的氣體，即X為H，Y、L、M三種元素的質子數(shù)為5的倍數(shù)，質子數(shù)等于原子序數(shù)，質子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個，四種元素均為主族元素，因此質子數(shù)為10舍去，即三種元素分別為B、P、Ca。(1)H與P形成的最簡單化合物是PH3，其電子式為；(2)X與M形成的化合物是CaH2，屬于離子化合物，與水發(fā)生的反應是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑；(3)Y為B，屬于第二周期第ⅢA族元素，其含氧酸為H3BO3；(4)L與M形成的化合物是Ca3P2，其中P顯－3價。
13、答案：(1) (2)離子 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
(3)第二周期第ⅢA族 H3BO3 (4)－3
10．(12分)請回答下列問題：
(1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋) ________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。
(2)常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH＝5。寫出MOH的電離方程式：____________________________________________
14、。
(3)99 ℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時水的離子積Kw＝________，水電離出的c(H＋)＝________，而此時溶液中的c(Na＋)__________ c(SO)(填“>”“＝”或“<”)。
(4)相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中：
A．NH4Cl B．NH4HCO3
C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
①pH由大到小的順序是________________(用對應的字母填寫)。
②NH濃度由大到小的順序是________(用對應的字母填寫)。
解析：(1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧
15、化鈉溶液混合后恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根水解，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)。(2)常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合恰好反應生成MCl，測得混合后溶液的pH＝5，說明溶液顯酸性，因此M＋水解，則MOH是弱堿，電離方程式為MOHM＋＋OH－。(3)99 ℃時，pH＝6的蒸餾水中氫離子與氫氧根濃度均是10－6 mol/L，則此時水的離子積Kw＝1.0×10－12。加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，即氫離子濃度是0.01 mol/L，所以氫氧根濃度是10－10mol/L，硫酸氫鈉抑制水的
16、電離，則水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根的濃度，為1.0×10－10mol/L，硫酸氫鈉不水解，則根據(jù)硫酸氫鈉的化學式可知而此時溶液中的 c(Na＋)＝c(SO)。(4)①A.NH4Cl溶液中銨根水解，溶液顯酸性；B.NH4HCO3溶液中銨根與碳酸氫根的水解相互促進；C.NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；D.(NH4)2SO4溶液中銨根水解，溶液顯酸性，銨根濃度大，酸性強于氯化銨；所以pH由大到小的順序是B>A>D>C。②根據(jù)以上分析可知NH離子濃度由大到小的順序是D>C>A>B。
答案：(1)堿性 > (2)MOHM＋＋OH－
(3)1.0×10－12 1
17、.0×10－10mol/L ＝
(4)①B>A>D>C?、贒>C>A>B
11．(15分)實驗室采用不同的實驗裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。
Ⅰ.若用圖甲裝置進行制備實驗，回答下列問題：
(1)A中預先需加入的試劑是________，E中需加入的試劑是________。
(2)儀器B除導氣外的作用是______________，進水口為______(填字母“a”或“b”)。
Ⅱ.若用圖乙裝置進行制備實驗，回答下列問題：
(1)C中盛放CCl4的作用是______________________________________________。
(2)實驗結束時，
18、打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，寫出有關的離子方程式：____________________________________，然后用________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。
(3)反應完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液，________________________(填現(xiàn)象)，此現(xiàn)象說明由苯與液溴獲得溴苯的反應屬于____________________(填有機反應類型)。
解析：Ⅰ.(1)苯與液溴發(fā)生取代反應制取少量溴苯，要以Fe或FeBr3為催化劑，E中需加入的試劑是堿石灰，可以吸收未反應的Br2，同時防止空氣中的CO2進入D中；(2)儀器B除導氣
19、外的作用是冷凝回流；為了增強冷凝效果，進水口為下口a。Ⅱ.(1)C中盛放CCl4的作用是吸收HBr中混有的溴蒸氣；(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，發(fā)生反應的離子方程式是Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，然后利用溴苯難溶于水，與水分層，用分液漏斗采用分液的方法分離出溴苯；(3)反應完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成，說明產生了AgBr沉淀，此現(xiàn)象說明由苯與液溴獲得溴苯的反應屬于取代反應。
答案：Ⅰ.(1)Fe(或FeBr3) 堿石灰 (2)冷凝回流 a
Ⅱ.(1)吸收HBr中混有的溴蒸氣 (2)Br2＋2OH－===Br－＋Br
20、O－＋H2O 分液漏斗 (3)有淺黃色沉淀生成 取代反應
12．(15分)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
Ⅰ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ/mol
Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
請回答下列問題：
(1)物質的標準生成熱是常用的化學熱力學數(shù)據(jù)，可以用來計算化學反應熱。即化學反應熱ΔH＝生成物標準生成熱總和－反應物標準生成熱總和。
已知四種物質的標
21、準生成熱如下表：
物質
CO
CO2
H2
CH3OH(g)
標準生成
熱/(kJ/mol )
－110.52
－393.51
0
－201.25
①ΔH1＝________kJ/mol。
②ΔH3________0(填“＝”“<”或“>”)。
(2)由甲醇在一定條件下制備甲醚。一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。實驗數(shù)據(jù)見下表：
容器
編號
溫度
/℃
起始物質的量/mol
平衡物質的量/mol
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
CH3OCH
22、3(g)
H2O(g)
a
387
0.20
0
0
0.080
0.080
b
387
0.40
0
0
c
207
0.20
0
0
0.090
0.090
下列說法正確的是________。
A．該反應的正反應為放熱反應
B．達到平衡時，容器a中的CH3OH體積分數(shù)比容器b中的小
C．容器a中反應到達平衡所需時間比容器c中的長
D．若起始時向容器a中充入CH3OH 0.15 mol 、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60
23、時，體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。
①α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②圖中p1、p2、p3的大小關系為________，其判斷理由是_______________________________________________
24、_________________________
________________________________________________________________________。
(4)甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點是________________________；若以硫酸作為電解質，其負極反應為________________________________________________________________________。
解析：(1)①利用標準生成熱可計算反應的焓變ΔH1＝[(－201.25)－(－110.52)－2×0]kJ
25、/mol＝－90.73 kJ/ mol。②利用蓋斯定律，Ⅱ－Ⅰ即可得到Ⅲ，所以ΔH3＝ΔH2－ΔH1 ＝－58 kJ/mol－(－90.73 kJ/mol)＝＋32.73 kJ/mol >0。(2)容器a、c中CH3OH起始的物質的量相同，而容器a的溫度比容器c高，平衡時CH3OCH3的物質的量：a
26、誤；利用容器a中的數(shù)據(jù)可求得該溫度下的化學平衡常數(shù)K＝4，然后通過比較選項D中數(shù)據(jù)計算出的濃度熵Q＝0.67
27、化率升高，故壓強：p1
版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測：強化滾動卷二主題3、4 Word版含解析
