高考化學一輪復習考點真題集訓 配制一定物質的量濃度的溶液含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 【考點訓練】配制一定物質的量濃度的溶液 　【知識點的知識】 配制一定物質的量濃度溶液的方法： 1、容量瓶： 1）容量瓶是為配制準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器．常和移液管配合使用．以把某種物質分為若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等數種規(guī)格，實驗中常用的是100和250mL的容量瓶． 2）注意事項： 1°容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線，使用時檢驗容量瓶容積與所要求的是否一致． 2°為檢查瓶塞是否嚴密，不漏水． 3）具體操作： 在瓶中放水到標線附近，塞緊瓶塞，使其倒立2min，用

2、干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出．如果不漏，再把塞子旋轉180°，塞緊，倒置，試驗這個方向有無滲漏． 這樣做兩次檢查是必要的，因為有時瓶塞與瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必須妥為保護，最好用繩把它系在瓶頸上，以防跌碎或與其他容量瓶搞混． 2、溶液配制： 1）實驗儀器：容量瓶（應注明體積），燒杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管 2）實驗原理：c=n/V 3）實驗步驟： （1）計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積． （2）稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度．如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不

3、能量出5.25 mL液體的體積．因為他們的精確程度為0.1．建議使用電子天平． （3）溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規(guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差． （4）移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位． （5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差． （6）定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處． （7）搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水． （8）裝瓶：容量

4、瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽． 【命題方向】本考點重點考察一定物質的量濃度溶液的配制步驟，需要重點掌握． 【解題思路點撥】配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析： （一）由概念不清引起的誤差 1、容量瓶的容量與溶液體積不一致． 例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g．分析：偏小．容量瓶只有一個刻度線，且實驗室常用容量瓶的規(guī)格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質的量濃度的溶液．所以所需氫氧化鈉固體的質量應以500mL

5、溶液計算，要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可． 2、溶液中的溶質與其結晶水合物的不一致． 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0g．分析：偏小．膽礬為CuSO4?5H2O，而硫酸銅溶液的溶質是CuSO4．配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質量應為12.5g，由于所稱量的溶質質量偏小，所以溶液濃度偏小． （二）由試劑純度引起的誤差 3、結晶水合物風化或失水． 例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經部分失水．分析：偏大．失水的生石膏中結晶水含量減少，但仍用生石膏的相對分子質量計算，使溶質硫酸鈣的質量偏大，導致所配硫酸鈣溶液的物

6、質的量濃度偏大． 4、溶質中含有其他雜質． 例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質．分析：偏大．氧化鈉固體在配制過程中遇水轉變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應生成40.0 g氫氧化鈉，相當于氫氧化鈉的質量偏大，使結果偏大． （三）由稱量不正確引起的誤差 5、稱量過程中溶質吸收空氣中成分． 例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長．分析：偏小．氫氧化鈉固體具有吸水性，使所稱量的溶質氫氧化鈉的質量偏小，導致其物質的量濃度偏?。苑Q量氫氧化鈉固體時速度要快或放在稱量瓶中稱量最好． 6、稱量錯誤操作． 例：配制氫氧化鈉溶液時，天平的兩個托盤上放兩

7、張質量相等的紙片．分析：偏?。诩埰戏Q量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會沾在紙片上，使溶質損失，濃度偏?。? 7、天平砝碼本身不標準． 例：天平砝碼有銹蝕．分析：偏大．天平砝碼銹蝕是因為少量鐵被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質量增大，導致實際所稱溶質的質量也隨之偏大．若天平砝碼有殘缺，則所稱溶質的質量就偏?。? 8、稱量時藥品砝碼位置互換． 例：配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時天平左盤放砝碼，右盤放藥品．分析：偏小．溶質的實際質量等于砝碼質量4.0g減去游碼質量0.4g，為3.6g．即相差兩倍游碼所示的質量．若稱溶質的質量不需用游碼時，物碼反放則不影響稱量物質的質量

8、． 9、量筒不干燥． 例：配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用沒有干燥的量筒量取濃硫酸．分析：偏?。喈斢谙♂屃藵饬蛩?，使所量取的溶質硫酸的物質的量偏?。? 10、量筒洗滌． 例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中． 分析：偏大．用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高． 11、量筒讀數錯誤． 用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數．分析：偏大．讀數時，應將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平．仰視讀數時，讀數偏小，實際體積偏

9、大，所取的硫酸偏多，結果配制的溶液濃度偏大． （四）由溶解轉移過程引起的誤差 12、未冷卻溶液直接轉移． 例：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉移到容量瓶中并定容．分析：偏大．容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫．絕大多數物質在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度．氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大．若是溶解過程中吸熱的物質，則溶液濃度偏小． 13、轉移溶質有損失． 例：轉移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出．分析：偏?。谌芙狻⑥D移的過程中由于溶液濺出，溶質有損失．使

10、溶液濃度偏?。? 14、燒杯或玻璃棒未洗滌． 例：轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉移至容量瓶中．分析：偏?。苜|有損失．使溶液濃度偏小． （五）由定容過程引起的誤差 15、定容容積不準確． 例：定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線．分析：偏小．當液面超過刻度線時，溶液濃度已經偏小．遇到這種情況，只有重新配制溶液． 16、定容后多加蒸餾水． 例：定容搖勻后，發(fā)現液面下降，繼續(xù)加水至刻度線．分析：偏?。萘科繐u勻后發(fā)現液面下降是因為極少量的溶液潤濕磨口或附著在器壁上未流下來，不會引起溶液濃度的改變．此時加水會引起濃度偏?。? 17、定容時視

11、線不平視． 例：定容時仰視．分析：偏低．定容時仰視，容量瓶內液面最低點高于刻度線，使?jié)舛绕?；反之，俯視時，容量瓶內液面最低點低于刻度線，使?jié)舛绕螅? （六）對實驗結果無影響的操作 18、稱量溶質的小燒杯沒有干燥． 分析：無影響．因為所稱溶質質量是兩次稱量數據之差，其溶質的物質的量正確，則物質的量濃度無影響． 19、配制前容量瓶中有水滴． 分析：無影響．溶質的質量和溶液的體積都沒有變化． 20、定容搖勻后少量溶液外流． 分析：無影響．定容搖勻后，溶液的配制已經完成．從中任意取出溶液，濃度不會發(fā)生改變． 一、選擇題（共15小題） 1．配制100mL 0.50mol?L﹣1 N

12、aOH溶液時，必須用到的儀器是（　　） 　 A． 100mL容量瓶 B． 100mL集氣瓶 C． 100mL燒瓶 D． 100mL滴瓶 　 2．配制100mL2.0mol?L﹣1Na0H溶液時，不需要用到的儀器是（　　） 　 A． 燒杯 B． 玻璃棒 C． 容量瓶 D． 集氣瓶 　 3．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作．下列圖示對應的操作規(guī)范的是（　　） 　 A． 稱量 B． 溶解 C． 轉移 D． 定容 　 4．下列實驗操作完全正確的是（　?。? 編號 實 驗 操

13、 作 A 鈉與水的反應 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口流出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 　 A． A B． B C． C D． D 　 5．用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（　?。?/p>

14、 　 A． 稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上 　 B． 將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解 　 C． 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分 　 D． 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中 　 6．實驗室配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有關敘述正確的是（　　） 　 A． 用托盤天平稱取10.6g Na2CO3固體 　 B． 將Na2CO3固體放入容量瓶中，加水至刻度線 　 C． 定容時俯視液面，所得溶液濃度偏低 　 D． 加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體 　 7．下列

15、配制銀氨溶液的操作中，正確的是（　?。? 　 A． 在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入過量濃氨水，振蕩，混合后均勻 　 B． 在潔凈的試管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至過量 　 C． 在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO3溶液，再逐滴加入濃氨水至過量 　 D． 在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解為止 　 8．下列實驗操作正確的是（　　） 　 A． 用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點在濕潤的pH試紙上測定試液pH 　 B． 將稱量好的固體直接加入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質

16、的量濃度的溶液 　 C． 欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液 　 D． 為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 　 9．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉移至燒杯 　 B． 現需使用480ml 0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸銅固體 　 C． 使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物，可能會導致所配溶液濃度偏低 　 D． 容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗 　 10．下列實驗正確的是（　　

17、） 　 A． 配制一定濃度溶液 B． 制取并收集Cl2 　 C． 鐵的析氫腐蝕 D． 驗證氨氣易溶于水 　 11．某學生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確．結果測得溶液的物質的量濃度低于1mol/L．那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是（　　） ①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸 ②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯 ③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液

18、凹液面剛好與刻度線相切． 　 A． ②③④ B． ③④ C． ①②③ D． ①②③④ 　 12．下列操作不能達到目的是（　?。? 選項 目的 操作 A． 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 將25 g CuSO4?5H20溶于100 mL蒸餾水中 B． 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾 C． 在溶液中將MnO4﹣完全轉化為Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D． 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁 　 A． A B． B C． C D． D

19、 　 13．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（　　） 　 A． 950 mL 111.2 g B． 500 mL 117 g 　 C． 1 000 mL 117 g D． 任意規(guī)格 111.2 g 　 14．用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．現給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（　　） 　 A． ④③⑦

20、⑤⑥ B． ②⑤⑦⑥ C． ①③⑤⑥⑦ D． ②⑥③⑦⑤⑥ 　 15．欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　　） ①將14.2g Na2SO4溶于100ml水中 ②將32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml ③將20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100ml． 　 A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ①②③ 　 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 16．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題： （1）實驗中除了托盤天平、燒杯

21、、容量瓶、量筒外還需要的其它儀器有：　　　　　　 根據計算得知，所需NaOH的質量為　　　　　　g （3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有　　　　　　；無影響的有　　　　　　． A、稱量用了生銹的砝碼 B、將NaOH放在紙張上稱量 C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中 D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出 E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 F、定容時仰視刻度線 G、容量瓶未干燥即用來配制溶液 H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線． 　 17．欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題： （1）

22、根據計算，所需的NaOH的質量為　　　　　　，NaOH固體應放在　　　　　　中稱量． 以下是實驗操作步驟，請排出正確的操作順序： ①稱取所需質量的NaOH ②將溶液轉移到容量瓶內 ③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻 ④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度 ⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處 ⑥塞上瓶塞．反復搖勻 ⑦將稱取的NaOH置于燒杯內，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻正確的操作順序是：　　　　　　 （3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是　　　　　?。ㄌ钸x項代號） A．NaOH放在紙上稱量，且出現潮解現象 B．配制前容量

23、瓶內已有少量蒸餾水 C．定容時仰視 D．NaOH溶液未經冷卻就轉移到容量瓶中去 E．轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外． 　 18．（1）某學生欲用11.9mol?L﹣1的濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L﹣1的稀鹽酸．該學生需要量取　　　　　　mL濃鹽酸進行配制．（保留小數點后1位） 容量瓶是配制溶液的必需儀器．下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，錯誤的是　　　　　?。? ①是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來加熱 ④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 ⑥

24、容量瓶上標有的是溫度、容量、刻度線 a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥ （3）①該同學用配制的0.400mol?L﹣1的鹽酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取　　　　　　mL鹽酸． ②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現比①中所求體積偏小，則可能的原因是　　　　　?。? a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 b．配制溶液時，未洗滌燒杯 c．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 d．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出． 　 19．實驗室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題： （1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括天平、燒杯

25、、玻璃棒、　　　　　　和　　　　　?。? 用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為　　　　　　 g． （3）下列主要操作步驟的正確順序是　　　　　　（填序號）． ①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解； ②加水至液面離刻度線下1﹣2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切； ③將溶液轉移到容量瓶中； ④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻； ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中． （4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度　　　　　　（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的

26、量濃度　　　　　　． 　 20．配制500mL 0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題： （1）計算：需要NaOH固體的質量為　　　　　　． 某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放的標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將　　　　　?。ㄌ睢案哂凇被颉暗陀凇保┯疫叺耐斜P，欲使天平平衡，所進行的操作為　　　　　?。俣ㄗ罱K稱得小燒杯的質量為　　　　　?。ㄌ睢?2.6g”或“32.61 g”）． （3）配制方法：設計五個操作步驟 ①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL 蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫． ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液

27、面接近刻度線1 cm～2 cm． ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中 ④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶 ⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻． 試將以上操作按正確順序編出序號　　　　　　． （4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度0.48mol?L﹣1，原因可能是　　　　　　 A． 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B． 容量瓶中原來存有少量蒸餾水 C． 溶解后的燒杯未經多次洗滌 D．定容時仰視刻度． 　 　 三、解答題（共3小題）（選答題，不自動判卷） 21．實驗室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現用

28、98%濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制． （1）本實驗室中需要的容器是　　　　　　． 要將濃硫酸在　　　　　　中稀釋，稀釋時的操作方法是　　　　　　． （3）必須將稀釋后的硫酸　　　　　　后再移液，原因是　　　　　　，否則，所配制的稀硫酸濃度會　　　　　　（偏高、偏低、無影響）． 　 22．用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： ①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻 回答下列問題 （1）所需濃硫酸的體積是　　　　　　，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是　　　　　　

29、（從下列中選用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL） 第③步實驗的操作是　　　　　?。? （3）第⑤步實驗的操作是　　　　　?。? （4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫） A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中　　　　　　 B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水　　　　　　 C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌　　　　　　 D．定容時俯視溶液的液凹面　　　　　?。? 　 23．實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題： （1）配制25

30、0mL0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積　　　　　　mL，所需要的儀器有　　　　　?。? 配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）　　　　　　 A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處 （3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的　　

31、　　　　溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為　　　　　　 （4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響） a．沒有進行A操作　　　　　?。籦．加蒸餾水時不慎超過了刻度　　　　　?。籧．定容時俯視　　　　　?。? 　 　 【考點訓練】配制一定物質的量濃度的溶液-1 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．配制100mL 0.50mol?L﹣1 NaOH溶液時，必須用到的儀器是（　　） 　 A． 100mL容量瓶 B． 100mL集氣瓶 C． 100mL燒瓶 D． 100mL滴瓶 考點： 配制一定物質的量濃度的溶液．

32、 專題： 物質的量濃度和溶解度專題． 分析： 配制100mL 0.50mol?L﹣1 NaOH溶液步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，根據配制步驟選擇使用的儀器． 解答： 解：配制100mL 0.50mol?L﹣1 NaOH溶液過程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以必須使用的儀器為100mL容量瓶，不會使用到100mL集氣瓶、100mL燒瓶和100mL滴瓶， 故選A． 點評： 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中儀器選擇，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法，能夠根據配制步驟選擇使用的儀器． 　

33、 2．配制100mL2.0mol?L﹣1Na0H溶液時，不需要用到的儀器是（　?。? 　 A． 燒杯 B． 玻璃棒 C． 容量瓶 D． 集氣瓶 考點： 配制一定物質的量濃度的溶液． 專題： 化學實驗基本操作． 分析： 配制100mL2.0mol/LNaOH溶液用到儀器為：托盤天平稱量、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等． 解答： 解：配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步驟為：用到托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶內，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，加水至刻度線1﹣2cm，改用膠頭滴

34、管加水至刻度線，蓋好瓶塞搖勻，故不需要的氧氣為集氣瓶， 故選D． 點評： 本題考查配制溶液所需儀器，難度不大，注意配制溶液的步驟、所需儀器以及操作的注意事項等問題． 　 3．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作．下列圖示對應的操作規(guī)范的是（　　） 　 A． 稱量 B． 溶解 C． 轉移 D． 定容 考點： 配制一定物質的量濃度的溶液． 專題： 化學實驗常用儀器． 分析： A．使用托盤天平稱量藥品時，應該遵循左物右碼原則，位置不能顛倒； B．溶解藥品時，無論加速溶解，需要使用玻璃棒攪拌； C．轉移冷卻后的

35、溶液時，需要使用玻璃棒引流； D．定容時，膠頭滴管不能伸入到容量瓶中． 解答： 解：A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內，天平稱量應遵循“左物右碼”，故A錯誤； B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確； C．轉移溶液時，應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤； D．膠頭滴管不能深入容量瓶內，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了化學實驗基本操作，題目難度不大，試題旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意掌握中學實驗中常見的基本操作方法． 　 4．下列實驗操作完全正確的是（　?。? 編號 實 驗 操 作 A 鈉與水的反應 用

36、鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口流出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 配制一定物質的量濃度的溶液；分液和萃取；中和滴定；堿金屬及其化合物的性質實驗． 專題： 化學實驗基本操作

37、． 分析： A．從鈉的保存環(huán)境和鈉與水反應的劇烈程度考慮； B．嚴格按配制一定物質的量濃度的步驟來判斷正誤，不能直接在容量瓶中進行； C．滴定管中氣泡的排除方法為將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡； D．分液時，下層液體從下口流出，上層液體只能從上口倒出． 解答： 解：A．因鈉保存在煤油中，表面有覆蓋的煤油，所以應用濾紙吸去表面的煤油，鈉與水反應劇烈，水的量也不應太多，故A錯誤； B．配制步驟為稱量、溶解、轉移、定容等步驟，不能直接在容量瓶中進行，故B錯誤； C．將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕

38、擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，故C正確； D．分液時，下層液體從下口流出，上層液體只能從上口倒出，若從下口流出，會混有下層液體，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查實驗基本操作，熟練掌握基本操作，是做好此類題目的前提，題目難度不大． 　 5．用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（　?。? 　 A． 稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上 　 B． 將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解 　 C． 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分 　 D． 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫

39、后轉移至容量瓶中 考點： 配制一定物質的量濃度的溶液． 專題： 實驗題． 分析： A、腐蝕性易潮解的藥品應放置在玻璃器皿內稱量； B、容量瓶不能溶解藥品； C、定容時加水超過了刻度線，溶液濃度偏低，需重新配制； D、固體NaOH溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮性質． 解答： 解：A、NaOH具有腐蝕性，且易潮解，應放置在燒杯內稱量，故A錯誤； B、稱量好的固體NaOH應放入燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故B錯誤； C、定容時加水超過了刻度線，溶液濃度偏低，需重新配制，故C錯誤； D、NaOH溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮性質，所以冷卻到室溫后轉移至容量瓶中，故D

40、正確． 故選D． 點評： 本題考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=可以加深理解．注意實驗的基本操作方法和注意事項． 　 6．實驗室配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有關敘述正確的是（　?。? 　 A． 用托盤天平稱取10.6g Na2CO3固體 　 B． 將Na2CO3固體放入容量瓶中，加水至刻度線 　 C． 定容時俯視液面，所得溶液濃度偏低 　 D． 加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體 考點： 配制一定物質的量濃度的溶液． 專題： 化學實驗基本操作． 分析： A、根據公式m=M?n=cvM來計算物質的質量；

41、 B、容量瓶不能作為溶解儀器； C、定容時俯視液面，會使得加入的溶劑水量偏少； D、定容時，加水不慎超過刻度線，會將溶液稀釋． 解答： 解：A、配制100mL1.0mol/L Na2CO3溶液需要碳酸鈉的質量m=M?n=cVM=1.0mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故A正確； B、容量瓶不能作為溶解儀器，應該在燒杯中將固體物質溶解，故B錯誤； C、定容時俯視液面，會使得加入的溶劑水量偏少，所得溶液濃度偏高，故C錯誤； D、定容時，加水不慎超過刻度線，會將溶液稀釋，此時應該重新配置，故D錯誤． 故選A． 點評： 本題考查學生配制一定體積一定物質的量濃度的溶液這

42、一實驗，注意容量瓶的使用原則和方法，難度不大． 　 7．下列配制銀氨溶液的操作中，正確的是（　?。? 　 A． 在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入過量濃氨水，振蕩，混合后均勻 　 B． 在潔凈的試管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至過量 　 C． 在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO3溶液，再逐滴加入濃氨水至過量 　 D． 在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解為止 考點： 配制一定物質的量濃度的溶液． 專題： 化學實驗基本操作． 分析： 配制銀氨溶液的方法：在潔凈的試管中加入2%

43、AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止，此時所得的溶液即是銀氨溶液； 解答： 解：A．配制銀氨溶液時，要防止加入過量的氨水，故A錯誤； B．配銀氨溶液一定是先加硝酸銀的，不能先加氨水，故B錯誤； C．配制銀氨溶液時，要防止加入過量的氨水，故C錯誤； D．在潔凈的試管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止，此時所得的溶液即是銀氨溶液，故D正確； 故選：D； 點評： 本題是基礎性知識的考查，難度不大，主要是訓練學生的實驗操作動手能力． 　 8．下列實驗操作正確的是（　?。? 　 A．

44、 用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點在濕潤的pH試紙上測定試液pH 　 B． 將稱量好的固體直接加入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液 　 C． 欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液 　 D． 為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 考點： 配制一定物質的量濃度的溶液；測定溶液pH的方法；分液和萃??；中和滴定． 專題： 化學實驗基本操作． 分析： A、pH試紙水解測定氫離子的濃度，不能濕潤pH值試紙； B、溶液配制不能在容量瓶內進行溶解或稀釋，溶解或稀釋會產生熱效應，影響溶液體積，甚至會導致容量瓶破裂的危險； C

45、、碘易溶于有機溶劑，萃取后分液，再蒸餾得到碘； D、錐形瓶中溶液中溶質的物質的量是一定的，錐形瓶有水份對實驗沒有影響． 解答： 解：A、pH試紙水解測定氫離子的濃度，如待測液的不是強酸強堿鹽，濕潤pH值試紙，對溶液具有稀釋作用，測量pH不準確，故A錯誤； B、溶液配制不能在容量瓶內進行溶解或稀釋，溶解或稀釋會產生熱效應，影響溶液體積，甚至會導致容量瓶破裂的危險，故B錯誤； C、碘易溶于四氯化碳，萃取后分液，利用蒸餾可將四氯化碳與碘分離，故C正確； D、錐形瓶中溶液中溶質的物質的量是一定的，錐形瓶有水份對實驗沒有影響，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查實驗基本操作、溶液配制、中

46、和滴定等，難度中等，注意D選項理解中和滴定的原理，加入錐形瓶中溶液中含有的溶質是一定的． 　 9．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉移至燒杯 　 B． 現需使用480ml 0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸銅固體 　 C． 使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物，可能會導致所配溶液濃度偏低 　 D． 容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗 考點： 配制一定物質的量濃度的溶液． 專題： 實驗題． 分析： A、量筒是流量式儀器，量筒在制作時

47、就已經扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程； B、實驗室沒有480mL的容量瓶，選擇大于480mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，根據m=cVM計算配制500ml 0.1mol/L硫酸銅溶液需要硫酸銅的質量； C、天平平衡原理為m（左）=m（右）+游碼讀數，若不使用游碼，對稱量藥品質量無影響，若使用游碼，實際稱量藥品的質量為砝碼質量減去游碼讀數； D、容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗，容量瓶內壁沾有少量待配溶液溶質，所配溶液濃度偏高． 解答： 解：A、量筒是流量式儀器，量筒在制作時就已經扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗

48、滌，如果洗滌并洗滌液一并轉移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故A錯誤； B、實驗室沒有480mL的容量瓶，選擇大于480mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制500ml 0.1mol/L硫酸銅溶液需要硫酸銅的質量為0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故B錯誤； C、天平平衡原理為m（左）=m（右）+游碼讀數，若不使用游碼，對稱量藥品質量無影響，對所配溶液濃度無影響，若使用游碼，實際稱量藥品的質量為砝碼質量減去游碼讀數，稱取藥品的質量減小，所配溶液的濃度偏低，故C正確； D、容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗，容量瓶內壁沾有少量待配溶液

49、溶質，所配溶液濃度偏高，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查儀器的使用、一定物質的量濃度配制與誤差分析，難度中等，注意根據c=理解溶液配制與誤差分析． 　 10．下列實驗正確的是（　?。? 　 A． 配制一定濃度溶液 B． 制取并收集Cl2 　 C． 鐵的析氫腐蝕 D． 驗證氨氣易溶于水 考點： 配制一定物質的量濃度的溶液；金屬的電化學腐蝕與防護；氯氣的實驗室制法；氨的制取和性質． 專題： 實驗評價題． 分析： A．不能在容量瓶內進行溶解或稀釋，氫氧化鈉溶解放出大量的熱，影響所配溶液的體積，甚至使容量瓶受熱不均，發(fā)生炸裂的危險； B．結合反應條件、發(fā)生裝

50、置儀器的選擇、收集方法與尾氣處理分析解答； C．鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕； D．利用氣球的變化，判斷平底燒瓶內外壓強變化，驗證氨氣極易溶于水． 解答： 解：A．氫氧化鈉溶解放出大量的熱，冷卻后導致所配溶液的體積偏小，使所配溶液的濃度偏高，甚至使容量瓶受熱不均，發(fā)生炸裂的危險，故A錯誤； B．二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應生成氯氣，氯氣的密度比空氣大，應采取向上排空氣收集，氯氣有毒，需要進行尾氣處理，裝置圖中沒有加熱，不能用平底燒瓶，收集導管口應“長進短出”，應添加尾氣處理裝置，故B錯誤； C．食鹽水為中性溶液，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯誤； D．氨氣極易溶于水，滴加水后，氨氣

51、溶解，導致平底燒瓶內壓強降低，由于大氣壓故瓶內壓強，氣球鼓起，可以說明，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查實驗基本操作、對實驗裝置的理解與評價，難度不大，注意C選項中鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕與析氫腐蝕的條件與電極反應式． 　 11．某學生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確．結果測得溶液的物質的量濃度低于1mol/L．那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是（　?。? ①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸 ②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯 ③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作

52、不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切． 　 A． ②③④ B． ③④ C． ①②③ D． ①②③④ 考點： 配制一定物質的量濃度的溶液． 專題： 物質的量濃度和溶解度專題． 分析： ①根據量取的濃硫酸被稀釋濃度減小分析； ②根據配制的溶液中溶質的物質的量減小判斷； ③根據容量瓶中溶質的物質的量減小分析； ④根據加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液的體積偏大． 解答： 解：①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸，會導致量取的硫酸的物質的量減小，配制的溶液中溶質的物質的量減小，濃度偏低，故①正確；

53、 ②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯，導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，溶液濃度偏低，故②正確； ③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，導致溶液中溶質的物質的量減小，配制的溶液濃度偏低，故③正確； ④最后定容時，加水超過了刻度，會導致配制的溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故④正確； 故選：D． 點評： 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度不大，可以根據操作對c=的影響進行判斷． 　 12．下列操作不能達到目的是（　?。? 選項 目的 操作 A． 配制100 mL 1.0 mol/L Cu

54、SO4溶液 將25 g CuSO4?5H20溶于100 mL蒸餾水中 B． 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾 C． 在溶液中將MnO4﹣完全轉化為Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D． 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 配制一定物質的量濃度的溶液；物質的分離、提純和除雜；物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計． 專題： 實驗評價題． 分析： A.25 g CuSO4?5H2O的物質的量為0.1mol，溶于水配成

55、0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L； B．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大； C．KMnO4具有強氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被還原為Mn2+，紫色褪去，說明KMnO4完全反應； D．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會生成碳酸鈣白色沉淀． 解答： 解：A.25 g CuSO4?5H2O的物質的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L，溶液的體積為100mL，不是溶劑的體積為100mL，故A錯誤； B．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，硝酸鉀析出，過濾，

56、可以除去KNO3中少量NaCl，故B正確； C．KMnO4具有強氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被還原為Mn2+，紫色褪去，說明KMnO4完全反應，故C正確； D．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會生成碳酸鈣白色沉淀，若沒有碳酸鈉，則沒有白色沉淀產生，故D正確； 故選A． 點評： 本題考查物質的分離提純、溶液配制、離子檢驗等，難度中等，是對學生綜合能力的考查，注意基礎知識的理解掌握． 　 13．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（　　） 　 A． 950 mL 111.2 g B． 500 m

57、L 117 g 　 C． 1 000 mL 117 g D． 任意規(guī)格 111.2 g 考點： 配制一定物質的量濃度的溶液． 專題： 計算題． 分析： 實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，由于沒有950mL的容量瓶，需要選用1000mL的容量瓶來配制2mol/L的NaCl溶液，計算溶質氯化鈉的質量需要根據1000mL的溶液進行計算． 解答： 解：實驗室沒有950mL的容量瓶，需要選用1000mL的容量瓶進行配制，所配制的1000mL2mol/L 的溶液中含有溶質氯化鈉的物質的量為：2mol/L×1L=2mol， 需要氯化鈉的質量為：58.5g/mo

58、l×2mol=117g， 故選C． 點評： 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意配制950mL溶液，實際配制的溶液容積是1000mL，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練． 　 14．用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．現給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（　?。? 　 A． ④③⑦⑤⑥ B． ②⑤⑦⑥ C． ①③⑤⑥⑦

59、D． ②⑥③⑦⑤⑥ 考點： 配制一定物質的量濃度的溶液． 專題： 實驗題． 分析： 先根據稀釋前后溶質的物質的量不變，計算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答． 解答： 解：98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.0054L，即5.4ml，應選擇10ml量筒，實驗時用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，因配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為②⑥③⑦⑤⑥，故選：D．

60、 點評： 本題主要考查了配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器，難度不大，注意量物質的量濃度和質量百分數之間的換算． 　 15．欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　?。? ①將14.2g Na2SO4溶于100ml水中 ②將32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml ③將20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100ml． 　 A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ①②③ 考點： 配制一定物質的量濃度的溶液． 專題： 物質的量濃度和溶解度專題． 分析： ①14.2g Na2SO4的物

61、質的量為0.1mol，溶于水配成100ml溶液，濃度為1mol/L． ②32.2g Na2SO4?10H2O物質的量為0.1mol，硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，根據c=計算判斷． ③根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，據此計算稀釋后濃度，進行判斷． 解答： 解：①、14.2g Na2SO4的物質的量為=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，濃度為1mol/L，溶液體積為100ml，不是溶劑的體積，故①錯誤． ②、32.2g Na2SO4?10H2O物質的量為=0.1mol，由化學式硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量為 0.1mol，溶液體積為100m

62、l，所配溶液濃度為=1mol/L，故②正確； ③、令稀釋后硫酸鈉溶液濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正確． 所以②③正確． 故選：B． 點評： 考查配制一定物質的量濃度的溶液的配制及對物質的量濃度的理解、計算，難度不大，根據c=加深對溶液配制的理解．注意配制中物質溶于水溶質發(fā)生變化的情況． 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 16．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題： （1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶、量筒外還需要的

63、其它儀器有：　玻璃棒、膠頭滴管　 根據計算得知，所需NaOH的質量為　2.0　g （3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有　AC?。粺o影響的有　G?。? A、稱量用了生銹的砝碼 B、將NaOH放在紙張上稱量 C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中 D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出 E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 F、定容時仰視刻度線 G、容量瓶未干燥即用來配制溶液 H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線． 考點： 配制一定物質的量濃度的溶液． 專題： 實驗題． 分析： （1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的操作

64、步驟選擇使用的儀器； 根據n=CV和m=nM來計算； （3）根據C=，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差． 解答： 解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．實驗過程中用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還需要的其它儀器有玻璃棒、膠頭滴管， 故

65、答案為：玻璃棒、膠頭滴管； 由于無450ml的容量瓶，故選用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液． 根據n=CV可知需要的NaOH的物質的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol， 質量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0g； （3）A、生銹的砝碼質量偏大，而m物=m砝+m游，故稱量出的藥品的質量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大； B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導致真正的NaOH的質量偏小，則配制出的溶液的濃度偏??； C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏

66、大； D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏小； E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏?。? F、定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小； G、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響； H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線導致濃度偏小． 故濃度偏大的有：AC；無影響的有：G．故答案為：AC；G． 點評： 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大． 　 17．欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題： （1）根據計算，所需的NaOH的質量為　0.8g　，NaOH固體應放在　小燒杯　中稱量． 以下是實驗操作步驟，請排出正確的操作順序： ①稱取所需質量的NaOH ②將溶液轉移到容量瓶內 ③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻 ④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度 ⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處