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1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題五
化學能與熱能（1）
1、已知:①能量越低的物質就越穩(wěn)定,②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據(jù)此,下列判斷或說法正確的是(? )
A.在相同條件下,紅磷比白磷穩(wěn)定
B.在相同條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定
C.紅磷和白磷的結構不同
D.紅磷容易發(fā)生自燃,而白磷則不會自燃
2、下列說法正確的是(? )
A.鋼件表面鍍鋅時,鋼件與外電源的正極相連
B.由反應????,則環(huán)已二烯比苯穩(wěn)定
C.常溫時, 的氨水與的鹽酸等體積混合,所得溶液
D.合成氨反應,當滿足?時,標志該反應已達到平衡狀態(tài)
3、下列變化過程,屬于放熱反應的是 ( )
①生石灰與
2、水反應;
②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌;
③醋酸電離;
④固體氫氧化鈉溶于水;
⑤H2在Cl2中燃燒;
⑥濃H2SO4稀釋;
⑦酸堿中和反應
A.①②⑤?????B.①⑤⑦?????C.①④⑤⑥⑦?????D.③⑥⑦
4、燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50 kJ,則這一反應的熱化學反應方程式為 （? ）
A.?
B.?
C.?
D.
5、下列說法正確的是(??? )
A.如圖可表示水分解過程中的能量變化
B.若??? ,則碳的燃燒熱為110.5
C.需要加熱的反應一定是吸熱反應,常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
D.已知
3、:Ⅰ:對于反應: ,
Ⅱ:
且、、均大于零,則斷開1 鍵所需的能量為
6、下列關于反應能量的說法正確的是 (? )
A.電力、蒸汽都是二次能源
B.若一定條件下,AB ?,說明A物質比B物質穩(wěn)定
C.時，???，則的燃燒熱為?
D.?,含?的溶液與含?的濃硫酸混合后放出?的熱量
7、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為???已知:醋酸電離要吸熱。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與的溶液恰好完全反應放出的熱量關系如圖所示。則下列描述正確的是(? ?)
A.A表示稀硝酸與溶液反應
B.B表示稀醋酸與溶液反應
C.b=5.73
D.C表示濃硫酸與溶液反應
8、已知2 0
4、.5 溶液與足量稀溶液反應,放出114.6的熱量,表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是( )
A. ;
B. ;
C. ;
D. ;
9、根據(jù)下圖可以寫出熱化學方程式As2O5(S)As2O3(s)+O2(g)則a為(? )
A.+1533.8?????B.-1533.8?????C.+295.4?????D.-295.4
10、把溫度為20℃,濃度為1.0 mol·L-1的H2SO4和2.2 mol·L-1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL-1,比熱容為4.184 kJ·K-1·kg-1),輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:
反應物
起始溫度
5、t1℃
終止溫度t2℃
H2SO4+NaOH
20
33.6
H2SO4+NH3?H2O
20
32.6
則反應NH3?H2ONH4++OH-的焓變約為(單位:kJ·mol-1)
A.2.1???????????????????????B.4.2
C.52.7???????????????????????D.缺少數(shù)據(jù)無法計算
11、常見金屬單質A可發(fā)生如圖所示轉化(部分反應物、產物和反應條件已略去)。F是一種溫室氣體;氣體G的水溶液顯弱堿性;H是一種具有磁性的黑色氧化物;B、C、D、E四種化合物中含有一種相同的元素。請回答下列問題:
1.寫出F的電子式_______
6、____,實驗室制取G的化學方程式為__________________。
2.寫出反應I的離子方程式_______________。該反應中的氧化劑是______________________。
3.反應Ⅰ、Ⅱ均有清潔能源H2產生。已知H2的燃燒熱為286 kJ·mol-1,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其它相關數(shù)據(jù)如下表: 則表中x為__________。
化學鍵
O=O(g)
H-H(g)
H-O(g)
鍵能/kJ?mol-1
496
x
463
4.寫出A與H反應的化學方程式____________________,實驗測得該反應的焓變(△H
7、)和活化能(Ea)。下列能量關系圖合理的是__________(填寫序號)。
5.資料顯示H可用于除去地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。在酸性條件下,H將TcO4-轉化為難溶于水的TcO2,同時得到一種難溶于水的弱堿,該反應的離子方程式為_________________________。
12、氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
1.上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖,請寫出N2和H2反應的熱化學方程式:__________。
2.若已知下列數(shù)據(jù):
化學鍵
H—H
N≡N
鍵
8、能/kJ·mol-1
435
943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能:__________kJ·mol-1。
3.用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1 ①
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=-b kJ·mol-1 ②
求:若1mol NH3還原NO至N2,則該反應過程中的反應熱ΔH3=__________kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。
4.捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳
9、劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應:
反應Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2
反應Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3
請回答下列問題:ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3=__________。
13、氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點;氫氣也是重要的化工原料。
1.
納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑.一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1
10、0mol水蒸氣發(fā)生反應:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ?mol-1,不同時段產生O2的量見下表:
時間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
上述反應過程中能量轉化形式為光能轉化為__________能,達平衡過程中至少需要吸收光能為__________kJ(保留三位小數(shù))。
2.氫氣是合成氨工業(yè)的原料,合成塔中每產生2mol NH3,放出92.2kJ熱量.已知:
則1mol N__H鍵斷裂吸收的能量約等于__________。
3.已知:2H2(g)+O2(
11、g)??2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)??2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣反應的熱化學方程式是_____________________。
4.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。請由總反應式回答:
①.電解質溶液應該是__________(選填酸溶液、堿溶液),
②.電池放電時,負極反應式為__________,
③.外電路中每通過0.2NA個電子時,H2的質量理論上減小__________
12、g,
④.電池工作時,電子由__________極通過外電路流向__________極(選填正、負)。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：AC
解析：由②可知,紅磷的能量比白磷的能量低,所以紅磷更穩(wěn)定,A對,B錯;紅磷與白磷互為同素異形體,即結構不同, C對;白磷的著火點低,易自燃,故D錯,
2答案及解析：
答案：C
解析：
3答案及解析：
答案：B
解析：①生石灰與水反應為放熱反應,②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌為吸熱反應,③醋酸電離為吸熱過程,不是化學反應,④固體氫氧化鈉溶于水,不是化學反應,是放熱過程,⑥ 濃H2S
13、O4稀釋,是放熱過程,不是化學變化。故B正確。
4答案及解析：
答案：D
解析：本題考查了熱化學方程式的書寫及簡單計算。熱化學方程式前面的化學計量數(shù)表示物質的量。反應熱單位是?,B和C均錯。?燃燒放出的熱量為。
5答案及解析：
答案：A
解析：圖中產物的能量高于反應物的能量,為吸熱反應,故可以表示水分解的能量變化;B中碳的燃燒熱應該是生成物為;碳的燃燒是放熱反應,但需要加熱,故C錯誤;斷開1 鍵所需的能量為,故D錯。
6答案及解析：
答案：A
解析：電力、蒸汽是由其他能量轉化而來的,屬于二次能源,A項正確;物質所具有的能量越低其越穩(wěn)定
14、,B物質更穩(wěn)定,B項錯誤;燃燒熱是該物質燃燒放出的熱量,C項錯誤;在稀溶液中的強酸和強堿反應生成?才放出熱量,D項錯誤。
7答案及解析：
答案：C
解析：因濃硫酸溶于水要釋放熱量，醋酸電離要吸收熱量，故等物質的量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸三者比較，濃硫酸釋放的熱量最大，醋酸釋放的熱量最小，0.1mol稀硝酸完全中和釋放的熱量為5.73kJ。答案選C。
考點：考查中和熱
8答案及解析：
答案：D
解析：
9答案及解析：
答案：C
解析：根據(jù)蓋斯定律可得:
10答案及解析：
答案：B
解析：
11答案及
15、解析：
答案：1.
2NH4Cl+Ca(OH)2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
2.2Al+2OH-+6H2O??2[Al(OH)4]-+3H2??? ?H2O
3.436; 4.8Al+Fe3O4??4Al2O3+9Fe??? ②
5.3Fe3O4 +TcO4- +H+ +13H2O??TcO2+9Fe(OH)3
解析：
12答案及解析：
答案：1.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1
2.390; 3.
4.2ΔH2-ΔH1
解析：
13答案及解析：
答案：1.化學; 0.968; 2.391kJ; 3.4H2(g)+2NO2(g)??N2(g)+4H2O(g) △H=-1034.9 kJ/mol
4.①堿溶液? ②H2-2e-+2OH-??2H2O ?③0.2? ④負、正
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題五 化學能與熱能 1含解析
