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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題三
離子反應(yīng)?離子共存的判斷（5）
1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )
A．Na+、Ba2+、Cl-、 B． Ca2+、、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、
2、粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子,為除去上述雜質(zhì)離子,可供選用的試劑有:①稀鹽酸 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液 ④NaOH溶液,上述四種溶液的加入順序不合理的是(?? )
A.②③④①?????B.③②④①?????C.③④②①?????D.④③②①
3、常
2、溫下,下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(???)
A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、K+
C.pH=1的溶液中:NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-
D.無色溶液中:Al3+、HCO3-、I-、K+
4、下列敘述正確的有幾項(xiàng)(?? )
①NH3溶于水能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)
②BaSO4投入水中,導(dǎo)電性較弱,故它是弱電解質(zhì)
③氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)
④氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
⑤硫磺(S)不能導(dǎo)電,所以硫磺是非電解質(zhì)
3、⑥CaCO3投入水中幾乎不能導(dǎo)電,但CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì).
A.1項(xiàng)???B.2項(xiàng)???C.3項(xiàng)???D.4項(xiàng)
5、常溫下,取鋁土礦(含有等物質(zhì))用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )
A.加入過量NaOH溶液:
B.加入過量氨水:
C.通入過量
D.加入過量NaClO溶液:
6、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。
下列有關(guān)說法正確的是(? ?)
A.大量的氮、磷廢水排入海洋,易引發(fā)赤潮
B.工段②中MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C.在工段③④⑤中溴元素均被
4、氧化
D.工段①中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
7、某溶液中可能含有下列5種離子中的若干種:Na+、、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取20.0mL該溶液,加入25.0mL 4.00mol·L-1的NaOH溶液,有白色沉淀生成,但無刺激性氣味的氣體生成,過濾、洗滌、干燥,得沉淀1.16g,再將濾液稀釋至100mL,測得濾液中c(OH-)為0.20mol·L-1;②另取20.0mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正
5、確結(jié)論是(?? )
A.—定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含Na+、
B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含,可能含有Al3+
C.c(Cl-)為4.00mol·L-1,c(Al3+)為1.00mol·L-1
D.c(Mg2+)為1.00mol·L-1,c(Na+)為0.50mol·L-1
8、為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變茝。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(?? )
A.原溶液中一定含有離子
B.原溶液中一定含有離子
C.原溶液中一定含有Cl-離子
D.原溶液中一定含有Fe3+離子
6、
9、已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、、、中的幾種離子。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是(?? )
A.溶液X中一定含有Na+、Cl-和
B.溶液X中一定不含Ca2+、Br-
C.為確定溶液X中是否含有,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后,溶液將變成血紅色
10、有下列物質(zhì);①硫酸 ②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤酒精 ⑥銅 ⑦醋酸 ⑧氯化氫 ⑨蔗糖 ⑩氨氣 ?CO2 ?NaHCO3 ?Al(OH)3 ?NaOH.
1.屬于非電解質(zhì)的為_____
7、(填序號(hào),下同),屬于弱電解質(zhì)的為_____,能導(dǎo)電的是_____。
2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
①NaHCO3溶于醋酸:____________________。
②過量CO2與NaOH溶液反應(yīng):____________________。
③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:____________________。
11、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+,Mg2+,Na+,Ba2+,Fe3+,Cl﹣,等離子,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
A.用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性。
B.取部分溶液逐漸滴加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變成堿性,整個(gè)滴加過程中,溶液均無沉淀生成。
8、
C.取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有___________；肯定不存在的離子有___________；可能存在的離子有___________。
（2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：
①氧化鎂溶于鹽酸______________________。
②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合______________________。
③氫氧化鋇與稀硫酸混合______________________。
12、白銀是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。以銅陽極泥分離所得廢渣(成分為、、和)為原料，生產(chǎn)白銀的工藝流程如下：
已知
9、：①水溶液中、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖1所示；
②“浸出”時(shí)與溶液反應(yīng)的離子方程式為。
1.“預(yù)處理”是為了去除廢渣中的和。
①酸性條件下，與反應(yīng)生成AgCl、NaCl和(易溶于水)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
②、AgCl在不同濃度的鹽酸中溶解情況如圖2所示?！邦A(yù)處理”所用稀鹽酸的最佳濃度為________。
2.“浸出”時(shí)加入稍過量的溶液，同時(shí)控制pH在9以上，其目的是________。
3.“過濾Ⅰ”所得濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。將濾液X中和去除后，再加入適量的________(填化學(xué)式)，可實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用。
10、
4.寫出堿性條件下還原AgCl的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：
2答案及解析：
答案：A
解析：
3答案及解析：
答案：C
解析：
4答案及解析：
答案：B
解析：①NH3溶于水生成一水合氨，故氨水能導(dǎo)電和氨氣本身無關(guān)，即氨氣為非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；②強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，而BaSO4投入水中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；③在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，由于鹽酸能導(dǎo)電，故HCl為電解質(zhì)，故正確；④氯化鈉溶液是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解
11、質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故硫單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑥強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，CaCO3投入水中幾乎不能導(dǎo)電，但能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，故正確；正確的有③⑥，故選B。
5答案及解析：
答案：A
解析：鋁土礦用硫酸浸出后的溶液中含有和。A項(xiàng)，溶液中加入過量的NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng):、、、，反應(yīng)后的溶液中主要存在，正確；B項(xiàng)，加入過量的氨水發(fā)生反應(yīng)：、、、，反應(yīng)后的溶液中不存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入過量的發(fā)生反應(yīng):,且過量通入溶液中生成，故反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子中不含，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將氧化成，會(huì)與、發(fā)生
12、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)將轉(zhuǎn)化成、沉淀，反應(yīng)后的溶液中不含，錯(cuò)誤。
6答案及解析：
答案：A
解析：
7答案及解析：
答案：D
解析：25.0mL 4.00mol·L-1的NaOH溶液中含有0.1mol氫氧化鈉,最后濾液中的n(OH-)=0.2mol·L-1×0.1L=0.02mol,即NaOH溶液過量,故1.16g沉淀為氫氧化鎂,物質(zhì)的量是0.02mol,生成Mg(OH)2沉淀消耗0.04mol氫氧化鈉,還有0.04mol氫氧化鈉和0.01mol Al3+反應(yīng)生成了Na[Al(OH)4],所以原溶液中一定含有Mg2+、Al3+;無刺激性氣味的氣體生成,則一定
13、沒有.②11.48g白色沉淀是氯化銀,則原溶液中一定含有Cl-,物質(zhì)的量是,根據(jù)電荷守恒,已知的正電荷有(0.02mol×2+0.01mol×3)=0.07mol,負(fù)電荷有0.08mol,故一定含有Na+ 0.01mol.根據(jù)以上分析可知,溶液中一定存在Na+、Mg2+、Al3+、Cl-,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;c(Al3+)=,c(Cl-)=,C項(xiàng)錯(cuò)誤;c(Mg2+)=,c(Na+)=,D項(xiàng)正確.
8答案及解析：
答案：B
解析：
9答案及解析：
答案：B
解析：
10答案及解析：
答案：1.⑤⑨⑩?;⑦?;②⑥;
2. ;;
解析：
11答案及解析：
答案：（1）H+、Ba2+、Cl-;、Fe3+、Mg2+、;Na+
（2）①M(fèi)gO+2H+=Mg2++2H2O
②
③
解析：
12答案及解析：
答案：1.①
② 3.2mol·L－1
2.增大的濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高銀元素的浸出率
3. ;
4.
解析：
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題三 離子反應(yīng) 離子共存的判斷 5含解析
