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1、新編化學精品資料
1．下列分子或離子中，不含有孤電子對的是( )
A．H2O B．H3O＋
C．NH3 D．NH
解析：選D。分別寫出其電子式
，即可得出答案。
2．用價層電子對互斥理論預測H2O和CH4的空間構型，兩個結論都正確的是( )
A．直線形，三角錐形
B．V形，三角錐形
C．直線形，正四面體形
D．V形，正四面體形
解析：選D。在H2O中，價層電子對數為4，若無孤電子對存在，則其應為正四面體形。但中心原子O上有兩對孤電子對，而且孤電子對也要占據中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此H2O為V形結構；在CH4分子中，價層電子對數為4，無孤電子
2、對，所以CH4為正四面體形。
3．下列有關甲醛分子的說法正確的是(雙選)( )
A．C原子采用sp雜化
B．甲醛分子為三角錐形結構
C．C原子采取sp2雜化
D．甲醛分子為平面三角形結構
解析：選CD。甲醛分子(CH2O)中的中心C原子采取的是sp2雜化，三個雜化軌道呈平面三角形，兩個sp2雜化軌道分別與一個H原子的s軌道形成C—H σ鍵，另一個sp2雜化軌道與O原子的p軌道形成一個σ鍵，C原子中未用于雜化的一個p軌道與O原子的p軌道形成一個π鍵。
4．下列物質中，既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是( )
A．二硫化碳 B．甲烷
C．一氯乙烷 D．乙炔
解析
3、：選D。A、B、D三項分子均為非極性分子，但A、B兩項分子中不含有非極性鍵。
5．指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結構式、空間構型。
(1)CO2分子中的C采取________雜化，分子的結構式________________，空間構型________；
(2)CH2O分子中的C采取________雜化，分子的結構式________________，空間構型________；
(3)CH4分子中的C采取__________雜化，分子的結構式________________，空間構型________；
(4)H2S分子中的S采取__________雜化，分子的結構式________________，空間構型________。
解析：雜化軌道所用原子軌道的能量相近，且雜化軌道只能用于形成σ鍵，剩余的p軌道還可以形成π鍵。雜化軌道類型決定了分子(或離子)的空間構型，如sp2雜化軌道的鍵角為120°，空間構型為平面三角形。因此，也可根據分子的空間構型確定分子(或離子)中雜化軌道的類型，如CO2為直線形分子，因此分子中雜化軌道類型為sp雜化。
答案：(1)sp 直線形
(2)sp2 平面三角形
(3)sp3 正四面體形
(4)sp3 V形
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