高考化學二輪復習專項測試：專題十 考點二 溶液的酸堿性和PH 酸堿中和滴定 1含解析

《高考化學二輪復習專項測試：專題十 考點二 溶液的酸堿性和PH 酸堿中和滴定 1含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題十 考點二 溶液的酸堿性和PH 酸堿中和滴定 1含解析（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十 考點二?溶液的酸堿性和PH?酸堿中和滴定（1） 1、25℃時，15mL 0.2mol/L的 HCl和5mL 0.2mol/L Ba(OH)2溶液相混合并稀釋至500mL，所得溶液的pH為(?? ) A．2.7 B．11 C．5 D．11.7 2、用pH試紙測定某一溶液的pH時,規(guī)范的操作是（? ） A.將pH試紙放人溶液中觀察其顏色變化,跟標準比色卡比較 B.將溶液倒在pH試紙上,跟標準比色卡比較 C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標準比色卡比較 D.在試管內放少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標準比色

2、卡比較 3、在25 ℃時，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Na+）= c（Cl-），則此時a+b的值為（ ） A.15 B.14 C.13 D.不能確定 4、下列說法正確的是( ) A．常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c(H+)一定為10-7mol·L-1 B．常溫下pH=2的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后生成的溶液顯酸性 C．常溫下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-4mol·L-1 D．常溫下向CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固體，c

3、(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值變小 5、同濃度的下列溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3,其中pH由大到小的順序是( ) A．①＞②＞④＞③ B．③＞④＞①＞② C．②＞①＞④＞③ D．③＞④＞②＞① 6、20℃時向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關系錯誤的是(　　) A．a點：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B．b點：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) C．c點：c(H＋

4、)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．d點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 7、實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結果偏低的是(?? ) A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗 B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失 C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次 8、常溫下，等體積的下列各組酸和堿的溶液混和后，溶液pH＜7的是( ) ①pH之和為14的硝酸和氫氧化鉀溶液； ②pH之

5、和為15的鹽酸和氨水溶液； ③pH之和為14的醋酸和苛性鈉溶液； ④pH之和為13的硫酸和氫氧化鋇溶液。 A．② B．①② C．②③ D．③④ 9、25℃時向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中l(wèi)g隨n(NaOH)的變化如下圖所示,下列說法錯誤的是(?? ) A.HX為強酸,HY為弱酸??????????????B.b點時溶液呈中性 C.水的電離程度:d>c??????????????D.c點時溶液的pH=4 10、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的N

6、aOH溶液。相同條件下,有關上述溶液的比較中,不正確的是(?? ) A.水電離的c(H+):①=②=③=④ B.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應,生成H2的量:②最大 C.將②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:②>③ D.向等體積的溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>① 11、室溫下，將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的堿溶液MOH各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖，下列說法錯誤的是（ ） A． HA為強酸，HB為弱酸 B．若b＋c＝14，則MOH為弱堿 C．若c＝9，則稀釋

7、后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序為HA＞MOH＞HB D．若c＝9，將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A－)=c(M＋) 12、20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4) +c()+c()=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是( ) A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示的分布曲線 B.20℃時，H2C2O4的二級電離平衡常數Ka= 1×10－4.2 C.Q點對應溶液中l(wèi)gc(H+)

8、:c(OH－)=c(H+)－2c()+c(H2C2O4) 13、室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( ) A.三種酸的電離常數關系: B.滴定至P點時,溶液中: C.pH=7時,三種溶液中: D.當中和百分數達100%時,將三種溶液混合后: 14、25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．Ka(HX)

9、2O) B.b點時c()>c(HX)>c(OH?)＝c(H+) C．c、d兩點，值不一定相等 D．a→b點過程中，可能存在c(X?)

10、時0.1mol?L-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________（用含a、b的表達式表示） 16、25℃時,有下列五種溶液: ①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=13 NaOH溶液 ③ 0.05mol/L H2SO4 ④0.1mol/L Na2CO3溶液 ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液 請根據要求填寫下列空白: 1.溶液④呈____(填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是_________

11、______(用離子方程式表示)。 2.在上述①至④四種溶液中,pH由大到小的順序為__________﹝填序號﹞。 3.將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,則a:b=_____。 4.若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合,觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成,該反應的離子方程式為_______________。 5.若在溶液⑤中分別放入:A、100mL蒸餾水中;B、100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;C、100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中;D、100mL0.1mol·L-1鹽酸溶液中。充分攪拌后,銀離子濃度最小的是

12、_____(填序號)。 17、滴定是一種重要的定量實驗方法： 1.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示： (1)滴定鹽酸的曲線是圖________(填“1”或“2”) (2)滴定前CH3COOH的電離度為___________________ (3)達到B、D狀態(tài)時,反應消耗的NaOH溶液的體積a_______b(填“>”“<”或“=”) 2.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:

13、 (1)準確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是__________________。 (2)已知酸性KMnO4溶液的還原產物為MnSO4,寫出此反應的離子方程式:____________________________ (3)若準確稱取W g NaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。則滴定終點的現象為____________________________NaHSO3固體的純度為___________。 (4)下列操作會導致測定結果偏低的是___________. A.未用標準濃度的

14、酸性KMnO4溶液潤洗滴定管 B.滴定前錐形瓶未干燥 C.盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡, 滴定后無氣泡 D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外 E.觀察讀數時,滴定前仰視,滴定后俯視 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析：正確使用pH試紙的方法是用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液,滴在pH試紙上,再跟標準比色卡比較。 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析： 5

15、答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：點為和等量混合,由于的電離程度大于的水解程度,溶液呈酸性,A項正確; 點溶液呈中性,B項正確; 點,正好生成溶液,根據質子守恒: ,C項錯誤; 點, 過量,溶液呈堿性,D項正確。 7答案及解析： 答案：C 解析：A中偏小導致偏大,故偏高;B中偏大,故偏高;C中變色之后立即停止滴定有可能是局部過量造成的,這樣偏小, 偏大;D中偏大,故偏高。 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析： 答案：

16、B 解析：A.酸或堿均能抑制水的電離，．由水電離的c(H＋)=10-12mol/L，A正確；等體積的①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，醋酸和氨水溶液的濃度大，物質的量多，且等物質的量的醋酸和氨水與足量鋁粉反應，生成的氫氣物質的量比為1:3，故③產生的氫氣最多，B錯誤；C.若pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水溶液等體積混合，溶液顯堿性，故若pH=7則消耗的鹽酸體積多，C正確；D.加水稀釋，弱酸弱堿的pH變化程度小，故溶液的pH：③> ④> ②> ①，D正確，答案選B. 11答案及解析： 答案：C

17、解析： 12答案及解析： 答案：B 解析： 13答案及解析： 答案：C 解析：A項，濃度均為0.1的HA、HB和HD三種酸溶液的pH不同，pH越小，則酸的電離常數越大，正確；B項，滴定至P點時，所得溶液為等物質的量濃度的HB與NaB的混合溶液，溶液顯酸性，說明HB的電離程度強于的水解程度，故，正確，C項，pH=7時，三種溶液中，錯誤；D項，根據質子守恒知D正確。 14答案及解析： 答案：B 解析： 15答案及解析： 答案：(1)1:100 (2)2×10-11mol·L－1 (3)9:101 (4)a+b=14 解析： 16答案及解析： 答案：1.堿性;;2.②④①③;3.1;4. ;5.C 解析： 17答案及解析： 答案：1.(1)1 (2)1% (3)>????????? 2.(1)酸式滴定管 (2)5+2+ H+=5+2Mn2++3H2O (3)溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色;13V/25w (4)E 解析：