高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十 考點二 溶液的酸堿性和PH 酸堿中和滴定 1含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十考點二溶液的酸堿性和PH酸堿中和滴定（1）1、25時，15mL 0.2mol/L的 HCl和5mL 0.2mol/L Ba(OH)2溶液相混合并稀釋至500mL，所得溶液的pH為( )A2.7B11C5D11.72、用pH試紙測定某一溶液的pH時,規(guī)范的操作是（ ）A.將pH試紙放人溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較3、在25 時，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b

2、的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Na+）= c（Cl-），則此時a+b的值為（ ）A.15B.14C.13D.不能確定4、下列說法正確的是( )A常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+)一定為10-7molL-1B常溫下pH=2的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后生成的溶液顯酸性C常溫下0.1molL-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-4molL-1D常溫下向CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值變小5、同濃度的下列溶液:(NH4)2SO4NH4ClNa2CO3NaHCO

3、3,其中pH由大到小的順序是( )ABCD6、20時向20mL 0.1molL1醋酸溶液中不斷滴入0.1molL1 NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是()Aa點：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bb點：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc點：c(H)c(CH3COO)c(OH)Dd點：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)7、實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是( )A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中

4、氣泡消失C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次8、常溫下，等體積的下列各組酸和堿的溶液混和后，溶液pH7的是( )pH之和為14的硝酸和氫氧化鉀溶液； pH之和為15的鹽酸和氨水溶液；pH之和為14的醋酸和苛性鈉溶液； pH之和為13的硫酸和氫氧化鋇溶液。A BCD9、25時向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中l(wèi)g隨n(NaOH)的變化如下圖所示,下列說法錯誤的是( )A.HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸B.b點時溶液呈中性C.水的電離程度:dcD.c點時溶

5、液的pH=410、pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,不正確的是( )A.水電離的c(H+):=B.等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:最大C.將、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:D.向等體積的溶液中加入100mL水后,溶液的pH:11、室溫下，將pH2的兩種酸溶液HA、HB和pH12的堿溶液MOH各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（ ）A HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸 B若bc14，則MOH為弱堿C若c9，則稀釋后的三種溶液中，由水電

6、離的氫離子的濃度的大小順序為HAMOHHBD若c9，將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A)=c(M)12、20時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4) +c()+c()=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A. 表示H2C2O4的分布曲線，表示的分布曲線B.20時，H2C2O4的二級電離平衡常數(shù)Ka= 1104.2C.Q點對應(yīng)溶液中l(wèi)gc(H+)lgc(OH)D.0.100mol/L的NaHC2O 4溶液中:c(OH)=c(H+)2c()+c(H2C2O4)13、室溫下,用相同濃度的NaOH

7、溶液,分別滴定濃度均為0.1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:B.滴定至P點時,溶液中:C.pH=7時,三種溶液中:D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:14、25時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）AKa(HX)c(HX)c(OH)c(H+)Cc、d兩點，值不一定相等 Dab點過程中，可能存在c(X)”“ ，D正確，答案選B. 11答案及解析：答案：C解析： 12答案

8、及解析：答案：B解析： 13答案及解析：答案：C解析：A項，濃度均為0.1的HA、HB和HD三種酸溶液的pH不同，pH越小，則酸的電離常數(shù)越大，正確；B項，滴定至P點時，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HB與NaB的混合溶液，溶液顯酸性，說明HB的電離程度強(qiáng)于的水解程度，故，正確，C項，pH=7時，三種溶液中，錯誤；D項，根據(jù)質(zhì)子守恒知D正確。 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：(1)1:100(2)210-11molL1(3)9:101(4)a+b=14解析： 16答案及解析：答案：1.堿性;2.;3.1;4. ;5.C解析： 17答案及解析：答案：1.(1)1(2)1%(3)2.(1)酸式滴定管(2)5+2+ H+=5+2Mn2+3H2O(3)溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色;13V/25w(4)E解析：