【新教材】高考化學二輪復(fù)習：主觀題綜合訓(xùn)練 化學綜合實驗 含答案

《【新教材】高考化學二輪復(fù)習：主觀題綜合訓(xùn)練 化學綜合實驗 含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【新教材】高考化學二輪復(fù)習：主觀題綜合訓(xùn)練 化學綜合實驗 含答案（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新教材適用高考化學化學綜合實驗【主觀題綜合訓(xùn)練】化學綜合實驗1(2016咸陽模擬)磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑的主要成分，它們都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體PH3，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。我國糧食衛(wèi)生標準規(guī)定，糧食中磷化物(以PH3計)含量0.05 mgkg-1。現(xiàn)用如下裝置測定糧食中殘留磷化物含量。已知：5PH3+8KMnO4+12H2SO45H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2OC中盛有200 g原糧；D、E、F中各盛裝1.00 mL濃度為1.0010-3 molL-1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)。(1) 檢查上述裝置氣密性的方法是

2、。(2) 實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是 。(3) A中盛裝KMnO4溶液是為了除去空氣中可能含有的；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4) 收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25 mL，用濃度為510-4 molL-1 Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00 mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為mgkg-1。(已知：5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2

3、O)2(2015陜西模擬)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：【探究一】(1) 將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10min后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。(2) 另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+應(yīng)選用(填字母)。a. KSCN溶液和氯水b. 鐵粉和KSCN溶液c. 濃氨水 d. KMnO4酸性溶液乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學方

4、程式為，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為?！咎骄慷糠治錾鲜鰧嶒炛蠸O2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。(3) 裝置B、F中試劑的作用分別是、 。(4) 認為氣體Y中還含有Q的理由是(用化學方程式表示)。(5) 為確認Q的存在，需在裝置中添加M于(填字母)，M中所裝溶液是。a. A之前b. A-B間c. B-C間d. C-D間(6) 如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是； 如果氣體Y中含有Q，預(yù)計實驗現(xiàn)象是。(7) 若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標

5、準狀況下約有28 mL H2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用稱量質(zhì)量的方法?作出判斷并說明理由： 。3(2016江西三校聯(lián)考)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學興趣小組進行如下實驗。實驗：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按如下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗：(1) F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；B裝置中的現(xiàn)象是。(2) 實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 。(3) 實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是。(4) 實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中所得產(chǎn)物中含有Cu2+的操作方法是。實驗：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(5) 為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成25

6、0.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00 mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4 g，則硫酸銅的產(chǎn)率為。(已知：2Cu2+4I-2CuI+I2，2S2+I2S4+2I-)4(2015太原模擬)阿司匹林(又稱乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135 。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與乙酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林，其制備原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH制

7、備基本操作流程、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下(夾持和加熱儀器已略去)：請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1) 制備阿司匹林時，要使用干燥儀器的原因是 。(2) 合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是 ，其原因是 。抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，其目的是 。(3) 上述所得粗產(chǎn)品中還有一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子化合物。提純粗產(chǎn)品：這種提純方法叫做 。該方案中選用乙酸乙酯作溶劑的原因是。(4) 該學習小組在實驗中原料用量：2.0 g水楊酸、5.0 mL乙酸酐(=1.08 gcm-3 )，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量m=2.2 g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。5(2015衡水模擬)高純度單晶硅是

8、典型的無機非金屬材料，是制備半導(dǎo)體的重要材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。高純硅通常用以下方法制備：用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含F(xiàn)e、Al、B、P等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度為450500 )，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。圖1是實驗室制備四氯化硅的裝置圖。圖1圖2相關(guān)信息：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接化合生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/ 57.712.8-315-熔點/ -70.0-107.2-升華溫度/ -180300162請回答下列

9、問題：(1) 儀器e的名稱為，裝置A中f管的作用是，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2) 裝置B中的試劑是。(3) 某學習小組設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案甲：g接裝置；方案乙：g接裝置。但是甲、乙兩個方案中虛線內(nèi)裝置均有不足之處，請你評價后填寫下表。方案不足之處甲乙(4) 在上述(3)的評價基礎(chǔ)上，請設(shè)計一個合理方案：。(5) 通過上述合理的裝置制取并收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是。6(2015保定二模)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度

10、，某同學設(shè)計了如圖1實驗。圖1圖2現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05 molL-1標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00 mL。(所得氣體在d裝置中全部被吸收)(1) 稱量1.150 g該黃銅礦樣品所用的儀器為(填“托盤天平”或“電子天平”)。(2) 裝置a和c的作用分別是和(填字母)。A. 除去SO2氣體B. 除去空氣中的水蒸氣和有利于觀察空氣流速C. 有利于氣體混合 D. 除去反應(yīng)后多余的氧氣(3) 上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。(4) 通過計算可知，該黃銅礦的純度

11、為。(5) 若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康氖?填序號)。(6) 若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有(寫出一條)。7(2015福建二模)某化學興趣小組進行有關(guān)電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖1所示。圖1圖2實驗一：電解飽和食鹽水(1) 簡述配制飽和食鹽水的操作： 。(2) 電解飽和食鹽水的離子方程式為。實驗二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析相同條件下，電解1 molL-1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體。在X處收集到V1 mL氣體，同時，在Y處收集到V2 mL氣體，停止電解。結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2V1，且與電解飽和

12、食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺。經(jīng)討論分析，導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有：i.有部分Cl2溶解于NaCl溶液中；ii.有O2生成。(3) 設(shè)計實驗證明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中。實驗方案為 。(4) 證明有O2生成并測定O2的體積。按如圖2所示裝置進行實驗，通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V2 mL氣體全部推入裝置A(盛有足量試劑)中，最終量氣管中收集到V3 mL氣體(設(shè)V1、V2、V3均在相同條件下測得)。裝置A的作用是 。本實驗中，觀察到現(xiàn)象，說明石墨電極上有O2生成。實驗中是否需要預(yù)先除凈裝置中的空氣?(填“是”或“否”)。(5) 實驗二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為。實驗

13、反思：(6) 由以上實驗推知，欲通過電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，電解時應(yīng)控制的條件： ； 。要進一步證明該推論，還需進行電解不同濃度食鹽水的平行實驗。8(2015南昌模擬)右下圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷的裝置，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置。乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)見下表。乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/gcm-30.791.443.1沸點/ 78.538.459(1) 制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是(填字母)。a. 減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b. 減少Br2的生成 c. 減少HBr的揮發(fā)d. 水是反應(yīng)的催化劑(2) 已知加熱溫度較低

14、時NaBr與硫酸反應(yīng)生成NaHSO4，寫出加熱時A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式：。(3) 儀器B的名稱，冷卻水應(yīng)從B的(填“上”或“下”)口流進。(4) 反應(yīng)生成的溴乙烷應(yīng)在(填“A”或“C”)中。(5) 若用濃的硫酸進行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列(填字母)溶液來洗滌產(chǎn)品。a. 氫氧化鈉b. 亞硫酸鈉c. 碘化亞鐵d. 碳酸氫鈉洗滌產(chǎn)品時所需要的玻璃儀器有 ?！局饔^題綜合訓(xùn)練答案】化學綜合實驗1(1) 打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生(2) 保證生成的PH3進入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收(3) 還原性氣體除去空氣中的O2偏低(4) 0.085【解析】 (

15、1) 利用連續(xù)裝置特征，結(jié)合氣體壓強變化，可以打開抽氣泵抽氣觀察各裝置中氣體的產(chǎn)生，若有氣泡冒出，證明氣密性良好。(2) 準確測定PH3的含量，需要用高錳酸鉀溶液全部吸收，避免產(chǎn)生較大誤差，所以抽氣泵是保證PH3全部被吸收的措施。(3) 依據(jù)裝置圖中裝置中的試劑選擇分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑可以吸收空氣中的還原性氣體；焦性沒食子酸先和堿反應(yīng)，再和氧氣反應(yīng)可以吸收氧氣；若不吸收氧氣，PH3會在氧氣中燃燒，用滴定方法測定的PH3減小，結(jié)果偏低。(4) 加水稀釋至25 mL，用濃度為510-4 molL-1 Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00 mL

16、，依據(jù)滴定反應(yīng)：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O可得關(guān)系式2KMnO45Na2SO3，未反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.011 0 L510-4 molL-1=2.210-6 mol；與PH3反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=1.0010-3 molL-10.003 0 L-2.210-6 mol=8.010-7 mol；根據(jù)反應(yīng) 5PH3+8KMnO4+12H2SO45H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O得到定量關(guān)系：5PH38KMnO4，計算得到PH3的物質(zhì)的量=8.010-7 mol=5.010-7 mol，則PH3的質(zhì)量分數(shù)

17、=0.085 mgkg-1。2(1) 鐵釘表面被鈍化.(2) dSO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO466.7%(3) 檢驗二氧化硫是否除盡防止空氣中水蒸氣的干擾(4) C+2H2SO4(濃硫酸)CO2 +2SO2+2H2O(5) c澄清石灰水(6) D中固體由黑變紅、E中固體由白變藍M中澄清石灰水變渾濁(7) 否用托盤天平無法稱量D或E的差量【解析】 (1) 鐵釘放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進一步進行。(2) 溶液中已經(jīng)有三價鐵離子，選擇a會造成干擾；b能檢驗三價鐵離子的存在；選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨；亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，

18、故選d。SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀，則n(混合氣體)=0.015 mol；SO2 BaSO41 mol233 gn2.33 gn=0.01 mol所以二氧化硫的體積分數(shù)為=66.7%。(3) A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗二氧化硫是否完全除去；空氣中有水蒸氣會影響無水硫酸銅對水的檢驗，所以F的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置。(4) 在加熱時，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4(濃硫酸)CO2 +2SO

19、2+2H2O。(5) Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在，選d時二氧化碳被堿石灰吸收，故選c。(6) 氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍色，同時有紅色的銅單質(zhì)生成；如果氣體Y中含有Q，則M中澄清石灰水變渾濁。(7) 標準狀況下28 mL氫氣的物質(zhì)的量為=0.001 25 mol，生成水的質(zhì)量為18 gmol-10.001 25 mol=0.022 5 g，即D、E的質(zhì)量差小于0.1 g，而中學階段質(zhì)量的稱量選擇托盤天平，分度值是0.1 g，無法精確稱量出D或E的差量，所以不能通過用托盤天平稱量質(zhì)量差的方法測量

20、氫氣含量。3(1) SO2+2OH-S+H2O白色粉末變藍色(2) D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液的紅色褪去(3) 拉起銅絲，關(guān)閉K1、K2(4) 將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿玻璃棒緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，若溶液變藍，證明含有Cu2+(5) 90%【解析】 (1) 二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為 SO2+2OH-S+H2O；反應(yīng)生成的氣體中含有水蒸氣，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，所以B裝置中的現(xiàn)象是：白色粉末變藍色。(2) 證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣D裝置中固體黑色變

21、為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的實驗現(xiàn)象：D裝置中固體黑色無變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅溶液褪色，說明生成了二氧化硫氣體。(3) 實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是拉起銅絲，關(guān)閉K1、K2，防止C、E中的溶液倒吸，炸裂玻璃管。(4) 驗證生成的溶液中含有銅離子，需要將A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，出現(xiàn)藍色溶液證明含有銅離子。(5) 根據(jù)2Cu2+4I-2CuI+I2、2S2+I2S4+2I-得2Cu2+I22S2，設(shè)制得的溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為x molL-1，2Cu2+I22S

22、2，2 mol2 mol0.025x mol(0.360.025) mol2 mol2 mol=0.025x mol(0.360.025) molx=0.36，則250.00 mL溶液中n(Cu2+)=0.36 molL-10.25 L=0.09 mol，參加反應(yīng)的n(Cu)=0.1 mol，則硫酸銅的產(chǎn)率為100%=90%。4(1) 乙酸酐與水反應(yīng)(2) 水浴加熱便于控制溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解除去乙酸酐、乙酸、硫酸，減少乙酰水楊酸在水中的溶解(3) 重結(jié)晶法水楊酸、乙酰水楊酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶劑不能分離，而水楊酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水楊酸可溶于乙酸乙酯，高分子化

23、合物不溶于乙酸乙酯，過濾分離出高分子化合物，通過重結(jié)晶可以得到乙酰水楊酸(4) 84.3%【解析】 (1) 乙酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸，故儀器應(yīng)干燥，防止乙酸酐水解。(2) 控制溫度在8590 ，溫度低于100 ，應(yīng)采取水浴加熱，便于控制溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解；產(chǎn)品會附著乙酸酐、乙酸、硫酸，需要洗滌除去，冷水可以降低乙酰水楊酸在水中的溶解，減少損失。(3) 由提純流程圖，可知是利用高分子化合物、水楊酸與乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度不同進行分離，這種分離提純方法為重結(jié)晶。水楊酸、乙酰水楊酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶劑不能分離，而水楊酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水楊酸可溶于乙酸乙

24、酯，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，過濾分離出高分子化合物，在冷卻結(jié)晶時大部分水楊酸溶解在乙酸乙酯中，很少結(jié)晶出來，通過重結(jié)晶可以得到乙酰水楊酸，故選用乙酸乙酯作溶劑。(4) 水楊酸的相對分子質(zhì)量為138，n(水楊酸)=2.0 g138 gmol-1=0.014 5 mol，n(乙酸酐)=(5.0 mL1.08 gcm-3)102 gmol-1=0.052 9 mol，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.014 5 mol180 gmol-1=2.61 g，所以乙酰水楊酸的產(chǎn)率為(2.2 g2.61 g)100%=84.3%。

25、5(1) 蒸餾燒瓶平衡壓強，使液體從分液漏斗中順利流下MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2) 飽和食鹽水(3) 方案不足之外甲空氣中的水蒸氣進入產(chǎn)品收集裝置，使四氯化硅水解尾氣沒有處理，污染環(huán)境乙產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管沒有冷凝裝置，產(chǎn)品易損失(4) 在裝置的i處接干燥管j(5) Al、P【解析】 (1) 儀器e的名稱是蒸餾燒瓶；裝置A中f管有平衡壓強作用，以使液體從分液漏斗中順利流下；二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。(2) 濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進揮發(fā)，導(dǎo)致制取的氯氣中含有氯化氫，為除去氯化氫，裝置B

26、中的試劑應(yīng)該吸收氯化氫而不能吸收氯氣，為飽和食鹽水。(3) 四氯化硅在常溫下易液化，如果收集產(chǎn)品的導(dǎo)管太細易堵塞導(dǎo)管；制取的四氯化硅需要冷凝；由于尾氣中含有氯氣，要設(shè)置尾氣處理裝置；四氯化硅易水解，要避免空氣中的水蒸氣進入產(chǎn)品收集裝置。(4) 應(yīng)避免空氣中的水蒸氣進入裝置，在裝置的i處接干燥管j。(5) D中氯氣與粗硅反應(yīng)生成SiCl4，裝置收集粗產(chǎn)物，精餾粗產(chǎn)品可得高純度四氯化硅，由表中數(shù)據(jù)可以看出，蒸出SiCl4氣體時，BCl3早已成氣體被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升華溫度均高于SiCl4，所以當SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5還為固體留在瓶里。6(1)

27、電子天平(2) BD(3) 使反應(yīng)生成的SO2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確(4) 80%(5) (6) 空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀(或BaSO3被氧化成BaSO4)【解析】 (1) 因為稱取研細的黃銅礦樣品1.150 g，精確到小數(shù)點后三位，所以用電子天平。(2) 裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，同時根據(jù)冒出氣泡的速率來控制氣體的通入量；灼熱的銅網(wǎng)可以除去多余的氧氣。(3) 黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然通入空氣，可以將產(chǎn)生的二氧化硫全部排入d裝置，使結(jié)果精確。(4) 當達到滴定終點時，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)淀粉

28、會變藍，根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)，得到：2I22SO2CuFeS2，消耗掉0.05 molL-1標準碘溶液20.00 mL時，即消耗的碘單質(zhì)的量為 0.05 molL-10.02 L=0.001 0 mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是0.001 0 mol184 gmol-110=0.92 g，所以其純度是100%=80%。(5) 用如圖2裝置替代上述實驗裝置d，不能用、，原因是SO2通入中無現(xiàn)象、中前面通入的空氣中也會占據(jù)一部分氣體體積，中根據(jù)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量進而算出黃銅礦的純度。(6) 空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)可以生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4，均可以導(dǎo)致所生成的沉淀的量比二

29、氧化硫和氫氧化鋇反應(yīng)生成的白色沉淀的量多。7(1) 在燒杯中加入一定量的蒸餾水，邊攪拌邊加入食鹽固體，直到固體不再繼續(xù)溶解為止(2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2(3) 取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(4) 完全吸收氯氣量氣管的右側(cè)液面上升否(5) V1-2V3(6) 用飽和食鹽水控制NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi)【解析】 (1) 在燒杯中加入一定量的蒸餾水，邊攪拌邊加入食鹽固體，直到固體不再繼續(xù)溶解為止。(2) 電解飽和食鹽水陽極為氯離子失電子生成氯氣，陰極為氫離子得電子生成氫氣，離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2。(3) 因為氯氣可使?jié)?/p>

30、潤的淀粉-KI試紙變藍，所以證明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中，可取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍，說明含有氯氣。(4) 因為Y處收集到的V2 mL氣體中主要是氯氣，所以證明有O2生成首先要除去氯氣，則裝置A的作用是完全吸收氯氣。當量氣管的右側(cè)液面上升，則說明石墨電極上還有氧氣生成。本身的空氣對壓強不影響，所以實驗中不需要預(yù)先除凈裝置中的空氣。(5) 因為陰極X處收集到的氫氣為V1 mL，陽極Y處收集到的為氯氣和氧氣，部分Cl2溶于食鹽水，V2不可參加計算，根據(jù)(4)最終量氣管中收集到V3 mL氣體即氧氣，設(shè)在石墨電極上生成Cl2的總體積為x mL，則根據(jù)電解時得失電子

31、守恒，V12=x2+V34，所以x=V1-2V3。(6)由以上實驗推知，欲通過電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，則使用飽和食鹽水盡量減小氯氣的溶解；電解過程中還要控制NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi)，保證不生成氧氣。8(1) abc(2) CH3CH2OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+CH3CH2Br+H2O(3) 球形冷凝管下(4) C(5) b分液漏斗、燒杯【解析】 (1) 在濃硫酸加熱條件下，乙醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，也可以發(fā)生分子間脫水生成醚，濃硫酸具有強氧化性可以氧化得到溴單質(zhì)，反應(yīng)中會放出大量的熱，容易使HBr揮發(fā)等，故制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是：減少副

32、產(chǎn)物烯和醚的生成，減少Br2的生成，減少HBr的揮發(fā)。(2) 加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應(yīng)生成NaHSO4與HBr，HBr與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Br與水，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+CH3CH2Br+H2O。(3) 由儀器結(jié)構(gòu)特征可知，儀器B為球形冷凝管，為了充分冷凝回流，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口流入，從上口流出。(4) 反應(yīng)得到的溴乙烷沸點很低，在C中用冰水冷卻收集。(5) 用濃的硫酸進行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，是因為溶解了溴，洗滌除去溴：氫氧化鈉可以與溴反應(yīng)，但也會引起溴乙烷水解，a錯；加亞硫酸鈉只與溴發(fā)生反應(yīng)，不與溴乙烷反應(yīng)，b正確；溴與碘化亞鐵會生成碘單質(zhì)，溴乙烷會溶解碘單質(zhì)，c錯；碳酸氫鈉溶液呈堿性，會和溴單質(zhì)、溴乙烷反應(yīng)，d錯。洗滌后需要通過分液進行分離，洗滌需要在分液漏斗中進行，用燒杯接取水層溶液。