高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題八 考點三 化學(xué)平衡的相關(guān)計算 1含解析

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1、2020 屆高考化學(xué)屆高考化學(xué)二二輪復(fù)習(xí)專項測試專題八輪復(fù)習(xí)專項測試專題八考點三考點三 化學(xué)平衡的相關(guān)計算（化學(xué)平衡的相關(guān)計算（1）1、在一定溫度下，將 CO 和水蒸氣分別為 1mol、3mol，在密閉容器中反應(yīng)：COH2O(g)CO2H2，達到平衡后測得 CO2為 0.75mol，再通入 6mol 水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和 H2的物質(zhì)的量之和可能為( )A. 1.2molB. 1.5molC. 1.8molD. 2.5mol2、在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g)2B(g)和 2C(g)D(g)，X1和 X2分別是 A和 C 的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的 A 和 C 的物

2、質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ）AX1降低，X2增大BX1、X2均降低CX1增大，X2降低DX1、X2均增大3、T K 時,向 2.0L 恒容密閉容器中充入 1.0mol COCl2,反應(yīng) COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190. 200.20下列說法正確的是( )A.反應(yīng)在前 2s 的平均速率 v(CO)=0.080molL-1s-1B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時 c(Cl2)=0.11molL-1,則反應(yīng)的 Hv逆D.T K 時起始向容器中充入 1.0mol Cl2和

3、0.9mol CO,達到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率為 80%4、在密閉容器中，對于反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在反應(yīng)起始時 N2和 H2分別為0.1mol 和 0.3mol，當達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是原來的 0.87 倍；若以 NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是（ ）A0.1mol；13B0.1mol；26C0.2mol；26D0.2mol；745、在一定條件下，將 X 和 Y 兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X、Y 的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 n（X

4、）/ n（Y）的關(guān)系如圖所示，則X、Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為( )A. 2X + Y3Z B. 3X + 2Y2ZC. X + 3YZ D. 3X + Y Z6、已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為,在不同的溫度下該反應(yīng)的平222(CO )(H )K=(CO)(H O)cccc衡常數(shù)如下表所示：t/70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B如果在一定體積的密閉容器中加入 CO2和 H2各 1mol,5min 后溫度升高到 830，此時測得 CO2為 0.4mol

5、時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：,判斷此時的溫度是222(CO )(H O)3 (CO)5 (H )cccc1000D上述說法均正確7、某溫度下,在 2L 的密閉容器中,加入 1molX(g)和 2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g)平衡時,X、Y、Z 的體積分數(shù)分別為 30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g),再次達到平衡后,X、Y、Z 的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是( )A.m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X 與 Y 的兩次平衡轉(zhuǎn)化率之比均為 1:1 D.第二次平衡時,Z 的濃度為 0.4molL-18、催化重整

6、不僅可以得到合成氣 CO 和，還對溫室氣體的減排具有重要意42CHCO2H義。已知： 241(g)C s + 2HgCHH 12222K C s + OgCO ( )gH K 2331C s +OgCO g2H K 催化重整反應(yīng)為： K42CHCO 422CHg + COg2CO g + 2HgH (其中為焓變，K 為平衡常數(shù))H下列說法正確的是( )A32122HHHH B3212KKKKC若平衡時，則 K 一定等于 4221:1:1:1CHCOCOH：121()mol LD減小壓強可增大和的平衡轉(zhuǎn)化率 4CHg 2COg9、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(

7、g) 4NO2(g)+ O2(g) H 0 T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列說法不正確的是( )A.500s 內(nèi) N2O5分解速率為 2.96103mol/(Ls)B.T1溫度下的平衡常數(shù)為 K1 =125（mol/L）3，1000s 時轉(zhuǎn)化率為 50%C.T1溫度下的平衡常數(shù)為 K1 ，T3溫度下的平衡常數(shù)為 K3，若 T1 T3，則 K1 K3D.其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到 1000s 時測得 N2O5（g）濃度為 2.98mol/L，則 T1T210、在 25時,密閉容器中 X、Y、Z 三種氣體的

8、初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/(molL-1)0.10.20平衡濃度/(molL-1)0.050.050.1下列說法錯誤的是( )A.反應(yīng)達到平衡時,X 的轉(zhuǎn)化率為 50%B.反應(yīng)可表示為 X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為 1600C.增大壓強使平衡向生成 Z 的方向移動,平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)11、如圖,向 A 充入 1molX、1molY,向 B 中充入 2molX、2molY,起始時 A、B 的體積相等都等于 a L,在相同溫度和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞 K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng),X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);Hv(A)B.A 容器

9、中 X 的轉(zhuǎn)化率為 80%C.平衡時的壓強:PB=2PAD.平衡時 Y 體積分數(shù):AB12、在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)mB(g) pC(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。已知 nmp，H0。下列分析結(jié)論中正確的是()升溫，c(B)/c(C)的值變?。唤禍?，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變?。辉黾?B 的物質(zhì)的量，A 的轉(zhuǎn)化率增大；使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；加壓使密閉容器的容積變小，A 或 B 的濃度則變大；若 A 的反應(yīng)速率為 v(A)，則 v(B)v(A)nmA B C D 13、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）。在

10、323K 和343K 時 SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）A323K 時，縮小容器體積可提高 SiHCl3的轉(zhuǎn)化率Ba、b 點對應(yīng)的反應(yīng)速率大小關(guān)系：v（a）v（b）C343K 時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為 0.02D2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14、將 E 和 F 加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時 G 的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示:壓強/Mpa體積分數(shù)/%溫度/C1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0b

11、K(810)上述中正確的有( )A.4 個 B.3 個 C.2 個 D.1 個15、在 500時，將 4mol SO2與 2mol O2放入 4L 的密閉容器中，5 分鐘后反應(yīng)達到平衡：2SO2O22SO3，測得平衡時 SO3的濃度為 0.5molL1。(1) 在 500時，該反應(yīng)平衡常數(shù) K_(2) 反應(yīng)達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(3) 從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài) 反應(yīng)速率 v(O2)_(4) 該反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)(5) 在 500時， 在 2L 的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為 1mo

12、l 、2mol 、2mol 則此時正逆反應(yīng)速率大小為 v(正)_v(逆)（填“”“”或“”）16、在溫度為 T時，向 2.0L 恒容密閉容器中充入 1.0mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) H+124kJmol-1反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：時間 t/s050100n(PCl3)/mol00.160.190.2回答下列問題：（1）050s 內(nèi)，PCl5的平均反應(yīng)速率為 。（2）溫度為 T時，計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 。（3）能說明反應(yīng)在該溫度下已達到平衡狀態(tài)的是_（填序號）。a.v(PCl5)v(PCl3) b.容器內(nèi)壓強保持不變 c.v逆(PCl5)

13、v正(Cl2) d.容器內(nèi)混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變（4）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 (任寫一種)。（5）在熱水中，五氯化磷會完全水解，生成磷酸(H3PO4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。若將 0.01mol PCl5投入 1L 熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_ 已知 Ksp(Ag3PO4)1.41016，Ksp(AgCl)1.81010 。17、二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是： 22CO ( )3H ( )gg23H O( )CH OH( )gg153.7kJ molH (1) 308

14、K 時，向 2L 密閉容器中通入 0.04mol CO2和 0.08mol H2，測得其壓強(p)隨時間(t)變化如圖 1 中曲線 I 所示。 反應(yīng)開始至達平衡時，v(H2)=_；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_mol-2L2。若只改變某一條件，其他條件相同時，曲線變化為 II，則改變的條件是_。(2)還可以通過以下途徑實現(xiàn) CO2向 CH3OH 的轉(zhuǎn)化：反應(yīng) I： 22CO ( )H ( )gg2H O( )CO( )gg0H反應(yīng)： 22H ( )CO( )gg3CH OH( )g0H反應(yīng) I 和反應(yīng)的平衡常數(shù) K 隨溫度 T 的變化如圖 2 所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，T1_T2（填“”、“”或

15、“=”）；T2時 CO2轉(zhuǎn)化為 CH3OH的平衡常數(shù) K=_目前，許多國家采用 CO2代替 CO（以煤和天然氣為原料）生產(chǎn) CH3OH，其優(yōu)點是_。(3)用電解法可將 CO2轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖 3。銅電極上產(chǎn)生 HCOOH 的電極反應(yīng)式為_。 答案以及解析1 答案及解析：答案：C解析： 2 答案及解析：答案：A解析： 3 答案及解析：答案：C解析： 4 答案及解析：答案：D解析： 5 答案及解析：答案：D解析：當反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，據(jù)此由圖可知時，轉(zhuǎn)化率相同，即 X 與 Y 的化學(xué)計量數(shù)之比為 3:1，故反應(yīng)為 3X+YZ，3xynn選項 D 正

16、確。 6 答案及解析：答案：B解析：aAbB cCdD，,根據(jù)可知化學(xué)方程式( )()( )( )cdabC CCDKCA CB222(CO )(H )(CO)(H O)cccc為 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，A 正確；依據(jù)三段式列式計算：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始量(mol) 0 0 1 1變化量(mol) 0.4 0.4 0.4 0.4平衡量(mol) 0.4 0.4 0.6 0.6，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，B 錯誤；時，0.6 0.62.2510.4 0.4Q222(CO )(H O)3 (CO)5 (H )cccc，與 1000時平衡常數(shù)相同，

17、C 正確。222(CO )(H )0.6(CO)(H O)ccKcc 7 答案及解析：答案：D解析：A向平衡體系中再加入 1mol Z，重新建立平衡時 X、Y、Z 的體積分數(shù)不變，說明壓強不影響該平衡，則反應(yīng)前后總計量數(shù)相等，則 1+m=3，m=2，故 A 正確；B溫度不變，平衡常數(shù)不變，兩次平衡的溫度相同，平衡常數(shù)相同，故 B 正確；C參與反應(yīng)的 X與 Y 的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比等于加入的 X 與 Y 的物質(zhì)的量之比，因此 X 與Y 的平衡轉(zhuǎn)化率相等，故 C 正確；D再加入 1mol Z 后總物質(zhì)的量為 4mol，重新達到平衡時 Z 的體積分數(shù)仍然為 10%，則重新建立平衡時 Z

18、的濃度為：=0.2mol/L，4mol 10%2L故 D 錯誤；故選 D。 8 答案及解析：答案：D解析： 9 答案及解析：答案：D解析： 10 答案及解析：答案：C解析：溫度為 25,增大壓強,平衡常數(shù)不變,C 項錯誤。 11 答案及解析：答案：C解析： 12 答案及解析：答案：C解析：nA(g)mB(g)pC(g)，該反應(yīng)具備反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小、放熱的特征。升溫平衡逆移，c(B)/c(C)的值變大，錯誤；降溫平衡正移，因 nmp，氣體的總的物質(zhì)的量減少，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，錯誤；增加 B 的物質(zhì)的量，A 的轉(zhuǎn)化率增大，正確；催化劑只加快速率不改變平衡，正確；容器體積減小

19、，不管平衡如何移動(雖平衡會向右移動，但只起到減弱的作用)，A 或 B 的濃度變大，正確；v(A)v(B)n/m，v(B)v(A)，錯誤。綜上，C 項正確。mn 13 答案及解析：答案：CD解析：A反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，323K 時，縮小容器體積增大壓強，平衡不變，不可提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，故 A 錯誤；B由圖象可知，a 的反應(yīng)溫度高于 b，溫度高反應(yīng)速率快，所以 a 點的反應(yīng)速率比 b 高，v（a）v（b），故 B 錯誤；C由圖示可知 343K 時反應(yīng) 2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率 22%，設(shè) SiHCl3的起始濃度為 cmol/L，則 2S

20、iHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始濃度（mol/L） c 0 0變化濃度（mol/L） 0.22c 0.11c 0.11c平衡濃度（mol/L） 0.78c 0.11c 0.11c平衡常數(shù)，故 C 正確；224434K232(SiH Cl )(SiCl )0.11 0.110.02(SiHCl )0.78ccKcD先拐先平溫度高，溫度越高 SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故 D 正確；故選：CD 14 答案及解析：答案：A解析： 15 答案及解析：答案：（1）4（2）50%（3）0.05molL1min1（4）放熱（5）=解析： 16 答案及解析：答案：（1）0.0016molL-1s-1（2）0.025（3）bcd（4）升高溫度，或降低壓強或移走 PCl3、Cl2 （5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl; AgCl解析： 17 答案及解析：答案：(1) ;104;加入催化劑110.006mol Lmin(2)；8;CO 以煤和天然氣為原料，投資較高，且生產(chǎn)成本受煤和天然氣價格影響較大，CO2來源廣泛，它還是溫室氣體，可以解決環(huán)境污染(3) 2CO22HHCOOHe解析：