高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題九 弱電解質(zhì)的電離平衡 2含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題九 弱電解質(zhì)的電離平衡（2） 1、已知①的電離方程式為 ②無水晶體的沸點為182.9℃,溶于水的電離方程式為: ③難溶于水,易溶于溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。 下列關(guān)于、和的說法中正確的是( ) A.均為共價化合物?????????????????????B.均為離子化合物 C.均為強電解質(zhì)??????????????????????D.均為弱電解質(zhì) 2、在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是(? ?) A.溫度升高,平衡逆方向移動 B.

2、加入少量NaOH固體,平衡正向移動 C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)減小 D.加入少量醋酸鈉固體,CH3COOH溶液的電離程度增大 3、有關(guān)常溫下均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是(?? ) A.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為 B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的仍相等 C.中和同體積的這兩種酸溶液所需要物質(zhì)的量也相等 D.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成的體積相等 4、25℃時,往水中不斷加入NaHC2O4?固體,部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是(?? ) A.當(dāng)c(HC2O4-)=0.1

3、mol/L時,c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4) B.當(dāng)c(HC2O4-)>amol/L時,c?(H+)c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-) 5、向體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.65gZn,則下圖中比較符合客觀事實的曲線是(? ) A. B. C. D. 6、電

4、導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下,用0.100溶液滴定10.00濃度均為0.100鹽酸和溶液的混合溶液,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是(???) A.①點溶液中為0.200 B.溶液溫度高低為①>③>② C.③點溶液中有 D.③點后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低 7、常溫下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對數(shù)與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(?? ) A.用pH試紙測定E點對應(yīng)的溶液,其pH=3 B.F、H點對應(yīng)的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) C.加水稀釋H點對應(yīng)的溶液,

5、溶液的pH增大 D.G點對應(yīng)的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) 8、常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(?? ) A. 的數(shù)量級為10-4 B.KHX溶液中c(H+)>c(OH-) C.曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關(guān)系 D.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+) 9、已知室溫下,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是(?? ) A.HA電

6、離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為108 B.升高溫度,溶液的pH減小 C.溶液的pH=4 D.HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 10、常溫下,將100 1的氨水與100 鹽酸等體積混合,忽略反應(yīng)放熱和體積變化,下列有關(guān)推論不正確的是( ) A.若混合后溶液,則 B.若,則 C.若,則 D.若混合后溶液滿足,則可推出 11、在25℃時,用蒸餾水稀釋1氨水至0.01,隨溶液的稀釋,下列各項中始終保持增大趨勢的是(?? ) A. B. C. D. 12、常溫下,將一定濃度的HA和HB分別與0.10 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,實驗記錄如

7、下表:下列說法中正確的是(?? ) 混合后的溶液 加入的酸 酸的濃度/(mol·L-1) 混合后溶液的pH ① HA 0.10 8.7 ② HB 0.12 2 A.HA是強酸,HB是弱酸 B.升高溫度,溶液②中c(B-)/c(Na+)增大 C.溶液①中離子濃度的關(guān)系:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.溶液②中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 mol·L-1 13、25℃時,關(guān)于①0.1的溶液;②0.1的溶液,下列敘述正確的是(? ) A.若向①中加適量水,溶液中的值減小 B.若將①和②均稀釋100倍,①的

8、變化更大 C.若向②中加適量水,水的電離平衡正向移動 D.若將①和②混合,所得溶液的,則溶液中的 14、少量鐵粉與100? 0.01 的稀鹽酸反應(yīng),若想減慢此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的(?? ) ①加 ②加固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加固體 ⑤加溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦加溶液 A.①⑤⑦?????B.③⑥???????C.①②⑤?????D.①④⑤ 15、已知在室溫的條件下, 均為的溶液和溶液,回答下列問題: 1.兩溶液中 =________ 2.各取5 上述溶液,分別加水稀釋至50 ,較大的是________溶液 3.各取5上述溶液,分別加

9、熱到90℃, 較小的是________溶液。 4.兩溶液中由水電離出的分別為: 溶液________;溶液_______ 5.取5 溶液,加水稀釋至50 ,__________填“>”、“<”或“=”), ,__________(填“增大”、“減小”或“不變”) 16、25℃時,0.1的溶液中,0.01的溶液。請回答下列問題: 1. 是__________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同), 是__________。 2. 的電離方程式是_______________________________________。 其中由水電離出的 =________ 3.在加水稀釋的過程

10、中,隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)。 A. B. C. 與的乘積 D. 4.將等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合后的溶液呈_______性,請用離子方程式解釋其原因___________________,混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________。 5.常溫下的溶液加使溶液的為。(混合溶液體積變化忽略不計),應(yīng)加__________ (保留到小數(shù)點后一位) 17、回答下列問題: 1.在0.1 的重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡: 重鉻酸鉀溶液呈__________性,在強堿溶液中,鉻元素的主要存在形式為__________(填離子符

11、號),向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸,溶液中將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 2.探究濃度對醋酸電離程度的影響用計測定25℃時不同濃度的醋酸的,結(jié)果如下 醋酸濃度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 3.88 3.38 3.23 2.88 根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是__________。 從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸溶液濃度的減小,醋酸的電離程度__________(填“增大”“減小”或“不變”)。 3.25℃時,將?的氨水與0.01的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶

12、液中,則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為__________;用含的代數(shù)式表示的電離平衡常數(shù)__________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析：因為電離是吸熱過程,所以溫度升高向電離方向移動,所以A選項說法錯誤;加入少量同濃度的鹽酸,由于鹽酸完全電離,所以氫離子濃度增大,平衡逆向移動,所以C選項說法錯誤;加入少量醋酸鈉,由于醋酸根離子濃度增大,所以平衡逆向移動,醋酸電離程度減小,因此D選項說法錯誤,故本題答案為B。 3答案及解析： 答案：A 解析：均為3的醋酸溶液和鹽

13、酸,都抑制水的電離, ,故A正確;分別加水稀釋100倍后,鹽酸的為5,醋酸的,故B錯誤; 均為3的醋酸溶液和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,中和同體積的這兩種酸溶液所需要物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸,故C錯誤;不知溶液的體積,故生成氫氣的量不一定相同,故D錯誤。 考點:本題考查強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 4答案及解析： 答案：A 解析： 5答案及解析： 答案：CD 解析：0.65g鋅的物質(zhì)的量=0.65g÷65g/mol=0.01mol,需要鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量都是0.02mol。鹽酸是強酸,醋酸是弱酸,在pH都是2的情況下鹽酸的濃度是0.01mol/L,而醋酸的濃度大于

14、0.01mol/L。溶液的體積都是1L,因此鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol,醋酸的物質(zhì)的量大于0.01mol。所以與0.65g鋅反應(yīng)時鹽酸不足,醋酸過量,即醋酸產(chǎn)生的氫氣多,在反應(yīng)過程中醋酸還可以繼續(xù)電離出氫離子,醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,所以醋酸的反應(yīng)速率快,選CD。 6答案及解析： 答案：C 解析：A、醋酸是弱酸,在水中只有部分電離,導(dǎo)致氫離子濃度小于醋酸的濃度,所以該混合溶液中氫離子濃度小于0.200,故A錯誤. B、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng),當(dāng)氨水和鹽酸反應(yīng)時放熱,但氨水和醋酸反應(yīng)時因為醋酸電離吸熱導(dǎo)致該反應(yīng)放出的熱量小

15、于和鹽酸放出的熱量,起初是氨水與溶液中反應(yīng)溶液中離子的物質(zhì)的量未變,但由于溶液體積增大,導(dǎo)致溶液中離子濃度減小,故電導(dǎo)率減小.隨著氨水與反應(yīng)生成醋酸銨,使溶液中自由移動離子的濃度增大,故電導(dǎo)率又增大.所以溶液溫度在②時最高,故B錯誤. C、③點溶液中,醋酸根離子是弱根離子所以部分水解,氯離子不水解,導(dǎo)致溶液中氯離子濃度大于醋酸根離子濃度,故C正確. D、③點后,溶液中離子濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率降低,故D錯誤. 故選C. 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：B 解析： 9答案及解析： 答案：A 解析：

16、 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：A 解析：由電離方程式NH3.H2O =?NH4++OH- 知A、加水促進電離，平衡向右移動，c(NH3.H2O)和c(OH-)都減小，但是由于在同一溶液中體積相同， n(NH3.H2O)減小，而n(OH-)增大，故c(OH-)/c(NH3.H2O)增大，正確；B、加水促進電離，c(NH4+)和c(OH-)都同等程度減小（不考慮水的電離），那么比值是不變的，錯誤；C、加水促進電離，則n（NH3．H2O）減少，n（NH4+）增大，c(NH3?H2O)/c(NH4+)減小，錯誤；D、加水促進電離，c(OH-)減

17、小，錯誤。 考點：電離平衡的移動 12答案及解析： 答案：D 解析： 13答案及解析： 答案：C 解析：本題考查電解質(zhì)溶液,意在考查考生對鹽類水解、電解質(zhì)電離等理論的理解與應(yīng)用能力。加水促進水解, 不變, 減小,而,故隨著溶液的稀釋, 逐漸增大,A項錯誤;水解為可逆反應(yīng),而且水解較微弱,而是強電解質(zhì),故①和②均稀釋100倍時,②的變化大,B項錯誤;0.1的溶液加水稀釋時,溶液中減小,對水的電離的抑制程度減小,故水的電離平衡正向移動,C項正確。 14答案及解析： 答案：D 解析： 15答案及解析： 答案：1. 2

18、. 3. 4. ; 5.>; 減小 解析：1.室溫下任何稀溶液中 2.硫酸是強酸,氯化銨水解顯酸性,稀釋促進水解, 的變化較小,所以稀釋相同的倍數(shù),硫酸的變化較大 3.由于水解是吸熱的,加熱促進水解,所以較小的是氯化銨 4.硫酸抑制水的電離,氯化銨促進水的電離 5.稀釋促進氯化銨的水解,氫離子的物質(zhì)的量增加,但的物質(zhì)的量減小,所以氫離子濃度大于, 減小. 16答案及解析： 答案：1.弱電解質(zhì) ; 強電解質(zhì) ; 2. ; 3.B; 4.堿性; ; 5.81.8 解析： 17答案及解析： 答案：1.酸; ;增大 2.0.0100 mol·L-1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀釋10倍時,pH的變化值小于1 (合理即可); 增大 3. 和; 解析：