高考化學二輪復習專項測試：專題七 元素周期表及其應(yīng)用 5含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題七元素周期表及其應(yīng)用（5）1、關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，下列說法錯誤的是( )A. 作半導體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B. 農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C. 構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D. 在周期表過渡元素中可尋找到耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素2、元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥,它們是( )A左下方區(qū)域的金屬元素B金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C右上方區(qū)域的非金屬元素D稀有氣體元素3、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y

2、、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,下列說法不正確的是( )XYZQA.原子半徑(r):r(Q)r(Y)r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多種價態(tài)C.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D.可以推測是Q的最高價氧化物的水化物4、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次增強C液態(tài)WX3汽化均需克服的作用力與NaCl相同D根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特

3、性，T2X3具有氧化性和還原性5、甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )A丙與戊的原子序數(shù)相差25B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己YZC.Y、Z、R最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)D.電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z7、W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是()A對應(yīng)簡單離子半徑：

4、XWB對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YdeC.e和其它四種元素均能形成共價化合物D.b、c、d、e四種元素中都存在能促進水的電離的含氧酸鹽10、稀土元素號稱“工業(yè)維生素”,科學家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱。已知鑭La是一種活動性比鋅更強的元素,它的氧化物化學式為La2O3 ,La(OH)3是不溶于水的弱堿,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水,下列說法中正確的是( )A.La和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:La+2H+ = La3+H2B.LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒,最終得到無水LaCl3C.La(NO3)3水溶液顯酸性D.鑭的一種核素為57139La,其中子數(shù)為5711、下

5、表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:1.的原子序數(shù)是_2.的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_3.和兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系是:_(填“”、“r(Y)r(Z),A正確;由X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,以及在周期表中的位置關(guān)系,可以假設(shè)X最外層有a個電子,則對應(yīng)Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+2、a+3,則a+(a+2)+(a+3)=17,解之得a=4,可確定四種元素依次是:C、S、Cl、As,C元素有-4、+2、+4等多種價態(tài),B正確;亞硫酸、次氯酸均為弱酸,C錯誤;As與P同主族,類比P可知,是As元素的最高價氧化物的水化物,D正確。 4答案及解析

6、：答案：D解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：A解析：由題圖可以看出左邊的曲線上的第二周期的元素，X為O元素，右邊的曲線上為第三周期的元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素。O元素沒有最高正化合價，A項錯誤；對于核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑:,B項正確；氫氧化鋁具有兩性，既可以與強堿反應(yīng)，又可以與強酸反應(yīng)，C項正確；工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁制得單質(zhì)鋁，D項正確。 7答案及解析：答案：D解析：的質(zhì)子數(shù)為,所以為元素;由于在同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越小。而不同周期的元素,原子核外的電子層數(shù)越多,原子半徑越大。原子序數(shù)與相差

7、1,結(jié)合原子半徑可知為元素; 的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;則為元素; 原子序數(shù)大于,而且其非金屬性在同周期元素中最強,那么為元素。A. 、電子層結(jié)構(gòu)相同。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小。所以對應(yīng)簡單離子半徑.正確。B.元素的非金屬性越強,對應(yīng)氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。非金屬性,所以穩(wěn)定性。正確。C.化合物是離子化合物,既含離子鍵也含共價鍵。正確。D. 是酸性氧化物,只能與強堿發(fā)生反應(yīng): =,而不能與發(fā)生反應(yīng)。錯誤。 8答案及解析：答案：B解析：AX位于第二周期，其原子半徑最小，Y、Z、W同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：YZWX，故A不符合題意；BY可

8、能為Na、Mg、Al，其中Na與O形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，故B符合題意；C非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性XWZ，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：XWZ，故C不符合題意；DZ可能為Si、P元素，Si、P與O形成的氧化物為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不符合題意；答案：B 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：1.13; 2.3.; 4.共價解析： 12答案及解析：答案：1.Ar; 2.S2-; 3.K+; 4.Cl-解析： 13答案及解析：答案：1.(填編號); 2.PCl3.CCl4;3.H2SO4; 解析：1.根據(jù)元素的

9、主要化合價和原子半徑可知,分別是Li、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、F。金屬性越強,失去核外第一個電子所需能量就最少,表中金屬性最強的是K,答案選.2.C、P、Cl三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是三氯化磷或四氯化碳,分子式分別是PCl3、CCl4。3.同主族自上而下原子半徑逐漸增大,同周期自左向右原子半徑逐漸減小,所以如果元素R的原子半徑為1.0210-10m,則該元素是S元素,因此該元素最高價氧化物的水化物化學式是H2SO4;由于O和S同主族,所以如果物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物,則該化合物的結(jié)構(gòu)類似于過氧化鈉的,所以該化合物的電子式是。