高考大二輪專題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版：專題重點突破 滾動練三 Word版含解析

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1、 滾動練(三) 1．H2O2分解反應(yīng)過程能量變化如圖所示，以下相關(guān)敘述正確的是(　　) A．1 mol H2O2(l)鍵能總和比1 mol H2O(l)＋0.5 mol O2(g)鍵能總和大(E2－E1) B．該反應(yīng)是吸熱過程 C．使用MnO2催化劑，E3將降低 D．2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝E1－E2 答案　C 解析　物質(zhì)的能量高，本身的鍵能小，根據(jù)圖示可知，1 mol H2O2(l)鍵能總和比1 mol H2O(l)＋0.5 mol O2(g)鍵能總和小(E2－E1)，該反應(yīng)是放熱過程，A、B均錯誤；使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，C正確；

2、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝2(E1－E2)，D錯誤。 2．H2與ICl的反應(yīng)分①②兩步進行，且兩步都為可逆反應(yīng)，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) ①H2＋IClHI＋HCl　慢反應(yīng) ②HI＋IClI2＋HCl　快反應(yīng) A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng) B．降低溫度有利于提高HCl的產(chǎn)率 C．總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)①決定 D．H2(g)＋2ICl(g)I2(g)＋2HCl(g)　ΔH＝－218 kJ·mol－1，加入催化劑可使該反應(yīng)的焓變增大 答案　D 解析　根據(jù)題圖可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量

3、都大于生成物總能量，則反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)①、反應(yīng)②和總反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，B正確；慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，則總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)①決定，C正確；加入催化劑可改變反應(yīng)的活化能，但不能改變焓變，D錯誤。 3．(2019·江西師大附中高三期末考試)已知： ①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，下列判斷正確是(　　) A．C2H5OH(g)

4、的燃燒熱ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量 C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應(yīng) D．23 g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放熱量為(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ 答案　D 解析　C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，反應(yīng)中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故燃燒熱不是Q3 kJ，故A錯誤； ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2

5、O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1 mol C2H5OH(g)和3 mol O2的總能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量，故B錯誤；H2O(g)→H2O(l)是物理變化，故C錯誤；根據(jù)蓋斯定律：③－②＋①×3得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝(－Q3＋Q2－3Q1) kJ·mol－1,23 g是0.5 mol C2H5OH，所以釋放出的熱量為(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ，故D正確。 4．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是(　　) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(

6、g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 B．已知X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0，若升高溫度，則該反應(yīng)的ΔH增大 C．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2 D．甲、乙兩容器相同，甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒溫恒容或恒溫恒壓下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡時，乙放出的熱量均等于甲的2倍 答案　C 解析　氫氣的燃燒熱表示1 mol H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時放

7、出的熱量，A錯誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)的ΔH不變，B錯誤；兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則ΔH1<0，ΔH2<0，由于反應(yīng)S(s)===S(g)為吸熱反應(yīng)，故S(g)燃燒放出的熱量多，則ΔH1>ΔH2，C正確；乙中反應(yīng)物的起始投料量是甲中的2倍，恒溫恒壓下乙放出的熱量等于甲的2倍，恒溫恒容下，乙中壓強大于甲，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，放出的熱量增多，故乙放出的熱量大于甲的2倍，D錯誤。 5．(2019·綿陽市高三第二次診斷性考試)研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放?；卮鹣铝袉栴}： 二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由

8、CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.1 kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－24.5 kJ/mol 已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.0 kJ/mol 則2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝________，有利于提高該反應(yīng)中CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填標(biāo)號)。 A．高溫低壓 B．高溫高壓 C．低溫低壓 D．低溫高壓 答案?。?22.7 k

9、J/mol　D 解析　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.1 kJ/mol?、? 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－24.5 kJ/mol?、? CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.0 kJ/mol　③ 由蓋斯定律2×①＋②－2×③得2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝2×(－90.1 kJ/mol)＋(－24.5 kJ/mol)－2×(－41.0 kJ/mol)＝－122.7 kJ/mol，即反應(yīng)正向是體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強、降低溫度、增大c(H2)

10、、分離CH3OCH3等均可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率。 6．(2019·北京高考)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。 (1)反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是______________________________。 (2)已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)： ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH1 ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2 ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH3 …… ⅲ為積炭反

11、應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用________________________反應(yīng)的ΔH。 (3)反應(yīng)物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，目的是________(選填字母序號)。 a．促進CH4轉(zhuǎn)化 b．促進CO轉(zhuǎn)化為CO2 c．減少積炭生成 (4)用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。從t1時開始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率________(填“升高”“降低”或“不變”)。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：___________________

12、___________________________________。 答案　(1)CH4＋2H2O4H2＋CO2 (2)C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)[或C(s)＋CO2(g)===2CO(g)]　(3)abc　(4)降低　CaO＋CO2===CaCO3，CaCO3覆蓋在CaO表面，減少了CO2與CaO的接觸面積 解析　(1)已知反應(yīng)物為CH4和H2O(g)，生成物為H2和CO2，且物質(zhì)的量之比為4∶1，據(jù)此結(jié)合質(zhì)量守恒定律即可寫出化學(xué)方程式。 (2)根據(jù)蓋斯定律，ⅰ式＋ⅱ式可得：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH1＋Δ

13、H2，則(ⅰ式＋ⅱ式)－ⅲ式可得：C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH；ⅰ式－ⅱ式可得：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1－ΔH2，則(ⅰ式－ⅱ式)－ⅲ式可得：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH。因此，要求反應(yīng)ⅲ式的ΔH3，還必須利用反應(yīng)C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH。 (3)投入過量的H2O(g)，可以促進CH4轉(zhuǎn)化為CO2和H2，同時也可將副反應(yīng)產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；由于H2O(g)過量，同時也可減少CH4的分解。 (4)由題給圖像可以看出，

14、從t1時開始CaO消耗率曲線斜率明顯減小，故單位時間CaO的消耗率降低。由于CaO＋CO2===CaCO3，生成的CaCO3覆蓋在CaO的表面，減少了CaO與CO2的接觸面積，導(dǎo)致吸收效率降低，甚至失效。 7．(2019·昆明市高三復(fù)習(xí)診斷測試?yán)砜凭C合能力測試)燃煤煙氣中含有大量SO2和NO，某科研小組研究SO2和NO的吸收方法。 回答下列問題： (1)已知SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g) ΔH1＝－241.6 kJ· mol－1 NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) ΔH2＝－199.8 kJ· mol－1 則反應(yīng)SO3(g)＋NO(g)

15、SO2(g)＋NO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。 (2)在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入1 mol NO和1 mol O3發(fā)生反應(yīng)NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)，2 min時達到平衡狀態(tài)。 ①若測得2 min內(nèi)v(NO)＝0.21 mol· L－1· min－1，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________；若其他條件保持不變，在恒壓條件下進行，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)。 ②保持溫度不變，向2 min后的平衡體系中再加入0.3 mol NO2和0.04 mol NO，此時平衡將向________

16、(填“正”或“逆”)方向移動。 ③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)在t1、t3、t5時刻均達到平衡狀態(tài)。t2、t6時刻都只改變了某一個條件，則t2時刻改變的條件是________，t6時刻改變的條件是________，t4時刻改變條件后v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。 答案　(1)＋41.8 (2)①84%?。健、谀妗、凵邷囟?或增大生成物的濃度)　使用催化劑(或增大壓強)　> 解析　(1)①已知SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)ΔH1＝－241.6 kJ· mol－1。 ②NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)

17、ΔH2＝－199.8 kJ· mol－1 ②－①得，反應(yīng)SO3(g)＋NO(g)SO2(g)＋NO2(g)　ΔH＝－199.8 kJ· mol－1＋241.6 kJ· mol－1＝＋41.8 kJ· mol－1。 (2)①　　　 NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) 起始(mol) 1 1 0 0 轉(zhuǎn)化(mol) x x x x 平衡(mol) 1－x 1－x x x v(NO)＝＝0.21 mol·L－1· min－

18、1，所以x＝0.84 mol，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1＝0.84 mol÷1 mol×100%＝84%；NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)，由于這個反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若其他條件保持不變，在恒壓條件下進行，平衡不移動，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2＝α1。 ②　　　　　　　NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) 2 min平衡(mol): 0.16 0.16 0.84 0.84 保持溫度不變，向2 min后的平衡體系中再加入0.3 mol NO2和0.04 mol NO，根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系可知，平衡應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動。

19、 ③t2時刻v逆增大且平衡逆向移動，改變的條件是升高溫度或增大生成物的濃度；t6時刻平衡不移動，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)，由于這個反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，故改變的條件是使用催化劑或增大壓強；由圖像可知，t4時刻v逆減小且平衡正向移動，則v正>v逆。 8．(2019·佛山市高三教學(xué)質(zhì)量檢測)石油化工生產(chǎn)中，利用裂解反應(yīng)可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下，正丁烷裂解的主反應(yīng)如下： 反應(yīng)Ⅰ　C4H10(g)CH4(g)＋CH3CH===CH2(g)　ΔH1； 反應(yīng)Ⅱ　C4H10(g)C2H6(g)＋CH2===CH2(g)　ΔH2。 回答下列問題

20、： (1)正丁烷、乙烷和乙烯的燃燒熱分別為Q1 kJ·mol－1、Q2 kJ·mol－1、Q3 kJ·mol－1，反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＝________。 (2)一定溫度下，向容積為5 L的密閉容器中通入正丁烷，反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)數(shù)據(jù)如下： t/min 0 a 2a 3a 4a p/MPa 5 7.2 8.4 8.8 8.8 ①該溫度下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________；反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，即v＝Δp/Δt，前2a min內(nèi)正丁烷的平均反應(yīng)速率v(正丁烷)＝________MPa·min－1。 ②若平衡時甲烷、乙烯

21、的體積分?jǐn)?shù)分別為、，則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp＝________MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留三位有效數(shù)字)。 ③若反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進行，平衡后反應(yīng)容器的體積________8.8 L(填“>”“<”或“＝”)。 ④實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)高于640 K后，乙烯和丙烯的產(chǎn)率隨溫度升高，增加幅度減小，可能的原因是________________(任寫1條)。 答案　(1)(Q2＋Q3－Q1) kJ·mol－1　(2)①76%　?、?.13?、??、艽呋瘎┗钚越档?或反應(yīng)物濃度降低等) 解析　(1)①C4H10(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)

22、＋5H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 ③CH2===CH2(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ①－②－③得：C4H10(g) C2H6(g)＋ CH2===CH2(g)　ΔH2＝(Q2＋Q3－Q1) kJ·mol－1。 (2)①設(shè)該溫度下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率α，平衡時，5×(1－α)＋5α＋5α＝8.8，α＝0.76。 ②反應(yīng)Ⅰ　C4H10(g) CH4(g)＋CH3CH===CH2(g)， 若平衡時甲烷、乙烯的體積分?jǐn)?shù)分別為、，則丙烯和乙烷的體積分?jǐn)?shù)分別為、，正丁烷為1－－－－＝，Kp＝≈2.13。 ③反應(yīng)為體積變大的反應(yīng)，若反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進行，平衡后反應(yīng)容器的體積變大，故體積大于8.8 L。