版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè)：專題綜合檢測(cè)六 Word版含解析

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1、專題綜合檢測(cè)(六) (時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1(2019濟(jì)寧統(tǒng)考)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A四氯化碳分子的球棍模型：B氫硫酸的電離：H2S2HS2C溴化銨的電子式：NHD含78個(gè)中子的碘原子：I解析：選D。題中所給圖示為比例模型，且氯原子的半徑應(yīng)大于碳原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫硫酸的電離：H2SHHS、HSHS2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溴化銨的電子式：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含78個(gè)中子的碘原子，質(zhì)量數(shù)是131，符號(hào)是I，D項(xiàng)正確。2(2019石家莊第二中學(xué)高三聯(lián)考)2017年1月26日，美國(guó)科學(xué)雜志刊發(fā)論文稱發(fā)現(xiàn)了一種新材料金屬氫，證實(shí)了一百多年前提出的存

2、在金屬氫的假說(shuō)。下列事實(shí)不能說(shuō)明氫可能具有金屬性的是()A可以把H寫入金屬活動(dòng)性順序表BH與Na、K等堿金屬元素同屬于第A族CH存在HDH與非金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中H通常顯正價(jià)解析：選C。A.可以把H寫入金屬活動(dòng)性順序表，說(shuō)明氫可能具有金屬性，故A正確；B.H與Na、K等堿金屬元素同屬于第A族，說(shuō)明氫有與鈉相似的化學(xué)性質(zhì)，可能具有金屬性，故B正確；C.金屬只能失電子，只有正價(jià)，現(xiàn)H存在H，不能說(shuō)明氫具有金屬性，故C錯(cuò)誤；D.H與非金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中H通常顯正價(jià)，說(shuō)明H有失電子傾向，可能具有金屬性，故D正確。3(2019漢中模擬)北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3

3、C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()AK3C60中只有離子鍵BK3C60中不含共價(jià)鍵C該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電DC60與12C互為同素異形體解析：選C。K3C60內(nèi)部還存在非極性鍵，A項(xiàng)和B項(xiàng)均錯(cuò)誤；離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；12C為核素，同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()A同主族元素的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同解析：選D。同主族元素的最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而

4、減弱，A錯(cuò)誤；核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如K與Cl，B錯(cuò)誤；當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，半徑大小順序應(yīng)為S2ClKCa2，C錯(cuò)誤；同種元素的原子得電子能力相同，D正確。5(2019安丘高三模擬)在短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷一定正確的是()A單質(zhì)熔點(diǎn)：ZWB離子半徑：XYCX和Z可存在于同一離子化合物中D氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性XZ解析：選C。由短周期同主族相鄰元素核電荷數(shù)相差8，可推知Y為氧元素，結(jié)合題中條件又可知X、Z、W依次為氮、磷、碳。金剛石的熔點(diǎn)

5、高于磷單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y在同周期，且Y的核電荷數(shù)較大，離子半徑：YX，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X和Z可存在于離子化合物(NH4)3PO4中，C項(xiàng)正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性XZ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知四種元素中只有b為金屬元素，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()abcdA.離子半徑：bcdaBbn與dm在水溶液中可形成化合物bmdnC簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：aS2N3Al3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3、S2相互促進(jìn)水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性NP，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3PH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生

6、反應(yīng)，D項(xiàng)正確。7(2019開(kāi)封模擬)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯(cuò)誤的是()A若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)B若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成C若丙中含有第二周期A族的元素，則丙可能是甲烷的同系物D若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有1價(jià)的元素解析：選B。甲是含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物，且為二元弱酸，不難得出甲為H2S，若其鈉鹽溶液為Na2S溶液，溶液呈堿性，不能與堿反應(yīng)，若為NaHS溶液，其既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與

7、NaOH反應(yīng)生成Na2S，故A正確；氧氣的摩爾質(zhì)量為32 gmol1，若乙的摩爾質(zhì)量也為32 gmol1，且含有18個(gè)電子，CH3OH符合，由3種元素組成，故B錯(cuò)誤；丙中含有第二周期A族的元素，即丙中含C，C2H6符合，C2H6是CH4的同系物，故C正確；H2S中各元素的質(zhì)量比為116，H2O2中各元素的質(zhì)量比也為116，則丁為H2O2，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為1價(jià)，故D正確。8(2019威海模擬)下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是()A金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng)B若存在簡(jiǎn)單陰離子R2，則R一定位于A族CaA2、bB、cC3三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，

8、則原子序數(shù)cabD鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可做半導(dǎo)體材料解析：選B。A選項(xiàng)，由Na與Ca可知錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，原子序數(shù)abc，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，鉛屬于金屬，不位于金屬和非金屬的交界處，不可做半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤。9(2019冀州模擬)某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()AX原子可能為第A族元素BY原子一定為第A族元素C該分子中只含有共價(jià)鍵D從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4解析：選B。根據(jù)球棍模型知，該分子為共價(jià)化合物，X原子可形成3條價(jià)鍵，則可能為N、P等元素。Y可能為F、Cl等元素，但Y一定不能為第A族元

9、素，因Y若為H，則其最外層為2個(gè)電子；若為Na等金屬元素，則組成的一般為離子化合物。10如圖是某短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說(shuō)法不正確的是()A原子序數(shù)：WZXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZZX，A正確；同周期主族元素的原子半徑越大，原子序數(shù)越小，非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)的氫化物越不穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Zr(M2)B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：MXCX、Y形成的化合物中只有離子鍵DX、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性解析：選D。X、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元

10、素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，則M是S元素；N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，則N是Cl元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：r(Cl)r(S2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：SO，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2SCBBA與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種CD元素在周期表中的位置是第二周期A族D丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價(jià)鍵解析：選B。A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為H元

11、素，10電子化合物可能為CH4、NH3、H2O、HF；已知甲E2丙B2，甲丙丁，則E的單質(zhì)為雙原子分子，故E為Cl元素，則B為氮元素，B、C相鄰，則C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，則D元素處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為Al元素。N3、O2、Al3電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3O2Al3，A錯(cuò)誤；H與N兩種元素共同形成的10電子粒子有NH、NH3、NH3種，B正確；Al元素在周期表中的位置為第三周期第A族，C錯(cuò)誤；丁為NH4Cl，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。二、非選

12、擇題(本題包括3小題，共40分)13(12分)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為ab，M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子_；含14e的雙原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。解析：(1)

13、根據(jù)周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)Z元素原子L層電子數(shù)為ab，M層電子數(shù)為ab，Y元素最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，得出b2，a6，則Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素；N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則N為硫元素。(2)CH4為10e的正四面體分子；CO為14e的雙原子分子；乙烯含16e，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；H2O2含18e，常溫下呈液態(tài)。答案：(1)氫氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O214(14分)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合

14、時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F與E2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F位于第_周期_族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(3)用電子式表示D2的形成過(guò)程：_。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)，屬于_化合物。(5)B的最高價(jià)是_。由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是_；與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是_，有_對(duì)共用電子對(duì)。解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第A族元素，且A為H；F與E2核外電子排布相同

15、，則F為Na，E為O；E、G同主族，且為短周期元素，則G為S；BE和D2具有相同的電子數(shù)，則B為C，D為N。(1)Na位于第三周期A族。(2)硫原子得到2個(gè)電子形成離子，最外層有8個(gè)電子。(3)用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)，箭頭前為原子的電子式，箭頭后為單質(zhì)或化合物的電子式。(4)NaOH屬于離子化合物。(5)C的最高化合價(jià)為4；CH4是碳?xì)浠衔镏泻瑲滟|(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)；N2的相對(duì)分子質(zhì)量為28，與其相對(duì)分子質(zhì)量相等的碳?xì)浠衔餅镃2H4，其有6對(duì)共用電子對(duì)。(4)NaOH離子(5)4CH4C2H4615(14分)(2019泰安模擬)X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。

16、X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族，Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)R在元素周期表中的位置為_(kāi)。(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)(寫離子符號(hào))。(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：_(用離子方程式表示)，溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(4)YX4M的電子式為_(kāi)；Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)。(6)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

17、化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析：X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為H；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為N；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為O；R與X同主族，則R為Na；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q為Mg；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為Cl。(1)鈉元素在周期表中的位置為第三周期A族。(2)Cl有三個(gè)電子層，半徑最大，O2與Mg2有兩個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃lO2Mg2。(3)H、N、O三種元素形成的鹽類化合物為NH4NO3，其水溶液呈酸性，原因是NHH2ONH3H2OH；溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NO)c(NH)c(H)c(OH)。(4)H、N、Cl形成的化合物為NH4Cl，其電子式為；Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。(5)過(guò)氧化氫中含有共價(jià)鍵。(6)Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl22OH=ClOClH2O。答案：(1)第三周期A族(2)ClO2Mg2(3)NHH2ONH3H2OHc(NO)c(NH)c(H)c(OH)(4) Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(5)共價(jià)鍵(6)Cl22OH=ClOClH2O