精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第2節(jié)第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的快慢 作業(yè)2 Word版含解析

《精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第2節(jié)第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的快慢 作業(yè)2 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第2節(jié)第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的快慢 作業(yè)2 Word版含解析（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 1．在一定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應(yīng)速率為(　　) A．v(H2)＝0.03 mol·(L·min)－1 B．v(H2)＝0.02 mol·(L·min)－1 C．v(NH3)＝0.02 mol·(L·min)－1 D．v(NH3)＝0.01 mol·(L·min)－1 解析：選D。計(jì)算反應(yīng)速率的關(guān)鍵在于求出轉(zhuǎn)化濃度。根據(jù)題目已知“在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g ”可求得v(NH3)＝0.01 mol·(L·m

2、in)－1，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可求出v(H2)＝0.015 mol·(L·min)－1，v(N2)＝0.005 mol·(L·min)－1。 2．反應(yīng)A＋3B2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 ①v(A)＝0.5 mol·(L·s)－1　②v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1?、踲(C)＝0.4 mol·(L·s)－1　④v(D)＝0.45 mol·(L·s)－1 該反應(yīng)進(jìn)行最快的是(　　) A．④ B．③ C．② D．① 解析：選D。均換算成用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率：②v(A)＝0.2 mol·(L·s)－1，③v(A)＝0.2 mol·(L·s

3、)－1，④v(A)＝0.225 mol·(L·s)－1?？梢?jiàn)①反應(yīng)速率數(shù)值最大。 3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(　　) A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 B．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢 D．硫在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒速率快 解析：選D。反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但濃硫酸與鐵在常溫下會(huì)發(fā)生鈍化，加熱反應(yīng)也不能產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)誤；100 mL 2 mol·L－1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，

4、相當(dāng)于稀釋了鹽酸，濃度減小，速率減慢，B錯(cuò)誤；無(wú)論放熱還是吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；硫在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒速率快，純氧濃度大，速率大，D正確。 4．下列各組鋅和鹽酸的反應(yīng)中，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是(　　) 試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài) A 0.5 mol·L－1 20 ℃ 塊狀 B 0.5 mol·L－1 20 ℃ 粉末狀 C 2.0 mol·L－1 35 ℃ 塊狀 D 2.0 mol·L－1 35 ℃ 粉末狀 解析：選A。根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)體系的溫度越低，固體反應(yīng)物的接觸面積越小

5、，化學(xué)反應(yīng)速率越小。比較表格中鹽酸的濃度、體系的溫度和鋅粒的形狀，可以得出A項(xiàng)中的反應(yīng)速率是最小的。 5．將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g) B(g)＋nC(g)，反應(yīng)到3 min時(shí)，容器中A的濃度為1.6 mol·L－1，并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)＝1.2 mol·(L·min)－1。 (1)求化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值。 (2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率。 解析：本題考查由反應(yīng)速率求反應(yīng)的化學(xué)方程式或方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (1)　　　　　　　　　2A(g) B(g)＋nC(g) 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度　　 0 0 3 min末時(shí)的濃度 1.6 mol·L－1 v(A)＝＝0.8 mol·(L·min)－1。 根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知： 0．8 mol·(L·min)－1∶1.2 mol·(L·min)－1＝2∶n，n＝3。 (2)由v(A)∶v(B)＝2∶1，有： v(B)＝×v(A)＝×0.8 mol·(L·min)－1＝0.4 mol·(L·min)－1 答案：(1)3　(2)0.4 mol·(L·min)－1