高考化學二輪復習專項測試：專題十二 考點一 原電池原理及其應(yīng)用 1含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十二考點一原電池原理及其應(yīng)用（1）1、氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。下列有關(guān)說法正確的是 ()A氫制備工藝廉價易行，且儲存方便B燃料電池車中能量轉(zhuǎn)化率為100%C燃料電池車是直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能D利用熱電廠的電能電解蒸餾水制備氫氣是一種環(huán)保之舉2、以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池，可用作空軍通信衛(wèi)星。電池負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是( )A電池放電

2、時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B電極b采用Pt/C，該極溶液的pH增大C該電池a極的反應(yīng)為+8OH-8e-=+6H2OD電池總反應(yīng)：+4H2O2=+6H2O3、綜合如圖判斷，下列說法正確的是（ ）A裝置和裝置中負極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2B裝置中正極反應(yīng)是O22H2O4e=4OHC裝置和裝置中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動D放電過程中，裝置左側(cè)燒杯和裝置右側(cè)燒杯中溶液的pH分別增大和減小4、關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是( )A.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D.銅離子在銅片表面被還原5、有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部

3、分反應(yīng)現(xiàn)象記錄如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加溶液中的,向b極移動d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電子從d極流向a極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（） A.dabcB.abcdC.bcdaD.abdc6、認真觀察下列裝置，下列說法錯誤的是( )A裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為PbO2+4H+ +2ePbSO4+2H2OB裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+ Cu2+H2C若在裝置D中生成0.2mol Fe(OH)3，則消耗水的物質(zhì)的量共為0.5molD若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Cu7、某原電池的裝置如圖所示,總反應(yīng)為 H2(g)+HgO(s)=

4、H2O(1)+Hg(1)，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過。下列說法正確的是( )A正極反應(yīng)為：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OHBOH通過離子交換膜從負極向正極移動，保持溶液中電荷平衡C每反應(yīng) 2.24L 氫氣，交換膜通過 0.2mol 離子D放電結(jié)束后，溶液的堿性減弱8、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì):下列說法錯誤的是()A.溶液中OH-向電極a移動B.負極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2OC.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:59、以和混合液為電鍍液在鐵

5、制品上鍍鋅,下列說法正確的是( )A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍過程是該電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C.電鍍時保持電流恒定,升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用10、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是( )A.鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I-B.電池工作時,光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?X 為電池的正極C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3+3I-=2Ru2+D.電池的電解質(zhì)溶液中I-和的濃度均不斷減小11、某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。

6、當閉合該裝置的開關(guān)時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：（1）甲池為_(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為_。（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為_(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應(yīng)的化學方程式為_。（3）當乙池中B極質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為_mL(標準狀況)，丙池中_(填“C”或“D”)極析出_g銅。（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時間后，甲中溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的pH將_。12、初中我們學過銅不能與稀硫酸反應(yīng)。某學生利用上述CO/O2燃料電

7、池設(shè)計了如圖所示裝置（框內(nèi)部分未畫出）,實現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng)：Cu+H2SO4=H2+CuSO4(未注明反應(yīng)條件)?；卮鹣铝袉栴}。 (1)A是石墨棒，B是一種金屬，該金屬是_(填名稱)。(2)B應(yīng)接電源的_極（填“通入CO”或“通入O2”）。 (3)寫出該裝置燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。 (4)若C溶液為100mL飽和食鹽水,A和B電極均為石墨棒，該學生連通電路，寫出燒杯中反應(yīng)的離子方程式_。 (5)將上圖中裝置改造成下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。 若X為銅,為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。(6)若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處,該電化學防護法稱為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：

8、C解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析：該裝置構(gòu)成了原電池,Zn為原電池的負極,不斷失去電子,被氧化變?yōu)閆n2+進入溶液;而Cu是原電池的正極,在正極上溶液的Cu2+得到電子,被還原變?yōu)閱钨|(zhì)Cu附著,因此銅片質(zhì)量逐漸增加,電子從Zn電極經(jīng)導線、電流計流向正極Cu,電流則有正極經(jīng)導線、電流計流向負極。因此該裝置的說法正確的是D。 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：D解析：a極為負極.溶液中的陰離子向負極移動,A項正確;負極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮氣,且OH-向a極

9、移動參與反應(yīng),故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O. B項正確;氧氣具有氧化性,在原電池正極被還原.C項正確;反應(yīng)中N元素化合價升高3價,O元素化合價降低2價.根據(jù)得失電子守恒.消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3,D項錯誤 9答案及解析：答案：C解析：電解時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極,用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液,因此在鐵制品上鍍鋅時鐵作陰極,鋅作陽極。由于鋅比鐵活潑,因此未通電前可以構(gòu)成原電池(屬于鋅的吸氧腐蝕),但此時鋅作負極失去電子,鐵作正極,而電鍍時鋅仍然失電子,A不正確;在氧化還原反應(yīng)中必須滿足得失電子守恒,因此電鍍時通過的電量與鋅的析出量有確定關(guān)系,B不正確;由于電鍍時保持電流恒定,因此導線中通過的電子速率是不變的,所以升高溫度不能改變電解反應(yīng)速率,C正確;鍍鋅層破損后,由于鋅比鐵活潑,所以即使發(fā)生電化學腐蝕也是鋅失去電子而保護了鐵,D不正確。 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：（1）原電池;CH3OH8OH6e= 6H2O（2）陽極;4AgNO32H2O 4AgO24HNO3（3）280;D;1.6（4）減小;增大解析： 12答案及解析：答案：（1）銅（2）通入O2（3）2H+2e-H2（4）2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2（5）N 處（6）犧牲陽極的陰極保護法解析：