高考化學二輪復習專項測試：專題十四 考點二 銅及其化合物的性質 5含解析

《高考化學二輪復習專項測試：專題十四 考點二 銅及其化合物的性質 5含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題十四 考點二 銅及其化合物的性質 5含解析（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四 考點二?銅及其化合物的性質（5） 1、將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3組成的混合溶液中,充分反應后金屬粉末有剩余,下列有關推斷正確的是(???) A.反應過程中不可能產生H2 B.剩余的金屬粉末中一定有銅 C.往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變紅色 D.往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4,則金屬粉末的質量一定會減少 2、某學習資料上有這樣一個實驗:在蒸發(fā)皿中放黃豆粒大小的一塊金屬鈉,加熱至熔化時,用玻璃棒蘸取少量無水粉末與熔化的鈉接觸,瞬間產生耀眼的火花,同時有紅色物質生成,據此判斷下列說法中不正確的是

2、( ) A.上述反應是置換反應 B.上述反應是放熱反應 C.上述反應中無水表現了還原性 D.加熱且無水條件下,Na可以與反應并生成Cu 3、足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與33.6L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(?? ) A.2.5L B.1.2L C.1.5L D.3mL 4、足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況),這些氣體與一定

3、體積O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說法正確的是(?? ) A.參加反應的硝酸是0.4mol B.消耗氧氣的體積為1.68L C.此反應過程中轉移的電子為0.3mol D.混合氣體中含NO21.12L 5、取Cu、Cu2O和CuO 固體混合物,將其分成兩等份,一份用足量的氫氣還原,反應后固體質量減少6.40g,另一份加入1000mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,收集到標準狀?況下NO氣體4.48L,所用硝酸的物

4、質的量濃度為(?? ) A.3.2mol/L?????B.1.6mol/L????C.0.9mol/L?????D.無法判斷 6、研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的實驗時,發(fā)現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸,將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中,發(fā)現所得溶液變?yōu)樗{色,黑色固體未溶解。過濾、洗滌后,向黑色固體中加入過量濃硝酸,黑色固體溶解,溶液呈藍色,所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論中正確的是(?? ) A.白色固體中夾雜的少量黑色物質中一定含有Cu元素和S元素 B.加入BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C.白色固體

5、中夾雜的少量黑色物質可能是CuO D.銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4 7、硝酸銅是一種重要的工業(yè)產品,化學上有很多方法可以制取硝酸銅:①將銅溶于硝酸中 ②先將銅與O2反應生成CuO,再溶于硝酸中 ③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑,不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是(?? ) A.方法②需要消耗能源,對環(huán)境不產生污染 B.方法①中,若從經濟和環(huán)保的角度考慮,用稀硝酸比用濃硝酸好 C.方法③是最經濟和環(huán)保的 D.方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑 8、為探究某銅的硫化物組成,取一定量硫化物在氧氣中充分灼燒,將生成的氣體全部通入盛有足量的H2O

6、2和BaCl2的混合液中,得到白色沉淀 4.66g;將灼燒后的固體(僅含銅與氧2種元素)完全溶于100mL 1mol/L H2SO4中,過濾,得到0.64g 紅色固體,將濾液稀釋至200mL,測得c(Cu2+)=0.1mol/L。已知:Cu2O+ H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。下列說法正確的是(?? ) A.得到白色沉淀亞硫酸鋇 B.原銅的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3 C.最后所得的溶液最多可以溶解鐵1.12g D.灼燒后的固體中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1 9、分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的制備單質銅,有人設計了以下兩種方案： 對制備得到的量,

7、下列判斷正確的是(? ?) A.一樣多?????B.②多???????C.①多???????D.無法判斷 10、某礦石主要含CuO和,以及少量、FeO和。按如下流程可制得和鐵紅。 下列說法不正確的是( ) A.每生成1mol ,轉移的電子為6mol B.濾液G可以并入濾液E加以利用 C.加入溶液需控制溫度以抑制水解和分解 D.由轉化為的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒 11、銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下圖： （注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃） 1.固體混合物B的組成為__________

8、_______ 2.若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液___________L．（銅的相對原子質量為63．5） 12、印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。 （1）應用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3) ①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為_________________。 ②腐蝕結束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現FeCl3溶液再生。 步驟I所加試劑和操作分別為_____________。 可實現步驟II轉化的物質或方法是_____

9、________（填一種即可）。 （2）應用酸性蝕刻液(HCl-H2O2)，產生的蝕刻廢液處理方法如下： ①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為______________________。 ②回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A是_______（填字母）。 a.??Fe粉?????? b.?葡萄糖????????? c. NaCl固體?????????? d.酸性KMnO4溶液 ③回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產品顏色發(fā)暗，其原因可能是________。 （3）應用堿性蝕刻液(NH3?H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板，會有Cu(N

10、H3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應的化學方程式為____________________。 13、鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO 25%、CuS 71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。 已知：I．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似 Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10 1.濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)， 寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應

11、的離子方程式____________________________。 2.溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序___________。 a．加入過量的 NaOH b．通入過量的CO2 c．加入過量的氨水 d．加入適量的HCl e．過濾 f．洗滌 3.①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________。 ②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)

12、。 4.溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是________________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH值大于______________。 5.取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析：反應中被還原為Cu,無水表現的是氧化性

13、。 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析：向所得硝酸銅溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50mL,可知共消耗NaOH0.2mol,參加反應的銅為0.1mol,反應中轉移0.2mol電子,由電子守恒和元素守恒可知參加反應的硝酸有兩部分,被還原的為0.1mol,生成NO2、NO的混合氣體2.24L.生成硝酸銅的硝酸為0.2mol,共消耗硝酸0.3mol,消耗氧氣0.05mol,即1.12L,由十字交叉法可知混合氣體中NO2、NO的體積比為(3-2):(2-1)=1:1。

14、 5答案及解析： 答案：B 解析： 6答案及解析： 答案：A 解析：黑色固體溶于過量濃硝酸,溶液呈藍色,說明原黑色固體中含有Cu2+,向所得溶液中加入BaCl2溶液產生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4,則原黑色固體中含有S元素.所以原黑色固體中含有Cu、S兩種元素,A項正確;加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成,已知硝酸過量,說明該鋇鹽沉淀不溶于硝酸,應為BaSO4,B項錯誤;由于濃硫酸過量,且黑色固體不溶于稀硫酸,而CuO能溶于硫酸,所以黑色固體不可能為CuO,C項錯誤;Cu與濃硫酸的主反應為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,由于濃硫酸過量且濃

15、硫酸具有吸水性,故所得白色固體為CuSO4,D項錯誤; 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析： 根據上述分析可知n(S)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol,0.64g 紅色固體物質是Cu單質,n(Cu)=0.64g÷64g/mol=0.01mol,則根據方程式Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O中相應物質之間的轉化關系可知n(Cu2O)= n(Cu)=0.01mol,則其反應產生的Cu2+的物質的量是0.01mol,在酸溶解金屬氧化物后得到的溶液中Cu2+的總物質的量是=0.1mo

16、l/L ×0.2L=0.02mol>0.01mol,說明有0.01mol Cu2+是CuO與硫酸反應生成,則根據CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,則n(CuO)= 0.01mol。 A.根據上述分析可知反應產生的白色沉淀是硫酸鋇,A錯誤; B. 原銅的硫化物中Cu 元素的物質的量為n(Cu)=n(CuO)+2n(Cu2O)=0.01mol+2×0.01mol=0.03mol;原銅的硫化物中S元素的物質的量0.02mol,所以n(Cu)∶n(S)=3∶2,B錯誤; C. 100mL 1mol/L H2SO4的物質的量是n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol,向反應后的

17、溶液中加入Fe粉,最后的溶液為FeSO4,所以根據元素守恒,可知溶解Fe的物質的量為0.1mol,其質量為0.1mol×56g/mol=5.6g,C錯誤; D.根據前面計算可知n(Cu2O)=n(CuO)=0.01mol,所以灼燒后的固體中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1,D正確; 故合理選項是D。 9答案及解析： 答案：B 解析：鐵的量一定,轉移的電子數一定。由于氫氣還原氧化銅的實驗中開始需消耗氫氣排凈裝置中的空氣,實驗結束后銅粉需在氫氣氛圍下冷卻,所以能夠用于還原氧化銅的氫氣量較少,根據電子守恒原理可知,①制得銅較少。 10答案及解析： 答案：

18、A 解析：某礦石主要含CuO和，以及少量、FeO和，第一次酸浸過濾得到的濾渣A為，濾液B中含有，加入物質C后再過濾，濾渣D最終轉化為，濾液E最終轉化為氧化鐵，所以濾液E中含有，物質C為鐵粉，濾渣D為Cu和多余的Fe；濾渣D加酸溶解，過濾，濾液G為含有的溶液，濾渣F為Cu；濾液E中含有的與碳酸氫銨反應生成，在空氣中煅燒得到。Cu轉化為，Cu元素的化合價由0價升高為+1價，反應中只有Cu元素的化合價升高，則每生成1mol ，轉移電子3mol，A錯誤；由分析可知，濾液G為含的溶液，濾液E中含有，所以濾液G可以并入濾液G可以并入濾液E加以利用，B正確；溫度太高會促進亞鐵離子水解，并使分解，所以需控制

19、溫度以抑制水解和分解，C正確；通過過濾把從溶液中分離出來，經洗滌、干燥后再空氣中煅燒得到，D正確。 11答案及解析： 答案：1. ;CuO 2.50.0；25.0 解析： 12答案及解析： 答案：（1）①2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+ ② 加入過量鐵粉，過濾 ;Cl2 （2）①Cu+2H+ +H2O2=Cu2+ +2H2O ②b ③溫度高于80℃時，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO，導致產品顏色發(fā)暗 （3）2Cu + 4NH4Cl + 4NH3?H2O + O2= 2Cu(NH3)4Cl2 + 6H2O 解析： 13答案及解析： 答案：1. Na2SiO3 、Na2BeO2; +4H+=Be2++2H2O 2.cefd 3.①MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O ②產生污染環(huán)境的氣體 4.Fe3+;4 5.90% 解析：