高考化學(xué)二輪復(fù)習專項測試：專題十三 考點二 鎂、鋁及其化合物的性質(zhì) 5含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習專項測試專題十三 考點二?鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)（5） 1、現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金,欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù),幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案: 實驗方案1:鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積 實驗方案2:鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積 實驗方案3:鋁鎂合金溶液過濾、洗滌、干燥后測定得到沉淀的質(zhì)量 對能否測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案判斷正確的是(?? ) A. 都能??? B. 都不能??? C. ①不能,其它都能??? D. ②③不能,①能 2、將10.7g Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生標準狀況下

2、3.36L氣體。另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中,生成標準狀況下7.84L氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液,得到沉淀物質(zhì)的量為(???) A.0.1mol?????B.0.2mol?????C.0.25mol?????D.0.3mol 3、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中,說法正確的是(? ?) A. 是地殼中含量最多的元素 B. 是比較活潑的金屬,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)氧化性 C.與反應(yīng)產(chǎn)生的溶液一定呈酸性 D. 箔在空氣中受熱可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的并不滴落 4、下列說法正確的是(??? ) A.鋁、鐵、銅相比較,銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高

3、 B.工業(yè)上采用電解熔融態(tài)、的方法冶煉、 C. 、可用作耐高溫材料,二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 D.用鎢作燈絲是因為其易導(dǎo)電 5、把一塊鎂鋁合金投入1mol·L-1 HCl溶液中,待合金完全溶解后,再往溶液中加入1mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是(???) A.HCl溶液的體積為80mL B.a的取值范圍為0≤a<50 C.當a=30時,b=0.01 D.當a=10時,b=0.03 6、用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3,下列操作中最恰當?shù)慕M合是(?? ) ①加鹽酸溶解 ②加N

4、aOH溶液 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3 ⑤加鹽酸生成Al(OH)3 ⑥加過量氨水生成Al(OH)3 A.①⑥③ B.①③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③ 7、氫氧化鋁[]受熱易分解,產(chǎn)生水并吸收熱量,故可用作阻燃劑;能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng),是藥物“胃舒平”的主要成分之一。實驗室制備的方法為,通常不選用NaOH溶液。下列判斷不正確的是( ) A.氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性好 B.胃舒平可用于治療胃酸過多 C.氫氧化鋁可滅火的原因之一是降低了可燃物的溫度 D.實驗室不用NaOH溶液制備是因為NaOH會與反應(yīng) 8、室溫下,在 溶液中,逐滴加入 NaOH溶液,實驗

5、測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.a點時，溶液呈酸性的原因是水解，離子方程式為 B.a~b段，溶液pH增大，濃度不變 C.b~c段，加入的主要用于生成沉淀 D.d點時，沉淀開始溶解 9、下列有關(guān)的圖象不正確的是( ) A. 向溶液中滴加NaOH溶液 B. 向NaOH溶液中滴加溶液 C. 向溶液中通入 D. 向溶液中滴氨水 10、向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(??

6、) A.在0~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng) B.在b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓ C.在d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-AlO2-+2H2O D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3 11、用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器省略)。將液體A逐滴加入到固體B中,回答下列問題: 1.圖中盛放液體A的儀器名稱為____________,D裝置在實驗中的作用是____________________。 2.若A為濃鹽酸,B為

7、KMnO4,C中盛有KI-淀粉溶液,旋開E后,C中的現(xiàn)象為____________;C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________;繼續(xù)通氣體于C中,足夠長的時間后,發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失,這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________。 3.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋開E,足夠長的時間后,C中的現(xiàn)象是__________,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。 12、鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12(S

8、O4)3?18H2O，工藝流程如圖： 請回答下列問題： （1）加入過量稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是___________________。 （2）步驟③中加入KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方式為_________________。 （3）已知：濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：步驟③的目的是____________；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是________________。 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5 完全沉淀時 4.7 8.3 2.8

9、 （4）已知Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)=4.0×10-38，常溫下，當pH=2時，F(xiàn)e3+開始沉淀的濃度為 。 （5）步驟④中加MnSO4的作用 ___。 （6）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中用不到的是___________(填序號)． A．蒸發(fā)皿?? B．坩堝??? C．玻璃棒???D．酒精燈?? E．漏斗 13、鎂是一種重要的金屬資源,在各領(lǐng)域都具有重要的作用。 1.皮江法煉鎂是我國生產(chǎn)鎂的重要方法,其實質(zhì)

10、是在高溫和真空條件下,有氧化鈣存在時,通過硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣,與反應(yīng)生成的固體硅酸二鈣()相互分離,并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。 電解槽中先得到的是鎂的蒸氣,鎂蒸氣可以在下列__________(填編號)氣體氛圍中冷卻。 A.空氣 B.氮氣 C.水蒸氣 D.氫氣 2.目前發(fā)達國家80%的鎂來自于電解熔融氯化鎂。電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟: ①在干燥的氣流中加熱脫水干燥; ②加熟石灰; ③加鹽酸; ④過濾; ⑤濃縮冷卻結(jié)晶。 其步驟先后順序是__________(步驟可重復(fù)使用);在干燥的氣流中加熱時,能得到

11、無水,其原因是__________。 3.已知某溫度下的,當溶液中可視為沉淀完全,則此溫度下應(yīng)保持溶液中__________。 4.在懸濁液中滴入飽和溶液,溶液變澄清。反應(yīng)原因可能有兩個:一是水解產(chǎn)生,再與反應(yīng);二是__________(用離子方程式表示)。要驗證誰是溶解的主要原因,可選取__________代替溶液作對照實驗。 A. B. C. D. 5. 鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點之一,下圖為燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。其工作時作__________(填“”或“”)電極,正極的電極反應(yīng)式:__________。 答案以及

12、解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析：標準狀況下3.36L氣體的物質(zhì)的量為3.36/22.4="0.15" mol，標準狀況下7.84L氣體的物質(zhì)的量為7.84/22.4="0.35" mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2＋2NaCl，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑，F(xiàn)eCl2＋2NaOH=Fe(OH)2＋2NaCl，鋁與酸或堿

13、反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量相等，均為0.15mol，鎂、鐵與酸反應(yīng)均生成＋2價化合物和氫氣，所以FeCl2和MgCl2的物質(zhì)的量和為0.2mol，所以向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀物質(zhì)的量為0.2mol，選B。 考點：考查Mg、Al、鐵的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)計算 3答案及解析： 答案：D 解析：A、Al 是地殼中含量最多的金屬元素但不是最多的元素,最多的是氧元素,故錯誤;B.Al是比較活潑的金屬,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)還原性,錯誤。C、與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液并不一定呈酸性,如強堿溶液,故錯;D、鋁的熔點較高,受熱不易溶化;Al在常溫下與空氣里的氧氣反應(yīng),生

14、成一層致密而堅固的氧化物薄膜,熔化的Al并不滴落,故對。故選D考點:本題考查鋁的存在及性質(zhì)。 4答案及解析： 答案：C 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析：A項,沉淀量最大時,溶液溶質(zhì)為,此時加入1溶液的體積為80,根據(jù)守恒可知,,所以,所以,該項不符合題意;B項,假設(shè)鹽酸恰好與合金反應(yīng)完全,即,由圖像可求出,,通過極限假設(shè)法,當金屬全部是鋁時剩余的酸最多,中和過量的酸所消耗的的體積為50,所以a的取值范圍為,本項不符合題意;C項,時,和反應(yīng)的溶液的體積為,此時,則,該項符合題意;D項,當時,和反應(yīng)的溶液的體積為,此時,,該項不符合題意。

15、 6答案及解析： 答案：C 解析：解：因鎂與堿不反應(yīng)，而鋁可以與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于鎂不溶解，過濾除去，NaAlO2要轉(zhuǎn)變成Al（OH）3，可以向濾液中加入過量的二氧化碳，其反應(yīng)為NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，再過濾即得純凈的Al（OH）3，實驗操作最合理的組合及順序為②③④③，故選C． 7答案及解析： 答案：A 解析：氫氧化鋁受熱易分解,所以氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性差,A項錯誤;“胃舒平”中含有氫氧化鋁,可用于治療胃酸過多,B項正確;氫氧化鋁受熱易分解,產(chǎn)生水并吸收熱量,能夠降低可燃物的溫

16、度,因此可以用于滅火,C項正確;,故實驗室不用NaOH溶液制備,D項正確。 8答案及解析： 答案：C 解析：a點水解的離子方程式為:,故A項錯誤;a-b段,由于NaOH溶液的滴入,發(fā)生反應(yīng),使得減小,的水解平衡向水解的方向移動,所以a-b段的減小,B項錯誤;b-c段pH變化不大的原因是發(fā)生反應(yīng),因此,C項正確;c點后pH迅速增大的原因是發(fā)生反應(yīng):,故D項錯誤。 9答案及解析： 答案：C 解析：向溶液中滴加NaOH溶液先生成沉淀,可以溶解于NaOH溶液,后沉淀溶解,A正確;向NaOH溶液中滴加溶液,NaOH過量先生成,然后與溶液發(fā)生水解生成,B正確;向溶液

17、中通入生成,不會溶解,C錯誤。向溶液中滴氨水生成沉淀,不溶于氨水,D正確。 10答案及解析： 答案：D 解析：A項,0~a段加入的NaOH溶液與HCl反應(yīng),錯誤; B項,b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,錯誤; C項,d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,錯誤; D項,五種微粒都能與OH-反應(yīng),其中H+最易與OH-反應(yīng),其次為Al3+、Mg2+,反應(yīng)后分別生成水、Al(OH)3和Mg(OH)2,接著是NH4+,最后是Al(OH)3溶解,正確。 11答案及解析： 答案：1.分液漏斗

18、;防倒吸; 2.溶液由無色變?yōu)樗{色;Cl2+2I=I2+2Cl-;I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl; 3.有白色膠狀沉淀生成; 解析： 12答案及解析： 答案：（1）6H++Al2O3=2Al3++3H2O （2）＋5Fe2+＋8H＋=Mn2＋＋5 Fe3+＋4H2O （3）亞鐵離子氧化為鐵離子，并將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；2.8≤pH＜3.4 （4）4.0×10﹣2mol/L （5）將過量的KMnO4還原為MnO2而除去 （6）B 解析： 13答案及解析： 答案：1. ;D 2.②⑤③⑤④①; HCl抑制MgCl2的水解(其它答案合理即可) 3.8×10-4mol·L-1 4. ;C 5. ; 解析：