高考化學二輪復(fù)習考點專項突破練習： 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 4含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復(fù)習考點專項突破練習 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（4） 1、蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫，同時還有微量元素鐵、鋅等?；卮鹣铝袉栴}： 1.碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為____ ______(用元素符號表示)； 2. 的立體構(gòu)型是___________形：與互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。 3.將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為___________；中的硫原子雜化方式

2、為___________；用價層電子對互斥理論解釋的鍵角大于的原因是_________________________________。 4.碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖： 晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成___________體圖形；與Te原子距離最近的Te原子有_________個；若Zn與距離最近的Te原子間距為a pm，則晶體密度為___________g/cm3。(已知相對原子質(zhì)量：Zn-65、Te-128) 2、[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 阿散酸()是一種飼料添加劑，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等雜質(zhì)。 (1)As原子基態(tài)核外電

3、子排布式為_____________。 (2)中心原子軌道的雜化類型為_________，的空間構(gòu)型為_________________ (用文字描述)。 (3)與互為等電子體的分子為_________ (填化學式)。 (4)C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為_________。 (5)NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同的晶體。其中一種晶體的晶胞如下圖，該晶體的化學式為_________。 3、B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素,其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。 1.基態(tài)硅原子的電子排布式為__________;C

4、、N、O元素原子的第一電離能由大到小的順序為__________,寫出一種與互為等電子體的陰離子:__________ 2.BF3與一定量的水可形成如圖所示晶體R ①晶體R中各種微粒間的作用力涉及__________(填字母代號) a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.范德華力 ②晶體R中陰離子的空間構(gòu)型為__________ 3.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖所示),乙二胺分子中氮原子的雜化類型為__________; 乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,其原因是_________

5、_; 4.鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,寫出該反應(yīng)的化學方程式__________ 4、釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預(yù)計在未來20年里,不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料岀現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他稀土原料。 1.釹(Nd)為60號元素,在周期表中第_________周期;基態(tài)鐵原子的外圍電子軌道表示式為__________________。 2.實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如圖所示。 ①已知Al2Cl6分子中正負電荷中心重合,則Al2Cl6屬于________

6、_分子(填“極性”或“非極性”),分子中AI原采取__________________雜化。 ②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],[AI(OH)4]-中存在的化學鍵有_________(填選項字母)。 A.離子鍵??? B.共價鍵?? C.金屬鍵?? D.配位鍵??? E.氫鍵 3.B元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)。 4.因材料中含有大量的釹和鐵,容易銹蝕是它的一大弱點?？呻婂冩?Ni)、鋅(Zn)等進行表面涂層處理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2,該配合物中配體分子的空間構(gòu)型為__

7、________。 5.已知立方BN晶體硬而脆,其原因是___________________________;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,N原子填充在B原子構(gòu)成的正四面體空隙中,則晶胞中正四面體的空隙填充率為__________________,設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,晶體的密度為b g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為_________mol-1(列式即可,用含a、b的代數(shù)式表示) 5、[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識,回答下列問題: 1.在第三周期的元素中,第一電離能介于Mg與Cl之間的有____種。 2.碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞

8、如圖所示,其中8個C原子位于立方體的頂點,4個C原子位于立方體的面心,4個N原子在立方體內(nèi)。 ①已知該晶體硬度超過金剛石,其原因是_______________________。 ②晶胞中C原子的雜化方式為__________。 ③已知該晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為_________g·cm-3。 3.大π鍵可表示為,其中m表示參與形成大π鍵的原子數(shù),n表示大π鍵中的電子數(shù)。如:的大π鍵為,則中的大π鍵可表示為______。 4.金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬,其化合物種類繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O

9、)3(NH3)3]3+等。 ①基態(tài)鉻原子的價電子排布式為___________。 ②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)可能有_____種。 5.AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。 ①C點的原子坐標為_______________。 ②在AlP的晶胞中,Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中,此空隙的填充率為__________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：1. C

10、心硫原子均為sp3雜化，中沒有孤對電子，有一對孤對電子，孤電子對對成鍵電子有擠壓作用，因此鍵角更小。 4.正四面體；12； 解析： 2答案及解析： 答案：(1)[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2)sp2；三角錐型 (3)CCl4或SiF4等 (4)C＜O＜N (5)Na2Cl 解析： 3答案及解析： 答案：1.1s22s22p63s23p2,N>O>C,等 2.abc;四面體形;3.sp3雜化,乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵 4.8Fe+2NH32Fe4N+3H2 解析： 4答案及解析： 答案：1.六; 2.非極性; sp3; BD 3.B