高考化學二輪復習專項測試：專題十三 考點二 鎂、鋁及其化合物的性質 4含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十三 考點二?鎂、鋁及其化合物的性質（4） 1、下列關于鋁元素的敘述正確的是( ) A. 鋁片加入燒堿溶液中有氫氣生成 B. 鋁鍋煮水有大量氫氣生成 C. 鋁在空氣中生成一層氧化物薄膜，從而光澤更好 D. 濃硫酸越濃，與鋁反應越劇烈 2、下列關于工業(yè)上冶煉鋁的敘述正確的是(?? ) A.既可以電解熔融的AlCl3,也可以電解溶融的Al2O3 B.既可以電解熔融的Al2O3,也可以用氫氣或CO還原Al2O3來冶煉鋁 C.在氧化鋁中添加冰晶石,冰晶石作催化劑,可加快電解反應速率 D.熔融的氧化鋁電離出Al3+和O2-,通電后,Al

2、3+得電子被還原,O2-失電子被氧化 3、已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,下列工業(yè)上從海水中提取鎂的方法中正確的是(?? ) A.海水Mg(OH)2Mg B.海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg C.海水Mg(OH)2MgOMg D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2(熔融)Mg 4、用含有少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁,有下列操作步驟,最恰當?shù)慕M合是(按先后順序排列)( ) ①加鹽酸溶解 ②加過量燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量生成沉淀 ⑤加入鹽酸生成沉淀 ⑥加入過

3、量燒堿溶液生成沉淀 A.①⑤⑥③ B.②③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③ 5、在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是( ) A. B. C. D.只有 6、某混合溶液中, 含溶質X、Y各0.1 mol, 向其中滴加0.1mol/L的Z溶液,所得沉淀的物質的量如下圖, 則符合條件的X、Y、Z分別是(?? ) A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 B.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 C.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 D.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 7、向一定量的溶液中逐滴

4、加入溶液,生成沉淀的量隨加入量的變化關系如下圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(???? ) A. 點對應的溶液中：、、、 B. 點對應的溶液中：、、、 C. 點對應的溶液中：、、、 D. 點對應的溶液中：、、、 8、某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在該溶液中可以大量共存的離子組是(?? ) A.K+、Na+、、 B.Na+、、Cl-、S2- C. 、Mg2+、、 D.H+、K+、Cl-、Na+ 9、將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解后,再加入y mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液,得到的沉淀量

5、最大,質量為(a+1.7) g。下列說法不正確的是(?? ) A.鎂鋁合金與鹽酸反應過程中轉移電子總數(shù)為0.1NA B.x=2y C.沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D.2x=y 10、已知NH4++AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物質的量的NH4+、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至過量,并不斷攪拌,發(fā)生以下離子反應: ①H++OH-H2O ????? ???②Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O ③Al3++3OH-Al(OH)3↓ ? ④NH4++OH-NH3·H2O 先后順序正確的是(?? ) A.①

6、→③→④→②?????????????????????B.①→③→②→④ C.①→②→③→④?????????????????????D.①→④→②→③ 11、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。 請回答下列問題: 1.寫出下列物質的化學式:B__________、丙__________ 2.寫出下列反應的化學方程式; 反應①__________; 反應③__________; 反應⑤__________ 3.向F的溶液中加入D溶液后產生的現(xiàn)象是__________,并

7、用化學反應方程式解釋產生此現(xiàn)象的原因__________、__________。 12、實驗室以菱鎂礦(主要成分MgCO3，少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料生產高純MgO，其主要實驗流程如下： 1.寫出用熱的NH4Cl溶液浸出鎂元素的離子方程式：________。 2.在溫度、攪拌時間一定的情況下，攪拌轉速對Mg(OH)2的沉淀量的影響如圖1所示。攪拌轉速大于500轉/分，Mg(OH)2沉淀量降低的原因是________。 3.灼燒Ⅱ所用裝置如圖2所示，儀器A的名稱是________。為提高MgO的純度，需充分灼燒，通過“稱量”確定灼燒已經完全的方法是__

8、______。 4.將用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼燒也能制得MgO，該方法的缺點是________。 5.補充完整由濾渣(SiO2、Al2O3、Fe2O3)制備純凈的Al2(SO4)3·18H2O晶體的實驗步驟：向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸，充分反應后過濾，向濾液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少，過濾，____________________________________________________，抽干，裝瓶。(實驗中須使用的試劑：CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水、無水乙醇) 13、某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下 已

9、知：(1) AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚； (2) 明礬在水中的溶解度如下表： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 (1) 步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式為____________________________________________。 (2) 步驟Ⅲ灼燒Al(OH)3所用實驗室常用儀器為________，為了提高Al2O3純度，需________(填操作步驟)。 (3) 制備AlCl3·6H2O的工業(yè)生產中，膠

10、狀固體用酸浸取后，還需要通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點：____________和____________。 (4) 已知：在不同溫度條件下向一定量的氯化鋁溶液中通入HCl氣體，通入量對AlCl3·6H2O結晶量和結晶效率的影響如圖，請補充完整由膠狀固體制備AlCl3·6H2O晶體的實驗方案：向膠狀固體滴加一定濃度鹽酸，直至恰好完全溶解，_________________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A正確；B．鋁表面有一層致密的氧化物薄膜而阻

11、止鋁被氧化，所以鋁鍋煮水不會有大量氫氣生成，故B錯誤；C．鋁在空氣中極易被氧化生成氧化鋁，從而使鋁表面失去金屬光澤，故C錯誤；D．常溫下，濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，在鋁生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，故D錯誤；故選A。 2答案及解析： 答案：D 解析：B項,Al的還原性較強,Al2O3不能被氫氣或CO還原,B項錯誤;C項,冰晶石作助熔劑,使氧化鋁的熔融溫度降低,從而減少冶煉過程中的能量消耗,C項錯誤;D項,Al3+→Al得電子,O2-→O2失電子,D項正確。 3答案及解析： 答案：D 解析：電解法制鎂一般電解熔融氧化鎂,MgO熔點太高,耗能大,不宜

12、采用。 4答案及解析： 答案：C 解析：步驟⑥中加入過量燒堿將使轉化為,因此,不能得到沉淀,選型A、B因步驟⑥而無法制得。選項C、D兩種方案都利用鎂不溶于強堿溶液而鋁溶于強堿溶液的性質,通過②③步驟經過過濾除去雜質鎂,然后利用鹽酸、和把轉化為沉淀出來,但鹽酸過量時能進一步溶解而和水過量時不能溶解,且比鹽酸經濟得多,故選項C能達到既經濟又最大限度地得到產品的目的。 5答案及解析： 答案：A 解析：滴入NaOH沒有沉淀產生,說明含,再滴入NaOH溶液,先產生沉淀,沉淀又減少,說明含。 6答案及解析： 答案：A 解析：A若X、Y、Z為偏鋁酸

13、鈉、氫氧化鋇、硫酸時發(fā)生的反應依次為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O、+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3 + 3H+=Al3++3H2O，結合數(shù)據分析與圖像相符，正確； B、若X、Y、Z為偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸，與圖像不符，錯誤； C、若X、Y、Z為氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉時，發(fā)生的反應為Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓、Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓和Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，當加入1L0.1mol/L的氫氧化鈉溶液生成沉淀的物質的量不為0.1mol，與圖像不符，錯誤。 D、若X、Y、Z為氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉時

14、，發(fā)生的反應為Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓、Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓和Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，當加入1L0.1mol/L的氫氧化鈉溶液生成沉淀的物質的量為1/30mol，與圖像不符，錯誤。 考點： 考查與化學反應相關的圖像。 7答案及解析： 答案：B 解析：點對應的溶液中有大量和,、不能大量共存；點對應的溶液中有大量,、能夠大量共存; +和在點對應的溶液中不能大量共存; 點對應的溶液中有大量,與不能大量共存。 8答案及解析： 答案：B 解析：本題考查限定條件的離子共存。能溶解Al(OH)3和Al,而不

15、能溶解Fe的溶液只能是強堿溶液, 不能在強堿溶液中大量存在,A錯誤;Na+、、Cl-、S2-在強堿溶液中能大量存在,B正確; 、Mg2+會跟OH-反應,C錯誤;H+不能在強堿溶液中大量存在,D錯誤。 9答案及解析： 答案：B 解析：本題考查的是鎂鋁合金與NaOH的反應.根據方程式可以得出沉淀量最大時,鹽酸與氫氧化鈉的物質的量相等,故2x=y,B錯。 10答案及解析： 答案：A 解析：結合OH-能力強的先反應,第一個反應為H++OH-H2O;第二個反應為Al3++3OH-Al(OH)3↓;AlO與NH4+能相互促進水解而生成Al(OH)3,故第三個反應為N

16、H4++OH-NH3·H2O;最后一個反應為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。 11答案及解析： 答案：1.Al;HCl; 2.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 2FeCl2+Cl22FeCl3 3.先變成白色沉淀,然后迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀; FeCl2 +2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 解析： 12答案及解析： 答案：1. 2.攪拌轉速過快，Mg(OH)2顆粒變小，不易沉降(或攪拌轉速過快，促進氨氣揮發(fā))

17、 3.坩堝；連續(xù)兩次灼燒后稱得(坩堝和固體的)質量相同 4.直接灼燒生成的NH3、HCl污染環(huán)境、生成MgO純度不高、能耗更高 5.向所得濾液中通入二氧化碳氣體至沉淀不再增多，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，加入稀硫酸至沉淀完全溶解，將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，用無水乙醇洗滌晶體2～3次 解析： 13答案及解析： 答案：(1)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋ (2) 坩堝; 灼燒至恒重 (3) 抑制AlCl3水解; 增加c(Cl－)，有利于AlCl3·6H2O結晶 (4) 在45℃以下(或冷水浴條件下)通入HCl氣體，至有大量晶體析出，過濾，用濃鹽酸洗滌2～3次，低溫(或減壓)干燥，得到AlCl3·6H2O晶體 解析：