高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題六 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 3含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題六 原子結(jié)構(gòu)?化學(xué)鍵（3） 1、是重要的核工業(yè)原料,下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是(?? ) A.原子核中含有92個(gè)中子 B.原子核外有143個(gè)電子 C.鈾元素的相對(duì)原子質(zhì)量為235 D.是鈾元素的一種同位素 2、據(jù)報(bào)道,2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次實(shí)驗(yàn)中生成了6個(gè)新原子,包括5個(gè)和1個(gè)。下列關(guān)于和的說(shuō)法不正確的是(?? ) A.是兩種核素?????????????????????B.互為同位素 C.中子數(shù)分別為176和177????????????????D.電子數(shù)相差1 3、氮氧化鋁(AlON)是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),硬

2、度大熔點(diǎn)高的透明材料,描述正確的是(? ) A.含有離子鍵????????????????????????B.屬于原子晶體 C.既有離子鍵又有共價(jià)鍵???????????????????D.屬于離子晶體 4、下列各組原子中,化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(?? ) A.原子核外電子排布式:X為1s22s2,Y為1s2 B.X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子,Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子 C.X原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子,Y原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1對(duì)成對(duì)電子 D.X原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,Y原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子 5、下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”

3、的說(shuō)法,其中錯(cuò)誤的是(?? ) A.能級(jí)是描述電子運(yùn)動(dòng)的電子云形狀 B.只有在電子層、能級(jí)、電子云的伸展方向及電子的自旋狀態(tài)都確定時(shí),電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能被確定下來(lái) C.必須在B項(xiàng)所述四個(gè)方面都確定時(shí),才能確定組成每一電子層的最多軌道數(shù) D.電子云伸展方向與能量大小是無(wú)關(guān)的 6、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①[Ne]3s23p3; ②[Ne]3s23p4;③1s22s22p63s23p5。則下列有關(guān)比較中正確的是(?? ) A.最高正化合價(jià):①>③>② B.單質(zhì)氧化性:①>②>③ C.電負(fù)性:①>③>② D.最高價(jià)氧化物的水合物的酸性:③>②>① 7、下列說(shuō)法中,

4、正確的是(?? ) A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵 B.形成共價(jià)鍵的元素不一定是非金屬元素 C.正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′ D.CO2和SiO2都是直線形分子 8、下列說(shuō)法正確的是(???) A.H2O分子之間的作用力大于H2S,故前者比后者穩(wěn)定 B.NaHSO4屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物,加熱融化時(shí)破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價(jià)鍵 C.某晶體固態(tài)不導(dǎo)電,熔化時(shí)能導(dǎo)電,該晶體一定是離子晶體 D.CO2、N2都是所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的共價(jià)化合物 9、下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法不正確的是(?? ) A.固態(tài)CO2屬于分子晶體,其晶體中每個(gè)C

5、O2分子周圍有12個(gè)分子緊鄰 B.CH4、CO2分子中均含有極性共價(jià)鍵,均是非極性分子 C.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2 D.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp 10、以下說(shuō)法與分子間作用力或氫鍵無(wú)關(guān)的(?? ) A.按、、、的順序,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)相應(yīng)升高 B.按、、、的順序,鹵族元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱 C.冰的密度低于液態(tài)水的密度,冰會(huì)浮在水面上 D.按、、,熔沸點(diǎn)相應(yīng)升高 11、現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③醋酸鈉、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六種物質(zhì),按下列要求回答問(wèn)題: 1.熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_________

6、_(填序號(hào),下同),熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是__________,熔點(diǎn)最高的是__________,熔點(diǎn)最低的是__________。 2.屬于離子晶體的是__________(填序號(hào),下同),只含有離子鍵的物質(zhì)是__________。 3.①的電子式是__________,⑤的電子式是__________。 12、氧是地殼中含量最多的元素。 1.氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_________個(gè)。 2. 分子內(nèi)的—鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為?????????????????? 。的沸點(diǎn)比高,原因是???????????????????????? 。 3. 可與形

7、成 , 中原子采用__________雜化。中——鍵角比中——鍵角大,原因?yàn)開(kāi)_________。 4. 與的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知晶體密度為,表示阿伏加德羅常數(shù),則晶胞體積為_(kāi)_________。 13、鉀、碘、鐵元素對(duì)人體的健康起到至關(guān)重要的作用,回答下列問(wèn)題: 1.基態(tài)K原子核外有__________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有__________種不同形狀的電子云, 價(jià)電子排布式是__________。 2.CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于__________晶體。 3.赤鐵鹽(K3Fe(CN)6])主要用于制藥、電鍍

8、等工業(yè),其煅燒分解生成KCN、(CN)2等物質(zhì)。 ①(CN)2中存在碳碳鍵,則分子中含有__________個(gè)σ鍵__________個(gè)π鍵。 ②KCN與鹽酸作用產(chǎn)生HCN,則HCN中心原子C的雜化軌道類型__________。 4.KIO3晶體是一種性能良好的非線型光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)。 ①已知A離子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),則B離子的坐標(biāo)參數(shù)______________________。 ②若KIO3晶胞參數(shù)為a納米(nm)、阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體密度為_(kāi)_________________gcm 3(列出計(jì)算式即可)。 ③若碘原子處在各頂點(diǎn)位置,則鉀離子

9、和氧原子在晶胞中的位置分別是___________、___________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析：A. 原子核中含有143個(gè)中子,故錯(cuò)誤; B. 原子核外有92個(gè)電子,故錯(cuò)誤; C. 該種鈾元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似為235,因?yàn)橐环N元素有多種核素,所以不能確定鈾元素的相對(duì)原子質(zhì)量,故錯(cuò)誤; D. 該核素是鈾元素的一種同位素,故正確。 故選D。 2答案及解析： 答案：D 解析：原子中核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù),所以兩種核素的電子數(shù)相等. 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答

10、案：C 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析：只要知道n值,就可以確定該電子層的最多軌道數(shù)。 6答案及解析： 答案：D 解析： 7答案及解析： 答案：B 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：1.⑤⑥; ②; ②; ⑤; 2.①③④; ①; 3.; 解析：分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵,離子晶體熔化時(shí)需破壞離子鍵,原子晶體熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵。干冰和碘是分子

11、晶體。 12答案及解析： 答案：1.2; 2. —鍵、氫鍵、范德華力; 形成的是分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大. 3. ?; 中原子有2對(duì)孤對(duì)電子, 中原子只有1對(duì)孤對(duì)電子,排斥力較小 4. 解析：1.依據(jù)基態(tài)原子核外電子排布原則可畫(huà)出氧元素基態(tài)原子的電子排布圖:,所以未成對(duì)電子數(shù)為2。 2.沸點(diǎn)高說(shuō)明分子間作用力大,因此結(jié)合氫鍵的形成方式可以得出 形成的是分子間氫鍵,而形成的是分子內(nèi)氫鍵的結(jié)論。 4.依據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)晶胞中“實(shí)際”擁有4個(gè)微粒,則 1微?？尚纬?個(gè)晶胞, 設(shè)每個(gè)晶胞的體積為,則?,解得 13答案及解析： 答案：1.19,2,4s1; 2.分子; 3.①3,4;②sp; 4.① ② ③體心、棱(心) 解析：